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1、第二节第二节 离子反应离子反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离物质物质 硫酸硫酸（aq）氯化钡氯化钡（aq）酒精酒精（aq）氢氧化氢氧化钡钡（aq）碳酸钠碳酸钠（aq）氯化钠氯化钠（aq）实验实验现象现象能否能否导电导电请大家填写下表：请大家填写下表：能导电能导电 能导电能导电能导电能导电不能不能导电导电能导电能导电亮亮亮亮不亮不亮亮亮亮亮物质导电性实验：物质导电性实验：亮亮能导电能导电例如：例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等等1、电解质：在水溶液中、电解质：在水溶液中 能够导电的能够导电的化合物化合物 范围：范围：酸、碱、盐、活
2、泼金属氧化物和水酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水或或熔融状态下熔融状态下自身解离出自自身解离出自由移动的离子由移动的离子而导电而导电.一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下不能够导电的熔融状态下不能够导电的 化合物化合物范围：范围：非金属氧化物、大部分有机物、非金属氧化物、大部分有机物、NH3例如：蔗糖、酒精（乙醇）等例如：蔗糖、酒精（乙醇）等水溶液中：酸、碱、盐熔融状态：多数碱、盐、金属氧化物1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？ KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液 F
3、e CaCO3 稀HCl Na2O 无水乙醇 CO2 答案：答案：电解质电解质 从例题你得出什么结论？从例题你得出什么结论？非电解质非电解质 1、电解质和非电解质是化合物，单质和混合物既不是 电解质，也不是非电解质。2、能导电的物质不一定是电解质。3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔融 状态下才能导电。4、电解质在水溶液或熔融状态下能导电，但导电的本 质是它本身解离出自由移动的离子而导电，不是它 与其他物质发生反应后的物质导电。5、判断物质是否是电解质，与其溶解性无关。A：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液
4、是电解质。C：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化氢不导电，：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。不是电解质。X XX XX X1、强电解质：、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质，是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。生的离子。二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质 范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等
5、） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？思考思考是。是。BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。2、弱电解质：、弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生解离的电是指在水溶液中只有部分发生解离的电 解质，解质，其特点是溶液中既有电解质的分其特点是溶液中既有电解质的分 子，又有电解质的离子。子，又有电解质的离子。范围：弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）
6、极少数盐：(CH3COO)2Pb 水 从电离的角度对化合物分类化合物化合物电解质电解质非电解质：非电解质：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸:强碱强碱:绝大多数盐绝大多数盐:活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：弱酸弱酸:弱碱：弱碱：极少数盐：极少数盐：水水H2CO3、H3PO4、CH3COOHNH3H2O 、Cu(OH)2非金属氧化物（非金属氧化物（NH3）：）：SO2、CO2H2SO4、HNO3、HClNaOH、KOHCa(OH)2、Ba(OH)2NaHCO3、CaCO3大多数有机物：大多数有机物：蔗糖、乙醇蔗糖、乙醇Na2O、K2O(CH3COO)2Pb3、下列物质中，、下列物质中，属于
7、强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.碳酸碳酸 j.醋酸醋酸 k.氨水氨水 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化钠氢氧化钠 n.氯气氯气 o. BaSO4 d h l m oi j石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液为什么能导电？思考思考NaCl水溶液导电的原因NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程三、
8、电离与电离方程式三、电离与电离方程式这一过程可以用电离方程式电离方程式表示2、电离方程式程式：表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子电离方程式的书写步骤：1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。2、判断电解质强弱，强电解质用“”，弱电解质用“ ”。3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。电解质与非电解质溶解的微观模拟电解质与非电解质溶解的微观模拟如如：Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42CH3COOH HCH3COO 思考1：H2CO3的电离方程式？H2CO3 HCO3-+H+HCO3- CO32-+H+注意注意注意注意1 1：对
9、于多元弱酸的电离方程式，要分步写； 而对于多元弱碱的电离方程式，则一步写完。如：如：Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+3OH+3OH- -思考2：NaHSO4在水溶液及熔融状态的电离方程式？水中： NaHSO4NaHSO42熔融状态： NaHSO4NaHSO4 注意注意注意注意2 2：对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出H+； 对于弱酸的酸式盐，在水溶液中不能一步电离出H+； 对于任何酸式盐，在熔融状态都不能电离出H+ 。NaHSO44、请写出下列物质的电离方程式、请写出下列物质的电离方程式： 1、H2SO4 H2CO3 2、Cu(OH)2 NH3H2O 3、H2O KHCO
10、3 4、NH4HCO3 Ba(OH)2影响电解质溶液导电能力的因素：1、离子浓度2、离子所带电荷数0.1mol/LNaCl(aq)与0.5mol/LNaCl(aq)导电性哪个强？0.1mol/LNaCl(aq)与0.1mol/LMgSO4(aq)导电性那个强？判断：强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强判断：强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强XHClHCl HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4H H+ + + + ClCl- -H H+ + + NO+ NO3 3- -2H2H+ + + SO+ SO4 42-2-酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是 氢
11、离子（氢离子（H H+ +） 的化合物。的化合物。NaOH Ba(OH)2 KOHNa + + + OH- -Ba + + + 2OH- -K + + + OH- -碱碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（离子（OHOH- -）的化合物。）的化合物。NaCl K2CO3NH4NO3Na + + + Cl- -2K + + + CO32 2- -NH4 + + + NO3- -盐盐电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(包括包括NH4 + +) 和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物第二节第二节 离子反应离子反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二课
