《高中化学 1.1.2 元素的性质和原子结构课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1.2 元素的性质和原子结构课件 新人教版必修2.ppt（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修2 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一章第一章第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章第第2课时元素的性质和原子结构课时元素的性质和原子结构第一章第一章新情境新情境 激趣入题激趣入题1新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新提升新提升达标作业达标作业5新视点新视点专家博客专家博客6新情境新情境激趣入题激趣入题人体中的化学元素人体中的化学元素我我们们人人体体是是一一个个有有机机体体，主主要要是是由由碳碳、氢氢、氧氧元元素素组组成成
2、的的，除除此此之之外外，在在人人体体组组织织和和体体液液中中含含有有很很多多其其他他的的元元素素，某某些些元元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你你知知道道人人体体中中所所含含的的各各元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置吗吗？它它们们具具有什么样的性质呢？有什么样的性质呢？新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2了了解解碱碱金金属属、卤卤素素原原子子的的结结构构特特点点，了了解解原原子子结结构构与与元素性质的关系。元素性质的关系。
3、3了了解解碱碱金金属属、卤卤素素性性质质的的相相似似性性与与递递变变性性，并并能能初初步步运用原子结构理论解释。运用原子结构理论解释。新知预习新知预习1碱碱金金属属元元素素原原子子的的最最外外层层都都有有_个个电电子子，都都是是活活泼泼的的金金属属；且且随随核核电电荷荷数数增增加加，电电子子层层数数逐逐渐渐_，原原子子半半径径逐逐渐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。2碱碱金金属属单单质质的的物物理理性性质质：都都有有_的的金金属属光光泽泽，质质_，密密度度_，熔熔点点_，导导电电性性和和导导热热性性都都_；随随着着核核电电荷荷数数增增加加，碱碱金金属属单单质质的的熔熔、沸沸点点逐逐渐渐_，密密度
4、度逐渐逐渐 _ 特殊的特殊的(K)(K)Br2I2 强强 自主探究自主探究1钾钾比比钠钠的的金金属属性性强强，钾钾能能否否把把钠钠从从NaCl溶溶液液中中置置换换出出来来？F2的的氧氧化化性性比比Cl2强强，那那么么F2能能否否把把Cl2从从NaCl溶溶液液中中置置换换出来？出来？提提示示：都都不不行行，因因为为K、F2都都能能与与H2O发发生生反反应应，2K2H2O=2KOHH2，2F22H2O=4HFO2。2课课本本卤卤素素单单质质的的置置换换反反应应中中有有三三组组实实验验来来说说明明Cl2、Br2、I2氧氧化化性性强强弱弱，若若只只选选两两组组，应应是是哪哪两两组组？各各卤卤素素离离子
5、子的的还还原性又如何？原性又如何？提提示示：应应选选氯氯水水与与NaBr溶溶液液和和溴溴水水与与KI溶溶液液。对对应应单单质质的的氧氧化化性性越越强强，相相应应离离子子的的还还原原性性越越弱弱，因因氧氧化化性性Cl2Br2I2，故其离子的还原性为，故其离子的还原性为ClBrI。新思维新思维名师讲堂名师讲堂碱金属碱金属思维导图思维导图1碱金属元素原子结构的相似性与递变性碱金属元素原子结构的相似性与递变性教材点拨教材点拨2碱金属元素单质的物理性质的相似性和递变性碱金属元素单质的物理性质的相似性和递变性(1)相相似似性性：除除铯铯(略略带带金金属属光光泽泽)外外，其其余余均均呈呈银银白白色色，较较柔
6、柔软软，有有延延展展性性，密密度度较较小小，熔熔点点较较低低，导导热热性性和和导导电电性性都都很很好。好。(2)递递变变性性：从从Li到到Cs密密度度逐逐渐渐增增大大(钠钠、钾钾反反常常)，熔熔沸沸点点逐渐降低。逐渐降低。3碱金属元素单质的化学性质的相似性和递变性碱金属元素单质的化学性质的相似性和递变性(1)相似性相似性与与O2反应生成相应的氧化物，如反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。等。与与Cl2反应生成反应生成RCl，如，如NaCl、KCl等。等。与与H2O反应，能置换出反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：中的氢，反应通式为：2R2H2O=2ROHH2。与非氧化性酸反应，生
