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1、第二单元氧化还原反应第二单元氧化还原反应2013高考高考导导航航考纲要求考纲要求命题热点命题热点1.了解氧化还原反了解氧化还原反应的本质是电子的应的本质是电子的转移。转移。2.了解常见的氧化了解常见的氧化还原反应。初步掌还原反应。初步掌握用化合价升降法握用化合价升降法进行氧化还原反应进行氧化还原反应方程式的配平。方程式的配平。近年来呈现如下命题趋势：近年来呈现如下命题趋势：以典型物质或社会实际问题以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的为载体，考查学科内知识的综合运用能力。今后还会推综合运用能力。今后还会推出立意更为新颖的新题型，出立意更为新颖的新题型，氧化还原反应的规律在生产氧化还原
2、反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材技成果中的应用、在新型材料中的应用的题目将成为新料中的应用的题目将成为新的命题趋势。的命题趋势。教教材材回回扣扣夯夯实实双双基基一、氧化一、氧化还还原反原反应应的概念的概念1氧化氧化还还原反原反应应的本的本质质及特征及特征(1)本本质质：反：反应过应过程中有程中有电电子子_.(2)特特征征：反反应应前前后后元元素素的的 _发发生生变变化。化。得失或偏移得失或偏移化合价化合价2氧化氧化剂剂和和还还原原剂剂的比的比较较氧化剂氧化剂还原剂还原剂电子得失电子得失_电子电子_电子电子化合价变化化合价变化化合价化合价
3、_ 化合价化合价_反应类型反应类型还原反应还原反应氧化反应氧化反应对应产物对应产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物得得失失降低降低升高升高3与四种基本反与四种基本反应类应类型型间间的关系的关系(1)所有的置所有的置换换反反应应都是氧化都是氧化还还原反原反应应.(2)所有的复分解反所有的复分解反应应都不是氧化都不是氧化还还原反原反应应.(3)有有单质单质参加的化合反参加的化合反应应都是氧化都是氧化还还原反原反应应,有有单质单质生成的分解反生成的分解反应应都是氧化都是氧化还还原反原反应应。4电电子子转转移的表示移的表示Cu与稀硝酸反与稀硝酸反应应中中电电子子转转移的方向和数目可表移的方向和数目可表
4、示示为为：(1)单线桥单线桥法：法：_(2)双双线桥线桥法：法：_思考感悟思考感悟有有单单质质参参加加或或有有单单质质生生成成的的化化学学反反应应是是否一定是氧化否一定是氧化还还原反原反应应？【提示提示】有有单质单质参加或有参加或有单质单质生成的生成的化学反化学反应应不一定是氧化不一定是氧化还还原反原反应应。如同。如同素异形体之素异形体之间间的的转转化，反化，反应过应过程中，元程中，元素的化合价没有素的化合价没有发发生生变变化，不属于氧化化，不属于氧化还还原反原反应应。二、常二、常见见的氧化的氧化剂剂和和还还原原剂剂1常常见见氧化氧化剂剂(1)某某些些活活泼泼的的非非金金属属单单质质：如如Cl
5、2，一一般般被被还还原原为为_。(2)元元素素处处于于高高价价态态的的物物质质：如如浓浓硫硫酸酸,一一般被般被还还原原为为_。(3)过过氧化物：如氧化物：如H2O2，一般被，一般被还还原原为为_。ClSO2H2O2常常见还见还原原剂剂(1)活活泼泼的金属的金属单质单质：如：如Zn，一般被氧，一般被氧化化为为_。(2)某些活某些活泼泼的非金属的非金属单质单质：如：如H2，一，一般被氧化般被氧化为为_。(3)元素元素处处于低价于低价态态的物的物质质：如：如CO，一，一般被氧化般被氧化为为_。Zn2H2OCO23具有中具有中间间价价态态的物的物质质既有氧化性既有氧化性,又又有有还还原性。原性。还还原
6、原产产物物 中中间间价价态态 氧化氧化产产物物注：具有中注：具有中间间价价态态的物的物质质在反在反应应中的作中的作用，取决于与之反用，取决于与之反应应的物的物质质的氧化性或的氧化性或还还原性的相原性的相对对强强弱。弱。三、氧化三、氧化还还原反原反应应方程式配平原方程式配平原则则及方及方法法1氧化氧化还还原反原反应应方程式配平的三原方程式配平的三原则则(1)得、失得、失电电子守恒，即氧化子守恒，即氧化剂剂与与还还原原剂剂得失得失电电子子总总数相等。数相等。(2)质质量守恒，即反量守恒，即反应应前后每种元素的前后每种元素的原子个数相等。原子个数相等。(3)电电荷守恒，即反荷守恒，即反应应前后离子所
