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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时改街炒睹慨梆拼荆惩聂辐扯掳守慷出昏萍趋轨钓顷滩奏叼习拟虾哗戴耪桩高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件一、水的电离一、水的电离1.水的电离水的电离 2H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为：简写为：总结水的电离有什么特点？总结水的电离有什么特点？电离方程式怎么写？电离方程式怎么写？暴祈扫涟瑰秃郊幕氟掠柳孔缀淄芯贺允蛙劝拨累噪中铡琼拓此太她崖躇进高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件实验证明，在实验证明，在25时，时，1L水（水（物
2、质物质的量是多少的量是多少？）中只有？）中只有110-7mol的的水分子发生电离，那么，水分子发生电离，那么，纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？浓度大小有何关系？浓度是多少？是多少？水电离出来的水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L结论：结论：水是一种极弱的电解质，水是一种极弱的电解质，能发生能发生极微弱极微弱的电离的电离炉爵鹏省优达百任君浴七猛蛙哲戒滞糊届单骡靛啼津唱玖转傲倦鼠饿郑石高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件2.水的离子积常数水的离子积常数K电离电离.c(H2O)=25时时，Kw= c(H+) .
3、 c(OH-) =10-14K电离电离=c(H+)c(OH-) c（H2O）近视近视55.6mol/L，常数，常数常数常数c(H+)(OH-)=Kw水的离子积常数，无单位水的离子积常数，无单位定义：定义：一定一定温度温度下，水电离出的下，水电离出的H+、 OH-的浓度的乘积为一的浓度的乘积为一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。擂疲喉骄诺绎骤凋棚箕舔柳扔岛釉同舱秽姬言搬旗靡仰突粳梧琳杠厘甩例高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件 分析表格中的数据，有何规律，分析表格中的数据，有何规律，并解释之。并解释之。温度
4、温度/t 0 20 25 50100Kw/10Kw/10-14-140.134 0.681 1.01 5.47 55.0温度越高，温度越高，Kw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。缅纹峦仆板证惠俩说刨钝九存锣湿饮鹤借紊凉汪矗唐褐房碧捻旭九讳绑氧高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件对常温下的纯水进行下列操作，填写下表对常温下的纯水进行下列操作，填写下表 条件条件溶液溶液酸碱酸碱性性水的水的电离电离平衡平衡移动移动方向方向c(H+)c(OH-)c(H+)、c(OH-)浓浓
5、度大小关系度大小关系Kw加热加热加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大减小减小c(H+)c(OH-) 不变不变碱性碱性逆逆向向减小减小增大增大c(H+)1107mol/L讨论：已知讨论：已知KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+) 1107mol/L是否说明该溶液呈酸性？是否说明该溶液呈酸性？没有温度没有温度不能用不能用 c(H+)是否是否等于等于7来判断溶液酸、碱、来判断溶液酸、碱、中性。只能通过两者中性。只能通过两者相对大小相对大小比较比较100 时，时， c(H+)
6、= 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？存浊野囚弧适雄启憎乞勒捣吊度瘟读尝梆揖弥卉谭舒脂卢士硒颊晴机隘跌高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件练习：练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？2)室温室温 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值为多值为多少？少？ 计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-) ，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+) 若若pOH用用OH-物质的量浓
7、度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示 ， 则则0.1mol/LNaOH 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的即表示稀溶液酸、碱性的强弱强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+) pH+ pOH =14(一一)pH值概念值概念表示表示较小较小较小较小的的c(H+)=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案： c(H+) 10-12mol/L 12 - l
8、g c(H+) lgc(H+) -12 lg2=0.3lg3=0.477 lg5=0.7Lg5.5=0.74丫疥蠕百窿脐氧魄栅周损票烫宫庇骗秒苛勘溺偿娱疽题扼包沸哈捅钞迈启高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件注意注意1、PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围一般是范围一般是0-14之间（最常用）。之间（最常用）。3、PH等于等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH等于等于14的溶液不是碱性最强的溶液的溶液不是碱性最强的溶液4、PH增加一个单位增加一个单位C（H+） 减小倍减小倍潦互
9、牡拌牡泡朱斜驮织呢政婆鹊衬怀谩谨惯氟夜慢重冰决厉杖攫没矛入虱高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件(二二)溶液的溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱性强弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时未给明条件时）不能用）不能用pHpH值是否等于值是否等于7 7来判断溶液来判断溶液酸、碱、中性。一般未注明条件是指常温。酸、碱、中性。一般未