7、成与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：，反应通式为：2R2H=2RH2(R表示碱金属元素表示碱金属元素)。(2)递变性递变性从从锂锂到到铯铯，随随核核电电荷荷数数增增多多，其其电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多，原原子子核核对对核核外外电电子子的的引引力力逐逐渐渐减减弱弱，使使其其性性质质表表现现差差异异性性、递递变变性性；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。与与O2的的反反应应越越来来越越剧剧烈烈，产产物物更更加加复复杂杂。如如Li与与O2反反应应只只能能生生成成Li2O，Na与与O2反反应应还还可可以以生生成成Na2O2
8、，而而K与与O2反反应应能够生成能够生成KO2等。等。与与H2O的的反反应应越越来来越越剧剧烈烈。如如K与与H2O反反应应可可能能会会发发生生轻微爆炸。轻微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃烧、爆炸，生成遇水立即燃烧、爆炸，生成H2。对对应应离离子子的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱，即即LiNaKRbCs。温温馨馨提提示示：因因Na、K等等很很活活泼泼的的金金属属易易与与H2O反反应应，故故不能在溶液中置换不活泼的金属。不能在溶液中置换不活泼的金属。碱碱金金属属最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物都都是是强强碱碱，碱碱性性从从上上到到下下依次增强，即依次增强，即LiOHNaOHKOHRbOHCsO
9、H。最外层电子数是最外层电子数是1的不一定是碱金属元素，如氢元素。的不一定是碱金属元素，如氢元素。锂锂的的密密度度小小于于煤煤油油，只只能能用用石石蜡蜡封封存存，钠钠、钾钾密密度度均均小小于于水水，但但钠钠的的密密度度大大于于钾钾的的密密度度，少少量量Na、K用用煤煤油油封封存存，大大量量Na、K用石蜡封存。用石蜡封存。4元素的金属性强弱的比较元素的金属性强弱的比较比比较较金金属属性性的的强强弱弱，其其实实质质是是看看元元素素原原子子失失去去电电子子的的能能力力，越易失电子，金属性越强。越易失电子，金属性越强。(1)从元素原子结构判断从元素原子结构判断当当最最外外层层电电子子数数相相同同时时，
10、电电子子层层数数越越多多，原原子子半半径径越越大大，就越易失电子，金属性越强。就越易失电子，金属性越强。当当电电子子层层数数相相同同时时，核核电电荷荷数数越越多多越越难难失失电电子子，金金属属性性越弱越弱(以后学以后学)。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断从元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(3)根据金属活动性顺序表判断根据金属活动性顺序表判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。一般来说排在
11、前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(4)离子的氧化性强弱判断离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。温温馨馨提提示示：金金属属性性强强弱弱的的比比较较，是是比比较较原原子子失失去去电电子子的的难难易易，而而不不是是失失去去电电子子的的多多少少。如如Na失失去去一一个个电电子子，而而Mg失失去去两个电子，但两个电子，但Na的金属性比的金属性比Mg强。强。5.拓展研究拓展研究焰色反应及其应用焰色反应及其应用金金属属钠钠和和钾钾在在灼灼烧烧时时都都能能使使火火焰焰呈呈现现出出特特殊殊的的颜颜色色：钠钠黄黄色色火火焰焰、钾钾紫
