《高中化学溶液的酸碱性课件苏教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学溶液的酸碱性课件苏教（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液的酸碱性一、水的电离一、水的电离 水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质H2O H+ +OH-25时，时，C(H+)= C(OH-)=110-7mol. L-1二、水的离子积二、水的离子积Kw 25时，在纯水以及稀溶液中，存在着时，在纯水以及稀溶液中，存在着 : Kw= C(H+) . C(OH-)= 110-14 Kw的大小只与温度有关的大小只与温度有关影响水的影响水的电离平衡因素有哪些？离平衡因素有哪些？ 温温 度度 水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向 C(H+) C(OH-)C(H+) 与与C(OH-) 大小关系大小关系 Kw变化变化 酸碱性酸碱性 改改变温度温度相等相等中性
2、中性相等相等中性中性升高温度升高温度降低温度降低温度 变变 化化 水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向 C(H+) C(OH-)C(H+) 与与C(OH-) 大小关系大小关系 Kw变化变化 酸碱性酸碱性 加入酸加入酸加入酸加入酸不变不变C(H+) C(OH-)酸性酸性结结 果果 变变 化化 水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向 C(H+) C(OH-)C(H+) 与与C(OH-) 大小关系大小关系 Kw变化变化 酸碱性酸碱性 加入碱加入碱不变不变C(H+) C(OH-)碱性碱性结结 果果 水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向 C(H+) C(OH-)C(H+) 与与C(OH-) 大
3、小关系大小关系 Kw变化变化 酸碱性酸碱性 加入加入盐不变不变C(H+) C(OH-)酸性酸性不变不变C(H+) C(OH-)碱性碱性不变不变不变不变不变不变不变不变C(H+)= C(OH-)中性中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐 (NH4C1)强碱弱酸盐强碱弱酸盐(Na2CO3)强酸强碱盐强酸强碱盐(NaCl)变变 化化加入强酸加入强酸增大增大C(OH-)增大增大C(H+) 减小减小C(H+)：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小C(OH-)：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸加入强酸(中强酸中强酸)的酸式盐。的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱小小结