7、前后离子所带电带电荷荷总总数相等数相等(该该反反应应既是氧化既是氧化还还原反原反应应,又是又是离子离子间间的反的反应应)。2配平方法配平方法化合价升降法，步化合价升降法，步骤骤如如下：下：考点串讲考点串讲深度剖析深度剖析考点一物考点一物质质氧化性、氧化性、还还原性的原性的强强弱判断弱判断1依据反依据反应应原理原理氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂氧化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂还还原原产产物物可可总结为总结为：比什么性，找什么：比什么性，找什么剂剂，产产物物之性小于之性小于剂剂。2依据金属活依据金属活动动性性顺顺序序3依据元素周期表依据元素周期表4依据反依据反应应条件及反条件及反应应的的
8、剧剧烈程度烈程度反反应应条件要求越低，反条件要求越低，反应应越越剧剧烈，烈，对应对应物物质质的氧化性或的氧化性或还还原性越原性越强强，如是否加，如是否加热热、反、反应应温度高低、有无催化温度高低、有无催化剂剂和反和反应应物物浓浓度大小等。度大小等。例如：例如：5依据氧化依据氧化还还原反原反应应的程度的程度相同条件下：相同条件下：(1)不同氧化不同氧化剂剂作用于同一种作用于同一种还还原原剂剂,氧氧化化产产物价物价态态高的其氧化性高的其氧化性强强。例如：例如：(2)不同不同还还原原剂剂作用于同一种氧化作用于同一种氧化剂剂,还还原原产产物价物价态态低的其低的其还还原性原性强强。例如：例如：6依据依据
9、电电化学原理化学原理(1)原原电电池：一般情况下，两种不同的金池：一般情况下，两种不同的金属构成原属构成原电电池的两极，其池的两极，其还还原性：原性：负负极极正极。正极。(2)电电解池：用惰性解池：用惰性电电极极电电解混合溶液解混合溶液时时,在阴极先放在阴极先放电电的阳离子的氧化性的阳离子的氧化性较较强强，在，在阳极先放阳极先放电电的阴离子的的阴离子的还还原性原性较较强强。【特特别别提提醒醒】(1)氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱取取决决于于得得失失电电子子的的难难易易，与与得得失失电电子的数目无关。子的数目无关。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，
10、如原剂的反应，如Cl2H2OHClOHCl，不能根据，不能根据反反应应方程式判断物方程式判断物质质氧化性、氧化性、还还原性的原性的强强弱。弱。(3)依据金属活依据金属活动动性性顺顺序判断阳离子的序判断阳离子的氧化性氧化性强强弱弱时时，要注意，要注意Fe对应对应的阳离子的阳离子是是Fe2，而不是，而不是Fe3。即时应用即时应用1 (2012温州高三调研温州高三调研)根据下列事根据下列事实实,判断离子的氧化性顺序为判断离子的氧化性顺序为()AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以以B、E为电为电极与极与E的的盐盐溶液溶液组组成原成原电电池，池，电电极反极反应为应为：E22e=E，B2e=B2AE
11、2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2DD2B2A2E2解析：解析：选选A。分析三个反。分析三个反应应事事实实可得如可得如下下结论结论：反应反应结论结论氧化剂：氧化剂：B2，氧化产物：，氧化产物：A2，氧化性：，氧化性：B2A2D能置换出能置换出H2O中的氢，说明中的氢，说明D为活泼金为活泼金属，属，D2的氧化性非常弱的氧化性非常弱由电极反应知，由电极反应知，B为原电池负极，所以为原电池负极，所以金属活动性金属活动性BE，氧化性，氧化性E2B2综综合三个合三个结论结论可知氧化性可知氧化性强强弱弱顺顺序序为为E2B2A2D2。考点二氧化考点二氧化还还原反原反应应中的主要中的主要规规律