12、紫色色火火焰焰。实实际际上上还还有有一一些些金金属属元元素素在在灼灼烧时也能使火焰呈现出特殊的颜色，如下表：烧时也能使火焰呈现出特殊的颜色，如下表：几种金属元素焰色反应的火焰颜色几种金属元素焰色反应的火焰颜色金属金属元素元素锂锂钠钠钾钾铷铷钙钙锶锶钡钡铜铜火焰火焰颜色颜色紫红色紫红色黄色黄色 紫色紫色 紫色紫色砖红砖红色色洋红洋红色色黄绿黄绿色色绿色绿色元元素素的的这这一一特特性性在在物物质质的的检检验验或或鉴鉴定定中中具具有有重重要要的的作作用用。中学化学中常用焰色反应鉴别或鉴定钠、钾元素的化合物。中学化学中常用焰色反应鉴别或鉴定钠、钾元素的化合物。利利用用焰焰色色反反应应鉴鉴别别或或鉴鉴定
13、定物物质质，就就是是将将试试样样在在火火焰焰上上灼灼烧烧使使其其显显示示焰焰色色，观观察察焰焰色色作作出出判判断断。简简单单易易操操作作的的火火焰焰有有酒酒精精灯火焰、酒精喷灯火焰、煤气灯火焰等。灯火焰、酒精喷灯火焰、煤气灯火焰等。要制成可靠的焰色通常需避免四项干扰：要制成可靠的焰色通常需避免四项干扰：一一是是燃燃料料燃燃烧烧火火焰焰的的颜颜色色。要要调调整整出出温温度度高高、颜颜色色浅浅或或无无色的火焰；色的火焰；二二是是灼灼烧烧试试样样载载体体被被灼灼烧烧的的焰焰色色的的干干扰扰。铂铂丝丝不不产产生生干干扰扰其他金属焰色的焰色，通常用铂丝蘸取试样溶液在火焰上灼烧；其他金属焰色的焰色，通常用
14、铂丝蘸取试样溶液在火焰上灼烧；三是试样与试样之间的干扰；三是试样与试样之间的干扰；四四是是不不同同色色光光之之间间的的干干扰扰。黄黄色色光光对对紫紫色色光光具具有有很很强强的的掩掩蔽蔽作作用用，含含钴钴元元素素、呈呈蓝蓝色色的的玻玻璃璃能能将将黄黄色色光光滤滤掉掉使使紫紫色色光光透透过，因此要透过过，因此要透过(隔着隔着)蓝色钴玻璃片观察火焰的紫色。蓝色钴玻璃片观察火焰的紫色。用用铂铂丝丝作作试试样样灼灼烧烧载载体体的的焰焰色色反反应应实实验验，一一般般要要经经过过以以下下步骤：步骤：洗洗丝丝用用盐盐酸酸洗洗净净铂铂丝丝(不不用用H2SO4洗洗涤涤铂铂丝丝是是由由于于硫硫酸酸盐的熔沸点较高，难
15、以挥发，会对后一个实验产生干扰盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个实验产生干扰)；空空烧烧将将铂铂丝丝在在火火焰焰上上灼灼烧烧出出颜颜色色浅浅而而稳稳定定的的焰焰色色(这这又叫做空白实验又叫做空白实验)；蘸烧蘸烧用铂丝蘸取试样灼烧；用铂丝蘸取试样灼烧；洗丝洗丝再次用稀盐酸洗涤铂丝。再次用稀盐酸洗涤铂丝。可简单记为：洗可简单记为：洗烧烧蘸蘸烧烧洗。洗。关关于于铯铯及及其其化化合合物物的的以以下下各各说说法法中不正确的是中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比的还原性比
16、Na强，故强，故Na的氧化性大于的氧化性大于CsDAl的金属性大于的金属性大于Cs的金属性的金属性典例透析典例透析【解解析析】Cs的的最最外外层层电电子子数数也也是是1，电电子子层层数数比比K的的多多，故故Cs的的金金属属性性比比K强强，CsOH的的碱碱性性比比KOH强强，A项项正正确确；铯铯与与Na性性质质相相似似，与与水水或或酸酸反反应应更更剧剧烈烈，都都生生成成H2，B项项正正确确；Cs的的还还原原性性比比Na强强，所所以以Na的的得得电电子子能能力力比比Cs强强，C项项正正确确；因因为为Cs的的金金属属性性强强于于Na，Na的的金金属属性性强强于于Al，所所以以Al的的金属性小于金属性
17、小于Cs，D项错误。项错误。【答案】【答案】D1(双选双选)下列对碱金属性质的叙述中，正确的是下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A碱碱金金属属单单质质都都是是银银白白色色的的柔柔软软金金属属(除除铯铯外外)，密密度度都都比较小比较小B碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D碱金属单质的熔点和沸点随着原子序数的增加而升高碱金属单质的熔点和沸点随着原子序数的增加而升高答案：答案：AC变式训练变式训练点点拨拨：除除铯铯外外，碱碱金金属属单单质质均均为为银银白白色色金金属属，质质软软，有
18、有延延展展性性，密密度度较较小小，A正正确确；碱碱金金属属单单质质在在空空气气中中燃燃烧烧，由由于于活活泼泼性性不不同同，其其产产物物也也不不同同，Li生生成成Li2O，Na生生成成Na2O2，K、Rb、Cs则则生生成成较较复复杂杂的的氧氧化化物物，B错错误误；碱碱金金属属单单质质性性质质活活泼泼，都都能能与与水水剧剧烈烈反反应应生生成成碱碱和和氢氢气气，C正正确确；碱碱金金属属单单质质的的熔熔点点和沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，和沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D错误。错误。卤族元素卤族元素思维导图思维导图教材点拨教材点拨 (2)卤族元素原子结构的相似性和递变性。卤族元素原子结构的相似
