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1、第第1讲讲 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角考点一1 碳、硅元素在自然界中的存在方式碳、硅元素在自然界中的存在方式碳：既有游离态又有化合态碳：既有游离态又有化合态硅：只有化合态。硅在地壳中的含量占第二位。硅：只有化合态。硅在地壳中的含量占第二位。2 性质性质金刚石：熔点高，硬度大金刚石：熔点高，硬度大石墨：硬度小，电的良导体石墨：硬度小，电的良导体硅：具有正四面体结构，为带有金属光泽的灰黑色固体，硅：具有正四面体结构，为带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质脆熔点高，硬度大，质脆用途：金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯；用途：金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯；硅：半
2、导体材料、太阳能电池和合金材料。硅：半导体材料、太阳能电池和合金材料。1 碳与氧气反应碳与氧气反应 点燃点燃 点燃点燃 C+O2=CO2 （充足）（充足）2 C+O2=2CO （不足）（不足） C+ 2CuO =CO2 +2 Cu 高温高温 高温高温 C+CO2= 2CO C+H2O（g）= CO+H2 高温高温2C+SiO2=2CO+Si C+2H2SO4 （浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O2硅的化学性质硅的化学性质-还原性还原性硅不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂；常温下，硅不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂；常温下，与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应；加热或高与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应
3、；加热或高温与氧气、氯气反应温与氧气、氯气反应 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2 =SiCl4Si+2F2=SiF4Si+4 HF=SiF4 +2H2Si+2NaOH+H2 O=Na2SiO3 +2H2硅的工业制法硅的工业制法工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化碳得到含有少量杂质工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化碳得到含有少量杂质的粗硅的粗硅 高温高温 2C+SiO2=2CO+Si粗硅提纯粗硅提纯（1 ） 高温高温 高温高温Si+Cl2 =SiCl4 2H2 +SiCl4 =Si+4HCl（2） 250-3002 Si+3HCl = SiHCl 3 +H2（ SiHCl 3三氯甲硅烷）三氯甲硅烷
4、） 铜粉或银粉铜粉或银粉 1100-1200 SiHCl 3 +H2 =Si+ 3HCl 考点二考点二 碳、硅的氧化物碳、硅的氧化物1 CO的性质的性质无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。原因，与人体中血红蛋白相结合，因缺氧原因，与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒而中毒化学性质：可燃性和还原性化学性质：可燃性和还原性 点燃点燃 高温高温 2CO+O2=CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22 CO2 的性质的性质二氧化碳的熔沸点比二氧化硅的熔沸点低，二氧化碳的熔沸点比二氧化硅的熔沸点低，可溶于水，二氧化硅不溶于水。可溶于水，二氧化硅不溶于水。3
5、化学性质化学性质CO2 +H2 O=H2 CO3 （可逆反应）（可逆反应）CO2 + 2NaOH=Na2 CO3 +H2 OCO2 +NaOH=Na HCO3CO2 + Na2 CO3 +H2 O =2 Na HCO3CO2 + Na2 O =Na2 CO3 高温高温CO2 +C =2COCO2 +H2O+ Ca（ClO）2=Ca CO3 +2HClOSiO2+ 4HF=SiF4 +2H2 OSi O2+ 2NaOH=Na2 SiO3 +H2 O 高温高温SiO2 + Na2 CO3 =Na2 SiO3 +C O2 高温高温SiO2 + CaO = CaSiO3 高温高温SiO2 +2C =
6、Si+ 2COCO2主要用途：制饮料、碳酸盐等化工原料、灭主要用途：制饮料、碳酸盐等化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨SiO2制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维常用来制造通讯材料光导纤维酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸。酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸。酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应。酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应。较强酸制较弱酸是复分解反应的一般规律较强酸制较弱酸是复分解反应的一般规律CO2+Na2 SiO3 +H2O =Na2CO3 +H 2SiO3 SiO2的特性的特性S
