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1、1 第五章第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡与酸碱滴定法 2第一节第一节 酸碱质子理论酸碱质子理论阿仑尼乌斯电离理论阿仑尼乌斯电离理论 酸酸：在在水水溶溶液液中中离离解解出出的的阳阳离离子子全全部部是是H+ +的的化合物。化合物。碱碱：在在水水溶溶液液中中离离解解出出的的阴阴离离子子全全部部是是OH- -的的化合物。化合物。局局限限性性：许许多多化化学学反反应应在在非非水水溶溶液液或或无无溶溶剂剂系统中进行。系统中进行。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl 不不含含H+ +或或OH- -的的物物质质亦亦可可显显出出酸酸或或碱碱的的性性质。如质。如NaAc水溶液显碱性。水溶液显碱性。3 质子
2、理论认为：质子理论认为：酸酸：凡能给出凡能给出H+ +的物质，的物质，HCl、HAc等等碱碱：凡能接受凡能接受H+ +的物质，的物质，Ac- -、S2- -等等两性物质：两性物质：既能给出既能给出H+ +，又能接受，又能接受H+ +的物的物质，质，H2O、NH3、HS- -等。等。1酸碱定义酸碱定义42共轭酸碱对共轭酸碱对 统一在质子上的对应关系叫酸碱共轭关系。统一在质子上的对应关系叫酸碱共轭关系。共轭酸碱对的共轭酸碱对的和和的关系：的关系：在一个共轭酸碱对中，酸的酸性与碱的碱性的强弱关系为：酸愈在一个共轭酸碱对中，酸的酸性与碱的碱性的强弱关系为：酸愈强强( (即给出质子的能力愈强即给出质子的
3、能力愈强) )，它的共轭碱就愈弱，它的共轭碱就愈弱( (即接受质子能力即接受质子能力愈弱愈弱) )；酸愈弱，它的共轭碱就愈强。；酸愈弱，它的共轭碱就愈强。53酸碱反应的实质酸碱反应的实质质子理论认为：质子理论认为：任何酸碱反应都是两个共轭任何酸碱反应都是两个共轭酸碱对之间的质子传递过程。酸碱对之间的质子传递过程。方方向向：较较强强的的碱碱夺夺取取较较强强的的酸酸所所给给出出的的质质子子而而转转化化为各自的共轭弱酸和弱碱。为各自的共轭弱酸和弱碱。局限性局限性：对于无质子参加的酸碱反应无法解释对于无质子参加的酸碱反应无法解释。6例例NH4+的共轭碱是的共轭碱是()，H2O的共轭酸是的共轭酸是()。
4、NH3H3O+练习练习写出下列各物质的共轭酸：写出下列各物质的共轭酸：(1)CO3 32 (2) (2) NH3 3 (3) (3) HS (4) (4) H2O (5) (5) HPO4 42 (6) (6) Zn(H2O)3(OH)7解：解：(1)HCO3(2)NH4+(3)H2S(4)H3O+(5)H2PO4(6)Zn(H2O)428练习练习写出下列各物质的共轭碱。写出下列各物质的共轭碱。(1)HC2O4(2)HClO(3)H2PO4(4)NH3(5)HSO3(6)Cu(H2O)42+解：解：(1)C2O42-(2)ClO-(3)HPO42-(4)NH2-(5)SO32-(6)Cu(H2
5、O)3(OH)+ 94水的离子积和水的离子积和PH称为水的离子积常数称为水的离子积常数10的意义为：一定温度时，水溶液的意义为：一定温度时，水溶液氢离子和氢氢离子和氢氧根离子浓度之积为一常数。氧根离子浓度之积为一常数。和115酸碱的强度酸碱的强度在在溶溶液液中中酸酸碱碱的的强强度度不不仅仅取取决决于于酸酸碱碱本本身身给给出出质质子子和和接接受受质质子子能能力力的的大大小小，还还与与溶溶剂剂接接受受和和给给出出质质子子的的能能力力有有关关。最最常常用用的的溶溶剂剂是是水水，在在水水溶溶液液中中，酸酸碱碱的的强强度度通通常常用用它它们们在在水水中中的的解解离离常常数数或或酸酸常常数数、碱碱常常数的
