《高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 鲁科版.ppt（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2讲元素周期律和元素周期表讲元素周期律和元素周期表考纲导向考纲导向热点导学热点导学1.1.掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质。2.2.了解元素周期表了解元素周期表( (长式式) )的的结构构( (周期、周期、族族) )及其及其应用。用。3.3.以第以第3 3周期周期为例例, ,掌握同一周期内元素掌握同一周期内元素性性质的的递变规律与原子律与原子结构的关系。构的关系。4.4.以以AA和和AA族族为例例, ,掌握同一主族内掌握同一主族内元素性元素性质递变规律与原子律与原子结构的关系。构的关系。5.5.了解金属、非金属在元素周期表中的了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性位置及其性质递
2、变规律。律。1.1.元素金属性、非金属性元素金属性、非金属性强强弱弱判断判断标准。准。2.2.微粒半径大小的比微粒半径大小的比较方法。方法。3.3.元素元素“位、构、性位、构、性”的关系的关系及及应用。用。考点突破考点突破基础梳理基础梳理课堂演练课堂演练基础梳理基础梳理 抓主干抓主干 固双基固双基知识梳理知识梳理一、元素周期律一、元素周期律1.1.定义定义元素的性质随元素的性质随 的递增而呈周期性变化的规律。的递增而呈周期性变化的规律。2.2.实质实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。原子序数原子序数3.3.主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性
3、变化规律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子原子结构结构核电荷数核电荷数逐逐渐增大增大逐逐渐增大增大电子层数电子层数相同相同逐逐渐增多增多原子半径原子半径逐逐渐减小减小逐逐渐 . .离子半径离子半径阳离子逐阳离子逐渐减小减小阴离子逐阴离子逐渐减小减小r(r(阴离子阴离子) ) r(r(阳离子阳离子) )逐逐渐 . .元素元素的性的性质质主要主要化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由+1+7(O+1+7(O、F F除外除外),),负化合价由化合价由-4-4价到价到-1-1价价主要化合价相同主要化合价相同最高正化合价最高正化合价= = . .(O(O、F F除外除外) )元素的金
4、属性和非金属性元素的金属性和非金属性金属性逐金属性逐渐 . .非金属性逐非金属性逐渐 . .金属性逐金属性逐渐 , ,非金属性逐非金属性逐渐 . .化合化合物性物性质质离子的氧化离子的氧化性、还原性性、还原性阳离子氧化性阳离子氧化性 . .阴离子阴离子还原性减弱原性减弱阳离子氧化性逐阳离子氧化性逐渐减弱减弱阴离子阴离子还原性逐原性逐渐 . .气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性逐逐渐增增强强逐逐渐减弱减弱最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性碱性逐碱性逐渐减弱减弱酸性逐酸性逐渐增增强强碱性逐碱性逐渐增增强强酸性逐酸性逐渐 . .增大增大 增大增大最外最外层电子数子数增增强强减
5、弱减弱减弱减弱增增强强增增强强增增强强减弱减弱【断一断】【断一断】 (1) (1)同周期元素同周期元素, ,从左到右从左到右, ,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小, ,离子半径也逐离子半径也逐渐减小。渐减小。( () )(2)(2)电子层数越多电子层数越多, ,半径越大。半径越大。( () )(3)(3)在主族元素中在主族元素中, ,最高正化合价均等于主族序数。最高正化合价均等于主族序数。( () )(4)(4)元素的原子得电子越多元素的原子得电子越多, ,非金属性越强非金属性越强; ;失电子越多失电子越多, ,金属性越强。金属性越强。( () )(5)(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强元
6、素的氧化物对应的水化物酸性越强, ,非金属性越强非金属性越强; ;碱性越强碱性越强, ,金属性金属性越强。越强。( () )(6)(6)元素的气态氢化物越稳定元素的气态氢化物越稳定, ,非金属性越强非金属性越强, ,其水溶液的酸性越强其水溶液的酸性越强, ,还原性还原性越弱。越弱。( () )答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)二、元素周期表二、元素周期表1.1.原子序数原子序数原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数= = = = = = 。2.2.编排原则编排原则(1)(1)周期周期: :将将