19、性和递变性。(2)递变性递变性从从上上到到下下，卤卤素素单单质质的的氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱，阴阴离离子子还还原原性性逐逐渐渐增增强强，即即氧氧化化性性F2Cl2Br2I2，还还原原性性IBrClF。与与H2反反应应越越来来越越难难，氢氢化化物物的的稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱(HFHClHBrHI)；还还原原性性逐逐渐渐增增强强，其其水水溶溶液液的的酸酸性性逐逐渐渐增增强强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。的熔沸点依次升高。卤卤素素单单质质与与变变价价金金属属反反应应时时(如如Fe)，F2、Cl2、Br2生生成成FeX3(高价高价)，而，而I2只能生成只能生成FeI2(低价低价)。
20、卤素单质间的置换反应实验卤素单质间的置换反应实验实验实验现象现象化学方程式化学方程式a.将少量新制的饱和将少量新制的饱和氯水加入盛有氯水加入盛有NaBr溶液的试管，振荡后溶液的试管，振荡后加加CCl4，振荡，静置，振荡，静置溶液分上下溶液分上下两层，下层两层，下层呈红棕色呈红棕色Cl22NaBr= 2NaClBr2b.将少量新制的饱和将少量新制的饱和氯水加入盛有氯水加入盛有KI溶液溶液的试管，振荡后加的试管，振荡后加CCl4，振荡，静置，振荡，静置溶液分上下溶液分上下两层，下层两层，下层呈紫红色呈紫红色Cl22KI= 2KClI24.卤素单质的特殊性质卤素单质的特殊性质(1)氟元素无正价，无含
21、氧酸。氟元素无正价，无含氧酸。(2)Cl2易液化。易液化。(3)Br2在常温下是中学阶段唯一的一种液态非金属单质。在常温下是中学阶段唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。变蓝色。(5)2F22H2O=4HFO2。温温馨馨提提示示：卤卤素素单单质质间间的的置置换换反反应应，也也可可以以在在单单质质与与HX之间发生，如之间发生，如Cl22HBr=2HClBr2。淀淀粉粉遇遇碘碘变变蓝蓝，此此处处的的碘碘指指的的是是碘碘单单质质(I2)，不不是是碘碘离离子子(I)，I2可可以以是是新新生生成成的的如如Cl22KI=2KClI2，也也可
22、可以以是是本身存在的如碘水。本身存在的如碘水。5元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断比比较较元元素素非非金金属属性性的的强强弱弱，其其实实质质是是看看元元素素原原子子得得到到电电子子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)据元素周期表判断。据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。据单质及其化合物的性质判断。单单质质与与氢氢气气化化合合越越容容易易(或或氢氢化化
23、物物越越稳稳定定)，元元素素的的非非金金属性越强。属性越强。最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性越越强强，元元素素的的非非金金属属性性越越强。强。(3)据非金属单质间的置换反应判断。据非金属单质间的置换反应判断。活活泼泼的的非非金金属属将将较较不不活活泼泼的的非非金金属属从从其其盐盐溶溶液液中中置置换换出出来来：如如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：，则非金属性：ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断。据离子的还原性强弱判断。非非金金属属阴阴离离子子的的还还原原性性越越强强，元元素素的的非非金金属属性性越越弱弱。如如还还原性：原性：ClI，则非金属性：，则非金属性：ClI
