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1、高一化学半期复习（学生卷）高一化学半期复习（学生卷）1.下列化学用语使用正确的是（）ACN2的结构式：N = NB H2O 的比例模型：HClO 的电子式：DMgBr2的形成过程用电子式表示为：2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）AH2O2的电子式：1414 BCH4的球棍模型：CC C的原子结构示意图： DCCl4的结构式：3.下列排列顺序正确的是（）A熔点：NaMgAlB氧化性：Cl2I2Fe3+C微粒半径：Na+Li+H-D分子间作用力：CBr4CCl4CH44.下列说法正确的是（ ）A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BA 族和A族元素原子化合时，一定形成离子键C任何分
2、子内一定存在化学键DH2O分子的形成是 H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果5.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH H2SO4（NH4）2SO4BMgO Na2SO4 NH4HCO3CNa2O2 KOH Na2SO4DHCl Al2O3 MgCl26.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）-1-A 1L 0.1 molL 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO 的总数是 0.1NAB 常温常压下，1.6g O2和 O3混合气体中质子总数为 0.8 NAC 一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转
3、移的电子总数一定是4NA-1D 1L 0.1molL 的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A7.下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B气态单质分子中一定存在共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D非金属元素间只能形成共价键8.设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A0.1 mol 羟基中含有的电子数为0.7 NAB28g Fe 与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA+C将 58.5g NaCl 溶于 1 L 水中，溶液中所含 Na 和 Cl 总数为 2NA2D0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有 SO4的数目为 1.5 NA9.A、B 两种有机
4、物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B 以何种比例混合，完全燃烧时产生 H2O 的量均相等，符合这一条件的组合是（）同分异构体同系物最简式相同含氢质量分数相同分子中氢原子数相同分子中氢、氧原子数分别相同ABCD10.分子式为 C4H9Cl的同分异构体有（）A1种 B2种 C3种 D4种11.主链上有 6 个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种12.下列有机物的名称正确的是( )A2，2-二甲基-3-戊烯 B4，5-二甲基-3-乙基己烷C2，3-二甲基-4-乙基已烷 D2，3，3-三甲基丁烷13.下列五种烃甲基丁烷；，二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷
5、，按沸点由高到低的顺序排列的是（）14.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3ABCD15.现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A干冰 B金刚石 C氦 D过氧化钠 E二氧化硅 F溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：（2）可由原子直接构成的晶体是：（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：（4）含有非极性键的离子化合物是：（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为；
6、干冰气化，粒子间克服的作用力为A、B、C、D 四种物质的熔点从低到高的顺序为（填序号）16.A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素 A 在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出 K 的电子式。（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式。（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式。（6）K
7、 与 E 反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为_。17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA123 AAAAAA （1）、的原子半径由大到小的顺序为（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： （4）的单质与的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：（5）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为18.A、B、C、D 都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色；B 原子核内质子数和中子数相等
8、，B 元素的离子和 Ne 具有相同的电子层结构；2.4g B 单质恰好与 100ml 2mol/L 的盐酸完全反应；H2在 C 单质中燃烧产生苍白火焰；D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍根据上述条件，回答：（1）A 是 元素，B 是 元素，D 是 元素四种元素中金属性最强的是（填写元素符号），B 和 D 形成的化合物的电子式为 （2）元素 C 位于第 周期族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（3）A与 D 的单质在加热条件下形成化合物的化学式为该化合物中含有的化学键类型为 （填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）（4）C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应的
9、水化物的溶液吸收，其离子方程式为19.已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W 原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试推断：（1）X、Z 两种元素的元素符号：X 、Z （2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合
10、物是（写化学式），该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作的是（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z化合物的过程： （5）Q 与 Z同主族，位于第四周期，其原子序数为20.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质子数的 2 倍（1）（用元素符号表示）A B C（2）指出 B 在元素周期表中的位置 ；B 的最高价氧化物属于晶体（3）C 的气态氢化物的电子式，该物质存在键（4）写出 A的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
11、21.有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D 依次增大，已知 A和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A ； B ； C ； D（2）D 元素位于周期表中周期族C2B2的电子式： ，所含化学键 （3）AB2的电子式写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式（4）画出 B 的原子结构简图（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：22.X、Y、Z和 W 为原子序数依次增大的短周期元
12、素，X 是空气中含量最高的元素，Y 和 Z同主族，Z和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，Y 的单质只有氧化性（1）写出 Z 的气态氢化物的结构式，与 W 同周期惰性气体元素的原子结构示意图（2）写出用惰性电极电解 Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式 （3）某小组设计如图 1 所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究 ZY2和 W2的性质分别通入 ZY2和 W2，在装置 A 中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置 B 中装有 5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移的电子为5.010-5mol，则该反应的化学方程式为（4）某同学将
13、足量的 ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为： （写出其中一种即可）A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙（5）图 2 是 1molXO2和 1molCO 反应生成 CO2和 XO 过程中能量变化示意图，请写出 XO2和CO 反应的热化学方程式（6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 XH4Cl类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式23.从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺因向铝土矿中加入 Na
14、OH 时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于 8%的铝土矿，若 SiO2含量较高则可采用流程甲来处理请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为（2）流程乙加入烧碱后生成 SiO32-的离子方程式为 （3）流程甲滤液 D 中通入过量 CO2的化学方程式为 （4）“通入过量 CO2”能否改用盐酸，原因是 （5）滤液 E、K 中溶质的主要成分是 （填化学式），写出该溶质的一种用途24.有下列物质：Cl2Na2O2NaOH HCl H2O2MgF2NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是_；（3）只由非极性键构成的物质是_；（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_；（5）由极性键和非极性键构成的物质是_；（6）由离子键和极性键构成的物质是_；（7）由离子键和非极性键构成的物质是_