12、律1守恒守恒规规律律氧化氧化剂获剂获得的得的电电子子总总数数还还原原剂剂失去的失去的电电子子总总数；数；还还原原剂剂化合价升高化合价升高总值总值氧化氧化剂剂化合价化合价降低降低总值总值。2价价态规态规律律同种元素不同价同种元素不同价态态之之间发间发生氧化生氧化还还原反原反应时应时：可可总结为总结为：只靠近，不交叉，相：只靠近，不交叉，相邻邻价价态态不反不反应应。4难难易易规规律律越易失越易失电电子的物子的物质质，失，失电电子后就越子后就越难难得得电电子，越易得子，越易得电电子的物子的物质质，得，得电电子后就子后就越越难难失失电电子。子。【特别提醒特别提醒】同一个氧化还原反应中同一个氧化还原反应
13、中,氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质也有可能是同一种物质或不同的物质.如如反应反应Cl2H2OHClOHCl中，氧化中，氧化剂和还原剂均为剂和还原剂均为Cl2，反应，反应2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O中中,氧化产物和还原产物均为氧化产物和还原产物均为S。Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22F
14、e36Cl解析：解析：选选B。还还原性：原性：Fe2Br，根，根据氧化据氧化还还原反原反应应的先后的先后顺顺序知，序知，Cl2先先氧化氧化Fe2，然后再氧化，然后再氧化Br。离子反。离子反应应为为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当。当x0.4a时时，Cl2不能完全氧化不能完全氧化Fe2，只，只发发生反生反应应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项项正正确；确；考点三氧化考点三氧化还还原反原反应应方程式的配平及方程式的配平及有关有关计计算算1配平配平(1)氧化氧化还还原反原反应应方程式的配平原方程式的配平原则则三守恒三守恒(2)配平的步配平的步骤骤标变标变价价列列变变化
15、化求求总总数数配配计计量数量数细检查细检查。(3)氧化氧化还还原反原反应应方程式的配平方法方程式的配平方法逆向配平法：如果氧化逆向配平法：如果氧化还还原反原反应应中氧中氧化化剂剂和和还还原原剂剂是同一种物是同一种物质质(也称自身也称自身氧化氧化还还原反原反应应)，可以从生成物的一，可以从生成物的一侧侧配平，即先确定生成物的系数，再确定配平，即先确定生成物的系数，再确定反反应应物的系数。物的系数。残缺方程式的配平法：所残缺方程式的配平法：所谓谓残缺方程式残缺方程式,即某些反即某些反应应物或生成物的化学式未写出物或生成物的化学式未写出,它它们们一般一般为为化合价不化合价不变变的水、酸、碱等。的水、
16、酸、碱等。这这类类方程式的配平，不方程式的配平，不仅仅要配平要配平计计量数，量数，还还要写出未知物要写出未知物质质的化学式，其方法是先配的化学式，其方法是先配平含平含变变价元素物价元素物质质的的计计量数，再通量数，再通过过比比较较反反应应物和生成物，物和生成物，观观察增减的原子或离子察增减的原子或离子数确定未知物并配平。数确定未知物并配平。合并配平法：某物合并配平法：某物质质中的元素化合价中的元素化合价同同时时升高或降低，可以将升高或降低，可以将这这种物种物质质当作当作一个整体一个整体计计算化合价算化合价变变化化总总数。数。有机配平法：在有机反有机配平法：在有机反应应中中氢氢元素化元素化合价合
17、价为为1价，氧元素化合价价，氧元素化合价为为2价价,然后再求有机物中碳元素的化合价然后再求有机物中碳元素的化合价(根根据化合价代数和据化合价代数和为为零零)。2计计算算(1)氧化氧化还还原反原反应应比比较较典型的典型的计计算有算有:求氧求氧化化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量之比或的量之比或质质量比量比,计计算参加反算参加反应应的氧化的氧化剂剂或或还还原原剂剂的量的量,判断判断反反应应前后某一元素的价前后某一元素的价态变态变化等。化等。计计算算的关的关键键是依据氧化是依据氧化剂剂得得电电子子总总数等于数等于还还原原剂剂失失电电子子总总数数,列出守恒关系式求解列出守恒关系式求解.(2)计计算公式