24、。温温馨馨提提示示：元元素素金金属属性性和和非非金金属属性性强强弱弱判判断断的的根根本本依依据据是是元元素素失失去去或或得得到到电电子子的的难难易易程程度度，与与失失去去或或得得到到电电子子的的多多少少无无关关。如如Na反反应应中中失失去去1个个电电子子，Mg反反应应中中失失去去2个个电电子子，但但金属性：金属性：NaMg。氟氟元元素素没没有有正正价价态态，氟氟没没有有含含氧氧酸酸，所所以以最最高高价价氧氧化化物物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。对应水化物的酸性最强的是高氯酸。6氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色溶剂溶剂颜色颜色卤素卤素水水苯苯(C6H6)四氯化四氯化碳碳
25、(CCl4)汽油汽油酒精酒精(C2H5OH)Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄黄橙橙橙橙橙红橙红橙橙橙橙红红橙橙橙橙红红橙橙橙橙红红I2深黄深黄褐褐浅紫浅紫紫紫色色紫紫深深紫紫浅紫浅紫紫红紫红棕棕深深棕棕7.元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构的关系碱碱金金属属元元素素：原原子子最最外外层层电电子子数数同同为为1，都都很很少少，元元素素都都有有很很强强的的金金属属性性；随随着着原原子子电电子子层层数数的的增增加加，元元素素的的金金属属性性逐逐渐增强。渐增强。卤卤族族元元素素：原原子子最最外外层层电电子子数数同同为为7，都都很很多多，元元素素都都
26、有有很很强强的的非非金金属属性性；随随着着原原子子电电子子层层数数的的增增加加，元元素素的的非非金金属属性性逐渐减弱。逐渐减弱。总总之之，元元素素的的性性质质决决定定于于原原子子的的结结构构，主主要要决决定定于于原原子子最最外外层层上上的的电电子子数数。原原子子结结构构不不同同，元元素素性性质质不不同同；原原子子结结构构相相似似，元元素素性性质质相相似似；原原子子结结构构发发生生规规律律性性递递变变，元元素素性性质质发发生生规规律律性性递递变变。原原子子结结构构相相似似的的一一族族元元素素，它它们们在在化化学学性性质质上上表表现出相似性和递变性。现出相似性和递变性。下列说法不正确的是下列说法不
27、正确的是()AHBr比比HCl的还原性强的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝典例透析典例透析【解解析析】同同主主族族自自上上而而下下元元素素非非金金属属性性减减弱弱，氢氢化化物物的的还还原原性性增增强强，A正正确确；卤卤素素单单质质能能够够被被氧氧化化成成正正价价化化合合物物，如如2可可被被氧氧化化成成HIO3，所所以以卤卤素素单单质质除除F2外外，其其他他的的也也有有还还原原性性，B错错误误；碘碘难难溶溶于于水
28、水，易易溶溶于于有有机机溶溶剂剂，可可使使淀淀粉粉变变蓝蓝，C、D正确。正确。【答案】【答案】B (2014西西安安市市一一中中高高一一考考试试)某某同同学学想想通通过过比比较较最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物酸酸性性强强弱弱来来验验证证硫硫与与碳碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答： (1)仪器仪器a的名称是的名称是_，应盛放下列试剂中的，应盛放下列试剂中的_。A稀硫酸稀硫酸B亚硫酸亚硫酸C氢硫酸氢硫酸D盐酸盐酸(2)仪器仪器b的名称是的名称是_，应盛放下列试剂中的，应盛放下列试剂中的_。A碳酸钙碳酸钙B硫酸钠硫酸钠
29、C氯化钠氯化钠D碳酸钠碳酸钠(3)仪仪器器c中中应应盛盛放放的的试试剂剂是是_，如如果果看看到到的的现现象象是是_，证证明明b中中反反应应产产生生了了_，即即可可说说明明_比比_酸酸性性强强，_比比_非非金金属属性强，性强，b中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_。【解解析析】(1)比比较较非非金金属属性性的的强强弱弱时时用用的的是是最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物，因因此此在在分分液液漏漏斗斗中中盛盛放放的的是是稀稀硫硫酸酸，在在圆圆底底烧烧瓶瓶中中盛盛放放的的是是碳碳酸酸盐盐。(2)碳碳酸酸钙钙与与稀稀硫硫酸酸反反应应生生成成的的硫硫酸酸钙钙是是一一种种微微溶溶物物，会
