《高中化学 1.3 元素周期表的应用-预测同主族元素的性质课件设计 鲁科版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.3 元素周期表的应用-预测同主族元素的性质课件设计 鲁科版必修2.ppt（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、预测同主族元素的性质 温故温故1.如何判断元素原子失电子能力（元素金属如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？性）的强弱？2.如何判断元素原子得电子能力（元素非金如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？属性）的强弱？3.同周期元素（除稀有气体外）自左向右，同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，元素原子半径，元素随着元素序数的递增，元素原子半径，元素原子得、失电子能力如何变化？原子得、失电子能力如何变化？u比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。易程度。u比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。比较元素最高
2、价氧化物对应水化物的碱性强弱。u单质间的置换。单质间的置换。u元素周期表中的位置。元素周期表中的位置。1.如何判断元素原子失电子能力（元素金属如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？性）的强弱？2.如何判断元素原子得电子能力（元素非金如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？属性）的强弱？u比较元素的单质与氢气化合的难易程度比较元素的单质与氢气化合的难易程度u气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。u比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。3.同周期元素（除稀有气体外）自左向右，同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，
3、元素原子半径，元素随着元素序数的递增，元素原子半径，元素原子得、失电子能力如何变化？原子得、失电子能力如何变化？u在同一周期中，各元素原子的在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同核外电子层数相同，但从，但从左到右核电荷数依次增多，左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小（稀有气（稀有气体除外），原子体除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强增强。温故知新温故知新元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐
4、增强学习目标学习目标1.以第以第A族、族、A元素为例，掌握同主族元素相似性元素为例，掌握同主族元素相似性和递变性的变化规律，并能用原子结构理论初步加以和递变性的变化规律，并能用原子结构理论初步加以解释。解释。2.通过探究金属钠、钾性质实验，锻炼实验设计和归通过探究金属钠、钾性质实验，锻炼实验设计和归纳概括能力。纳概括能力。3.了解元素了解元素“位置、结构、性质位置、结构、性质”三者间的关系，初三者间的关系，初步学会运用元素周期表推测物质性质。步学会运用元素周期表推测物质性质。评价方式评价方式主动回答一次问题得主动回答一次问题得1 1分。分。主动展示实验成果得主动展示实验成果得3 3分。分。学习
5、委员做好得分统计，纳入量化。学习委员做好得分统计，纳入量化。 课内探究课内探究探究内容探究内容时间时间方式方式小组展示小组展示【探究一探究一】氯溴碘单质氧化性比较氯溴碘单质氧化性比较【巩固检测巩固检测】5分钟分钟自主学习自主学习+实实验演示验演示（简练）（简练）【探究二探究二】 钠钾金属性的比较钠钾金属性的比较【巩固检测巩固检测】15分钟分钟小组讨论小组讨论+实实验演示验演示（简练）（简练）【自主学习自主学习】 元素周期表的应用元素周期表的应用【巩固检测巩固检测】5分钟分钟自主学习自主学习+实实验演示验演示（简练）（简练）自主学习自主学习1.以以A族或族或A族元素为例，说明同主族族元素为例，说
6、明同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？元素原子的核外电子排布有什么特点？2.请你推测同主族元素性质的相似性和递请你推测同主族元素性质的相似性和递变性，并尝试着从你学过的物质及变化中变性，并尝试着从你学过的物质及变化中为你的推测寻找依据。为你的推测寻找依据。结合课本结合课本P P23-23-24前两段。前两段。第第AA族元素族元素名称名称核电核电荷数荷数电子电子层数层数最外最外层电层电子数子数预测原子半预测原子半径如何变化径如何变化预测得电子预测得电子能力如何变能力如何变化化氟氟F F从氟到砹，从氟到砹，原子半径原子半径 从氟到砹，从氟到砹，得电子能力得电子能力 氯氯ClCl溴溴BrBr碘碘
