《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时课件 苏教版选修4（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时沉淀溶解平衡与溶度积专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。新知导学达标检测内容索引新知导学一、难溶电解质的溶解平衡 1.实验探究实验探究(1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。取约2 mL上层清液加入另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是_。由上述实验得出的结论是 。有白色沉淀生成 原上层清液中含有Ag(2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中，
2、即存在 过程；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在 过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的 。 (3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl(aq)Ag(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应 进行到底。(4)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_ molL1时，沉淀就达完全。溶解沉淀饱和溶液不能1.01052.溶解平衡的概念与特征溶解平衡的概念与特征(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立
3、了动态平衡，叫做沉淀 。(2)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgCl=AgCl表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。(3)特征动态平衡v溶解v沉淀0。达到平衡时，溶液中离子的浓度 。当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。 溶解平衡保持不变发生移动3.溶解平衡的影响因素溶解平衡的影响因素已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2)c(OH)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比
4、较)正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动不变不变增大增大增大增大增大减小减小减小归纳总结归纳总结外界条件对溶解平衡的影响外界条件对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。例例1判断正误(对的打“”，错的打“”)(1)难溶电解质的溶解度为0()(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag和Cl()(3)对于“AgCl
5、(s)Ag(aq)Cl(aq)”，说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质()(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡()(5)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变()(6)溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，可视为沉淀完全()例例2Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的A.NaOH固体 B.NaCl固体C.NaHSO4固体 D.MgSO4固体解解析析欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H会使平衡体系中c(OH)减小，而使沉
6、淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。 答案解析下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、 Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2教师用书独具相关链接相关链接1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： 2.固体物质的溶解是可逆过程固体溶质 溶液中的溶质(1)v溶解 v沉淀固体溶解(2)v溶解 v沉淀溶解平衡(3)v溶解 v沉淀析出晶体Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QcK
7、sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。沉淀饱和平衡状态沉淀溶解饱和归纳总结归纳总结1.溶质积的意义溶质积的意义在一定温度下，Ksp为常数。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型电解质而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也 。2.影响因素影响因素影响因素内因取决于难溶电解质本身的性质外因只和_有关温度越小3.应用应用(1)通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中的离子浓度。例例3已知25 时，AgCl
8、的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以饱和溶液的浓度c(AgI)c(AgCl) 答案解析例例4(2017启东中学高二期中)常温下，0.010 molL1 NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成已知：Ksp(PdI2)7.0109，则原Pd(NO3)2溶液的最低浓度为A.7.0107 molL1B.2.8104
9、molL1C.5.6104 molL1D.7.0105 molL1答案解析学习小结达标检测123451.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变解析解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。答案解析123452.下列物质中，溶解度不随pH值变
10、化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2解析解析B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。答案解析123453.(2017盐城射阳二中期末)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液pH13.0D.所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1答案解析123454.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值
11、变小的是A. B.c(Mg2)C.c(H) D.Ksp(MgCO3)答案解析123455.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。解解析析pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。答案解析2.21080.2