6、大小来衡量。数的大小来衡量。12酸常数和碱常数136共轭酸碱对中酸、碱常数的关系共轭酸碱对中酸、碱常数的关系= 在HAc Ac-共轭酸碱对中14例：解：15第二节第二节酸碱平衡酸碱平衡1溶液中酸碱平衡的处理方法溶液中酸碱平衡的处理方法 弱弱酸酸或或弱弱碱碱在在水水溶溶液液中中仅仅部部分分解解离离，绝绝大大部部分分仍仍然然已已未未解解离离的的分分子子状状态态存存在在，因因此此弱弱酸酸或或弱弱碱碱的的水水溶溶液液中中存存在在各各种种相相关关的的型型体体。酸酸碱碱溶溶液液中中平平衡衡型型体体之之间间存存在在三三大大平平衡衡关关系系：物物料料（质质量量）平平衡衡、电电荷荷平平衡衡和和质子平衡。质子平衡
7、。16（1）物料平衡（物料平衡（MBE） 指在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度指在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和。等于该组分各种型体的平衡浓度之和。例如浓度例如浓度c为为0.10molL-1HAc溶液，其物料平衡式溶液，其物料平衡式为：为：c cHAcHAcc(HAc)+ c(Acc(HAc)+ c(Ac- -) )0.10(molL0.10(molL-1-1) )练习：练习： 浓度为浓度为0.20 molL0.20 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液，其物料平衡式溶液，其物料平衡式浓度为浓度为0.50 molL0.50 mol
8、L-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶液，其物料平衡式又怎样溶液，其物料平衡式又怎样？17（2 2） 电荷平衡（电荷平衡（CBECBE） 处于平衡状态的水溶液是电中性的，即溶液中荷正处于平衡状态的水溶液是电中性的，即溶液中荷正电质点所带正电荷的总数与荷负电质点所带负电荷的总电质点所带正电荷的总数与荷负电质点所带负电荷的总数相等，根据这一原则，由各离子的电荷和浓度，可列数相等，根据这一原则，由各离子的电荷和浓度，可列出电荷平衡方程。出电荷平衡方程。如如HAcHAc溶液，其电荷平衡式为：溶液，其电荷平衡式为：C(HC(H+ + ) )c(Acc(Ac- - )+ c(OH)+ c(OH -
9、- ) )思考：思考：NaHCONaHCO3 3溶液的电荷平衡式？溶液的电荷平衡式？18（3 3） 质子平衡质子平衡 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，其数学表达式为质子条件式。的质子数相等，其数学表达式为质子条件式。零水准法列出质子条件式，其步骤为：零水准法列出质子条件式，其步骤为：（1 1）选择适当的基准态物质（零水准），基准态物质）选择适当的基准态物质（零水准），基准态物质通常是溶液中大量存在并参与质子转移的物质。通常是溶液中大量存在并参与质子转移的物质。（2 2）根据质子转移数相等的数量关系写出质子条件式）根据质子转移数相
10、等的数量关系写出质子条件式。例例 写出写出HCOOHHCOOH、NaHNaH2 2POPO4 4水溶液的质子条件水溶液的质子条件 19在一定条件下，一元弱酸或弱碱的水溶液在一定条件下，一元弱酸或弱碱的水溶液中存在着未电离的分子与其电离生成的离子之中存在着未电离的分子与其电离生成的离子之间的动态平衡，称为电离平衡。间的动态平衡，称为电离平衡。如如:HAc+H2OH3O+Ac-简化为简化为:2溶液中弱酸、弱碱的解离平衡溶液中弱酸、弱碱的解离平衡(1) (1) 解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数20依化学平衡原理：依化学平衡原理： 因标准态浓度因标准态浓度c=1.0moLL1 则则:21NH3在水
11、溶液中的电离在水溶液中的电离平衡和电离常数表达式平衡和电离常数表达式22有关解离常数有关解离常数: :一定温度下，有一个确定的电离常数，由一定温度下，有一个确定的电离常数，由实验测得。其大小反映了弱电解质解离程度的实验测得。其大小反映了弱电解质解离程度的大小。大小。同温度、同浓度下，同类型的弱酸（或弱碱）同温度、同浓度下，同类型的弱酸（或弱碱）的的(或或)越大，则其解离程度也就越大，溶越大，则其解离程度也就越大，溶液的酸性（或碱性）就越强。液的酸性（或碱性）就越强。(或或)具有一般平衡常数的特征。对具有一般平衡常数的特征。对于给定电解质，它与于给定电解质，它与T有关，与浓度无关。当温度有关，与
