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1、第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离 考纲解读考纲解读 1.1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.4.了解电离平衡常数。了解电离平衡常数。问题问题1：判断电解质和非电解质的依据是什么？下列：判断电解质和非电解质的依据是什么？下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？A.食盐晶
2、体食盐晶体B.HCl气体气体C.食盐水食盐水D.熔融熔融KOHE.氧化铝氧化铝F.AlCl3G.CO2H.BaSO4I.氯水氯水J.铜铜K.酒精酒精M.乙酸乙酸H.水水（一）（一）电解解质和非和非电解解质电解解质：在：在水溶液里或熔融状水溶液里或熔融状态下能下能导电的的化合物化合物。非非电解解质：在在水水溶溶液液里里或或熔熔融融状状态下下都都不不能能导电的的化化合合物物。常常见见电电解解质质的的范范围围：酸酸、碱碱、盐盐、离离子子型型氧氧化化物物或或离离子子型氢化物。型氢化物。问题问题2 2：强电解质和弱电解质有何区别？：强电解质和弱电解质有何区别？判断：判断：（1 1）难溶于水的溶于水的电解
3、解质一定是弱一定是弱电解解质。 （2 2）含强极性键的共价化合物一定是强电解质，含弱极）含强极性键的共价化合物一定是强电解质，含弱极性键的化合物一定为弱电解质。性键的化合物一定为弱电解质。 （3 3）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。 （4 4）离子化合物熔化时可以导电，共价化合物熔化时不）离子化合物熔化时可以导电，共价化合物熔化时不导电。导电。全部全部强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分部分弱酸弱酸 弱碱弱碱水水( (二二) )强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质1 1、概念、概念(3)(3)酸式盐酸式盐强酸的酸式盐。强酸的酸式盐。如如NaHS
4、ONaHSO4 4：_弱酸的酸式盐。弱酸的酸式盐。如如NaHCONaHCO3 3：_、_NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCOHCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2-(2)(2)弱电解质：用弱电解质：用 表示。表示。一元弱酸，如一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度，如第二步的电离程度，如H2CO3电离的方程式：电离的方程式：_，_。H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-2.2.电离
5、方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质：强电解质： 用用=号，一步写号，一步写H2SO4=2H+SO42-3 3、与化合物类型的关系、与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分离子离子化合物及某些化合物及某些共价共价化合化合物。弱电解质主要是某些物。弱电解质主要是某些共价共价化合物。化合物。 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 1. 1.电离平衡的建立电离平衡的建立 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度等如温度、浓度等) )下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离
6、过程就达到平衡。相等时，电离过程就达到平衡。问题问题3.弱电解质的电离有何特点？如何设计弱电解质的电离有何特点？如何设计实验证明实验证明HAc是弱电解质？是弱电解质？2.2.电离平衡的特征：电离平衡的特征： 逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变方方法法结结论论测定一定浓度的测定一定浓度的HA溶液的溶液的pH若测得若测得0.1mol/L的的HA溶液的溶液的pH=1，则，则HA为强酸；若为强酸；若pH1，则，则HA为弱酸为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电跟同浓度的盐酸比较导电性性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌跟同浓度的盐酸比较和
7、锌反应的快慢反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸弱酸测定等体定等体积、等、等pH的的HA和和盐酸中和碱的量酸中和碱的量若耗碱量相同，若耗碱量相同，HA为强酸；若为强酸；若HA耗碱耗碱量大，则为弱酸量大，则为弱酸测定同测定同pH的的HA与与HCl稀释稀释相同倍数前后的相同倍数前后的pH变化变化若若pH(HA)=pH(HCl)，HA为为强强酸酸；pH(HA)7pH7则则HAHA是弱酸。是弱酸。例例1 1、下列事实不能证明氨水是弱碱的是下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )( )A.pHA.pH=11=11的氨水加入水稀释到原溶液体积的氨水加入水稀释到原溶
8、液体积100100倍时，倍时，pHpH大于大于9 9B.B.氯化铵溶液呈酸性氯化铵溶液呈酸性C.C.常温下常温下0.01 mol/L0.01 mol/L氨水的氨水的pH=10.6pH=10.6D.D.体积相同的体积相同的0.1 mol/L0.1 mol/L氨水和氨水和0.1 mol/L 0.1 mol/L NaOHNaOH溶液溶液中和盐酸的量相同中和盐酸的量相同D D巩固训练巩固训练规律总结：强酸和弱酸在溶液中的电离情况比较规律总结：强酸和弱酸在溶液中的电离情况比较1、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 c(H+)pH中和碱中和碱的能力的
9、能力与与过量量Zn的反的反应情况情况稀稀释相同相同倍数后的倍数后的pH产生生氢气气的量的量开始开始时的反的反应速率速率盐酸酸醋酸醋酸c(H+)c(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与与过量量Zn的反的反应情况情况稀稀释相同相同倍数后的倍数后的pH产生生氢气气的量的量开始开始时的的反反应速率速率过程中的程中的反反应速率速率盐酸酸醋酸醋酸2、相同、相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较值、相同体积的盐酸与醋酸的比较大大小小大大小小相同相同相同相同大大小小大大小小相同相同大大小小大大小小大大小小大大小小相同相同大大小小温度温度温度升高，电离平衡温度升高，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。浓度浓度