30、会附附着着在在碳碳酸酸钙钙的的表表面面，将将阻阻止止反反应应的的进进行行。(3)只只要要证证明明圆圆底底烧烧瓶瓶中中有有二二氧氧化化碳碳生生成成，就就能能说说明明硫硫酸酸的的酸酸性性比比碳碳酸酸的的酸酸性性强强，即即说说明明硫硫的的非非金金属属性性比比碳碳强强。因因此此要要用用澄澄清清石石灰灰水水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊。检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊。2关于卤素的下列叙述正确的是关于卤素的下列叙述正确的是()A卤卤素素是是典典型型的的非非金金属属元元素素，因因此此不不能能与与其其他他非非金金属属元元素化合素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高卤素单质越活泼，其
31、熔、沸点就越高C卤素单质都能和水剧烈反应卤素单质都能和水剧烈反应D卤卤素素单单质质都都能能和和H2反反应应，且且气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性随随单单质氧化性的增强而增强质氧化性的增强而增强答案：答案：D点点拨拨：卤卤素素能能与与其其他他非非金金属属化化合合，如如H、C、O等等。卤卤素素单单质质越越活活泼泼，其其熔熔、沸沸点点越越低低。卤卤素素单单质质中中只只有有氟氟能能与与水水剧剧烈烈化化合。合。变式训练变式训练3(2014孝孝感感七七校校高高一一期期中中)下下列列不不能能说说明明氯氯元元素素的的非非金金属性比硫元素强的事实是属性比硫元素强的事实是()HCl比比H2S稳定稳定HClO氧
32、化性比氧化性比H2SO4强强HClO4酸性比酸性比H2SO4强强Cl2能与能与H2S反应生成反应生成SCl原子最外层有原子最外层有7个电子，个电子，S原子最外层有原子最外层有6个电子个电子Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，S与与Fe反应生成反应生成FeS。ABCD答案：答案：A点拨：点拨：解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)元素的非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力。元素的非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力。(2)非金属性的具体表现。非金属性的具体表现。(3)判断非金属性强弱的依据。判断非金属性强弱的依据。具具体体分分析析如如下下：含含氧氧酸酸的的氧氧化化性
33、性不不能能作作为为判判断断元元素素非非金金属属性性强强弱弱的的依依据据；最最外外层层电电子子数数多多，元元素素的的非非金金属属性性不不一一定定强强，如非金属性：如非金属性：OCl，但最外层电子数：，但最外层电子数：OCl。新考题新考题随堂自测随堂自测1(2014南南京京高高一一检检测测)下下列列关关于于碱碱金金属属元元素素的的叙叙述述错错误误的是的是()A随核电荷数递增，碱金属单质的熔、沸点逐渐减小随核电荷数递增，碱金属单质的熔、沸点逐渐减小B随随核核电电荷荷数数递递增增，碱碱金金属属单单质质的的密密度度逐逐渐渐增增大大(Na、K反常反常)C碱金属元素包括第碱金属元素包括第A族中的所有元素族中
34、的所有元素D碱金属元素的原子最外层都只有一个电子碱金属元素的原子最外层都只有一个电子答案：答案：C点点拨拨：碱碱金金属属元元素素位位于于第第A族族，但但不不包包括括氢氢元元素素，C错错；其其原原子子结结构构的的相相同同点点是是原原子子最最外外层层都都只只有有一一个个电电子子，D正正确确；随随核核电电荷荷数数递递增增，单单质质的的熔熔、沸沸点点逐逐渐渐减减小小，密密度度逐逐渐渐增增大大(NaK)，A、B正确。正确。2下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是()与水反应比钠剧烈与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠原子小它的原子半径比钠原子小它的氧化物暴露在空
35、气中易吸收它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同它是强还原剂它是强还原剂锂应保存在煤油中以隔绝空气锂应保存在煤油中以隔绝空气Li在空气中燃烧生成在空气中燃烧生成Li2O2ABCD答案：答案：A点点拨拨：Li与与Na同同属属碱碱金金属属元元素素，性性质质相相似似，但但又又有有差差异异，根根据据同同主主族族元元素素性性质质的的相相似似性性和和递递变变性性可可知知，Li的的金金属属性性比比Na弱弱，与与水水反反应应不不如如Na与与水水反反应应剧剧烈烈，与与O2反反应应只只能能生生成成Li2O，不不能能生生成成
