《高三化学一轮复习（考情解读+知识通关+题型突破+能力提升）专题11 原子结构 化学键课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习（考情解读+知识通关+题型突破+能力提升）专题11 原子结构 化学键课件（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考考试大大纲考点考点2016全国全国2015全国全国1.了解元素、核素和同位素的了解元素、核素和同位素的含含义。2.了解原子的构成。了解原子了解原子的构成。了解原子序数、核序数、核电荷数、荷数、质子数、中子数、中子数、核外子数、核外电子数以及它子数以及它们之之间的相互关系。的相互关系。3.了解原子核外了解原子核外电子排布子排布规律。律。4.了解化学了解化学键的定的定义。了解离。了解离子子键、共价、共价键的形成。的形成。微粒的组成、结构与性质【10%】全国,12,6分全国,9,6分化学键的类型【10%】全国,10,6分考考试大大纲考点考点2014全国全国自主命自主命题地区地区1.了解元素、核素和
2、同位了解元素、核素和同位素的含素的含义。2.了解原子的构成。了解了解原子的构成。了解原子序数、核原子序数、核电荷数、荷数、质子数、中子数、核外子数、中子数、核外电子子数以及它数以及它们之之间的相互关的相互关系。系。3.了解原子核外了解原子核外电子排布子排布规律。律。4.了解化学了解化学键的定的定义。了。了解离子解离子键、共价、共价键的形成。的形成。微粒的组成、结构与性质【10%】全国,10,6分2016江苏,2,2分2015江苏,2,2分2015浙江,27(1)2014江苏,2,2分2014上海,1,2分化学键的类型【10%】2016上海,3,2分2015北京,9,6分2015上海,3,2分2
3、014上海,4,2分2014浙江,9,6分31.热点预测各微粒间“量”的关系以及在综合推断题中考查物质的类别、结构、化学键类型等是高考的热点,题型以选择题为主,分值为26分。2.趋势分析预计今后高考中会结合元素化合物及元素周期律等知识多角度考查物质结构的相关理论。4一原子结构1.原子的组成2.原子的表示方法质量数A质子数ZX元素符号3.构成原子或离子的微粒间的数量关系质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子质量(质量关系)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数1一原子结
4、构【归类比较】微粒构成的表示:如过氧根离子:2二原子核外电子排布电子子层数数(n)1234567符号符号KLMNOPQ1.电子层的表示方法2.电子的能量在多电子原子中,电子的能量是不相同的,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高。即n越大,能量越高,电子离核越远。3.核外电子排布的一般规律3(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时,其最多能容纳18个电子;当M层为最外层时,其最多只能容纳8个电子。(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子,但实际容纳的电子数可能小于2n2。(3)核外电子排布决定元素的性质
5、,如钠、钾原子最外层电子数相同,处于同主族,在反应中都易失去电子,但钾原子的电子层数更多,原子半径更大,失去电子的能力更强,金属性也就更强。【特别提醒】4二原子核外电子排布4.核外电子排布的表示方法结构示意图(1)原子结构示意图为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布,引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图如图所示:(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为,Cl-的结构示意图为。5二原子核外电子排布(1)结构示意
6、图能够反映微粒的带电情况原子:核电荷数=核外电子数,不带电阳离子:核电荷数核外电子数,带正电阴离子:核电荷数核外电子数,带负电(2)原子结构示意图能够反映原子的化学性质得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子,不易得到电子;最外层电子数大于4时,一般易得到电子,不易失去电子。还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,一般稳定性较强。【规律总结】6二原子核外电子排布三化学键7三化学键【规律总结】8三化学键9三化学键【归类比较】(1)非极性共价键:即AA型键
7、,要求成键的原子相同,共用电子对不偏向任何一方。如HOOH中的OO键。它可以存在于单质分子中,也可以存在于共价化合物分子中,在离子化合物分子中也可能存在。(2)极性共价键:即AB型键,要求成键的原子不同,共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方。原子吸引电子的能力相差越大,该共价键的极性越强。10三化学键4.离子化合物与共价化合物(1)概念离子化合物:阴、阳离子通过离子键形成的化合物。如NaCl、Al2O3、NH4Cl等。共价化合物:原子间通过共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4等。(2)化合物中的化学键类型离子化合物:必含离子键,可能含有极性共价键(如NaOH)或非极性共价键(如Na2O2)
8、。共价化合物:必含极性键(如HCl、H2SO4、SiO2),可能含有非极性键(如H2O2、C6H6)。共价单质:只含非极性键(如P4、C60、金刚石)。稀有气体:不含化学键。11四电子式的书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子,每个方向不能超过2个电子价电子数少于4时以单电子分布,多于4时多出的部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2+多原子元素符号紧邻排列,周围标清电子分布用“”括起来,右上方标明正电荷数1.电子式在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。2.电子式的书写12四电子式的书写微粒的种类电子式的表
9、示方法注意事项举例阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“”括起来,右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻排列,合理分布价电子及所获电子相同原子不能合并,用“”括起来,右上方标明负电荷数13四电子式的书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布,相同离子不能合并共价化合物把共用电子对写在两成键原子之间要标明未成键电子14四电子式的书写【特别提醒】15一原子结构的考查【考法透析】1.三“素”的区别注意：同位素中各核素的特点三同:同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数),相同位置(在元素周期表中),化学性质几乎相同。三不同
10、:不同种原子(中子数不同、质量数不同),不同的物理性质,不同丰度(原子个数百分比)。两个特征:同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同;在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。1一原子结构的考查类别定定义实例例原子原子质量量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个168O原子的质量是2.65710-26kg2一原子结构的考查类别定义实例原子的相对原子质量168O的相对原子质量约为16元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子个数百分比(或称丰度)算出的平均值Ar=Ar(A)a%+Ar(B)b%+(其中a%+b
11、%+=1)质量数某原子核内质子数与中子数之和188O的质量数为183一原子结构的考查【考法示例】4一原子结构的考查【考法示例】5一原子结构的考查【突破攻略】6二化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断【考法透析】1.化学键与物质类别的判断、2.离子化合物和共价化合物的判断7二化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断【考法示例】2下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能答案D思路分析解答本题需明确以下两点:(1)共价化合物只有共价
12、键,若含有离子键,此化合物肯定是离子化合物;(2)某些共价化合物溶于水也能电离,如HCl、H2SO4等,不能根据其溶于水是否导电来判断其是不是离子化合物。解析A项,共价化合物中只含有共价键,错误;B项,区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电,而不能根据其溶于水是否导电来判断,错误;C项,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、NH4NO3等,错误。8二化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断【考法示例】3下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S
13、O4、HCl、MgCl2答案B思路分析首先分析物质的类别,然后根据物质的类别判断所含的化学键类型,最后看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl,排除A、D项;只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D项;既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。9二化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断【突破攻略】化合物和化学键关系的分析(1)离子化合物中一定存在离子键;(2)共价化合物中一定不存在离子键;(3)共价化合物中一定存在共价键;
14、(4)离子化合物中可能存在共价键。10三原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法【考法透析】1.经验规律法凡符合最外层电子数+|化合价|=8的元素的原子皆为8电子结构。2.试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:(1)H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;(2)N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。11三原子最外层是否满足8电子稳定结
15、构的判断方法【考法示例】4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+|化合价|=8,A、D项错误;P4为单质,而非化合物,B项错误;CCl4中碳原子和氯原子最外层均为8电子稳定结构,C项正确。12三原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法【突破攻略】(1)电子式的书写是判断其是否满足8电子稳定结构的前提,一定要熟练掌握书写的方法。(2)分子中若含有氢原子,则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构,但它满足最外层2电子的稳定结构;Be原子最外层只有2个电子,在化合物中其最外层电子数不可
16、能是8。13常见的等电子微粒【方法突破】1.寻找10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒2.核外电子数相等的微粒(1)“18电子”的微粒1常见的等电子微粒【方法突破】分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子F2、HCl三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH22常见的等电子微粒【方法突破】(2)其他等电子数的微粒“10电子”的微粒:CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4+、H3O+、OH-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
17、等;“9电子”的微粒:F、OH、NH2、CH3(取代基);“14电子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2;“2电子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2。3常见的等电子微粒【考法示例】5用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的8种微粒(离子或分子)。请回答下列问题:(1)A元素是(填元素符号,下同),B元素是,C元素是。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是。4常见的等电子微粒【考法示例】答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析含有18个电子的简单阳离子为Ca2+和K+,简单阴离子为Cl-、S2-等;分子中与氢元素化合的物质为HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等,其他的有F2、Ar等。5书写电子式时的易错点【易混易错】6书写电子式时的易错点【易混易错】7书写电子式时的易错点【易混易错】8书写电子式时的易错点【易混易错】9书写电子式时的易错点【易混易错】10书写电子式时的易错点【易混易错】11