7、 相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行。一个横行。(2)(2)族族: :把把 相同的元素相同的元素( (个别除外个别除外) )按电子层数递增的顺序自按电子层数递增的顺序自上而下排成一个纵列。上而下排成一个纵列。核核电荷数荷数质子数子数核外的核外的电子数子数电子子层数数最外最外层电子数子数3.3.周期表结构周期表结构(1)(1)周期周期( (七个横行七个横行, ,七个周期七个周期) )短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期序号序号1 12 23 34 45 56 67 7元素种数元素种数2 28 88 8181818183232不完全
8、周不完全周期最多容期最多容纳 种种元素元素0族元素族元素原子序数原子序数2 2101018183636545486863232(2)(2)族族(18(18个纵列个纵列,16,16个族个族) )主族主族列序列序1 12 213131414151516161717族序族序AAAA . . . .AA . . . .副族副族列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序BBBBBBBBBB . . . .第第族族第第 共三个共三个纵列列0 0族族第第 纵列列( (稀有气体元素稀有气体元素) )AAAAAAAABBBB8 8、9 9、10101818【练一练】【练一练】 周期表中同一周
9、期周期表中同一周期AA族与族与AA族的元素原子序数的差值不可能是族的元素原子序数的差值不可能是( ( ) )A.1A.1B.11B.11C.21C.21D.25D.25C C三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用1.1.元素周期表的分区元素周期表的分区2.2.元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用(1)(1)寻找新材料寻找新材料(2)(2)预测元素的性质预测元素的性质比较同周期、同主族元素的性质。比较同周期、同主族元素的性质。预测未知元素的性质。预测未知元素的性质。自主整理自主整理1.1.三短三长一不全七行共七周期三短三长一不全七行共七周期七主七副一八一零十八列共十六族七主
10、七副一八一零十八列共十六族2.2.元素周期律的一个实质和三个体现元素周期律的一个实质和三个体现(1)(1)一个实质一个实质: :核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化; ;(2)(2)三个体现三个体现: :原子半径原子半径, ,元素主要化合价元素主要化合价, ,金属性、非金属性呈周期金属性、非金属性呈周期性变化。性变化。3.3.两族、两规律两族、两规律(1)A(1)A典型金属族元素典型金属族元素(H(H除外除外););(2)A(2)A典型非金属族元素典型非金属族元素; ;(3)(3)同主族元素结构与性质存在相似性和递变性规律。同主族元素结构与性质存在相似性和递变性规律。考点突破考点突
11、破 解疑难解疑难 提知能提知能元素金属性和非金属性的强弱比较元素金属性和非金属性的强弱比较考点一考点一 考点剖析考点剖析1.1.元素金属性、非金属性强弱的本质元素金属性、非金属性强弱的本质(1)(1)元素原子失电子能力越强元素原子失电子能力越强, ,元素金属性越强。元素金属性越强。(2)(2)元素原子得电子能力越强元素原子得电子能力越强, ,元素非金属性越强。元素非金属性越强。2.2.元素金属性和非金属性强弱判断依据元素金属性和非金属性强弱判断依据(1)(1)结构比较法结构比较法: :根据原子结构比较。最外层电子数越少根据原子结构比较。最外层电子数越少, ,电子层数越多电子层数越多, ,元元素
12、金属性越强素金属性越强; ;最外层电子数越多最外层电子数越多, ,电子层数越少电子层数越少, ,非金属性越强。非金属性越强。(2)(2)依据依据“三表三表”“”“两池两池”“”“三反应三反应”判定判定典型例题典型例题1.(20141.(2014年上海化学年上海化学) )今年是门捷列夫诞辰今年是门捷列夫诞辰180180周年周年, ,下列事实不能用元素周下列事实不能用元素周期律解释的只有期律解释的只有( ( ) )A.A.碱性碱性:KOHNaOH:KOHNaOHB.B.相对原子质量相对原子质量:ArK:ArKC.C.酸性酸性:HClO:HClO4 4HH2 2SOSO4 4D.D.元素的金属性元素
13、的金属性:MgAl:MgAlB B【误区警示】【误区警示】 判断元素金属性、非金属性强弱应注意的问题判断元素金属性、非金属性强弱应注意的问题(1)(1)元素金属性是指失电子能力而非失电子多少元素金属性是指失电子能力而非失电子多少, ,如如: :金属性金属性MgAlMgAl。(2)(2)非金非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱判断依据属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱判断依据, ,非最高价非最高价含氧酸、氢化物酸性不能作为判断依据含氧酸、氢化物酸性不能作为判断依据, ,如如: :酸性酸性HFHCl,HFClFCl。(3)(3)金属阳离子氧化性越强金属阳离子氧化性越强
