《高中化学第一轮总复习 第7章 第21讲 化学平衡课件 新课标（湖南专版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一轮总复习 第7章 第21讲 化学平衡课件 新课标（湖南专版）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第21讲讲 化学平衡化学平衡考点考点1 判断可逆反应是否达到平衡状态判断可逆反应是否达到平衡状态 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据续表续表续表例例1 一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)，能标志该反应达到平衡的是()AA、B、C的浓度之比为132B单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol BC单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol CD混合气体的密度不变C 【解析】 虽说A、B、C的转化浓度之比为132，但是反应开始时A、B的浓度不知，无法确定平衡浓度比值，A错误；B选项指的都是单一反应逆反应的速率，在反应过程不管是否达到
2、平衡都成立，B错误；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变、质量不变，在反应过程不管是否达到平衡，其密度都是保持不变，D错。考点考点2 化学平衡常数及其应用化学平衡常数及其应用 1计算某反应达平衡后的平衡常数。2利用某一时刻反应的浓度商和该温度下的平衡常数比较，判断可逆反应的进行状态：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)，Qc叫该反应的浓度商。当QcK时，反应向正反应方向进行；当Qc=K时，反应处于平衡状态；当QcK时，反应向逆反应方向进行
3、。3利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。例例2在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol/L，O2的起始浓度是1 mol/L，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。(1)求反应的平衡常数；(2)试运用平衡常数及有关计算，判断下列条件下化学平衡是否移动？如何移动？若将平衡时反应混合物的压强增大1倍；若将平衡时反应混合物的压强减少1倍；平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍。【解析】 平衡常数K=0.322/(0.84
4、0.082)=400/21；压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍；Qc=0.642/(1.680.162)=200/21400/21，即QcK，所以平衡向正方向移动。同理压强减少1倍，各组分的浓度减少1倍，经过计算QcK，所以平衡向逆方向移动；向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，总压强增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。 【答案】 (1)400/21(2)平衡正向移动平衡逆向移动平衡不移动 哪些物理量能作为化学平衡状态的判断依据，关键要遵循“正逆相等，变量不变”的原则，具体 情 况 具 体 分 析 ， 例 如 ， 对 于 反 应 A(s) B(g)+C(g)，初始加入
5、A物质，则B、C的百分含量不变也不能作平衡的判断依据，因为在此情况下B、C的百分含量始终均为50%，是恒量。压强、密度、平均相对分子质量等都要具体分析。1.(2011长长沙沙市市一一中中高高三三月月考考)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)DH=-a kJ/mol(a0)，反应达到平衡后，测得c(CO)c(CO2)=32。下列说法正确的是( )BA反应放出的热量为0.2a kJB平衡时H2O的转化率为40%C若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向
6、移动D若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol2.(2011衡阳市八中高三月考衡阳市八中高三月考)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)DH=-41.2 kJmol-1，在800 时的化学平衡常数K=1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是( ) Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)=v(逆) D无法判断A3.(2012湖湖南南师师大大附附中中高高三三月月考考)在体积和温度不变的密闭容器中充入1 mol H2O蒸气和足量铁粉
7、，建立平衡3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1 mol/L。若再充入1 mol H2O蒸气，建立新的平衡后又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为c2 mol/L。则下列关系正确的是( ) Axy，c1c2 Bxy，c1c2 Cx=y，c1=c2 Dx=y，c10D25 时，该反应的平衡常数K=2.2D 【解析】 由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2+)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2+)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，平衡向左移动，说明该反
8、应是放热反应，即DH0；25=2.2，故D项正确。时，该反应的平衡常数K= = 0.22/0.10 5.(2011天天津津卷卷)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2， 一 定 条 件 下 使 反 应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A.反应在c点达到平衡状态C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Dt1=Dt2时，SO2的转化率：ab段小于bc段B.反应物浓度：a点小于b点D 【解析】 绝热容器，体系温度随着反应的进行会逐渐变化。续表6.(2012海海 淀淀 区区 高高 三三 期期 中中 )某 温
9、 度 下 ， 反 应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol L-1)0.440.60.6下列说法正确的是( )ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/LD平衡时CH3OH的转化率小于80%C7.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)DH0。在t、p kPa下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是( )A平衡时B的转化率为33.3%B若再加入B，则再次达到平衡时，正、逆反应速率均增大，但仍然相等C若再加入4 mol C和1 mol D，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变D若温度变为(t+10)，则q45D
