《高考化学一轮总复习 第五单元 第2讲 富集在海水中的元素——氯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习 第五单元 第2讲 富集在海水中的元素——氯课件（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 富集在海水中的元素氯1了解氯元素及其重要化合物的主要性质及应用。2了解卤族元素及其重要化合物的主要性质及应用。3掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 回归教材 一、氯气1物理性质。黄绿刺激性大易水氯气是_色、有_气味、有毒的气体，密度比空气_，_液化成液氯，易溶于_。闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。2化学性质。氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。(1)与绝大多数金属反应，与变价金属反应时，均是金属被氧化成高价态；常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。与
2、金属 Na、Cu、Fe 反应的化学方程式分别是：_，_，_。CuCl2CuCl2(棕黄色烟)2NaCl22NaCl(白烟)2Fe3Cl22FeCl3(棕褐色烟)(2)与非金属 H2 反应，反应的化学方程式：_(氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照 H2 和 Cl2 的混合气时，发生爆炸)。(3)与水反应的化学方程式：_，次氯酸遇光分解的化学方程式：_，自来水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制 KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液会变质。Cl2H22HClCl2H2OHClHClO2HClO2HClO2(4)与 NaOH 反应：_
3、，漂白液的有效成分为 NaClO；与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：_，漂白粉(精)的有效成分为 Ca(ClO)2。(5)与还原性物质 FeCl2 反应的化学方程式：_；与 KI 反应的化学方程式：_；与 SO2 反应的化学方程式：_(将 SO2 和 Cl2 混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱)；与 Na2SO3 反应的化学方程式：_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCl22FeCl2=2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色)Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=2HClH2SO4Cl2Na2SO3H2O=
4、Na2SO42HCl3实验室制法。(1) 反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得Cl2，有关反应的化学方程式：_，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。(2)实验装置：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O水饱和食盐水浓硫酸向上排空气法净化 Cl2 时用_或_洗气，除去混在Cl2 中的 HCl 气体；用_除去混在 Cl2 中的水蒸气。由于 Cl2 的密度比空气大，常用_收集，还可用_的方法收集。排饱和食盐水用_试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示 Cl2 已收集满。湿润的淀粉KI浓 NaOH 溶液由
5、于 Cl2 有毒，多余的 Cl2 不能直接排放，一般用_吸收，不能用水或澄清石灰水吸收。二、次氯酸与次氯酸盐1次氯酸。(1)不稳定性：化学方程式为：_。(2)弱酸性 ：比碳酸酸性 _ ，电离方程式为 ：_。弱(3)强氧化性：具有_性。漂白2次氯酸盐。(1)水解反应：ClO在溶液中水解，溶液显碱性。水解的离子方程式：_。2HClO=2HClO2光(或)H+ClOHClOClOH2OHClOOH强，消毒杀菌效果也较强。强氧化性(3)漂白粉具有漂白性的原因：_，反应生成的 HClO 因强氧化性而表现漂白性。漂白粉久置于空气中会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2光照漂白粉变质有 CaCO3 存在，
6、外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有 CO2 气体生成，含 CO2 和 HCl 杂质气体。所以漂白粉应_，避免与空气接触。密封保存(2)强氧化性：无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO都具有_。在酸性条件下，ClO的氧化性比Cl2的氧化性Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=2HClO2，三、卤族元素1相似性。7171卤族元素的原子最外层均有_个电子，与其他物质反应时，易得到_个电子而达到 8 个电子的稳定结构。原子结构的相同点决定了单质性质的相似性：卤族元素最高价为_(氟除外)，负价为_，均能形成气态氢化物(HX)，最高价氧化
7、物对应的水化物(HXO4)为酸(F 除外)。2递变性。加深增大升高不同不同(1)卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，颜色依次_，密度依次_，熔、沸点依次_。(2)由于核电荷数_，其核外电子层数_，且依氟、氯、溴、碘、砹的顺序依次递增，原子半径依次_，得电子能力依次_。结构的递变性决定了性质的递变性：元素的_性依次减弱，单质的_性依次减弱，阴离子的_性依次增强。增大减弱非金属氧化还原3特殊性。正化合价红棕挥发橙色(1)氟元素无_，无含氧酸。橙红色(2)单质溴常温下为_色液体，极易_，实验室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。Br2 溶解在水中的颜色是_，溶解在 CCl4 中的颜色
8、是_。(3)碘单质为_色固体，加热易升华(用于分离)，遇淀粉变蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与金属铁反应生成 FeI2。I2 溶解在水中的颜色是_，I2 溶解在CCl4 中的颜色是_。紫黑黄色紫红色(4)卤族元素中，F2 跟水剧烈反应。F2 能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。I四、卤素离子检验白色淡黄色黄色1AgNO3 溶液沉淀法。Br2置换萃取法。3氧化淀粉法检验I。溶液，表示有 I蓝色 自主测评 )。1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸D将气体通入硝酸银溶液答案：C得出的结论不正确的是(2
9、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象)。A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO. . .解析：向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水具有强氧化性，但不能说明含有HClO，因为氯气也能氧化FeCl2，D项错误。答案：D3已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似
10、的反)。应，其最终产物是(ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析：在已知反应中氯元素的化合价：15 和11，既然NaClO2 也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A 中均降低；选项B、C 与题意相符，但选项C中NaClO 不是最终产物；选项D 中化合价均升高。答案：B4下列有关氯及其化合物说法正确的是()。A(2014 年海南卷)P2O5 可用于干燥Cl2 和 NH3B(2014 年天津卷)制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体C(2014 年四川卷)漂白粉、石英都属于纯净物D(2014 年海南
11、卷)84消毒液的有效成分是 NaClO解析：NH3是碱性气体而P2O5 是酸性氧化物，A 项错误；饱和NaHCO3 溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，石英的主要化学成分是SiO2，C 项错误。答案：D选项陈述陈述判断A漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适量醋酸酸性：CH3COOHHClO对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强对，对，无C双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂因为双氧水、氯气、硫酸铜都具有较强氧化性对，对，有D将 Cl2 通入 NaBr 溶液中，然后加入 CCl4 ，振荡、静置，CCl4
