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1、从实验学化学知识体系:常见物陵的分离. 摆现分蔻提的基本嗓作物质的是阿伏伍德歹常数摩尔质量影响气体W利的因素- - e 化学计量在实验中的应用 （ ： 气区摩尔6衽阿伏伏每罗定续及其推论物占弱量浓度落液的配到配零j一定窈质的量浓度溶液的误差分析。章节概述：本章包括两节内容， 第一节“ 化学实验基本方法” 在强调化学实验安全性的基础上， 通过“ 粗盐的提纯” 实验， 复习过滤和蒸发等操作， 在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法一萃取。第二节“ 化学计量在实验中的应用” 则是在化学基本概念的基础上, 通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来
2、呈现。这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（ 包括一定物质的量浓度溶液的配制） 为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。国知识清单:化学实验基本方法一、常见物质的分离、提纯1 .定义：(1)分离：把混合物中的各种组分分开，分别得到纯净物的过程。(2)提纯：把混合物中的杂质去掉，得到纯净物的过程。2. 分离、提纯的原则不增：不引入新的杂质；(2)不减：不减少被提纯物质的质量；实验操作简单易行。3方 法 ：物理方法：过滤，结晶，升华，蒸储，萃取，分液。化学方法：沉淀法，气体法，洗气法，热分解法。二、分离提纯的基本操作1 . 过滤(1)适用条件：分离互不相
3、溶的固体和液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒。(3)注意事项：一贴二低三靠。滤纸与漏斗应紧贴无气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘 ；烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈紧靠烧杯内壁。2 . 蒸发(1)适用条件：分离互溶的固体和液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台, 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)注意事项有大量晶体析出，少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干。水溶液一般可选用，需要回收溶剂或溶剂有毒，不能直接排放时需要用蒸憎。3 . 蒸储(1)适用条件： 分离沸点不同的液液互溶体系或要回收溶剂、溶剂有毒不能直接排放的体系。(2)仪器使用
4、：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸憎烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。(3)注意事项：加热蒸储烧瓶需要垫石棉网；蒸储烧瓶内部需要加沸石；温度计的位置为温度计的水银球上沿刚好与支管口的下管口相齐平。 冷凝水的通入方向是下进上出； 收集时要弃去初始镭分。4 . 萃取和分液(1)适用条件：萃取：分离两种互溶的液体，二者在另一种溶剂中有明显的溶解性差异。分液：分离两种互不相溶，密度也不同的液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、梨形分液漏斗、烧杯。(3)注意事项：分液漏斗使用之前需要检漏；振荡过程中需要及时放气，下口向上倾斜，左手开活塞放气，若气体较多，应多次放气；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
5、(4)萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂不反应。常见萃取剂：CC14、苯、汽油。三、粗盐提纯1 . 粗盐中杂质以及除杂方法2. 粗盐提纯步骤杂质加入的试剂反应的化学方程式Na2SO4(SO42)BaCL溶液Na2SO4+BaCI2 = BaSO4l+2NaCIMgCI2(Mg2+)NaOH溶液MgCI2+2NaOH = Mg(OH)2l+2NaCICaCI2(Ca2+)Na2c。3溶液CaCL+Na2cO3 = CaCO3l+2NaCILI沉淀溶 解 . BaCl2溶 液 .NaOH溶 液 Na2cOj溶液 过滤 -粗 fit . - A *
6、 *盐酸一蒸发结晶.匚7 7滤减 . r 植in-3. 确定除杂试剂添加顺序(1)三种除杂试剂的添加顺序：Na2c。3必须要加在BaCI2后面。(2)沉淀完全之后，再过滤出沉淀。(3)过滤后，添加盐酸。冒知识清单：化学计量在实验中的应用一、物质的量1.定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为几物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。2 注意：(1)物质的量是一个专有名词，不能拆分，不可拆成“ 物质量” 或者“ 质量” 等。(2)物质的量只适用于表达微观粒子的集合体，微观粒子包含分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团。用摩尔描述微粒时，一定要指明微粒种类，可以用“ 名称
7、” 、“ 符号” 或者“ 化学式工(4)用物质的量表达微粒个数之间的关系时，要先清楚单个分子中所含原子、质子、中子、电子个数，在对应去计算微粒总数。二、阿伏伽德罗常数1 . 定义： 国际上规定，1 mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，数值约为6.02x1023,把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为NA。2 .公式：微粒总数物质的量x阿伏加德罗常数 N = ”NA三、摩尔质量1 .定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。 常用的单位为g/mol( 或g-mol-1),2 .取值：任何微粒的摩尔质量都与该粒子的相对原子质
8、量或相对分子质量在数值上相等。3 .公式：物质总质量= 物质的量x摩尔质量 m=nxM四、影响气体体积的因素1 .影响物质体积三因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距。2 .对于固体和纯液体，影响体积的主要因素为：粒子大小、粒子数目。3 .对于气体，影响气体体积的主要因素为：粒子数目、粒子间距。五、气体摩尔体积1 .定义：单位物质的量的气体所占的体积，符 号V m ,单位：L/mol或L moH.2 .适用对象：任何气体( 单一气体、混合气体)3 .特殊情况：标准状况(0。 3, lOlkPa)时，Vm22.4 L/mol4 .公式：气体总体积= 物质的量x气体摩尔体积 V=nxVm六、阿伏伽德罗
9、定律及其推论1 .理想气体状态方程式：PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有的推论都可以根据PV=nRT”进行推导。2 .在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。(1)同温同压下，?V2 九2同温同体积时，今 =* =M2 n2 N2(3)同温同压等质量时，? 专V2 M1(4)同温同压时，” 受P2 时2七、物质的量浓度1 .概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符 号 CB,单位：mol/L或 mol L 2 .表达式：CB = 7。如 1 L 溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是Imol L1
10、.八、溶液的配制1 .计算：计算所需溶质质量。2 .称量：用托盘天平称量药品。3 .溶解：将称量好的药品放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。4 .移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。溶解过程是在烧杯中进行的，烧杯无法确定溶液体积，故需要转移到容量瓶确定溶液体积。5 .洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。 转移的时候必须确保称量的溶质必须进入容量瓶中， 故需要洗涤。6 .定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。配制一定物质的量浓度的溶液， 一
11、是要确定物质的物质的量， 二是要确定溶液的体积，溶液的体积就是由定容瓶确定的（ 不能通过量筒确定体积） ，容量瓶定容的体积更加精密。7 .摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。8 .贴标签九、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析步骤可能引起误差的原因因变量CnV称量需要使用游码且物质、怯码位置颠倒偏小偏低称量NaOH时使用滤纸偏小偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大偏局）用量筒量取浓溶液时俯视偏小偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大偏局j溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小一偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中偏小偏局J转移前，容量瓶内有少量蒸储水无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小偏低定容定容时仰视刻度线偏大偏低定容时俯视刻度线一偏小偏导1定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小一偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸储水至刻度线偏大偏低