7、I I砹砹AtAt9173553852345677777逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增大结合课本结合课本P23P23，完成学案上表格，完成学案上表格1-31-3自主学习自主学习表格表格2: 2: 探究探究F F 、Cl Cl 、Br Br 、I I四种元素原子的得电子能力。四种元素原子的得电子能力。反应物与反应物与氢气反应氢气反应F2Cl2Br2I2反应条件反应条件反应程度反应程度氢化物的氢化物的稳定性稳定性暗处暗处稳定稳定剧烈剧烈光照或点光照或点燃燃很稳定很稳定爆炸爆炸不稳定不稳定缓慢缓慢更高温度更高温度较稳定较稳定缓慢缓慢200小组讨论：小组讨论：相似性：相似性：递变性：递变性：同主族同主
8、族最外层电子数相同，化学性质相似最外层电子数相同，化学性质相似从上至下，原子半径增大，失电子能力增强，从上至下，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。得电子能力减弱。1. 1. 同主族元素的相似性和递变性性质为同主族元素的相似性和递变性性质为：2. 2. 请你从学过的化学反应中为同主族元素性质递变请你从学过的化学反应中为同主族元素性质递变 性规律寻找证据。性规律寻找证据。Cl2+2Br-=Br2+Cl-Br2+2I-=I2+2Br-元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，
9、得电子的能力逐渐增强原原子子序序数数递递增增原原子子半半径径增增大大元元素素原原子子失失电电子子能能力力增增强强，元元素素原原子子得得电电子子能能力力减减弱弱。1.根据钾在周期表中的位置根据钾在周期表中的位置预测预测金属钾的性金属钾的性质并与金属钠的性质进行比较。质并与金属钠的性质进行比较。合作探究二合作探究二第第AA族元素族元素名称名称核电核电荷数荷数电子电子层数层数最外最外层电层电子数子数预测原子半预测原子半径如何变化径如何变化预测失电子预测失电子能力如何变能力如何变化化锂锂LiLi 从锂到铯，从锂到铯，原子半径原子半径 从锂到铯，从锂到铯， 失电子能失电子能力力 钠钠NaNa钾钾K K铷
10、铷RbRb铯铯CsCs3111937552345611111逐渐增强逐渐增强逐渐增大逐渐增大合作探究二合作探究二实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论钠与水的反钠与水的反应应钾与水的反钾与水的反应应金属钾剧烈与水反应，金属钾剧烈与水反应，有轻微爆鸣声有轻微爆鸣声浮浮 熔熔游游 嘶嘶 红红钾比钠更活泼钾比钠更活泼钠比较活泼钠比较活泼观察实验现象，为你的预测收集证据。观察实验现象，为你的预测收集证据。1.1.根据钾和钠的性质，预测第根据钾和钠的性质，预测第AA族其它金属与水族其它金属与水反应的强烈程度。反应的强烈程度。AA族元素单质与水反应的剧烈程度是：族元素单质与水反应的剧烈程度是： 锂钠钾铷
11、铯锂钠钾铷铯思考：思考：结论：结论：同主族元素原子从上往下电子层数增多，原同主族元素原子从上往下电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。弱。1、下列比较错误的是（、下列比较错误的是（ ）A原子半径：原子半径：LiNaKRb B离子半径：离子半径：Li+Na+K+Rb+ CLiOH, NaOH，KOH的碱性依次增强的碱性依次增强 D金属性：金属性：LiNaKRbA巩固检测巩固检测2、下列比较正确的是（、下列比较正确的是（ ）A.离子半径由大到小的顺序是：离子半径由大到小的顺序是：I-Br-Cl-F-B.离子还原性由强到弱的是：离
12、子还原性由强到弱的是：I-Br-Cl-F-C.酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4D.稳定性：稳定性：HFHCl HBr HIC巩固检测巩固检测原子结构表中位置元素性质相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同三、自主学习三、自主学习自主学习：自主学习：阅读课本阅读课本P24内容，体会元素周期表在内容，体会元素周期表在科学家研究物质结构、发现新元素、合成新科学家研究物质结构、发现新元素、合成新物质等方面的作用。物质等方面的作用。元素周期表对生产实践的指导作用：元素周期表对生产实践的指导作用：巩固检测巩固检测1.1.在元素周期表中在元素周期表中, ,金属元素与非金属元素分金属元素与非金属元素分界线附近能找到界线附近能找到( )( )A.A.耐高温的合金材料耐高温的合金材料B.B.制制农农药的元素药的元素C.C.作催化剂的元素作催化剂的元素D.D.作半导体材料的元素作半导体材料的元素D总结提升总结提升这节课有什么收获？这节课有什么收获？谢谢谢谢