18、算公式氧化氧化剂剂物物质质的量的量变变价元素原子的个数价元素原子的个数化化合价的合价的变变化化值值还还原原剂剂物物质质的量的量变变价元价元素原子的个数素原子的个数化合价的化合价的变变化化值值。(3)计计算的步算的步骤为骤为“设设列列解解查查”。(设设出出未知数未知数列出方程式列出方程式解方程求出未知数解方程求出未知数检查检查是否符合是否符合题题意意)。【特特别别提醒提醒】对对于多步于多步连续进连续进行的氧行的氧化化还还原反原反应应，只要中，只要中间间各步反各步反应过应过程中程中电电子没有子没有损损耗，可直接找出起始物和最耗，可直接找出起始物和最终产终产物，物，删删去中去中间产间产物，建立二者之
19、物，建立二者之间间的守恒关系，快速求解。的守恒关系，快速求解。即即时应时应用用3(1)请请将下列五种物将下列五种物质质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分分别别填入下列横填入下列横线线上上,组组成一个未配平的化学方程式：成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果如果该该化学方程式中化学方程式中I2和和KBr的化学的化学计计量数分量数分别别是是8和和1，则则Br2的化学的化学计计量数是量数是_;请请将反将反应应物的化学式及配平后的化学物的化学式及配平后的化学计计量数填入下列相量数填入下列相应应的位置中的位置中:解析：解析：(1)根据根据KBrO3在反应后在反应后B
20、r元素的元素的化合价降低，化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填作氧化剂，则需填入还原剂入还原剂KI，故所得的未配平的化学方，故所得的未配平的化学方程式为程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果如果I2的化学的化学计计量数是量数是8，KBr的的化学化学计计量数是量数是1，则则根据碘元素根据碘元素变变化知化知共失共失电电子子16 mol，KBr的的计计量数是量数是1，得得电电子子为为6 mol，则则KBrO3Br2共得共得电电子子10 mol，即，即Br2的的计计量数量数为为1；由由中中变变化可知，化可知，KI的的计计量数量数为为16，KBrO3的的计计量数量数
21、为为3，再根据再根据K的原子的原子数守恒推出数守恒推出K2SO4的的计计量数量数为为9，所以，所以H2SO4的的计计量数量数为为9，即，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若若转转移移10 mol电电子，子，则则16KI16e8I2 10 y解得解得y5 mol。答案：答案：(1)KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(2)1316KI95 mol命题视角命题视角把脉高考把脉高考视视角角 1 1教材高频考点教材高频考点例例1 (2010高考安徽卷高考安徽卷)亚氨基锂亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好是一种储氢容量高、安全性
22、好的固体储氢材料，其储氢原理可表示的固体储氢材料，其储氢原理可表示为为:Li2NHH2LiNH2LiH，下，下列有关说法正确的是列有关说法正确的是()ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1B该该反反应应中中H2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂CLi和和H的离子半径相等的离子半径相等D此法此法储氢储氢和和钢钢瓶瓶储氢储氢的原理相同的原理相同【解析解析】A项项，Li2NH中氮的化合价中氮的化合价为为3，A项错项错；C项项，Li半径小于半径小于H,C项错项错；D项项，钢钢瓶瓶储氢储氢是物理是物理过过程，而程，而该该方法方法应应用的是化学反用的是化学反应应，D项项错错。【答案答案】B跟踪跟踪