12、浓度无关。当温度变化不大时，可忽略变化不大时，可忽略T对电离常数的影响。对电离常数的影响。23解离度解离度解离度与解离常数的定量关系解离度与解离常数的定量关系 (2)解离度和稀释定律解离度和稀释定律24当当很小时：很小时： 则则:25对于一元弱碱来说：对于一元弱碱来说： 因此，只有在相同浓度下才能用电离度比较弱因此，只有在相同浓度下才能用电离度比较弱电解质的相对强弱。电解质的相对强弱。而电离常数则与浓度无关，故而电离常数则与浓度无关，故应用比电离度大。应用比电离度大。表示表示、和和c之间的定量关系，称稀释之间的定量关系，称稀释定律。表明溶液浓度越稀，电离度越大。定律。表明溶液浓度越稀，电离度越
13、大。263同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应 加入：加入：NaAcNa+Ac-由于由于c(Ac-),引起引起HAc电离平衡向左移动，达电离平衡向左移动，达到新的平衡后，到新的平衡后，c(H+),c(HAc),即电离度即电离度。 同离子效应同离子效应：由于在弱电解质溶液中加入：由于在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子（阴或阳离子）的强电解质，一种含有相同离子（阴或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象。使弱电解质电离度降低的现象。（1 1）同离子效应）同离子效应27 盐盐效效应应：在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中，加加入入不不含含相相同同离离子子的的强强电电解解质质（NaCl），使使得
14、得溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度增增大大，阻阻碍碍了了弱弱电电解解质质的的阴阴、阳阳离离子子结结合合成成分分子子，从从而而使使该该弱弱电电解解质质的的电电离离度度略略有有增大，这种效应称盐效应。增大，这种效应称盐效应。注意：同离子效应盐效应注意：同离子效应盐效应 （2 2）盐效应）盐效应28v例：在例：在0.100 molL-1 HAc溶液中，加入固体溶液中，加入固体NaAc使其浓度为使其浓度为0.100 molL-1 (忽略加入忽略加入后体积的变化后体积的变化)，求此溶液中，求此溶液中c（H+）和）和HAc的的电离度。电离度。29第三节第三节酸碱平衡中有关浓度计算酸碱平衡中有关浓度计算1
15、酸碱溶液酸碱溶液pH的计算的计算（1 1）一元弱酸、弱碱溶液）一元弱酸、弱碱溶液在弱电解质的水溶液中，同时存在着两个在弱电解质的水溶液中，同时存在着两个解离平衡。以弱酸解离平衡。以弱酸HBHB为例，一个是弱酸为例，一个是弱酸HBHB的解离平衡：的解离平衡：另一个是溶剂H2O的电离平衡。即30它们都能解离生成H+，当弱酸 ，且其起始浓度c不是很小时，可以忽略H2O的解离所产生的H+，而只考虑弱酸HB的解离： HB H+ + B 初始浓度/( molL-1) c 0 0 平衡浓度/( molL-1) c c(H+) c(H+) c(B-)而c(H+)c(B-),代入解离常数表达式31解上式，c(H
16、+)的合理解应为如果 时,溶液中c(H+)10-8时时，才才能能以以强强碱碱直直接接滴滴定弱酸。定弱酸。112强碱滴定不同强度酸的曲线强碱滴定不同强度酸的曲线NaOH滴定不同浓度滴定不同浓度HAc的滴定曲的滴定曲线线113弱酸能否用强碱弱酸能否用强碱直接滴定的条件直接滴定的条件（判别式判别式）弱碱能否用强酸直接弱碱能否用强酸直接滴定的判别式滴定的判别式 114思考：思考：1.请同学们比较强酸滴定强碱滴定曲线和强碱滴请同学们比较强酸滴定强碱滴定曲线和强碱滴定弱酸滴定曲线的异同点。定弱酸滴定曲线的异同点。v相同点：相同点：v不同点：不同点：v为什么会有差异？为什么会有差异？2.强酸滴定弱碱的滴定曲