7、iO2+4HF=SiF4 +2H2O 以下反应不能说明酸性的强弱以下反应不能说明酸性的强弱 高温高温SiO2 + Na2 CO3 =Na2 SiO3 +C O2 高温高温SiO2 + CaCO3 =Ca SiO3 +C O2 考点三考点三 硅酸和硅酸盐硅酸和硅酸盐1 硅酸硅酸不溶于水。酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫不溶于水。酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。硅酸不稳定，受热易色石蕊试液变红色。硅酸不稳定，受热易分解，能与碱溶液反应。硅酸在水中易聚分解，能与碱溶液反应。硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂、催化剂的载体。作干燥剂、催
8、化剂的载体。2NaOH +H 2SiO3 =Na2 SiO3 +H2 O2OH- +H 2SiO3 =SiO32- +H2 O H 2SiO3 = SiO2 +H2 O2硅酸盐硅酸盐由硅、氧和金属元素组成化合物的总称，是地壳由硅、氧和金属元素组成化合物的总称，是地壳岩石的主要成分。岩石的主要成分。化学性质稳定，熔点较高，大都难溶于水（化学性质稳定，熔点较高，大都难溶于水（ Na2 SiO3除外）除外）硅酸钠（硅酸钠（Na2 SiO3 ），白色，可溶于水，硅酸），白色，可溶于水，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。钠的水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。能与酸性比硅酸强的酸反应。
9、能与酸性比硅酸强的酸反应。Na2 SiO3 +2HCl=2NaCl+H 2SiO3CO2+Na2 SiO3 +H2O =Na2CO3 +H 2SiO3组成表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合组成表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。形式表示硅酸盐的组成。Na2O SiO 2 3无机非金属材料无机非金属材料传统无机非金属材料材料水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷主要主要成分成分2CaOSiO2 3CaOSiO2 2CaOAl2 O3 Na2O CaO6SiO2生产生产原料原料黏土、石灰黏土、石灰石石纯碱、水灰石、纯碱、水灰石、石英石英黏土黏土主要主要设备设备水泥回转窑水泥回转窑玻璃
10、熔窑玻璃熔窑陶瓷陶瓷窑窑生产生产条件条件高温高温新型无机非金属材料新型无机非金属材料高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学浸蚀性和电硬度和耐磨性、较强的抗化学浸蚀性和电绝缘性等，绝缘性等，生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。代谢作用异常。压电陶瓷：能实现机械能与电能的相互转压电陶瓷：能实现机械能与电能的相互转化，可用通话器、声纳探伤器和点火器。化，可用通话器、声纳探伤器和点火器。第第2讲讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-卤素卤素考点一考点一1氯气：黄绿色有刺激性气味的气体，密度
11、氯气：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒，易液化（注比空气大，能溶于水，有毒，易液化（注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）氯气的化学性质氯气的化学性质既表现氧化性又表现还原性（与除金、铂既表现氧化性又表现还原性（与除金、铂外大部分金属反应；与氢气、磷等非金属外大部分金属反应；与氢气、磷等非金属反应；与还原性无机化合物）反应；与还原性无机化合物）与铁反应，现象红棕色的烟，与铜反应，产生棕黄色的烟；与氢气，点燃时，安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，光照时，剧烈反应，发生爆
12、炸，瓶口有白雾；与磷反应，氯气不足，有白雾，氯气充足，有白烟。 点燃点燃2P+3Cl 2= 2PCl3 有白雾 点燃点燃 2P+5Cl 2=2P Cl5有白烟 点燃 点燃2Fe+3Cl 2= 2FeCl3 Cu+Cl 2=Cu Cl2 点燃点燃H2 +Cl 2=2HClH2O+Cl 2 H Cl+HClO（可逆反应）（可逆反应）H2O+Cl 2 H+ + Cl- +H ClO2NaOH+Cl 2=NaCl+H2 O + Na ClO2OH- +Cl 2=Cl- +H2 O + ClO-Na2 SO3 +Cl 2 +H2 O = Na2 SO4 + 2H Cl SO32- +Cl 2 +H2 O