12、时第二课时第二课时第二课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合思考思考复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。本质：两物质在溶液中的离子交换反应。【复习回顾复习回顾】1、离子反应离子反应：有离子：有离子参加或生成参加或生成的的反应。反应。生成沉淀：生成沉淀：AgNO3+KCl=AgCl +KNO3产生气体：产生气体：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2 +H2O 生成水生成水: : NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSOCuSO4 4
13、= Cu = Cu2+2+ + SO + SO4 42-2-BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+ +2Cl +2Cl- -CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2 CuClCuCl2 2BaSOBaSO4 4实质实质:Ba2+SO42-BaSO4CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -反应物：生成物：2、离子反应的、离子反应的本质本质：反应物某些离子浓度：反应物某些离子浓度的减小。的减小。练习练习1、下列反应属
14、于离子反应的是：下列反应属于离子反应的是： 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应溶液与澄清石灰水的反应 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石与稀盐酸石灰石与稀盐酸点燃练习练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（下列物质间离子反应不能发生的是（ ）A 、Ba(OH)2溶液和溶液和HCl溶液溶液B、NaCl溶液和溶液和Ca(NO3)2溶液溶液C、NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液溶液D、Na2CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4溶液溶液B 3、离子方程式、离子方程式例如例如
15、: : Ba2+SO42- = BaSO4用用实际参加反应实际参加反应的的离子符号离子符号表示反应的式表示反应的式子叫做离子方程式子叫做离子方程式4、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3 把把难溶难溶物质，物质，弱电解质弱电解质,气体气体,单质单质,氧化氧化物物和和水水等仍用化学式表示等仍用化学式表示把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质写成的物质写成离离子子的形式的形式Cu2+2Cl- +2Ag+ + 2NO-3写写拆拆Cu(NO3)2+2AgClCu2+ 2NO-3+2AgCl不拆不拆12（1）什么物质要用离子表示？
16、）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物质要用化学式表示？）什么物质要用化学式表示？难溶物质：难溶物质：BaSO4 、 AgCl、Al(OH)3 等等气体：气体：O2、CO2、H2等等单质：单质：Fe、Cu等等弱电解质（难电离物质）：弱电解质（难电离物质）：弱酸（弱酸（CH3COOH）弱碱（弱碱（NH3.H2O）水水CO2、CaO、SO2等等氧化物：氧化物：删除方程式两边不参加反应的离删除方程式两边不参加反应的离子子Cu2+2Cl +2Ag+ +2NO3 Cu2+ 2NO3 +2AgCl检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电电荷总数荷总数是否相等是否
17、相等 (能总体约分的要约分能总体约分的要约分)2Cl - +2Ag+Cl- + Ag+2AgClAgCl34删删查查练习练习3、写出离子方程式：、写出离子方程式：1.氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸2.铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液3.碳酸钙与盐酸碳酸钙与盐酸4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液1、CuO+ 2H+= Cu2+H2O2、Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24、Ca2+CO32-=CaCO3对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式化学式
18、。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态( (稀溶稀溶 液液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液浊液，应写，应写化化 学式学式。H+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式5、中和反应的实质、中和反应的实质酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H H+ +和由碱电离出来的OHOH- -结
19、合生成H H2 2O OH+OH_=H2O 表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应水一类反应 不仅可以表示某一个不仅可以表示某一个具体的具体的化学化学反应，而且还可以表示反应，而且还可以表示同一类型同一类型的离的离子反应子反应离子方程式的意义离子方程式的意义Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO32HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2HCl+K2CO3=2KCl+CO2NaCl+K2SO4=？Na2CO3+KOH=？反应方程式反应方程式离子方程式离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO
20、4 CO32-+Ba2+=BaCO3 2H+CO32-=H2O+CO2 2H+CO32-=H2O+CO2 无无1、复分解型：生成难溶物、气体、弱电解质生成难溶物、气体、弱电解质生成沉淀如：生成沉淀如：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-、OHOH- -与与CuCu2+2+、MgMg2+2+等等6、离子反应发生条件、离子反应发生条件生成弱电解质：生成弱电解质：H H+ +与与OHOH- - 、NHNH4 4+ +与与OHOH- -2、其他类型：如置换反应Fe +CuSOFe +CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4 +Cu +Cu生成气体如：生成气体如：H H+ +与与CO3CO32
21、-2- 或或HCO3HCO3- -、H H+ +与与S S2-2- 7、离子共存、离子共存实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题注意：注意：1、弱酸的酸式根离子（如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、 HS-等）不能大量与H+或OH-共存2、看清题目，考虑溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件 几种有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、 Fe3+（黄色）（黄色） Cu2+（蓝色）（蓝色） 、 MnO4（紫红色）（紫红色）一色二性三反应一色二性三反应练习练习4、在、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为的无色溶液中可以大量共存的离子组为 （ ） A、Na+、Cl、OH、Al3+ B、NH4+、Mg2+、NO3、Cl C、K+、MnO4、Na+、SO42 D、SO32、K+、H+、Cl练习练习5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并 且溶液为无色透明的是（且溶液为无色透明的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、 B、K+、Na+、SO42-、NO3- C、K+、HCO3-、Cl-、CO32- D、H+、Na+、Cl-、OH-BB
