《高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质探究课件新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质探究课件新人教必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、NaNa2 2COCO3 3和NaHCONaHCO3 3部分性质的AB蜡蜡烛烛C可看到如下主要现象可看到如下主要现象: 1 1、旋开活塞、旋开活塞C C和和A A后，烧瓶内冒出大后，烧瓶内冒出大量气泡。且一会儿后然着的蜡烛燃烧量气泡。且一会儿后然着的蜡烛燃烧得更旺。得更旺。2 2、关闭活塞、关闭活塞A A，打开活塞，打开活塞B B，一会儿，一会儿后，安静燃烧的烛焰逐渐变弱。关闭后，安静燃烧的烛焰逐渐变弱。关闭B B重新旋开重新旋开A A后后, ,烛焰又变旺烛焰又变旺. .如此反复如此反复! !3 3、干燥管中淡黄色的粉末变成白色。、干燥管中淡黄色的粉末变成白色。“风中的蜡烛风中的蜡烛”实验操作
2、步骤实验操作步骤: :点燃蜡烛点燃蜡烛, ,旋开活塞旋开活塞C C和和A,A,一段时间后一段时间后, ,关闭活塞关闭活塞A,A,旋开活塞旋开活塞B;B;一段时间后一段时间后, ,关关闭活塞闭活塞B,B,再旋开活塞再旋开活塞AA如此反复如此反复操作操作! !1 1、出现蜡烛火焰时、出现蜡烛火焰时旺时弱这种现象的原旺时弱这种现象的原因是什么？因是什么？2 2、推测分液漏斗中、推测分液漏斗中所装的液体、烧瓶内所装的液体、烧瓶内装的固体、干燥管内装的固体、干燥管内装的固体分别可能是装的固体分别可能是什么？什么？ 问题一：问题一：AB蜡蜡烛烛C对产生该现象的解释：对产生该现象的解释：从蜡烛的燃烧情况可看
3、出：从蜡烛的燃烧情况可看出：旋开旋开C和和A活塞后通进烧杯活塞后通进烧杯中的气体应该是支持蜡烛燃中的气体应该是支持蜡烛燃烧的气体，使得蜡烛燃烧得烧的气体，使得蜡烛燃烧得更旺。更旺。关闭关闭A而旋开而旋开B后通进烧杯后通进烧杯的气体应该是不支持燃烧并的气体应该是不支持燃烧并且自己也不能燃烧的气体，且自己也不能燃烧的气体，导致蜡烛火焰逐渐变弱。导致蜡烛火焰逐渐变弱。AB蜡蜡烛烛C对各物质的推测？分液漏斗中的液体可能是：分液漏斗中的液体可能是：烧瓶中的白色固体可能是：烧瓶中的白色固体可能是：干燥管中的淡黄色固体可能是干燥管中的淡黄色固体可能是:：如何确定烧瓶中的白色固体质？1、讨论鉴别方法、讨论鉴别
4、方法2、设计鉴别实验方案、设计鉴别实验方案3、通过实验操作鉴别出该白色固体、通过实验操作鉴别出该白色固体 问题二：问题二：分组讨论分组讨论! !（已知烧瓶中的白色固体只可能是（已知烧瓶中的白色固体只可能是 CaCO CaCO3 3 、 Na Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 中的某一种）中的某一种）学法总结：观察观察分析分析推测推测验证验证在确定该白色固体时能不能选用澄清石灰水澄清石灰水 ? Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO3 Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O 问题三：问题三：Ca2+2OH-+ 2HCO3- = CaCO3+ C
5、O32- + 2H2O1、从实验中可观察到哪些主要现象？、从实验中可观察到哪些主要现象？2、为什么会出现以上现象？、为什么会出现以上现象？ 问题四：问题四：H+ + CO32- - = HCO3- -HCO3- - + H + = H2O + CO2 HCO3- - + H+ = H2O + CO2 HCl与与Na2CO3反应：反应：HCl与与NaHCO3反应反应 在确定该白色固体时能不能选用稀盐酸?请观看实验视频请观看实验视频! !如果将如果将Na2CO3溶液滴加到盐酸溶液滴加到盐酸中与将盐酸滴加到中与将盐酸滴加到Na2CO3溶液溶液中，现象有何不同？为什么？写中，现象有何不同？为什么？写出
6、对应的离子反应方程式出对应的离子反应方程式思考：思考：盐酸盐酸盐酸盐酸NaNa2 2COCO3 3溶液溶液向向Na2CO3溶液中滴加盐酸：溶液中滴加盐酸：H+ + CO32- - = HCO3- -HCO3- - + H + = H2O + CO2 向盐酸中滴加向盐酸中滴加Na2CO3溶液：溶液：2H+ + CO32- - = H2O + CO2 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液（少量）（少量）（少量）（少量）预测现象：预测现象：向向Na2CO3溶液中滴加盐酸时，开始溶液中滴加盐酸时，开始无现象，后来有气泡产生。无现象，后来有气泡产生。向盐酸中滴加向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，一滴溶液时，一滴入即有气泡产生。入即有气泡产生。分析原理分析原理预测现象预测现象论证结论论证结论学法总结：
