《高中化学 4.1 原电池课件 新人教选版修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.1 原电池课件 新人教选版修4.ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、回顾旧知回顾旧知1 1、原电池、原电池 的装置。的装置。原电池反应的本质是发生原电池反应的本质是发生_ _ _反应。反应。2 2、原电池的构成条件：、原电池的构成条件：3 3、原电池正、负极规律、原电池正、负极规律 负极负极电子电子 的极。通常是活泼性的极。通常是活泼性 的的金属，发生金属，发生 反应反应正极正极电子电子 的极。通常是活泼性的极。通常是活泼性 的金属的金属或非金属导体，发生或非金属导体，发生 反应反应 流出流出较强较强氧化氧化流入流入较弱较弱还原还原有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）电解质溶液电解质溶液构成闭合回路构
2、成闭合回路能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能将化学能转变为电能氧化还原氧化还原练习：下列哪些装置能构成原电池练习：下列哪些装置能构成原电池？（？（ ）abcd普通干电池普通干电池手机电池手机电池钮扣电池钮扣电池笔记本电脑笔记本电脑 专用电池专用电池 摄像机摄像机专用电池专用电池 “神七神七”用用太阳能电池太阳能电池 原原 电电 池池实验探究实验探究请根据反应请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池，并进行实验设计一个原电池，并进行实验。 CuSO4 溶液溶液电流表指针发生偏转吗？指电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有
3、什针稳定吗？两个电极上都有什么现象？么现象？该装置是否构成原电池？电流该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？有什么现象？实验探究实验探究1实验探究实验探究2CuSO4 溶液溶液电流表指针发生偏转吗？电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？有什么现象？电流表指针发生偏转，但电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红不稳定。两个电极上都有红色物质生成色物质生成补充实验补充实验1现象：铜片表面明显有铜现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。流表指示无电流通过
4、。 判断、假设：有原电池中电判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。片直接接触有关。问题：该装置是否构成原电池？电流表指针问题：该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？发生偏转吗？铜电极上有什么现象？CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到思考：如何才能得到持续稳定的电流？持续稳定的电流？分析：分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出
5、，致使向外输出的电流锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。电流产生。?在原有实验基础上进行在原有实验基础上进行改进改进，设计成一个能，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。产生持续稳定电流的原电池。实验探究实验探究铜锌原电池铜锌原电池 将化学能转变为电能的装置将化学能转变为电能的装置将化学能转变为电能的装置将化学能转变为电能的装置1.1.组成组成两个半电池、盐桥两个半电池、盐桥 使两个烧杯中的溶液连成一个通路使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用盐桥的作用让溶液始终保持电
6、中性使电极反应得以继续进行让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：盐桥：饱和饱和 KCl KCl 溶液溶液( (以琼以琼 胶制作成冻胶胶制作成冻胶) )一、原电池一、原电池2、工作原理、工作原理外电路外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入失去电子沿导线通过电流表进入 铜片铜片内电路内电路： Zn原子失去电子成为原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使进入溶液，使ZnSO4溶液因溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中增加而带正电，盐桥中的的Cl会移向会移向ZnSO4溶液；同时溶液；同时Cu2+获得电获得电子成为金属沉淀在铜片上，使子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液溶液因因SO42相对增加
7、而带负电，盐桥中的相对增加而带负电，盐桥中的K+移移向向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。溶液，从而形成闭合回路。Zn负极负极3、电极反应、电极反应Cu正极正极一、原电池一、原电池Zn - 2e- = Zn2+总反应方程式：总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu小结：小结： 将原电池反应中的氧化反将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持连接起来，从而获得了稳定持续的电流。续的电流。 课堂总结课堂总结一、定义：一、定义：二、形成条件：二、形成条件：三、原电池正负极判断三、原电池正负
8、极判断四、工作原理四、工作原理五、半电池和盐桥五、半电池和盐桥当堂检测当堂检测（A级）级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A、移向、移向Zn 极，阴离子移向极，阴离子移向Cu 极极 B、移向、移向Cu 极，阴离子移向极，阴离子移向Zn 极极 C、和阴离子都移向、和阴离子都移向Zn极极 D、和阴离子都移向、和阴离子都移向Cu 极极 B（C级）级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻
9、后可溶液，片刻后可观察到的现象是观察到的现象是( )A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜E.3、利用原电池的反应原理：、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续设计一个能持续产生电流的原电池装置。产生电流的原电池装置。D五、【课后作业】：五、【课后作业】：把把a、b、c、d四块金属四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a六、【课后反思】六、【课后反思】1.查漏知识点：查漏知识点：2.主要错题：主要错题：