10、稀释溶液，电离平衡稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。同离子效应同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移移动，电离程度动，电离程度_。加入能与离子反应的物质加入能与离子反应的物质电离平衡电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。向右向右增大增大向右向右向左向左减小减小向右向右增大增大增大增大3.3.影响电离平衡的外界条件影响电离平衡的外界条件改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(OHc(OH- - ) )c(NHc(NH4 4+ + ) )电离电离程度程度微热微热( (设溶设溶质不挥发质不挥发) )通少量通
11、少量HClHCl气体气体加少量加少量NaOHNaOH固体固体加少量加少量NHNH4 4ClCl固体固体加水稀加水稀释释向右向右向右向右向左向左向左向左向右向右增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大【迁移应用迁移应用】NH3H2ONH4+OH-通入氨气通入氨气向右向右增大增大增大增大减小减小【深度思考深度思考】 1.电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？2.电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大吗？吗？3.稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都
12、会减小稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？吗？总结：电离平衡移动的主要规律总结：电离平衡移动的主要规律（1）越）越热热越电离，越越电离，越稀稀越电离，越电离，同离子同离子抑制电离，抑制电离，消耗离子消耗离子促进电离。促进电离。（2）电离平衡移动变化量分析原则：）电离平衡移动变化量分析原则：“加谁谁大加谁谁大”、“减谁减谁谁小谁小”。（3）加水稀释电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大）加水稀释电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大,但但电解质分子或电解质分子或离子的浓度减小离子的浓度减小。增大弱电解质的浓度，电。增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但弱电解质的离平衡向电离的方
13、向移动，但弱电解质的电离程度减小电离程度减小。（4）弱电解质溶液稀释时，不是所有粒子浓度都会减小。）弱电解质溶液稀释时，不是所有粒子浓度都会减小。误区警示：冰醋酸加水稀释时，离子浓度先增大，后减小。误区警示：冰醋酸加水稀释时，离子浓度先增大，后减小。冰醋酸加水稀释冰醋酸加水稀释 C典例剖析典例剖析1、(2011福建高考福建高考)常温下常温下0.1molL-1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是的措施是()A.将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍B.加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积加入等体积0.2molL-1盐酸盐
14、酸D.提高溶液的温度提高溶液的温度B真题回放真题回放真题回放真题回放C4.4.电离平衡常数电离平衡常数(1)(1)表示方法表示方法对于对于AB AAB A+ +B+B- - K电离电离= =(2)(2)特点特点电离平衡常数只与电离平衡常数只与温度温度有关，升温，有关，升温，K值值_。多元弱酸分步电离且逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步多元弱酸分步电离且逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：电离，各级电离常数的大小关系为：_意义意义: :增大增大K越大越大越易电离越易电离酸酸( (碱碱) )性越强性越强K1K2K3问题四：如何衡量相同条件下不同弱电解质问题四：如何衡量
15、相同条件下不同弱电解质的电离程度大小？的电离程度大小？1.1.下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数( (K) )的说法正确的是的说法正确的是( )( )A.A.电离平衡常数电离平衡常数( (K) )越小，表示弱电解质电离能力越越小，表示弱电解质电离能力越弱弱B.B.升高温度，电离平衡常数升高温度，电离平衡常数( (K) )减小减小C.C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数( (K) )不不同同D.D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1 1 K2 2 K3 3巩固训练巩固训练A2.2.弱电解质电离情况可以用电
16、离平衡常数表示，下表是常温下弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数几种弱酸的电离平衡常数Ka a，请回答下面问题：，请回答下面问题：酸或碱酸或碱电离平衡常数电离平衡常数( (Ka a或或Kb b) )CH3COOH1.81.81010-5-5HNO24.64.61010-4-4HCN5 51010-10-10HClO3 31010-8-8NH3H2O1.81.81010-5-5(1)(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(_(用化学式表示用化学式表示) )。(2)(2)相同温度下，同浓度的醋酸和氨水电离程度相同温度下，同浓度
17、的醋酸和氨水电离程度_。（相同或不同）（相同或不同）(3)(3)下列能使醋酸溶液中下列能使醋酸溶液中CHCH3 3COOHCOOH的电离程度增大，而电离常数不的电离程度增大，而电离常数不变的操作是变的操作是_(_(填序号填序号) )。A.A.升高温度升高温度 B.B.加水稀释加水稀释C.C.加少量的加少量的CH3COONa固体固体 D.D.加少量冰醋酸加少量冰醋酸答案：答案：(1)HCN(2)相同（相同（3）B(3)(3)有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算( (以弱酸以弱酸HXHX为例为例) )1.1.已知已知c(HXc(HX) )和和c(Hc(H+ +) )，求电离平衡常数，求电离
18、平衡常数 2.2.已知已知c(HXc(HX) )和电离平衡常数，求和电离平衡常数，求c(Hc(H+ +) )由由 近似处理：近似处理：c(HX)-c(Hc(HX)-c(H+ +)c(HX)c(HX) )。得：得：c(Hc(H+ +)=)=5 5、电离度、电离度（1 1）定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态）定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用百分率，称为电离度。常用表示：表示：=已电离的溶质分子数已电离的溶质分子数原有的溶质分子数原有的溶质分子数100%100%讨论：如何计算一元弱酸（讨论：如何计算一元弱酸（HA)HA)和一元弱碱的电离度？和一元弱碱的电离度？一元弱酸：一元弱酸：=c c（HA)HA)c c（H H+ +) )100%100%一元弱酸：一元弱酸：=c c（MOH)MOH)c c（OHOH- -) )100%100%（2）电离平衡常数与电离度的区别）电离平衡常数与电离度的区别电离平衡常数只与温度有关，而电离度还受其他条件电离平衡常数只与温度有关，而电离度还受其他条件的影响。的影响。高考真题回放高考真题回放DBB B
