《最新影响化学平衡的条件PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新影响化学平衡的条件PPT课件（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件考纲扫描：考纲扫描：n掌握温度、浓度、压强等条件对化学平掌握温度、浓度、压强等条件对化学平衡的影响。衡的影响。n理解勒沙特列原理的涵义理解勒沙特列原理的涵义 。n初步学会处理化学平衡图像题的解决方初步学会处理化学平衡图像题的解决方法。法。2.影响平衡移动的因素B B、压压强强对对化学平衡的影响化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件速率变化速率变化反应特点反应特点移动方向移动方向A的转化率的转化率增大压强V正增大 V逆增大m+np+q 正增大m+np+q逆减小m+np+q 正增大m+np+q逆减小m+np+q正增大
2、m+n=p+q不移动不变结论增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。压强：压强：V V正或正或V V逆曲线均脱离逆曲线均脱离原平衡点原平衡点发生变化。发生变化。tv新平衡新平衡tv新平衡新平衡2.影响平衡移动的因素C C、温度、温度对对化学平衡的影响化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件速率变化速率变化反应特点反应特点移动方向移动方向A的转化率的转化率升高温度V正_ V逆_H0 H0降低温度V正_ V逆_H0H0结论2.影响平衡移动的因素C C、温度、温度对对化学平衡的影响化学平衡的影响可逆反应：
3、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件速率变化速率变化反应特点反应特点移动方向移动方向A的转化率的转化率升高温度V正增大V逆增大H0 逆减小H0正增大降低温度V正减小V逆减小H0正增大H0逆减小结论2.影响平衡移动的因素C C、温度、温度对对化学平衡的影响化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件速率变化速率变化反应特点反应特点移动方向移动方向A的转化率的转化率升高温度V正增大V逆增大H0 逆减小H0正增大降低温度V正减小V逆减小H0正增大H0逆减小结论升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。温度：温度：V V
4、正正或或V V逆逆曲线均脱离曲线均脱离原平衡点原平衡点发生变化。发生变化。tvtv H0 新平衡新平衡新平衡新平衡3.勒沙特列原理勒沙特列原理如果如果改变改变影响平衡的影响平衡的一个条件一个条件（如浓度、温（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够度、压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。适用范围：适用范围：u对可逆反应，且对可逆反应，且只改变一个条件只改变一个条件。适用。适用于所有的平衡，不适用于化学反应速率、于所有的平衡，不适用于化学反应速率、催化剂的使用、不可逆反应。催化剂的使用、不可逆反应。u平衡移动的结果不可能恢复到平衡移动的结果不可能恢复到原来的状原来的
5、状态态。讨论思考：讨论思考： 在密闭容器中反应在密闭容器中反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡，若达到平衡，若保持温度压强不变保持温度压强不变分分别充入下列气体别充入下列气体氮气氮气氦气氦气氯化氯化氢气体，上述反应的正逆反应速度及原平氢气体，上述反应的正逆反应速度及原平衡体系将如何变化？衡体系将如何变化？若是若是保持温度和体积不变保持温度和体积不变，又如何呢？，又如何呢？若反应为若反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡，达到平衡，在上述两种情况分别充入氦气，又将如何在上述两种情况分别充入氦气，又将如何变化呢？变化呢？（1）恒恒温温、恒恒容容时时，充充入入惰惰性性气气体体
6、或或其其他他不不反反应应的的气气体体，虽虽改改变变了了容容器器内内的的气气体体压压强强，但但却却没没有有改改变变反反应应气体的浓度气体的浓度，不影响正逆反应速率，化学平衡不移动。，不影响正逆反应速率，化学平衡不移动。（2）恒恒温温、恒恒压压时时，充充入入惰惰性性气气体体或或其其他他不不反反应应的的气气体体，使使容容器器体体积积扩扩大大，虽虽未未减减小小容容器器内内气气体体压压强强，但但却却降降低低了了反反应应物物和和生生成成物物浓浓度度，故故降降低低正正逆逆反反应应速速率率，故故充充入入惰惰性性气气体体或或其其他他不不反反应应的的气气体体，若若是是不不等等容容反反应应，平平衡衡向向体体积积增增
7、大大的的方方向向移移动动；若若是是等等容容反反应应，则则平衡不移动。平衡不移动。惰性气体对化学平衡移动的影响练习练习1：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr+H2OUr+H3O+Ur+Na+NaUr下列对反应下列对反应的叙述正确的是（的叙述正确的是（）A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应B.正反应为放热反应正反应为放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动升高温度平衡向正反应方向移动D.降低温度平衡向正反应方向移动降低温度平衡向正反应方向移动解析：解析：温度越