36、Li2O2；其其阳阳离离子子最最外外层层只只有有2个个电电子子；且且Li的的密密度度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。3(2014经经典典习习题题选选萃萃)下下列列关关于于F、Cl、Br、I的的比比较较，说法正确的是说法正确的是()A原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B单质颜色随核电荷数的增加而加深单质颜色随核电荷数的增加而加深C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D非金属性随核电荷数的增加而增强非金属性随核电荷数的增加而增强答案：答案：B点点拨拨
37、：卤卤族族元元素素最最外外层层电电子子数数都都是是7，A错错；卤卤素素单单质质颜颜色色由由F2I2依依次次为为浅浅黄黄色色、黄黄绿绿色色、深深红红棕棕色色、紫紫黑黑色色，单单质质颜颜色色随随核核电电荷荷数数的的增增加加而而加加深深，B正正确确；由由FI，随随核核电电荷荷数数的的增增多多，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，氢氢化化物物的的稳稳定定性也逐渐减弱，性也逐渐减弱，C、D两项错误。两项错误。4(2014试题调研试题调研)下列排列顺序正确的是下列排列顺序正确的是()A热稳定性：热稳定性：HBrHClHFB原子半径：原子半径：IBrClC酸性：酸性：HClO
38、4HBrO4HIO4D非金属性：非金属性：FClBr答案：答案：A点点拨拨：卤卤族族元元素素按按F、Cl、Br、I顺顺序序，核核电电荷荷数数逐逐渐渐增增加加，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，即即原原子子半半径径FClBrI，非非金金属属性性FClBrI，B、D错错误误；元元素素的的非非金金属属性性越越强强，最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性越越强强，氢氢化化物物的的稳稳定定性性越越强强，A正正确确，C错错误。误。5(2013深深圳圳高高一一检检测测)某某同同学学做做同同主主族族元元素素性性质质的的相相似似性性和和递递变变性性实实验验时时，自自己己设设计计了了一一套套实实
39、验验方方案案，并并记记录录了了有有关关实实验验现现象象(见见表表，表表中中的的“实实验验方方案案”与与“实实验验现现象象”前前后后不不一一定定是是对应关系对应关系)。实验方案实验方案实验现象实验现象将新制氯水滴加到将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加溶液中，振荡后加入适量入适量CCl4溶液，振荡，溶液，振荡，静置静置A.浮在水面上，熔成小浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消球，四处游动，随之消失失将一小块金属钠放入将一小块金属钠放入冷水中冷水中B.分层，上层无色，下分层，上层无色，下层紫色层紫色请你帮助该同学整理并完成实验报告：请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：实验目的：
40、_。实验方案实验方案实验现象实验现象将溴水滴加到将溴水滴加到NaI溶液溶液中，振荡后加入适量中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消轻微的爆炸声，很快消失失将一小块金属钾放入将一小块金属钾放入冷水中冷水中D.分层，上层无色，下分层，上层无色，下层红棕色层红棕色(2)实实验验用用品品：试试剂剂：金金属属钠钠、金金属属钾钾、新新制制氯氯水水、溴溴水水、0.1 molL1 NaBr溶液、溶液、0.1 molL1 NaI溶液、溶液、CCl4溶液等。溶液等。仪器：仪器：_、_、镊子、小刀
41、、玻璃片等。、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实实验验内内容容(请请把把表表中中与与实实验验方方案案对对应应的的实实验验现现象象的的标标号号和化学方程式补写完整和化学方程式补写完整)：实验方案实验方案实验现象实验现象化学方程式化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：实验结论：_。答案：答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管试管胶头滴管(3)实验方案实验方案实验现象实验现象化学方程式化学方程式BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同同主主族族元元素素性性质质相