14、, ,则金属元素金属性越弱则金属元素金属性越弱, ,但是但是, ,氧化性氧化性:Fe:Fe3+3+CuCu2+2+, ,金属性金属性FeCuFeCu。变式训练变式训练1.(20151.(2015大连高三质检大连高三质检) )下列有关元素及其化合物性质的比较正确的下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是是( ( ) )A.A.原子半径原子半径:FOAl B.:FOAl B.稳定性稳定性:H:H2 2OPHOPH3 3NHNH3 3C.C.酸性酸性:H:H2 2SiOSiO3 3HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4 D.D.碱性碱性:KOHNaOHMg(OH):KOHNaOHr(S)r(S2
15、-2-)r(Cl)r(Cl- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+),),故第故第3 3周期中离子半径最周期中离子半径最小的离子为小的离子为AlAl3+3+。跟踪训练跟踪训练(2014(2014河北唐山一模河北唐山一模) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W,W,它们的原子序数依次增大。它们的原子序数依次增大。X X与与Z Z同主族同主族, ,并且原子序数之和为并且原子序数之和为2020。Y Y原子的质子数为原子的质子数为Z Z原子的质子数的原子的质子数的一半一半,W,W原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y原子的最外层电子数
16、多原子的最外层电子数多2 2。下列叙述正确。下列叙述正确的是的是( ( ) )A.A.原子半径原子半径ZWYXZWYXB.YB.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C.C.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性ZWZWD.XD.X的气态氢化物与足量的气态氢化物与足量W W单质在光照条件下反应生成物均为气体单质在光照条件下反应生成物均为气体B B考点剖析考点剖析元素元素“位、构、性位、构、性”关系及应用关系及应用考点三考点三 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的
17、性质, ,元素在周期元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质, ,三者的关系可归纳如下三者的关系可归纳如下: :1.1.结构与位置互推结构与位置互推(1)(1)掌握三个关系式掌握三个关系式: :电子层数电子层数= =周期数周期数质子数质子数= =原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数(2)(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律熟练掌握周期表中的一些特殊规律: :各周期所能容纳元素种数各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元
18、素原子序数的关系2.2.性质与位置的互推性质与位置的互推(1)(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A A、B B、C C的金属性逐渐增强的金属性逐渐增强, ,则可知则可知A A、B B、C C在同周期中按在同周期中按C C、B B、A A的顺序从左向的顺序从左向右排列。右排列。(2)(2)根据元素在周期表中的位置关系根据元素在周期表中的位置关系, ,可以推断元素的性质可以推断元素的性质, ,如如A A、B B、C C三三元素在同一主族中从上往下排列元素在同一主族中从上往下排列, ,则则A A、B B、C C的单质
19、氧化性依次减弱或还的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。原性依次增强。3.3.结构与性质的互推结构与性质的互推(1)(1)若元素的最外层电子数小于若元素的最外层电子数小于4,4,则该元素容易失电子则该元素容易失电子; ;若该元素的最外若该元素的最外层电子数大于层电子数大于4,4,则该元素容易得电子。则该元素容易得电子。(2)(2)若某元素容易得电子若某元素容易得电子, ,则可推知该元素的最外层电子数大于则可推知该元素的最外层电子数大于4,4,若某元若某元素容易失电子素容易失电子, ,则可推知该元素的最外层电子数小于则可推知该元素的最外层电子数小于4 4。典型例题典型例题2.(20142.(20