17、线又会怎样？强酸滴定弱碱的滴定曲线又会怎样？1153 3 多元酸和多元碱的滴定多元酸和多元碱的滴定（1 1）多元酸的滴定）多元酸的滴定 分步离解：分步离解： 一级电离的一级电离的H+可被准确滴定。可被准确滴定。 第一化学计量点处有突跃形成，第一化学计量点处有突跃形成，一级电离的一级电离的H+与二级电离的与二级电离的H+可可分开滴定。分开滴定。116二级电离的二级电离的H+可被准确滴定。可被准确滴定。 两两级级电电离离的的H+都都被被滴滴定定，但但不不能能分分开开滴滴定定，只只有有在在两两级级电电离离的的H+全全部部被被滴滴定定后后，才才有有一一个个突突跃起形成。跃起形成。指示剂的选择：指示剂的
18、选择：（变色点）接近于化学计量点的（变色点）接近于化学计量点的 pH值。值。 如果如果 ， ，但，但 117 例例 0.1000molL- -1磷酸磷酸(H3PO4)能否用强碱能否用强碱（NaOH）直接滴定）直接滴定?如果能滴定，有几个滴定突如果能滴定，有几个滴定突跃跃?选择何种指示剂？选择何种指示剂？解：解： 第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个突跃。第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个突跃。 第一化学计量点（产物为第一化学计量点（产物为NaH2PO4）：）： 选选甲甲基基红红（=5.0，红红黄黄）或或溴溴甲甲酚酚绿绿（=4.9，黄，黄蓝）作指示剂。蓝）作指示剂。 pH=4.67119第
19、二化学计量点（产物为第二化学计量点（产物为Na2HPO4）：）：选选酚酚酞酞（ =9.1，无无红红）或或百百里里酚酚酞酞（ =10.0，无，无蓝）作指示剂。蓝）作指示剂。pH=9.76120强碱滴定磷酸滴定曲线强碱滴定磷酸滴定曲线121（2 2）多元碱的滴定）多元碱的滴定直接滴定判断依据：如果直接滴定判断依据：如果，则第，则第i级解离出的级解离出的OH-能被直接滴定，且同时能被直接滴定，且同时满足满足，则第，则第i级与第（级与第（i+1）级解离出的级解离出的OH-能被分开滴定。能被分开滴定。122 例例 用用0.1000molL- -1HCl滴定滴定0.1000molL- -1Na2CO3，能
20、否分级滴定，能否分级滴定?选择何选择何种指示剂？种指示剂？H2CO3的的 解：解： 第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个突跃。突跃。 第一化学计量点（产物为第一化学计量点（产物为 ）：）：123pH=8.30 选选酚酚酞酞（ =9.1，红红无无）或或百百里里酚酚蓝蓝（ =8.9，蓝，蓝黄）作指示剂黄）作指示剂。 第第二二化化学学计计量量点点（产产物物为为H2CO3，CO2的的饱和溶液，浓度为饱和溶液，浓度为0.04moLL-1）：）：124 pH =3.89 选选甲基橙甲基橙（ =3.4，黄，黄红）作指示剂。红）作指示剂。 125HCl滴定滴定Na2CO
21、3的滴定曲线的滴定曲线126 第七节第七节 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用1酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液的配制与标定 （1）HCl标准溶液标准溶液 先配制成大致浓度，再用基准物质（无水先配制成大致浓度，再用基准物质（无水Na2CO3或硼砂）标定。或硼砂）标定。 计量点时产物是计量点时产物是 ( )( )127pH=3.89选甲基橙（选甲基橙（=3.4）作指示剂。颜色由黄）作指示剂。颜色由黄红。红。 M()=381.4gmol- -1选甲基红作指示剂，颜色由黄选甲基红作指示剂，颜色由黄红。红。128（2）NaOH标准溶液标准溶液 先配制成大致浓度，再用基准物质（邻苯先配制成大致浓度，再
22、用基准物质（邻苯二甲酸氢钾或草酸）标定。二甲酸氢钾或草酸）标定。 指示剂：酚酞，颜色由无指示剂：酚酞，颜色由无红红 129 2 2 应用实例应用实例 HAc是一种重要的农产加工品，又是合成有机农药是一种重要的农产加工品，又是合成有机农药的一种重要原料。而食醋中的主要成分是的一种重要原料。而食醋中的主要成分是HAc，也，也有少量其它弱酸，如乳酸等。测定时，将食醋用不有少量其它弱酸，如乳酸等。测定时，将食醋用不含含CO2的蒸馏水适当稀释后，用标准的蒸馏水适当稀释后，用标准NaOH溶液滴定。溶液滴定。中和后产物为中和后产物为NaAc，化学计量点时，化学计量点时pH=8.7左右，左右，应选用酚酞为指示
23、剂，滴定至呈现红色即为终点，应选用酚酞为指示剂，滴定至呈现红色即为终点，由所消耗的标准溶液的体积及浓度计算总酸度。由所消耗的标准溶液的体积及浓度计算总酸度。（1）食用醋中总酸度的测定食用醋中总酸度的测定130 （2 2）混合碱的分析）混合碱的分析 混合碱的组成有混合碱的组成有NaOH,Na2CO3,NaHCO3 及及其混合物其混合物烧碱中烧碱中NaOH和和Na2CO3含量的测定含量的测定(NaOH+Na2CO3)纯碱中纯碱中Na2CO3和和NaHCO3含量的测定含量的测定(Na2CO3+NaHCO3)双指示剂法双指示剂法：利用两种指示剂在不同计量点的：利用两种指示剂在不同计量点的颜色变化，得到
24、两个终点，分别根据各终点时所消颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。131 当酚酞变色时当酚酞变色时，设用去设用去HCl标准溶液标准溶液V1( (mL) )；加入加入甲基橙后继续滴定甲基橙后继续滴定，当甲基橙变色时当甲基橙变色时，又用又用去去HCl标准溶液标准溶液V2( (mL) )，可根据可根据V1和和V2数值的数值的大小判断混合碱的组成大小判断混合碱的组成( (定性定性/ /定量计算定量计算) ) ：132 判断组成：判断组成：V1V2 : : NaOH( (V1 1- -V2 2) )，Na2CO3 (
25、 (2V2) ) V10 : : 则碱液只含则碱液只含NaHCO3V2=0 =0 ，V10 : : 则碱液只含则碱液只含NaOH强酸滴定混合碱的滴定曲线强酸滴定混合碱的滴定曲线 以上反应是以酚酞作指示剂，消耗以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶溶液液V1(mL) )。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶溶液液V2(mL) )。 (1) (1) V1V2时时, ,混合碱组成混合碱组成: : NaOH+Na2CO3 测定反应为测定反应为: : NaOH+HClNaCl+H2O Na2CO3+HClNaHCO3+Na
26、Cl计算计算计算计算: : : : NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 以上反应以甲基橙作指示剂以上反应以甲基橙作指示剂，消耗消耗HCl溶液溶液V2(mL)。(2)V1V2时时，混合碱组成混合碱组成: :Na2CO3+NaHCO3 测定反应为测定反应为: : Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl 以上反应以酚酞作指示剂以上反应以酚酞作指示剂，消耗消耗HCl溶液溶液V1(mL)。137 例例：称取混合碱试样称取混合碱试样0.6422g，以酚酞为指，以酚酞为指示剂，用示剂，用0.1994molL L-1 -1 HCl溶液滴定至终点，溶液滴定至终点，用去酸溶液用去酸溶液
27、32.12mL；再加甲基橙指示剂，滴；再加甲基橙指示剂，滴定至终点又用去酸溶液定至终点又用去酸溶液22.28mL。求试样中各。求试样中各组分的含量。组分的含量。解：因解：因解：因解：因VV1 1VV2 2，故此混合碱的组成为，故此混合碱的组成为，故此混合碱的组成为，故此混合碱的组成为NaOHNaOH和和和和NaNa2 2COCO3 3。（3）磷酸盐的分析磷酸盐的分析例例已已知知试试样样可可能能含含有有Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4或或它它们们的的混混合合物物，以以及及其其它它不不与与酸酸作作用用的的物物质质。今今称称取取该该试试样样1.0000g，溶溶解解后后用用甲甲基基红红作作
28、指指示示剂剂，以以0.5000molL-1HCl标标准准溶溶液液滴滴定定时时，需需用用16.00mL，同同样样质质量量的的试试样样用用酚酚酞酞为为指指示示剂剂滴滴定定时时，需需用用上上述述HCl标标准准溶溶液液6.00mL，求试样中各组分的含量。，求试样中各组分的含量。解：解：甲基红变色时甲基红变色时酚酞变色时酚酞变色时Na3PO4Na2HPO4Na3PO4HClV1HClV2NaH2PO4Na2HPO4 V1V2 可可 以以 确确 定定 混混 合合 物物 的的 组组 成成 是是 Na3PO4和和Na2HPO4酚酞酚酞 Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl11cV2甲基红甲基红Na3P
29、O4+2HClNaH2PO4+2NaCl12Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl11（4 4）氮含量的测定）氮含量的测定 蒸馏法蒸馏法 无机无机铵盐中加过量的浓碱铵盐中加过量的浓碱 过量的饱和硼酸吸收过量的饱和硼酸吸收 用标准盐酸滴定用标准盐酸滴定146 H3BO3是极弱的酸，不影响滴定。化学计量是极弱的酸，不影响滴定。化学计量点时点时溶液中含溶液中含 NH4Cl和和 H3BO3，pH=56。选。选甲基红和溴甲酚绿混合指示剂，颜色由绿甲基红和溴甲酚绿混合指示剂，颜色由绿粉红色。粉红色。除除用用H3BO3吸吸收收NH3外外，还还可可用用过过量量的的酸酸标标准准溶溶液液吸吸收收NH3,然
30、然后后以以甲甲基基红红或或甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂,再用碱标准溶液返滴定剩余的酸（返滴法）。再用碱标准溶液返滴定剩余的酸（返滴法）。147土土壤壤和和有有机机化化合合物物中中的的氮氮，不不能能直直接接测测定定，须须经经一一定定的的化化学学处处理理，使使各各种种含含氮氮化化合合物物转转变变成铵盐后，再按上述方法进行测定。成铵盐后，再按上述方法进行测定。凯氏定氮法凯氏定氮法测定氨基酸、蛋白质、生物碱中含氮量的方法。测定氨基酸、蛋白质、生物碱中含氮量的方法。将适量浓硫酸加入试样中加热，使将适量浓硫酸加入试样中加热，使C、H转化转化为为CO和和H2O。N元素在铜盐或汞盐催化下生成元素在铜盐或汞盐催
31、化下生成NH，再用蒸馏法进行测定。，再用蒸馏法进行测定。148甲醛法甲醛法（较蒸馏法快速、简便（较蒸馏法快速、简便）甲甲醛醛与与铵铵盐盐作作用用，生生成成酸酸(质质子子化化的的六六次次甲甲基四胺和基四胺和H+)：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O生生成成的的酸酸，以以酚酚酞酞作作指指示示剂剂，用用NaOH标标准溶液滴定至溶液成微红色。准溶液滴定至溶液成微红色。149 例例 用凯氏法测定蛋白质中的含氮量时，用凯氏法测定蛋白质中的含氮量时，称取样品称取样品0.2420g，用浓，用浓H2SO4和催化剂消解，和催化剂消解，蛋白质全部转化为铵盐，然后加碱蒸馏，用蛋白质全部转化为铵盐，然后加碱蒸馏，用4%的的H3BO3溶液吸收溶液吸收NH3，最后用，最后用0.09680molL- -1HCl滴定至甲基红变色，用去滴定至甲基红变色，用去HCl25.00mL，计，计算样品中算样品中N的质量分数。的质量分数。解：解： 150部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！
