《高中化学：3.3《盐类的水解》课件（苏教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：3.3《盐类的水解》课件（苏教版选修4）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解Na2CO3的俗名是什么的俗名是什么?它属于哪一类物质它属于哪一类物质?试推测它呈什么性试推测它呈什么性?如何用实验验证如何用实验验证?俗名俗名-纯碱纯碱 盐盐-碱性碱性1、用酚酞试液检验、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。2、用、用pH试纸检验试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。 溶液呈红色溶液呈红色-碱性碱性PH7 -碱性碱性活动活动探究探究 请测定下列溶液的酸碱性：CH3COONa、 NaCl 、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、 Al2(SO4)3，并，并完成课本活动完成课本活动探究的表格。探究的表格。一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理C
2、H3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+ +OH- +所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-定义溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，简称盐类的水解。u为什么NH4Cl溶液显酸性?u为什么NaCl溶液显中性？盐类水解的实质：盐类水解的实质： 破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。思考：NH4+H2ONH3H2O + H+离子方程式为：化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3H2O + HCl问题探究：盐类的水解和中和反应是什么关系？盐类水解的特征盐类水
3、解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是吸热过程。盐类水解的程度一般很小。练习讨论：盐类能否水解与水解后溶液显什么性，水解程度一样吗，同学们能找出有什么规律吗？水解规律：有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。练习1下列各组的离子，都能发生水解的一组是（）A、Na+ Cu2+ Cl- ClO-B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2-C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO-D、K+ Ba2+ SO32- I-C练习2已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正
4、确的是（）AHXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHXB练习3在溶液中，不能在溶液中，不能发生水解的离子是（）生水解的离子是（）A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、ClO4 -D练习4下列物下列物质的溶液中，由于水解而使的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（小于的是（）A、NaHCO3 B、NH4ClC、CH3COOH D、NaClB练习52525时,0.1molL某溶液某溶液pH=5,则这溶液可能是（）溶液可能是（）A、氨水、氨水B、NaCl C、NH4Cl D、HClC练习6下列物下列物质加入水中，能使水的加入水中，能使水的电离度增大，溶液的离度增大，溶液的pH值减小的是（）减小的是（）A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 H2OC课下探究工业上：生产中除铁锈为什么用NH4Cl而不用稀盐酸？农业上：长期使用(NH4)2SO4这一种化肥会导致土壤酸化，为什么？实验室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的试剂瓶中，为什么？例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaNO3 K2SO4Na2S NaHCO3CuSO4 强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性返回
