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1、一、一、学习目标学习目标：1.了解杂化轨道理论的基本内容了解杂化轨道理论的基本内容2.能根据有关理论判断简单分子或能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型离子的空间构型3.了解配位键的特点即配合物理论，了解配位键的特点即配合物理论，能说明简单配合物的成键情况能说明简单配合物的成键情况 课题：杂化轨道理论、配合物理论简介课题：杂化轨道理论、配合物理论简介预习案展示预习案展示道玉兰道玉兰优秀个人优秀个人王春慧王春慧金慧金慧肖若男肖若男道玉兰道玉兰优秀小组优秀小组第一组第一组第三小组第三小组1、存在的问题、存在的问题2、希望与建议、希望与建议：（1）在外界条件的影响下原子内部 的原子轨道发生 生成
2、与原轨道数 的、能量 的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。（2)配合物的组成：如对于Ag(NH3)2OH配合物中外界是 ，内界是 中心离子是 ，配体是 ， 配位数是 。能量相近能量相近混杂混杂相同相同相同相同OH-Ag(NH3)2+Ag+NH32(1)认真研读教材（2）充分利用网络查阅资料 （3）养成自主学习的好习惯原子的杂化轨道 spsp杂化杂化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C C原子为例原子为例1 1个个s s轨道和轨道和1 1个个p p轨道杂化形成轨道杂化形成2 2个个spsp杂化轨道杂化轨道 构型构型 180180 直线型直线型 剩下剩下的两个未
3、参与杂化的的两个未参与杂化的p p轨道轨道用于用于形成形成键键 2 2个个spsp杂化轨道可形成杂化轨道可形成2 2个个键键 价层电子对数为价层电子对数为2 2的中心原子采的中心原子采用用spsp杂化方式杂化方式 sp2杂化杂化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C原子为例原子为例1个个s轨道和轨道和2个个p轨道杂化形成轨道杂化形成3个个sp2杂化轨道杂化轨道 构型构型 120 正三角型正三角型 剩下剩下的一个未参与杂化的一个未参与杂化的的p轨道用于轨道用于形成形成键键 3个个sp2杂化轨道可形成杂化轨道可形成3个个键键 价层电子对数为价层电子对数为3的中心原子的中心原子
4、采用采用sp2杂化方式杂化方式 原子轨道杂化类型原子轨道杂化类型 spsp3 3杂化杂化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C C原子为例原子为例1 1个个s s轨道和轨道和3 3个个p p轨道杂化形成轨道杂化形成4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道 构型构型 1092810928 正四面体型正四面体型 4 4个个spsp3 3杂化轨可形成杂化轨可形成4 4个个键键价层电子对数为价层电子对数为4 4的中心原子的中心原子采用采用spsp3 3杂化方式杂化方式 探究一：填写下列表格（导学案探究一：填写下列表格（导学案P2 ）题号题号123456展示展示小组小组六六五五四四
5、三三二二一一展示位展示位置置后黑后黑板板后黑后黑板板后黑后黑板板后黑后黑板板前黑前黑板板前黑前黑板板点评点评小组小组一一二二三三四四五五六六探究二：填写下列表格（导学案探究二：填写下列表格（导学案P2 ）题号题号123展展示示小小组组一一二二三三展展示示位位置置后黑板后黑板后黑板后黑板前黑板前黑板点点评评小小组组四四五五六六六、当场检测1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2和C2H42在乙烯分子中有5个键和一个键它们分别是 ()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键。 Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2
6、p轨道形成键 。 CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键 。 DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键。CA3下列物质H3O Cu(NH3)42CH3COO-NH3CH4中存在配位键的是 （ ） A B C D4下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化 CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构AD 一、确定价层电子对构型和中心原子的杂化类型一、确定价层电子对构型和中心原子的杂化类型价层电子对数目价层电子对数目价层电子对构型价层电子对构型（VSEPR构型构型)VSE
7、PR空间构型模型模型 键角中心原子杂化类型直线形平面三角形 正四面形1801801201201092810928SP杂化SP2杂化SP3杂化234 二、配合物的组成二、配合物的组成 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 OH OH内界内界外界外界配离子配离子Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + + AgAg+ +中心离子中心离子 （有时可能是中心子有时可能是中心子） NHNH3 3配体配体 配位数：配位数：2 2 其中其中N N为配位原子为配位原子 常见配位原子：常见配位原子：N N、O O、F F、ClCl、C C、S S 【思考】Cu(H2O)42+ 离子中，中心离子Cu2+ 是什么杂化？