13、 = SO4 2-+ 2H+ + 2Cl-与还原性无机化合物反应与还原性无机化合物反应2KI +Cl 2=2KCl+I22I - +Cl 2=2Cl- +I2SO2 +H2 O+Cl 2=2HCl+H2 SO4SO2 +H2 O+Cl 2=4H+ +Cl- + SO42-2Fe Cl 2 +Cl 2=2 Fe Cl32Fe 2+ Cl 2=2 Fe3+ +2Cl-2 次氯酸（次氯酸（HClO） 光照光照不稳定性，不稳定性， 2HClO= 2HCl+O2 弱酸性：比碳酸酸性弱，弱酸性：比碳酸酸性弱， 2HClO= 2H+ +ClO-强氧化性：用作消毒剂和漂白剂，使有色强氧化性：用作消毒剂和漂白剂
14、，使有色布条褪色布条褪色3 漂白粉：主要成分漂白粉：主要成分Ca（ClO）2、 CaCl2有效成分有效成分Ca（ClO）2制取原理：制取原理： 2Ca（OH）2+2Cl 2=CaCl2 + Ca （ClO）2 +2H2 O 水解呈碱性，具有氧化性水解呈碱性，具有氧化性Ca（OH）2+CO 2 +H2 O =CaCO3 + 2HClO思考：新制的氯水的成分思考：新制的氯水的成分？氯水的成分及性质在氯水的成分及性质在P72页页考点考点2、3第3讲 硫及硫的化合物考点1硫单质和硫的化合物1 硫在自然界中既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在。主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里；以化合态存在的硫，
15、有硫铁矿（FeS2）黄铜矿（C uFeS2 ）石膏（ CaSO4 2H2 O ）芒硝（ Na2 SO4 10H2 O ）2硫（俗称硫黄）是一种淡黄色固体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，酒精中微溶，二硫化碳中易溶化学性质 Fe+S= FeS Cu+S= CuS 点燃 点燃O 2+S =SO2 H2 +S=H 2S 6NaOH+3S =Na2 SO3 + 2Na2 S +3H2 O2 二氧化硫二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易液化有毒；密是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易液化有毒；密度比空气大度比空气大 化学性质：漂白性，可使品红溶液等有机色质褪色化学性质：漂白性，可使品红溶液等有
16、机色质褪色酸性氧化物酸性氧化物H2O +SO 2 H 2 SO 3CaO +SO 2= CaSO 32NaOH+3SO 2=Na2 SO3 +H2 O氧化性氧化性 2H2S+SO 2= 3S +2H2 O还原性还原性 催化剂催化剂 O 2 +SO 2 SO 3 Cl 2 +SO 2+2H2 O=H 2 SO 3 +2HCl 三氧化硫三氧化硫物理性质物理性质在标准状况下是无色晶体，在标准状况下是无色晶体，是酸性氧化物是酸性氧化物H2O +SO 3=H 2 SO 4CaO +SO 3= CaSO 42NaOH+3SO 3=Na2SO4 +H2 OCa（OH）2+SO 3=CaSO4 +H2 O硫的
17、氧化物的来源，石油和煤的燃烧及含硫的氧化物的来源，石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼硫矿石的冶炼危害：危害：危害人体健康，形成酸雨危害人体健康，形成酸雨 -PH小于小于5.6治理治理:燃煤脱硫、改进燃烧技术燃煤脱硫、改进燃烧技术形成途径形成途径考点考点2 硫酸及硫酸根离子的检验硫酸及硫酸根离子的检验1硫酸硫酸纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发；纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发；溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热；溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热；稀释的方法，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断稀释的方法，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃
18、棒搅拌。用玻璃棒搅拌。浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗然后涂上沾上少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗然后涂上NaHCO3 溶液溶液稀硫酸具有酸的通性：能与指示剂、金属碱性氧化物、碱、稀硫酸具有酸的通性：能与指示剂、金属碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应盐等物质发生反应硫酸是强酸，在水溶液中的电离方程式硫酸是强酸，在水溶液中的电离方程式H2 SO4 =2H + +SO 42-2 浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性：常用于做干燥剂，但不能干燥吸水性：常用于做干燥剂，但不能干燥NH3、H 2S、HI、HBr脱