8、低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低的时候，反温度越低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低的时候，反应应应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。练习练习2 2：反应反应NH4HS(S)NH3(g)+H2S(g)在某一温度在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（的是（）A.减少部分减少部分NH4HS固体固体B.压强、温度不变充入少量压强、温度不变充入少量ArC.容积、温度一定、充入容积、温度一定、充入He D.温度、压强、容积一定充入温度、压强、容积一定充入SO2解析:A中改变的是固体NH4HS的量，平
9、衡不移动；B中充入少量Ar气，想保持压强不变必须增大容器的容积，即降低了NH3与H2S的浓度，平衡向气体体积增大方向移动即右移；C中容积温度一定，充入He气，虽然体系总压强增大，但NH3与H2S的浓度并未改变，所以平衡并不移动，D中充入SO2要发生反应2SO2 + H2S = 3S + 2H2O，降低了H2S的浓度，所以平衡要向生成H2S的方向即正反应方向移动。答案为B 、D。练习练习3 3：下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多的增多B.加入催化剂有利于氨氧化的反应加入催化剂有利于
10、氨氧化的反应C.高压有利于合成氨的反应高压有利于合成氨的反应D.500左右比室温更有利于氨的合成左右比室温更有利于氨的合成解析解析:勒沙特列原理不适用于化学反应速率、催化剂的使用、勒沙特列原理不适用于化学反应速率、催化剂的使用、不可逆反应。不可逆反应。B选项符合题意。选项符合题意。D选项中因生成氨气的反应选项中因生成氨气的反应为放热反应，高温不利于平衡的移动，实际中采用为放热反应，高温不利于平衡的移动，实际中采用500是是考虑到催化剂的活性温度，即主要考虑的是化学反应速率方考虑到催化剂的活性温度，即主要考虑的是化学反应速率方面的。本题的答案为面的。本题的答案为B B、D D。图像题解题方法：1
11、、视图：、视图：u一看面（纵坐标与横坐标）的含义；一看面（纵坐标与横坐标）的含义；u二看线（线的走向与变化趋势）；二看线（线的走向与变化趋势）；u三看点（起点、拐点、终点）；三看点（起点、拐点、终点）；u四看辅助线（如等温线、等压线等）；四看辅助线（如等温线、等压线等）；u五五看看量量的的变变化化（转转化化率率、浓浓度度、温温度度、压压强等）。强等）。2.技巧：技巧：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”：含量与时间变化含量与时间变化关关系的图像中，系的图像中，先出现拐点先出现拐点的则的则先到达平衡先到达平衡，说明该曲线表示的说明该曲线表示的温度较大温度较大或或压强较高。压强较高。“定一议二定一
12、议二”：在在含量与温度、压强变化含量与温度、压强变化图图像中，像中，先确定一个量不变，再讨论另外两先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。个量的关系。即定温看压强或定压看温度即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。积的大小等。练习练习4 4： 反应反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）；）；H0 在不同在不同温度（温度（T1和和T2）及压强（）及压强（P1和和P2）下，产物）下，产物
13、Z的物质的量的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是下述判断正确的是 （ ） A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1P2 cOn(Z)tT1P1T1P2T2P1练习练习5：可逆反应可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一；在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写关系如图所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。 A的转化率的转化率T1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt任看一根曲线，可知温度升高，任看一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热使平衡正移，故正反应为吸热反应。反应。再垂直于横坐标画一直线，可再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。压强使平衡逆移。结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！26