20、14年新课标全国理综年新课标全国理综)X X、Y Y、Z Z均为短周期元素均为短周期元素,X,X、Y Y处于同一周处于同一周期期,X,X、Z Z的最低价离子分别为的最低价离子分别为X X2-2-和和Z Z- -, ,Y Y+ +和和Z Z- -具有相同的电子层结构。下列说法正确的是具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ( ) )A.A.原子最外层电子数原子最外层电子数:XYZ:XYZB.B.单质沸点单质沸点:XYZ:XYZC.C.离子半径离子半径:X:X2-2-YY+ +ZZ- -D.D.原子序数原子序数:XYZ:XYZD D【方法指导】【方法指导】 推断元素的一般思路推断元素的一般思路变
21、式训练变式训练2.(20142.(2014山东淄博一模山东淄博一模) )X X、Y Y、Z Z、W W四种元素在元素周期表中的相对位四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示置如图所示, ,其中其中X X、W W的质子数之和为的质子数之和为21,21,由此可知由此可知( ( ) ) A.XA.X位于元素周期表中第位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族族B.YB.Y的氢化物的氢化物(H(H2 2Y)Y)不稳定不稳定,100 ,100 以上即可分解以上即可分解C.ZC.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱的最高价氧化物的水化物是一种强碱D.WD.W的非金属性比的非金属性比Y Y的非金属性弱的非
22、金属性弱D D课堂演练课堂演练 试身手试身手 强素能强素能基础题组基础题组1.(20151.(2015吉林质检吉林质检) )下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.NA.N和和AsAs属于第属于第AA族元素族元素,N,N原子得电子能力比原子得电子能力比AsAs原子强原子强B.B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.C.元素周期表中元素周期表中, ,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D.SiD.Si、S S、ClCl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸的最高价氧化物都能与水反应生成相
23、应的酸, ,且酸性依次增且酸性依次增强强A A2.(20152.(2015辽宁锦州质检辽宁锦州质检) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W在周期表中相对位置如在周期表中相对位置如图所示图所示,Y,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是( ( ) )A.A.原子半径原子半径:ZYW:ZYWB.B.最简单气态氢化物的热稳定性最简单气态氢化物的热稳定性:YW:YHH3 3POPO4 4B.B.非金属性非金属性:ClBr:ClBrC.C.碱性碱性:NaOHMg(OH):NaOHMg(OH)2 2D.D.热稳定性热稳定性:Na:Na2 2COC
24、O3 3NaHCONaHCO3 3D D2.(20152.(2015年新课标全国理综年新课标全国理综)W)W、X X、Y Y、Z Z均为短周期主族元素均为短周期主族元素, ,原子序数原子序数依次增加依次增加, ,且原子核外且原子核外L L电子层的电子数分别为电子层的电子数分别为0 0、5 5、8 8、8,8,它们的最外层它们的最外层电子数之和为电子数之和为1818。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( ) )A.A.单质的沸点单质的沸点:WX:WXB.B.阴离子的还原性阴离子的还原性:WZ:WZC.C.氧化物的水化物的酸性氧化物的水化物的酸性:YZ:YZD.XD.X与与Y Y不能存在于同一
25、离子化合物中不能存在于同一离子化合物中B B3.(20143.(2014年福建理综节选年福建理综节选) )元素周期表中第元素周期表中第AA族元素的单质及其化合物族元素的单质及其化合物的用途广泛。的用途广泛。(1)(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2)(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性能作为氯、溴、碘元素非金属性( (原子得电子能力原子得电子能力) )递变规律的判断递变规律的判断依据是依据是( (填序号填序号) )。a.Cla.Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2的熔点的熔点b.Clb.Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性的氧化性c.HClc.HCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性的热稳定性d.HCld.HCl、HBrHBr、HIHI的酸性的酸性