42、相似似；自自上上而而下下元元素素属属于于失失电电子子能能力力增增强，得电子能力减弱强，得电子能力减弱点点拨拨：本本题题是是一一个个实实验验设设计计题题，题题目目较较灵灵活活，考考查查基基础础知知识识和和运运用用知知识识的的能能力力。对对实实验验目目的的的的描描述述，要要注注意意题题中中有有效效信信息息的的提提取取，并并注注意意语语言言的的准准确确性性；该该同同学学的的实实验验涉涉及及了了卤卤素素的的置置换换反反应应和和碱碱金金属属钠钠、钾钾与与水水的的反反应应，实实验验目目的的是是探探究究同同主主族族元元素素性性质质的的相相似似性性和和递递变变性性；结结合合实实验验方方案案和和实实验验现现象象
43、可可推推测测出出所所用用到到的的仪仪器器。结结合合元元素素及及化化合合物物的的性性质质可可写写出出、的的反反应方程式。应方程式。新提升新提升达标作业达标作业（点此链接）（点此链接）新视点新视点专家博客专家博客过渡元素简介过渡元素简介1过过渡渡元元素素组组成成：元元素素周周期期表表中中第第312列列(B族族B族族、族族和和B族族、B族族)10个个纵纵行行的的元元素素称称为为过过渡渡元元素素，被被称称为为“镧镧系系”和和“锕锕系系”的的两两列列元元素素也也在在过过渡渡元元素素中中。过过渡渡元元素素都都是是金金属属元元素素，也也包包括括了了大大部部分分的的金金属属元元素素，因因此此过过渡渡元元素素又
44、又称称为过渡金属。为过渡金属。2过过渡渡元元素素单单质质的的性性质质：多多数数过过渡渡元元素素的的单单质质比比较较稳稳定定，与空气和水反应缓慢或不反应。与空气和水反应缓慢或不反应。大大部部分分过过渡渡元元素素的的单单质质是是坚坚硬硬的的晶晶体体，有有光光泽泽，延延展展性性、导导电电性性、导导热热性性良良好好。汞汞(Hg)通通常常为为光光亮亮的的液液体体，是是熔熔点点最最低低的的金金属属；银银是是质质地地柔柔软软的的银银白白色色晶晶体体，是是导导电电性性最最好好的的金金属属；金金是是质质地地柔柔软软的的黄黄色色晶晶体体，金金和和它它的的合合金金几几乎乎能能达达到到各各种种电电子子元元件件对对稳稳
45、定定性性、导导电电性性、韧韧性性、延延展展性性等等的的要要求求；铜铜是是硬硬度度较较小小的的紫紫红红色色晶晶体体，导导电电性性仅仅亚亚于于银银。铬铬是是硬硬度度最最大大的的金金属属，钨钨是熔点最高的金属。是熔点最高的金属。3过过渡渡金金属属的的重重要要用用途途：有有关关铁铁、铜铜的的金金属属材材料料随随处处可可见见，且且应应用用历历史史悠悠久久。金金、铂铂傲傲居居贵贵重重金金属属之之高高位位；金金的的合合金金在在电电子子工工业业、航航空空、航航天天工工业业等等高高科科技技领领域域里里的的应应用用范范围围正正在在不不断断扩扩大大；银银在在有有机机合合成成、能能源源开开发发、材材料料制制造造等等方
46、方面面的的应应用用越越来来越越被被重重视视。有有关关铁铁、铜铜、银银、镍镍、锰锰、钒钒等等元元素素的的催催化化剂剂应应用用广广泛泛而而且且重重要要。备备受受欢欢迎迎的的不不锈锈钢钢是是镍镍、铬铬帮帮了了铁铁的的大大忙忙。锌锌、铁铁、铜铜等等元元素素在在维维持持生生物物体体的的正正常常生生理理活活动动中中有有着着重重要要的的作作用用。钛钛因因其其具具有有耐耐腐腐蚀蚀性性强强、熔熔点点高高、硬硬度度大大、可可塑塑性性强强、密密度度小小、亲亲生生物物性性好好等等优优良良的的性性能能，被被誉誉为为“21世世纪纪的的金金属属”，是继铁、铝之后的是继铁、铝之后的“第三金属第三金属”。从从元元素素金金属属性性或或非非金金属属性性的的方方面面来来看看，过过渡渡元元素素全全部部是是金金属属性性不不很很活活泼泼的的金金属属元元素素，其其前前面面是是活活泼泼的的碱碱金金属属元元素素和和碱碱土土金金属属元元素素，后后面面的的大大部部分分是是非非金金属属元元素素。从从元元素素周周期期表表结结构构的的方方面面来来看看，在在过过渡渡元元素素前前面面的的是是A族族和和A族族，在在过过渡渡元元素素后后面面的的是是A族族A族族、0族族，过过渡渡元元素素将将七七个个主主族族分分割割为为“隔隔海海相相望望”的的两两个个区区域域。综综合合上上述述两两个个方方面面，能能够够感感悟悟到到“过过渡渡”的一些涵义。的一些涵义。