12、 层为橙红色说明氯的氧化性比溴的强对，对，无5下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()。解析：漂白粉起漂白作用的是 HClO ，醋酸的酸性大于HClO，所以加入醋酸后醋酸与Ca(ClO)2 反应生成HClO，A 正确；B、D 选项两者间有因果关系，错误；硫酸铜杀菌消毒不是因为其具有强氧化性，C 错误。答案：A正确的是(考点一考向考向 1氯气的实验室制法和性质实验制备原理与实验装置制备原理与实验装置例1化学小组用如下图所示的装置制取氯气，下列说法不)。. .A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法正确C为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气D在集气瓶
13、的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：应用酒精灯加热，尾气应处理，A 项正确；饱和食盐水不能吸收Cl2，C 项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D 项正确。答案：C方法技巧考向考向2 2制备与性质实验制备与性质实验例2二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110 140 与硫反应，即可得 S2Cl2 粗品。有关物质的部分性质如下表：遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2Cl2物质
14、熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137 2SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_、_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B 中反应的离子方程式：_；E 中反应的化学方程式：_。(3)C、D 中的试剂分别是_、_。(4)仪器 A、B 的名称分别是_、_，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在 F 中可能出现的现象是_。(6)S2Cl2 粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_，为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。解析：(1)A为带塞的分液漏斗，液体流入
15、B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难以继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S2Cl2温度在110 140 ，S2Cl2成为气体，在G中又冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。(2)B中为实验室制Cl2的反应，E中为S和Cl2的反应。(3)C为除去Cl2中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。(4)F为长导管，其作用为导气，冷凝S2Cl2。(5)若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产率降低。F中若部分S2Cl2与水反应生成S，则有固体产生。(6)S2Cl2在生成过程中，S与Cl2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2
16、，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。(2)MnO24H 2ClMn2+ Cl22H2O答案：(1)用导管将A 的上口和B 相连(或将A换成恒压滴液漏斗)在G 和H 之间增加干燥装置110 140 (3)饱和食盐水(或水)浓硫酸(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(5)产率降低有固体产生(或其他正确描述)控制浓盐酸的滴速不(6)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)要过快2SCl2=S2Cl2应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(【考点练透】1已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金
17、属反)。A和BC和D. .解析：NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；为密闭装置，错误。答案：D2某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是()。A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2 生成解析：只有浓盐酸才可MnO2 反应，随着反应进行，浓盐酸会变成稀盐酸，因此盐酸不会因 MnO2 过量而完全消耗，A 项错误； Cl2 与CH4 发生了取代反应，B 项错误；Cl2 与铜
18、丝反应生成棕黄色的烟，C 项错误；Cl2 被NaOH 溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入H2SO4 溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成Cl2，D 项正确。答案：D3(2013年广东卷节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。(1)下列收集 Cl2 的正确装置是_。ABCD(2)将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较Cl2 和Br2 的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和 CCl4 于试管中，_。答案：(1)C (2)HClO、Cl2、ClO
19、(3)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色例3下列有关氯水的表述不正确的是(考点二考向考向 1氯气氯气和氯水的性质氯气和氯水的性质)。A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中 HClO 的浓度B用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体答案：B. . .方法技巧氯水成分的多样性与多重性。1氯水中存在的粒子。(1)分子：H2O、Cl2、HClO。(2)离子：H、Cl、ClO、OH(极其少量)。2新制氯水与久置氯水的比较。(1)新制氯水：浅黄绿色，有强氧化性和漂白
20、性；含有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO等微粒。(2)久置氯水：无色，无强氧化性和漂白性，含有H2O、H、Cl等微粒。考向考向2 2氯水中的平衡移动及应用氯水中的平衡移动及应用例4今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体)。积变化忽略不计)(A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲解析：Cl2H2OHClHClO，NaHCO3 能与HCl 反应：NaHCO3HCl=NaClH2O
21、CO2，平衡正向移动，NaHCO3不能与HClO 反应，因为酸性H2CO3HClO，结果c(HClO)增大；NaHSO3 具有还原性，与Cl2 发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(HClO)减小。答案：B方法技巧Cl2H2OHClHClO 平衡移动的应用。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO
22、)减小右移氯水避光保存或现用现配【考点练透】4潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或能生成()。B次氯酸D氯化氢A氯气C次氯酸根离子答案：B5向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的()。A还原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molC当通入 2 molCl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213. . .溴离子与3 mol氯气发生氧化还原反应，根据2BrCl