23、训练训练 (2012浙江金浙江金丽丽衢十二校衢十二校联联考考)新型新型纳纳米材料氧缺位米材料氧缺位铁铁酸酸盐盐(MFe2Ox)(3x4；M表示表示Mn、Co、Zn或或Ni的二价离子的二价离子)，常温下，它能使工，常温下，它能使工业废业废气中的气中的SO2、NO2等氧化物等氧化物转转化化为为单质单质。转转化流程如化流程如图图所示，下列有关所示，下列有关该该转转化化过过程的叙述程的叙述正确的是正确的是()AMFe2O4表表现现了了还还原性原性BMFe2Ox表表现现了了还还原性原性CSO2和和NO2表表现现了了还还原性原性DSO2和和NO2发发生了分解反生了分解反应应解析：解析：选选B。根据。根据题
24、题中物中物质间质间的的转转化化关系，关系，结结合化合价合化合价变变化化规规律得出律得出MFe2Ox表表现现了了还还原性而原性而MFe2O4表表现现了了氧化性，氧化性，B项项正确、正确、A项错误项错误；SO2、NO2为为氧化氧化剂剂，表，表现现出氧化性，也没出氧化性，也没有被分解，故有被分解，故C、D项错项错。 a mol FeS与与b mol FeO投入投入V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反的稀硝酸溶液中充分反应应，产产生生NO气体，所得澄清溶液的成气体，所得澄清溶液的成分可看作是分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液的混合液,则则反反应应中未被中未被还还原的硝酸可能原的硝酸可
25、能为为()例例2视视角角 2 2追踪命题热点追踪命题热点【解析解析】从从题题中叙述可知，中叙述可知，该该反反应应的的产产物主要有三种：物主要有三种：Fe(NO3)3、H2SO4和和NO，其中，其中Fe(NO3)3中硝酸根离子的物中硝酸根离子的物质质的量等于未被的量等于未被还还原的硝酸的物原的硝酸的物质质的的量，由原子守恒得出生成的量，由原子守恒得出生成的Fe(NO3)3的的物物质质的量的量为为(ab) mol，则则未被未被还还原的原的硝酸的物硝酸的物质质的量的量为为3(ab) mol，再乘，再乘以硝酸的摩以硝酸的摩尔尔【答案答案】D【名名师师指津指津】涉及氧化涉及氧化还还原反原反应应的知的知识
26、识，往往是各种守恒原理的，往往是各种守恒原理的综综合运用合运用.该题该题即即综综合运用原子守恒和合运用原子守恒和电电子得失守子得失守恒来求解。守恒原是解决涉及氧化恒来求解。守恒原是解决涉及氧化还还原原反反应应的的计计算型算型题题目的有效手段。目的有效手段。例例3【答案】【答案】B互互动动探究探究若再向溶液中加入若再向溶液中加入铁铁粉，将其中的粉，将其中的Fe3再再还还原原为为Fe2。(1)试计试计算加入算加入铁铁粉的物粉的物质质的量。的量。(2)最后溶液中最后溶液中Fe2的物的物质质的量的量为为多少？多少？ 在在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中若有中若有5 mol水水发发生氧生
27、氧化反化反应应，则则被水被水还还原的原的BrF3的物的物质质的量的量为为()视视角角 3 3易错易误剖析易错易误剖析例例4【常见错误】【常见错误】选选D。【错错因分析因分析】(1)常常见错误见错误分析分析错选错选D项项的原因主要是没有看清的原因主要是没有看清题题干关干关键词键词“被水被水还还原原”。本。本题题要求判断要求判断“被被水水还还原的原的BrF3的物的物质质的量的量”，若未看清，若未看清这这一点，根据一点，根据“被被还还原的原的BrF3”与与发发生生氧化反氧化反应应的的H2O的物的物质质的的量的关系列比例式量的关系列比例式为为2 2n 5，得，得n5。其其实实BrF3除有一部分被水除有
