初中化学基础知识复习提纲

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1、初中化学基础知识复习提纲初中化学基础知识复习提纲 (27)(27)第八章复习检测题（一）第八章复习检测题（一）一、选择题1、下列化学方程式正确的是()A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、C+O2=CO2C、2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2D、CaCl2+Na2CO3=NaCl+CaCO32、下列电离方程式正确的是()A、H2SO4=H2+SO42B、Ca(OH)2=Ca2+2OHC、FeCl2=Fe+2+2ClD、Cu(NO3)2=Cu2+(NO3)23、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2的是()A、铜和稀盐酸 B、氧化铜和稀盐酸 C、氢氧化铜和稀盐酸 D、碳

2、酸铜和稀盐酸4、下列物质一般不发生复分解反应的是()A、CuSO4B、KNO3C、Fe2O3D、H2SO45、可以作复合肥料使用的是()A、KH2PO4B、(NH4)2SO4C、KClD、CO(NH2)26、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有()A、1 类B、2 类C、3 类D、4 类7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去 Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是()A、碳酸钠B、生石灰C、氯化铁D、铁粉8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是()A、置换反应不一定要在溶液中发生B、碱能与一切非金属氧化物起反应C、酸能跟所有盐起反应D、

3、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气9、对下列实验过程的评价，正确的是()A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32B、某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含Cl ，先加入稀盐酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl10、下列物质溶于水后，所得溶液的PH7 的是()A、Cu(OH)2B、NaOHC、SO3D、CaO11、下列物质属于酸式盐的是()A、Na2SO4B、H3PO4C、ZnSD、NaHCO312、下列物质的俗名、化学式相符合

4、的一组是()A、熟石灰CaOB、铜绿 Cu2(OH)2CO3C、纯碱 NaOHD、氯酸 HCl13、下列物质久置于空气中质量会减少的是()A、粗盐B、碳酸钠晶体C、浓硫酸D、烧碱固体14、通常条件下，下列转化不能一步实现的是()A、Fe2O3FeCl3B、Fe(OH)3FeCl3C、Fe2(SO4)3FeCl3D、Fe2O3FeCl2二、填空题15、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐)名称化学式类别硝酸FeO胆矾水(NH4)3PO4氢氧化铜16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和_， 用_法可使生成物分离(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜

5、 _属_反应(填反应类型)17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显_色，稀盐酸的 PH_7(填、=)18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：_19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的 NaOH 溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)_画上花，再蘸上_画上叶，将白纸挂上墙，用_向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_。20、溶有A、B、C、D 四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现确知它们与反应产物的关系是：A+CE+F；B+CG+F；

6、B+DH+J+K。试写出化学式:A_B_C_D_21、三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl 的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是_溶液，显红色的_溶液，仍显紫色的是_溶液。22、少量 CaO 溶于水，所得溶液的PH 值_7(填、=)，溶液中的溶质是_三、实验题23、实验室用如图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置C 的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。(1)仪器 A 的名称为_(2)装置 C 内发生的化学方程式为_(3)此实验有多步操作：点燃酒精灯检查装置的气密性通过仪器 a 向瓶内倒入足量的反应溶液。此三步操作的顺序为(填序号)_(4)要配制加入到 A 瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的(填序号)_。浓硫酸浓硝酸氢氧化钠固体蒸馏水，配制时特别要注意的是_。四、计算题24：将 34 克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100 克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产生气体 4.4 克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？