23、2，可知解析：根据氧化还原反应的先后规律，氯气先与碘离子反应，然后再与亚铁离子反应，最后与溴离子反应，由图象可知溴离子的物质的量是6 mol，则FeBr2 的物质的量为3 mol，B项错误。答案：B6氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()。A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，Cl2H2OHClHClO 平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C通入少量 SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)解析：氯气溶于水达到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等离子浓度减小，促进了水的电离，平
24、衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。答案：A考点三次氯酸与次氯酸盐【考点练透】7为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()。ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子CNaClO 溶
25、液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：1 mol Cl2 与足量NaOH 溶液反应转移1 mol 电子，B 项错误；SO2 的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2 的漂白原理是发生了氧化反应，C项错误；D中会发生反应ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体，D 项错误。答案：A8(2015年福建莆田三校联考) 在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4
26、5 倍。下列有关一氯胺的说法正确的是()。A一氯胺中氯元素的化合价为1B一氯胺水解的产物为 NH2OH(羟氨)和 HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为 51.5解析：一氯胺能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45 倍，这说明该物质应该是次氯酸，则其中氯元素的化合价为1 价，A 项错误；一氯胺水解的产物为NH3 和HClO，B 项错误；一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同，均是次氯酸，C 项正确；一氯胺的摩尔质量为51.5 gmol1，D 项错误。答案：C9在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶
27、液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()。B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存答案：D考点四考向考向 1卤族元素单质氧化性强弱的实验探究单质氧化性强弱的实验探究例5为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
28、_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。(2)淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2 对 Br2 置换 I2 实验的干扰(6)原子半径逐渐增大方法技巧利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法。(1)卤素单质间的置换。将Cl2通入NaBr溶液中发生
29、反应：Cl22NaBr=Br22NaCl。说明氧化性：Cl2Br2；将溴水滴入KI淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br22KI=I22KBr。说明氧化性：Br2I2。(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。说明氧化性：Cl2Br2I2。(3)氢化物的稳定性。利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性ClBrI。考向考向2 2卤素离子的检验卤素离子的检验例6下列能够检验出 KI 中是否含有 Br的实验是()。A加入足
30、量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析：A 项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入CCl4 振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案：D【考点练透】10下列关于卤素的叙述中，正确的是()。卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；
31、溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。ACBD具有感光性；能氧化I生成I2的还有其他溶液，碘水本身也解析：在卤素的钾盐中，氟化钾最难被氧化；AgI 也能与淀粉反应出现蓝色。答案：C示。下列说法错误的是(11(2015 年新课标卷)海水开发利用的部分过程如图所)。A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸
32、收答案：C. . 12(2013年上海卷)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为：一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2；利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2 氧化 Br应在 _条件下进行，目的是为了避免 _。(2)Br2 可用热空气吹出，其原因是 _。(3)写出步骤所发生的化学方程式：_，_，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业 Br2 中微量的Cl2 ， 可向
33、工业 Br2 中_(填序号)。A通入 HBrC加入 NaBr 溶液B加入 Na2CO3 溶液D加入 Na2SO3 溶液答案：(1)酸性Cl2 与碱发生歧化反应(2)Br2 易挥发，用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气，冷凝可得液溴(3)5NaBrNaBrO33H2SO43Na2SO4 3Br2 3H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2盐酸能被溴酸钠氧化溴易挥发，有毒，具有较强的腐蚀性，不易运输，而 NaBr和 NaBrO3 溶液容易储存运输(4)C(2)有关反应的化学方程式：2NaCl2H2O=2NaOH海水中提取氯、溴、碘1海水提取氯氯碱工业。(1)流程：电解H2Cl22海水
34、中提取溴。(1)流程：(2)有关反应的化学方程式：2NaBrCl2=Br2 2NaCl，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，2HBrCl2=2HClBr23海带中提取碘。(1)流程：(2)有关反应的离子方程式：2IH2O22H=I22H2O例7海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作
35、名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是：_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。子含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出的离子方程式为：2IMnO24H=Mn2I2解析：(1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。(2)步骤是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。(3)结合“碘离MnO2H2SO4(稀)2H2O。(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选择萃取剂的原则。(5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。答案：(1)BDE (2)过滤蒸馏(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O