28、一部分被水还还原原外，外，还还有一部分有一部分发发生了自身的氧化生了自身的氧化还还原原反反应应。(2)其他其他错误错误分析分析错选错选择项择项错误原因错误原因错选错选A错误原因：没有看清题干关键词错误原因：没有看清题干关键词“5 mol水发生氧化反应水发生氧化反应”。误认为误认为“参加反应参加反应”的水的物质的量为的水的物质的量为5 mol，从而将比例式列为，从而将比例式列为25n5，得，得n2，从而误选，从而误选A错选错选B错误原因：对反应分析不透彻。错误原因：对反应分析不透彻。误认为误认为BrF3全部发生还原反应，全部发生还原反应，H2O全部全部发生氧化反应，而直接根据化学方程式列发生氧化
29、反应，而直接根据化学方程式列比例式比例式35n5，得，得n3，从而误选，从而误选B【正确解答正确解答】根据化学方程式可知根据化学方程式可知,当有当有5 mol H2O发发生反生反应时应时，其中作，其中作还还原原剂剂被被BrF3氧化的是氧化的是2 mol；当有；当有3 mol BrF3发发生反生反应时应时，其中有，其中有2 mol被被还还原、原、1 mol被氧化。分析被氧化。分析电电子子转转移关系移关系可知有可知有5 mol H2O发发生氧化反生氧化反应应，失去，失去10 mol e，【答案】【答案】C实实验验探探究究专专项项突突破破物物质质的氧化性与的氧化性与还还原性的原性的实验实验探究探究把
30、氧化把氧化还还原反原反应应的知的知识识，元素化合物知，元素化合物知识识及相关及相关实验实验知知识综识综合在一起考合在一起考查查是近是近几年高考的几年高考的热热点。氧化点。氧化还还原反原反应应知知识识的的考考查查主要体主要体现现在利用在利用实验实验手段手段证证明物明物质质具有氧化性或具有氧化性或还还原性，原性，比比较较物物质质氧化性与氧化性与还还原性的原性的强强弱，物弱，物质质的氧化性的氧化性对实验对实验的影响，如的影响，如NO的收的收集集,Fe(OH)2的制的制备备，有关，有关Na2SO3的的实实验验,都要考都要考虑虑O2对该实验对该实验的影响。的影响。酸性高酸性高锰锰酸酸钾钾溶液、溶液、氢氢
31、氧化氧化钠钠溶液、四溶液、四氯氯化碳、硫化碳、硫氰氰化化钾钾溶液、硝酸溶液、硝酸银银溶液、溶液、淀粉淀粉碘化碘化钾钾溶液。溶液。完成以下完成以下实验实验探究探究过过程：程：提出假提出假设设假假设设1：溶液呈黄色不是：溶液呈黄色不是发发生化学反生化学反应应所致，是溶液中所致，是溶液中_引起的引起的(填微粒的填微粒的化学式，下同化学式，下同)。假假设设2：溶液呈黄色是：溶液呈黄色是发发生化学反生化学反应应所所致，是溶液中致，是溶液中_引起的。引起的。设计实验设计实验方案方案为为了了验证验证上述假上述假设设1和假和假设设2的推断，的推断，请请用用简简要的文字要的文字说说明你的明你的实验实验方案。方案
32、。假假设设1方案：方案：_。假假设设2方案：方案：_。(2)根据高中所学的知根据高中所学的知识识判断，你判断，你认为认为_(填填“假假设设1”或或“假假设设2”)的推的推断是正确的；断是正确的；若若选选用淀粉用淀粉碘化碘化钾钾溶液溶液验证验证你的假你的假设设是否可行？是否可行？_(填填“可行可行”或或“不不可行可行”)，理由是，理由是_。(3)若向稀溴化若向稀溴化亚铁亚铁溶液中通入溶液中通入过过量量氯氯气，气，反反应应的离子方程式的离子方程式为为_。【解析解析】向向FeCl2中加入溴水，溶液中加入溴水，溶液呈黄色，若呈黄色，若发发生化学反生化学反应则应则一定有一定有Fe3，若不，若不发发生化学
33、反生化学反应则应则一定有一定有Br2存在。存在。设计设计方案方案时时，只要能，只要能检验检验Fe3或或Br2的存在即可，的存在即可，Fe3和和Br2都可以氧化都可以氧化I，所以不能用淀粉，所以不能用淀粉碘化碘化钾钾溶液溶液验验证证。【答案答案】(1)提出假提出假设设Br2Fe3设计实验设计实验方案方案假假设设1方案：向黄色溶方案：向黄色溶液中加入液中加入CCl4，振，振荡荡，静置，下，静置，下层层溶液溶液呈橙呈橙红红色假色假设设2方案：向黄色溶液中方案：向黄色溶液中滴加滴加KSCN溶液，溶液溶液，溶液变为变为血血红红色色(2)假假设设2不可行因不可行因为为Br2和和Fe3都都能把能把I氧化成氧化成I2，使溶液，使溶液变蓝变蓝，无法得，无法得出出结论结论(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl
