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1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 第二课时第二课时 影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件1探讨影响化学反应速率的探讨影响化学反应速率的条件条件1、牛奶牛奶怎样保存才能放更久？怎样保存才能放更久？2探讨影响化学反应速率的探讨影响化学反应速率的条件条件2、硫在纯氧和空气中燃烧哪个更剧烈？硫在纯氧和空气中燃烧哪个更剧烈？纯氧纯氧空气空气3探讨影响化学反应速率的探讨影响化学反应速率的条件条件3、实验室用氯酸钾制氧气，怎样更快？实验室用氯酸钾制氧气，怎样更快？4、煤粉和煤块哪个反应更快？煤粉和煤块哪个反应更快？4 影响化学影响化学反应速率反应速率的因素的因素BBE EC C
2、DDAA温度温度 催化剂催化剂表面积表面积浓度浓度 影响化学反应速率的条件5实验探究实验探究实验仪器实验仪器试管、烧杯试管、烧杯、滴管、滴管药品药品3%H2O2、20%H2O2、MnO2粉末、粉末、1mol/LFeCl3溶液、冷水、热水溶液、冷水、热水利用实验原理，利用实验原理，以小组为单位以小组为单位设计催设计催化剂、温度、浓度化剂、温度、浓度对对H2O2分解分解速率的速率的影响的实验方案影响的实验方案。 写出实验方案，由发言人陈述写出实验方案，由发言人陈述6从以下方面思考设计实验方案从以下方面思考设计实验方案1、选择什么选择什么 实验仪器实验仪器？2、选择什么药品选择什么药品？3、怎么操作
3、、怎么操作？4、通过什么现象可以得出怎样的结论、通过什么现象可以得出怎样的结论？7实验探究实验探究实验仪器实验仪器时间时间 3min试管、烧杯试管、烧杯、滴管、滴管药品药品3%H2O2、20%H2O2、MnO2粉末、粉末、1mol/LFeCl3溶液、冷水、热水溶液、冷水、热水利用提供的实验仪器和药品，以小组利用提供的实验仪器和药品，以小组为单位为单位讨论催化剂、温度、浓度讨论催化剂、温度、浓度对对H2O2分解分解速率的影响的实验方案速率的影响的实验方案。 写出实验方案，由发言人陈述写出实验方案，由发言人陈述80 900038 7 6 5 4 3 2 152004 9 8 7 6 5 4 3 2
4、 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds90 900028 7 6 5 4 3 2 151004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds100 900018 7 6 5 4 3 2 150004 9 8 7 6 5
5、4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds11 操作步骤：操作步骤： 时间时间 3min探究一：催化剂对化学反应速率的影响探究一：催化剂对化学反应速率的影响 1、取两支试管分别加入、取两支试管分别加入 3mL 3mL 20% H2O22 2、取其中一支加入、取其中一支加入2 2 滴滴 FeClFeCl3 3 3 3、取装有、取装有MnOMnO2 2的试管加入的试管加入3mL 3mL 20% H2O2 4、 观察实
6、验现象，并记录在学案上观察实验现象，并记录在学案上12现象现象结论结论3mL3mL20% H2O23mL3mL20% H2O2+FeCl+FeCl3 3 3mL3mL20% H2O2MnOMnO2 2气泡增多气泡增多速率增大速率增大气泡增多气泡增多速率增大速率增大几乎看不到气泡几乎看不到气泡催化剂能改变催化剂能改变化学反应速率化学反应速率探究一：催化剂对化学反应速率的影响探究一：催化剂对化学反应速率的影响 13探究二：温度对化学反应速率的影响探究二：温度对化学反应速率的影响 14探究二：温度对化学反应速率的影响探究二：温度对化学反应速率的影响 现象现象结论结论热水中热水中冷水中冷水中产生气泡多
7、、产生气泡多、速率更快速率更快温度越高，温度越高，反应速率反应速率 越大越大产生气泡少、产生气泡少、速率慢速率慢15 操作步骤：操作步骤： 时间时间 2min探究三：浓度对化学反应速率的影响探究三：浓度对化学反应速率的影响 1、取两只试管，各向其中加入、取两只试管，各向其中加入 3mL 3mL 3%H2O2、20%H2O22、同时、同时向其中向其中分别分别加入加入 2 2滴滴 FeClFeCl3 3 3、 观察实验现象，并记录在学案上观察实验现象，并记录在学案上16探究三：浓度对化学反应速率的影响探究三：浓度对化学反应速率的影响 现象现象结论结论3% H2O2+FeClFeCl3 3 20%
8、H2O2+FeClFeCl3 3 产生气泡多产生气泡多 速率快速率快产生气泡少产生气泡少 速率慢速率慢 浓度越高，浓度越高，反应速率越大反应速率越大17【外界条件如何影响反应速率？外界条件如何影响反应速率？】催化剂催化剂可以改变化学反可以改变化学反应速率应速率温度温度温度越高，温度越高，反应速率反应速率 越快越快浓度浓度浓度越大，浓度越大，反应速率反应速率 越快越快18科学视野科学视野. .神奇的催化剂神奇的催化剂诺贝尔奖章诺贝尔奖章催化剂是现代化学中关键催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一，据统而神奇的物质之一，据统计，约计，约80%85%80%85%的化工生的化工生产过程使用催化剂。目的
9、产过程使用催化剂。目的是改变化学反应速率，提是改变化学反应速率，提高生产效率。催化剂的研高生产效率。催化剂的研究和应用将是究和应用将是2121世纪化学的世纪化学的一个极具魅力和应用前景一个极具魅力和应用前景的重大主题。的重大主题。19当堂训练当堂训练1、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列不影响反应速率的是（下列不影响反应速率的是（）A、盐酸的浓度、盐酸的浓度B、铝条表面积、铝条表面积C、溶液的温度、溶液的温度D、加入少量氯化钠固体、加入少量氯化钠固体D20当堂训练当堂训练2、把除去氧化膜的铝条投入到、把除去氧化膜的铝条投入到2mol/L的的盐酸中，发现产
10、生氢气速率情况如图。盐酸中，发现产生氢气速率情况如图。t1-t2速率增大的主要原因是速率增大的主要原因是:_;t2-t3速率减小的主要原因是：速率减小的主要原因是：_ 该反应为放热反应，该反应为放热反应，t1-t2时间温度升高，对反应速率时间温度升高，对反应速率的影响占优势，使反应速率加快；的影响占优势，使反应速率加快；t2-t3以后，盐酸浓以后，盐酸浓度降低对反应速率的影响占优势，使反应速率变慢度降低对反应速率的影响占优势，使反应速率变慢21思维拓展3.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生
11、成速率。请回答下列问题：氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程）上述实验中发生反应的化学方程式有式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是率的原因是；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu锌与铜形成锌铜原电池，加快化学反应速率锌与铜形成锌铜原电池，加快化学反应速率22思维拓展升温，增大硫酸浓度，改用锌粉等升温，增大硫酸浓度，改用锌粉等23思维拓展3017.510当加入一定量硫酸铜后，生成的硫酸铜会沉当加入一定量硫酸铜后，生成的硫酸铜会沉积在锌表面，降低了锌与硫酸的接触面积积在锌表面，降低了锌与硫酸的接触面积24感谢各位感谢各位 光临指导！光临指导！25
