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1、第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”（一）、饱和溶液、不饱和溶液（一）、饱和溶液、不饱和溶液1.定义：一定温度下，一定量的溶剂定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。这种溶质的不饱和溶液。一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过程的过程3.3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液加溶剂改变温度蒸发溶剂 改变温度2.2.判断溶液是否饱和判断溶液是否饱和 增加溶质（二）、海水晒盐（二）、
2、海水晒盐海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液母液1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶蒸发溶剂法蒸发溶剂法蒸发溶剂法、降温法蒸发溶剂法、降温法关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( )A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C二、固体物质在水中的溶解度二、固体物质在水中的溶解度（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素1.1.溶质种类的影
3、响溶质种类的影响2.2.温度的影响温度的影响(二二) 溶解度的定义溶解度的定义 在一定温度下，某固体物质在在一定温度下，某固体物质在100g100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。剂里的溶解度。一定温度下一定温度下饱和状态饱和状态 溶质质量100g100g溶剂溶剂2020时，时，100g100g水中最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝硝酸钾酸钾20时硝酸钾的溶解度为31.6g2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解硝酸钾达到达到饱和状态时，质量为饱和状态时，质量为31.6g .3
4、1.6g .练习练习判断下列说法中正确的是（判断下列说法中正确的是（ ）A A、2020时，时，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化钠，氯化钠，所以所以2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36g36g。 B B、2020时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.631.6。C C、2020时，在时，在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化钠完全氯化钠完全溶解，则溶解，则2020时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为35g35g。D D、2020时，时，100g100g氯化钠的饱和溶液中有氯化钠的饱和溶液中有27g27g氯氯化钠化钠, ,则则202
5、0时时, ,氯化钠氯化钠的溶解度为的溶解度为27g 27g 。AE E、硝酸钾的溶解度为、硝酸钾的溶解度为31.6g31.6g。(三)溶解度曲线： 表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线1、定义：Ca(OH)2TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多数物质大多数物质大多数物质大多数物质少数物质少数物质少数物质少数物质极少数物质极少数物质极少数物质极少数物质可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小可读出任意温度下物质的溶解度可读出任意温度下物质的溶解度3.溶解度曲线的应用溶解度曲线交点意义溶解度曲线交点意义 A A、B B、C C三种物质的溶解度曲线如图所
6、示：三种物质的溶解度曲线如图所示：1.1.4040时时B B物质的溶解度是多少？物质的溶解度是多少？2.2.m m点表示什么意义？点表示什么意义？3.3.4040时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ）(A) C、B、A(B) A、B、C(C) B、A、C(D) B、C、AST0ABC4020mm703030B室温（室温（2020）时：）时：S 0.01g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶物微溶物 难溶物难溶物（不溶物（不溶物)S10g1gS10g0.01g S 1g降温结晶（冷却热饱和溶液）：降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从使溶
7、解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：溶液中结晶析出，例如：KNO3TS0T1T2（四）结晶（四）结晶TS0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：从溶液中结晶析出，例如：NaCl补充：影响气体溶解度的因素补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大压强越大气体的溶解度越大三、粗盐提纯三、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯实验室提纯1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤操作要点：仪器：烧杯、
8、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3）蒸发）蒸发当有大量固体出现时，停止当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯操作要点：操作要点：3.3.工业净化工业净化 -化学方法化学方法Na2CO3 盐酸盐酸BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+盐酸盐酸Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+ Na+ Cl- Mg2+CO32-Na+ Cl- CO32-OH- 过量过量BaCl2Na+ Cl- 过量过量Na2CO3过滤过滤过量过量NaOH
