《高考化学一轮复习 第三章 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第三章 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平及计算方程式的配平及计算栏目索引栏目索引考点一考点一氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的 配平方法配平方法 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点二考点二氧化还原反应的计算方法氧化还原反应的计算方法 电子守恒法电子守恒法 考点一氧化还原反应方程式的配平方法考点一氧化还原反应方程式的配平方法【知识梳理知识梳理】1 1配平原理配平原理在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要
2、求外，还要注意电荷守恒。足上述要求外，还要注意电荷守恒。2 2一般氧化还原反应方程式的配平一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法化合价升降法结束放映结束放映返回导航页返回导航页提示：提示：(1)(1)化合价升降总数相等，化合价升降总数相等， (2) (2)反应前后各元素的原子个数相等。反应前后各元素的原子个数相等。提示：提示：3S3S6OH6OH=2S=2S2 2SOSO3 32-2-3H3H2 2O O 题组一正向配平题组一正向配平4 41 11 11 12 21 15 53 33 33 33 3 2 2 1616 1010 2 2 5 5 8 8题组二逆向配平题组二逆向配平3 3 6 6
3、 2 2 1 13 32 2 9 9 3 3 3 35 5 AlNAlN题组三缺项配平题组三缺项配平3 3 2 2 4 OH4 OH 3 32 2 5 52 2 5 5 6 H6 H 2 25 5 8 8AlAl2 2O O3 3 3C3C N N2 2 2 2 3CO3CO题组四信息型氧化还原反应方程式的书写题组四信息型氧化还原反应方程式的书写4 4(1)(1)在在NaOHNaOH的环境中，的环境中，ClCl2 2与与NaINaI反应，每反应，每l mol l mol NaINaI完全反应转移完全反应转移6 mol6 mol电子，写出反应的化学方程电子，写出反应的化学方程式：式：_。(2)F
4、eCl(2)FeCl3 3溶液与草酸溶液与草酸(H(H2 2C C2 2O O4 4) )反应，得到澄清溶液，反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为离子方程式为_。(3)KMnO(3)KMnO4 4的氧化性随的氧化性随pHpH的减小而增大，在酸性介质的减小而增大，在酸性介质中还原产物是中还原产物是MnMn2 2；在中性或碱性介质中还原产物；在中性或碱性介质中还原产物主要是主要是MnOMnO2 2。三氯乙烯。三氯乙烯(C(C2 2HClHCl3 3) )是地下水有机污染物是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下
5、水中加入的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnOKMnO4 4溶液可溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有COCO2 2，写出反，写出反应的化学方程式应的化学方程式_。2KMnO2KMnO4 4C C2 2HClHCl3 3=2KCl=2KCl2CO2CO2 22MnO2MnO2 2HClHCl3Cl3Cl2 2NaINaI6NaOH=6NaCl6NaOH=6NaClNaIONaIO3 33H3H2 2O O2Fe2Fe3 3H H2 2C C2 2O O4 4=2CO=2CO2 22Fe2Fe2 22H2H考点二氧化还原反应的计算方法考点二氧化还原反应的
6、计算方法电子守恒法电子守恒法【知识梳理知识梳理】1 1应用电子守恒解题的一般步骤应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三一、二、三”(1)(1)“一找各物质一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)(2)“二定得失数二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数确定一个原子或离子得失电子数( (注意化学式中的原子个数注意化学式中的原子个数) )。(3)(3)“三列相等式三列相等式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。n n( (氧化剂氧化剂) )变价原子个数变价原子个数化合价
7、变化值化合价变化值n n( (还原剂还原剂) )变价原子个数变价原子个数化合价变化值。化合价变化值。2 2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。题组一两种变价元素之间得失电子守恒题组一两种变价元素之间得失电子守恒B B D D 题组二多种变价元素之间得失电子守恒题组二多种变价元素之间得失电子守恒C C 2.22.2 1.51.5题组三多步反应得失电子守恒题组三多步反应得失电子守恒C C C C 【高考还可以这样考高考还可以这样考】 AsAs2 2O O3 3ZnZn2 2AsAs2 2O O3 36Zn6Zn12H12H=2AsH=2AsH3 36Zn6Zn2 23H3H2 2O O2AsH2AsH3 3 2As 2As3H3H2 2ZnAsHZnAsH3 31 11.98 g1.98 g0.360.36N NA A0.12 mol0.12 mol