19、水性：将有机物中的氢、氧原子以脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱比例脱去，如蔗糖变黑（炭化）去，如蔗糖变黑（炭化）强氧化性：常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用强氧化性：常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸铁罐车、铝槽车装运浓硫酸 Cu+2H2 SO4 （浓）（浓） =SO2 +H2 O+ CuSO4 C+2H2 SO4 （浓）（浓） =2SO2 +2H2 O+C O2 硫酸的用途及硫酸的用途及SO42-检验检验1 制取化肥、硫酸盐、挥发性酸制取化肥、硫酸盐、挥发性酸消除金属表面的氧化物消除金属表面的氧化物用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实用于精炼石油，制造炸
20、药、农药、染料等，是实验室常用的试剂验室常用的试剂2 检验：取待测液，用盐酸酸化，取清液，加入检验：取待测液，用盐酸酸化，取清液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，即可确定是否存在氯化钡溶液，产生白色沉淀，即可确定是否存在SO42-解释：先加入稀盐酸的目的是排除解释：先加入稀盐酸的目的是排除SO32- 、 C O32-在加氯化钡溶液：在加氯化钡溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4方法方法 操作操作结论结论1分别滴到火柴梗上分别滴到火柴梗上 变黑者为浓硫酸变黑者为浓硫酸2分别加入到盛水的分别加入到盛水的试管中试管中放热者为浓硫酸放热者为浓硫酸3加到加到CuSO4 H2 O变白色的为浓硫酸变白
21、色的为浓硫酸4分别加入铝箔分别加入铝箔常温下反应的是稀硫酸，常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸（注意）不反应的是浓硫酸（注意）5滴加到浓盐酸滴加到浓盐酸产生白雾的是浓硫酸产生白雾的是浓硫酸6加入铜片并加热加入铜片并加热溶液变蓝色，产生刺激性溶液变蓝色，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸反应的是稀硫酸7用玻璃棒蘸取液体用玻璃棒蘸取液体 粘稠状的为浓硫酸粘稠状的为浓硫酸8称量相同体积的酸称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸质量大的是浓硫酸考点三 硫及其化合物的相互转化第4讲 氮及氮化合物氮在自然界中的存在和变化氮在自然界中的存在和变化氮元素：游离态氮元素：游离态
22、N2（大气中，体积分数约（大气中，体积分数约0.78）化合态动物植物体内、土壤和水体中化合态动物植物体内、土壤和水体中氮气：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于氮气：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。水。化学性质在通常状况下很不活泼。化学性质在通常状况下很不活泼。 放电放电 高温、高压高温、高压 N2 +O2 =2NO N2 +3 H2 2NH3 点燃点燃 催化剂催化剂N2 +3Mg = Mg3 N2氮气与氧气反应，导致尾气中产生氮的氧氮气与氧气反应，导致尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。氮气与氨气反应，工业化物和雷电固氮。氮气与氨气反应，工业合成氨反应原理合成氨反应原理 +1 +2 +4
23、 +4氮的氧化物：氮的氧化物：N2 O 、NO、 NO2 、 N2 O4 、 N 2O3 、N2 O5 等，其中属于酸性氧化物等，其中属于酸性氧化物的是的是N 2O3 、N2 O5 NO 、 NO2 性质比较性质比较颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NO无色无色无无有毒有毒比空气比空气稍重稍重不溶不溶NO2红棕色红棕色有刺激有刺激性气味性气味有毒有毒比空气比空气重重与水发与水发生反应生反应化学性化学性质质2N O+O2 =2NO23NO2+H2 O=2HNO3+NO对环境对环境影响影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层光化学烟雾即日光照射下，光化学烟雾即
24、日光照射下，NO2与与O2经过经过复杂的反应生成复杂的反应生成O3，O3与空气中一些碳氢与空气中一些碳氢化合物发生作用后，就产生一种有毒的烟化合物发生作用后，就产生一种有毒的烟雾雾考点2 氨和氨盐氨气：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。氨气：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水，在常温常压下，极易溶于水，在常温常压下，1体积水能够溶解体积水能够溶解700体积氨体积氨气。气。NH3 +H2 O NH3H2 O NH3 +HCl= NH4Cl（产生白烟）（产生白烟） 催化剂催化剂4NH3 +5 O2 = 4NO+ 6H2 O（还原性）（还原性） 2NH4Cl+Ca（
25、OH）2=CaCl2 +2 NH3 +2H2 O（实验）（实验）用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂制冷剂 高温高温/催化剂催化剂N2 +H 2 NH3 铵盐NH4Cl= NH3 +HCl NH4HCO3 = NH3 +H2 O +CO2NH4Cl+NaOH= NH3 +H2 O+Na ClNH4 + +OH - = NH3 +H2 O用于用于NH4 +检验。 强碱强碱 湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸NH4 + 无色气体无色气体 试纸变蓝试纸变蓝 有有NH4 + 氨气的实验室制法从反应原理、反应装置、净化装置、收集装置、验
26、满方法、尾气处理1 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2 +NH3+2H2O2加热浓氨水 NH3H2O = NH3+2H2O3浓氨水与固态碱性物质作用制氨气浓氨水与固态碱性物质作用制氨气考点3 硝酸硝酸：无色有刺激性气味液态；易挥发，硝酸：无色有刺激性气味液态；易挥发，与水以任意比互溶，质量分数在与水以任意比互溶，质量分数在98%以上以上的硝酸，称发烟硝酸。的硝酸，称发烟硝酸。化学性质：强酸性：具有酸的同性化学性质：强酸性：具有酸的同性强氧化性：不论浓、烯硝酸都有强氧化性，强氧化性：不论浓、烯硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强而且浓度越大氧化性越强与金属反应与金属反应(常温下浓硝酸使
27、铁、铝钝化）常温下浓硝酸使铁、铝钝化）Fe+4HNO 3 (稀稀)= Fe （NO 3 ）3+2H2O+NOFe+2 Fe3+ = 3Fe 2+ （铁过量）（铁过量）Cu+4HNO 3 (浓浓)=Cu(NO3 )2 +2H2O+2NO23Cu+8HNO 3 (稀稀)= 3Cu(NO3 )2 +4H2O+2NO 与非金属反应与非金属反应 C+4HNO 3 (浓浓)= 4NO 2 +2H2 O+CO2 与还原性化合物反应（与还原性化合物反应（HI、H2 S、SO2 、Fe2+） 6HI+2HNO 3 (稀稀)= 3I 2 +4H2O+2NO 3Fe2+4H+ +2NO 3- =3 Fe3+2H2O
28、 +NO不稳定性不稳定性 光照或光照或 4HNO 3 =4NO 2 +2H2 O+O2 考点4 氮元素的单质及其化合物间的转化第5讲海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学1 海水水资源的利用海水水资源的利用 蒸馏法、电渗析、离子交换法蒸馏法、电渗析、离子交换法海水海水 淡水淡水2 海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用氯碱工业氯碱工业电解电解NaCl溶液溶液 电解电解 2NaCl +2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 点燃点燃产物制盐酸产物制盐酸Cl2 +H2 = 2HCl制漂白液制漂白液2NaOH+Cl2 = NaClO+NaCl +2H2O 电解电解电解熔融电解熔融NaCl 2Na
29、Cl =Na+Cl2（2）海水提镁：先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化）海水提镁：先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化镁镁 电解电解 MgCl2 =Mg+Cl2（3）海水提溴）海水提溴先将海水中的镁富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来先将海水中的镁富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来最后一步：最后一步：Br- +Cl2 = Br 2 +Cl-（3）海水其他资源的开发利用）海水其他资源的开发利用从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源污染类型污染类型主要污染物主要污染物污染物来源污染物来源酸
30、雨（酸雨（PH5.6）SO2和和NO2化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧光化学烟雾光化学烟雾氢氧化合物和氢氧化合物和碳氢化合物碳氢化合物汽车尾气汽车尾气臭氧空洞臭氧空洞NOx和氟氯烃和氟氯烃冰箱制冷剂冰箱制冷剂温室效应温室效应CO2和碳氢化和碳氢化合物合物化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧白色污染白色污染废旧塑料废旧塑料废弃塑料制品废弃塑料制品赤潮和水华赤潮和水华含磷、氮较高含磷、氮较高的废水的废水农业、生活废水农业、生活废水居室污染居室污染甲醛、苯、甲甲醛、苯、甲苯、氡苯、氡建筑、装修材料建筑、装修材料2 环境污染环境污染（1）空气质量日报）空气质量日报主要包括主要包括“空气污染指数空气污染指数”、“空
31、气质量级别空气质量级别”、“首要首要污染物污染物”。目前计入的污染物主要是：二氧化硫、二氧化氮、可吸入目前计入的污染物主要是：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物颗粒物（2）三废污染：是指废水、废气、废渣。）三废污染：是指废水、废气、废渣。（3）环保措施）环保措施回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等等3 绿色化学绿色化学核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染的污染原子经济性：反应物的原子全部转化为期望得到的最终产原子经济性：反应物的原子全部转化为期望得到的最终产物，即原子利用率为物，即原子利用率为100%。
