《高考化学一轮复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 鲁科版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡常数化学平衡常数化学反应进行的方向化学反应进行的方向栏目索引栏目索引考点一考点一 化学平衡常数化学平衡常数考点二考点二 化学平衡的计算化学平衡的计算 “三段式三段式”法法考点三考点三 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一化学平衡常数考点一化学平衡常数【知识梳理知识梳理】1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( () )(2)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常
2、数( () )(3)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( () )(4)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( () )2 2在一定温度下，三个反应：在一定温度下，三个反应：由平衡常数表达式可以推出：由平衡常数表达式可以推出：K K1 1K K2 22 2 K K1 1K K3 31 13 3对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。率是否相同？
3、试举例说明。【提示提示】1 1化学平衡常数化学平衡常数K K的数值大小是衡量化学反应进行程度的的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2NO(g) N2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)K K1 11 1101030302H2H2 2(g)(g)O O2 2(g) 2H(g) 2H2 2O(l)O(l)K K2 22 2101081812CO2CO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)O O2 2(g)(g)K K3 34 410109292以下说法正确的是以下说法正确的是( (
4、) )A A常温下，常温下，NONO分解产生分解产生O O2 2的反应平衡常数表达式为的反应平衡常数表达式为K K1 1c(Nc(N2 2) )c(Oc(O2 2) )B B常温下水分解产生常温下水分解产生O O2 2，平衡常数的数值约为，平衡常数的数值约为5 510108080C C常温下，常温下，NONO、H H2 2O O、COCO2 2三种化合物分解放出三种化合物分解放出O O2 2的倾向由的倾向由大到小的顺序为大到小的顺序为NOHNOH2 2OCOOCO2 2D D以上说法都不正确以上说法都不正确C C 解析：常温下，水分解产生解析：常温下，水分解产生O O2 2，是，是H H2 2
5、和和O O2 2化合生成化合生成H H2 2O O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K K2 2的倒数，的倒数，数值为数值为5 5101082 82 ,B,B项错误；项错误；题组一化学平衡常数表达式题组一化学平衡常数表达式解析：由于三个反应都在常温下进行，根据解析：由于三个反应都在常温下进行，根据K K值的大小可以值的大小可以得出三种化合物分解放出得出三种化合物分解放出O O2 2的倾向由大到小的顺序为的倾向由大到小的顺序为NOHNOH2 2O O COCO2 2 C C项正确。项正确。2 2已知下列反应在某温度下的平衡常数：已知下列反应在某温度下的平衡常数：
6、 H H2 2(g)(g)S(s)S(s) H H2 2S(g)S(g)K K1 1 S(sS(s) )O O2 2(g)(g) SO SO2 2(g)(g)K K2 2则在该温度下反应则在该温度下反应H H2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2S(g)S(g)的平衡常数为的平衡常数为( () )A AK K1 1K K2 2 B BK K1 1K K2 2 C CK K1 1K K2 2 D DK K1 1/K/K2 2D D 解析：解析：A A项，平衡常数项，平衡常数K K只随温度变化，不随浓度变化，故只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；不正确；
7、B B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C C项，降温，项，降温，F F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；应，则焓变为正值，不正确；D D项，根据化学平衡常数表达式项，根据化学平衡常数表达式可知可知A A、B B是生成物，是生成物，E E、F F为反应物，且对应指数为其化学方程为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。式前的计量数，正确。D D 3 3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：COCO2 2(g)(
8、g)H H2 2(g)(g)CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g)，其化学平衡常数，其化学平衡常数K K和温度和温度t t的关系如下表的关系如下表所示：所示：题组二化学平衡常数的影响因素及其应用题组二化学平衡常数的影响因素及其应用(1)(1)升高温度，化学平衡向升高温度，化学平衡向_(_(填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”) )方向移动。方向移动。(2)(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A Ac(COc(CO2 2) )c(COc(CO) B) BK K不变不变 C C容器中的压强不变容器中的压强不变D Dv v正正(H(H2 2
9、) )v v正正(CO(CO2 2) E) Ec(Hc(H2 2) )保持不变保持不变(3)(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(COc(CO2 2) )c(Hc(H2 2) )c(CO)c(CO)c c(H(H2 2O)O)，此时的温度为，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有；在此温度下，若该容器中含有1 1 mol COmol CO2 2、1.2 mol H1.2 mol H2 2、0.75 mol CO0.75 mol CO、1.5 mol H1.5 mol H2 2O O，则此时反应，则此时反应所处的状态为所处的状态为_(_(填填“向正反应
10、方向进向正反应方向进行中行中”、“向逆反应方向进行中向逆反应方向进行中”或或“平衡状态平衡状态”) )。t t 7007008008008308301 0001 0001 2001 200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6正反应正反应解析：解析：A A项，达到平衡时项，达到平衡时c(COc(CO2 2) )不一定等于不一定等于c(COc(CO) )，反，反之相等时也不一定处于平衡状态；之相等时也不一定处于平衡状态；B B项，温度不变项，温度不变K K不不变，不正确；变，不正确；C C项，此反应不论是否平衡，压强均不改项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确
11、；变，故不正确；D D项，项，v v正正(CO(CO2 2) )与与v v正正(H(H2 2) )表示的反应方表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；向一致，故不能判断是否达到平衡；E E项，达到平衡时，项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变各种反应物、生成物的浓度保持不变850 850 向正反应方向进行中向正反应方向进行中E E 考点二化学平衡的计算考点二化学平衡的计算“三段式三段式”法法1 1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。2 2明确三个关系明确三个关系(1)(1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。对于同一反应物，起始量变化量平衡
12、量。(2)(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。(3)(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3 3计算方法：三段式法计算方法：三段式法可按下列模式进行计算：如可按下列模式进行计算：如mA(gmA(g) )nB(g)nB(g)pC(gpC(g) )qD(gqD(g) ) 令令A A、B B起始物质的量浓度分别为起始物质的量浓度分别为a mol/La mol/L、b mol/Lb mol/L，达到平衡，达到平衡后消耗后消耗A A的物质的量浓度为的物质的量浓度为mxmx mol/L mol/L。mA(gmA
13、(g) )nB(g)nB(g)pC(gpC(g) )qD(gqD(g) )起始起始(mol/L) a b 0 0(mol/L) a b 0 0变化变化(mol/L) (mol/L) mxmx nxnx pxpx qxqx平衡平衡(mol/L) a(mol/L) amxmx b bnxnx pxpx qxqx平衡常数：平衡常数：K K （a-a-mx)mx)m m（b-nx)b-nx)n n( (pxpx) )p p（qxqx) )q q【知识梳理知识梳理】【提示提示】题组一有关化学平衡常数的计算题组一有关化学平衡常数的计算1 1将固体将固体NHNH4 4I I置于密闭容器中，在一定温度下发生下
14、列反置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：应：NHNH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g)(g)HI(gHI(g) )；2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)达到平衡时，达到平衡时，c(Hc(H2 2) )0.5 mol/L0.5 mol/L，c(HIc(HI) )4 mol/L4 mol/L，则，则此温度下反应此温度下反应的平衡常数为的平衡常数为( () )A A9 9B B16 C16 C20 D20 D2525C C 【解析解析】根据题意根据题意: 2HI(g) H: 2HI(g) H2 2(g) (g) I I2 2(g)(g)平衡浓度
15、平衡浓度/(/(molmolL L1 1) )： 4 4 0.5 0.5 起始浓度起始浓度c(HIc(HI) )平衡量变化量平衡量变化量 4 4 molmolL L1 10.5 0.5 molmolL L1 12 25 5 molmolL L1 1则则c(NHc(NH3 3) )c(HIc(HI) )起始浓度起始浓度5 5 molmolL L1 1根据平衡常数定义：根据平衡常数定义：K Kc(NHc(NH3 3) )c(HI)c(HI) 5 5 molmolL L1 14 4 molmolL L1 120 mol20 mol2 2L L2 2，故，故C C项正确。项正确。A A10.7 B10
16、.7 B8.5 C8.5 C9.6 D9.6 D10.210.2B B解析：设反应解析：设反应中生成中生成N N2 2O O3 3物质的量浓度为物质的量浓度为x x，反应，反应中生中生成成 N N2 2O O物质的量浓度为物质的量浓度为y y。则：。则： N N2 2O O5 5(g) N(g) N2 2O O3 3(g)(g)O O2 2(g)(g)起始浓度起始浓度/(mol/L) 4 0 0/(mol/L) 4 0 0转化浓度转化浓度/(mol/L) x x x/(mol/L) x x x N N2 2O O3 3(g) N(g) N2 2O (g)O (g)O O2 2(g)(g)起始浓
17、度起始浓度/(mol/L) x 0 0/(mol/L) x 0 0转化浓度转化浓度/(mol/L) y y y/(mol/L) y y y平衡浓度平衡浓度/(mol/L) x/(mol/L) xy y yy y y依题意依题意O O2 2的平衡浓度为的平衡浓度为x xy y4.5 mol/L4.5 mol/LN N2 2O O3 3的平衡浓度为的平衡浓度为x xy y1.7 mol/L1.7 mol/L解得解得x x3.1 mol/L3.1 mol/L，y y1.4 mol/L1.4 mol/LN N2 2O O5 5的平衡浓度为的平衡浓度为4 mol/L4 mol/L3.1 mol/L3.1