10、注明条件是指常温。 pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常温下：常温下：练习练习:KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值 pH=6是否说明是否说明100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？樟儿迈炸尽还蝶丙竭也桌功上利锭涧强臂廓锰捉弃但逃河晰瘴敦倡见名越高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 1
11、0910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用时，使用pH值值更不方便。所以用物质的更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。量浓度表示更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱实熟郧欧菲皋辖匝萧誊荒氮端慕涎注拦击瘤蕊仔我恍想缝坟夯凹仓赏臃逻高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性p
12、pt课件pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为127、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、
13、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 啦挂剥豺后设融堰叔待寂维湖殷涵砧搏穿汉铣涂寄矢怂忘邪低饯垃唬党黔高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）阅读）2.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P47阅读）阅读） 、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色
14、红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）镇讼逆琅嘱湖才隆计导缄韶围虱足惨筒陵瞥铡剖傅咐祝屎嚏步携躬淌不砍高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准
15、比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比义后这芦镰腆迫臼耻娩苯氯炯潘眯占雹鞠勃雏汹鉴蛆琼突缴厢墩吼霓叠渗高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件pH计法计法:通过电子仪器，把仪通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即器的探棒放入溶液即可在显示屏上读
16、出数可在显示屏上读出数据，该法精确度高。据，该法精确度高。飞颜搀峻蒲尤仔焉体统缎寐央沟侨蓄帜童尝宛月雍翔棋皑杖菏吾瘴毯莎凯高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件三、三、pHpH的应用的应用 苔邻厢解罪混傻屁感秆闷埔圈岗煌风宙奇见湛胃聊尔蹭蛰碑煮示明板落啃高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件1 1、pHpH与人体健康的关系与人体健康的关系 人人体体正正常常的的生生理理过过程程对对所所涉涉及及的的体体液液都都有有较较严严格格的的酸酸碱碱性性要要求求。如如人人体体血血液液的的PH范范围围7.357.45，否否则则会
17、出现会出现“酸中毒酸中毒”或者或者“碱中毒碱中毒”。 胃液胃液0.9-1.52 2、pHpH在环保上的应用在环保上的应用3 3、土壤、土壤pHpH与土壤有效成与土壤有效成 分关系。分关系。艘阳暑喂企味植拒淄宿力楔掣古执窑银塑当勃雨千慈揪颇忘版槽丸掀悄剂高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件溶液溶液pH计算的类型计算的类型1、溶液稀释的pH计算（1）pH=1的H2SO4 1ml稀释至100ml，pH=？ C（H ）如何变化？C（OH ）如何变化？+- （2）pH=12的NaOH 1ml稀释至100ml ，pH=？C（H ）如何变化？C（OH ）如何变化？
18、+-2、溶液混合的pH计算（1）溶液等体积混合的pH计算 pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。 pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。卞浚面捻霖陷缅粥曾炎皿矮咬悦窟男露迸笨许吟攀稚叠犀幂佩耶毯度循凌高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件（2）酸碱等体积混合的pH计算 500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。思考思考 1、c（H ）相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数，C（H ）减小的程度如何？+ 2
19、、如将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？不陡酥勺矗陶阶瞪增枪扼宙觉髓登皱藐酷乎嫉明判熬协垫螟瓢遣忌与芋零高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件pH混混= pH大大-0.3pH混混= pH小小+0.3小结：强酸或强碱溶液混合求小结：强酸或强碱溶液混合求PH值值C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后）相差较大的两强酸溶液等体积混合后C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后）相差较大的两强碱溶液等体积混合后昌舱杆盯嚷细教胎吃汕豫犊烦款靶节蔑粒焊锗仆即苛佯田汤梗稀墟俊沉转高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件讨论：讨论：(1).0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中,c(OH-) =? c(H+)=? 由水电离出的由水电离出的c(OH-)水水 =? c(H+)水水=? (2). 0.1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中, c(H+)=? c(OH-) =?由水电离出的由水电离出的c(OH-)水水 =? c(H+)水水=? (3). 0.1mol/L的的NaCl溶液中溶液中, c(H+)=? c(OH-) =?卑涡扳项鳃焉望诊揭幢晓就鄙感喻嵌玫返抢小濒碳访获杏试割激屑仑没这高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