18、 mol/L0.9 mol/L0.9 mol/LN N2 2O O的平衡浓度为的平衡浓度为1.4 mol/L1.4 mol/L则反应则反应平衡常数平衡常数K K(1.7(1.74.5)/0.94.5)/0.98.58.5。3 3在容积可变的密闭容器中，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 mol N2 2和和8 mol H8 mol H2 2在一定条在一定条件下发生反应，达到平衡时，件下发生反应，达到平衡时，H H2 2的转化率为的转化率为25%25%，则平衡时氮，则平衡时氮气的体积分数接近于气的体积分数接近于( () )A A5%5%B B10% C10% C15% D15% D20%2
19、0%4 4已知可逆反应：已知可逆反应：M(gM(g) )N(gN(g) ) P(gP(g) )Q(gQ(g) )H0H0：(1)(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(Mc(M) )1 1 molmolL L1 1，c(Nc(N) )2.4 2.4 molmolL L1 1；达到平衡后，；达到平衡后，M M的转化率为的转化率为60%60%，此时，此时N N的转化率为的转化率为_；(2)(2)若反应温度升高，若反应温度升高，M M的转化率的转化率_(_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )；(3)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别
20、为：若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(Mc(M) )4 4 molmolL L1 1，c(Nc(N) )a a molmolL L1 1；达到平衡后，；达到平衡后，c(Pc(P) )2 mol2 molL L-1-1，a a_；(4)(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(Mc(M) )c(Nc(N) )b b molmolL L1 1，达到平衡后，达到平衡后，M M的转化率为的转化率为_。C C25%25% (2)(2)由于该反应的由于该反应的H0H0，即该反应为吸热反应，因，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，此升高温度，平衡右移
21、，M M的转化率增大的转化率增大。增大增大 6 6 41%41% 题组二平衡转化率的计算题组二平衡转化率的计算1 1自发反应自发反应在给定的条件下无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。在给定的条件下无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。考点三化学反应进行的方向考点三化学反应进行的方向【知识梳理知识梳理】化化学学反反应应方方向向的的判判据据2.2.2 2请将下面方框连线：请将下面方框连线：3 3能自发进行的反应一定能实际发生吗能自发进行的反应一定能实际发生吗 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不
22、能说明在该条件下反应一定能实学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行可自发进行( () )(2)(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响响( () )1 1实验证
23、明，多数能自发进行的反应都是放热反应。实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是对此说法的理解正确的是( () )A A所有的放热反应都是自发进行的所有的放热反应都是自发进行的B B所有的自发反应都是放热的所有的自发反应都是放热的C C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据B B2 2下列反应中，熵显著增加的反应是下列反应中，熵显著增加的反应是( () )A ACO(gCO(g) )2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g
24、)B BCaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2C CC(sC(s) )O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)D D2Hg(l)2Hg(l)O O2 2(g)=2HgO(s)(g)=2HgO(s)B BA A3 3碳铵碳铵(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 在室温下就能自发的分解产生氨气，对在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是其说法中正确的是( () )A A碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B B碳铵分解是因为外界给予了能量碳铵分解是因为外
25、界给予了能量C C碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D D碳酸盐都不稳定，都能自发分解碳酸盐都不稳定，都能自发分解D D5 5试判断用于汽车净化的一个反应试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)2NO(g)2CO(g)=N2CO(g)=N2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)在在298 K298 K、100 100 kPakPa下能否下能否自发进行？自发进行？已知：在已知：在298 K100 298 K100 kPakPa下该反应的下该反应的H H113.0 113.0 kJkJmolmol1 1，S S145.3 145.3 J J
26、molmol1 1K K1 1。解析：解析：HHTSTS113.0 113.0 kJkJmolmol1 1298 298 K K( (145.3 145.3 J Jmolmol1 1K K1 1) )10103 369.7 69.7 kJkJmolmol1 10 ”“”“ ”“”“ 00K Kc c2 2(NH(NH3 3) )c c(CO(CO2 2) ) 高温下反应能自发进行高温下反应能自发进行(4)(4)升高温度，化学平衡常数升高温度，化学平衡常数K K如何变化如何变化_；增大容器的压强，增大容器的压强，K K值如何变化？值如何变化？_。(5)(5)根据表格中的数据，计算根据表格中的数据，计算25 25 时，氨基甲酸时，氨基甲酸铵的分解平衡常数。铵的分解平衡常数。增大增大不变不变【答案答案】
