《高考化学一轮总复习 专题六 元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习 专题六 元素周期律和元素周期表课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六元素周期律和元素周期表1.元素周期表的结构元素周期表的结构考点一元素周期表及其应用考点一元素周期表及其应用2.元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区 (1)分分界界线线：沿沿着着元元素素周周期期表表中中_与与_的的交交界界处处画画一一条条虚虚线线，即即为为金金属属元元素素区区和和非非金属元素区的分界线。金属元素区的分界线。(2)各各区区位位置置：分分界界线线左左下下方方为为_，分分界界线线右右上上方方为为_。(3)分分界界线线附附近近元元素素的的性性质质：既既表表现现_的的性性质质，又又表表现现_的性质。的性质。硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋金属元
2、素区金属元素区非金属元素区非金属元素区金属元素金属元素非金属元素非金属元素3.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)过过渡渡元元素素：元元素素周周期期表表中中部部从从_族族到到_族族10个个纵纵列列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧镧系系：元元素素周周期期表表第第_周周期期中中，57号号元元素素镧镧到到71号号元元素素镥镥共共15种元素。种元素。(3)锕锕系系：元元素素周周期期表表第第_周周期期中中，89号号元元素素锕锕到到103号号元元素素铹共铹共15种元素。种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素铀号
3、元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。BB六六七七【助学技巧】【助学技巧】结构巧记口诀结构巧记口诀横横行行叫叫周周期期，现现有有一一至至七七，四四长长三三个个短短，第第七七尚尚不不满满。纵纵列列称称为为族族，共共有有十十六六族族，一一八八依依次次现现，一一零零再再一一遍遍。一一纵纵一一个个族族，族族搞搞特特殊殊，三三纵纵算算一一族族，占占去去8、9、10。镧镧系系与与锕锕系系，蜗蜗居居不不如如意意，十五挤着住，都属，十五挤着住，都属B族。族。(1)原子的最外层有原子的最外层有2个电子的元素一定是个电子的元素一定是A族元素族元素()(2)元元素素所所在在的的主主族族序序数数与与最最外外层层
4、电电子子数数之之比比为为1的的元元素素都都是是金金属属元素元素()(3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(4)原原子子最最外外层层电电子子数数大大于于3(小小于于8)的的元元素素一一定定是是非非金金属属元元素素()(5)某某元元素素的的离离子子的的最最外外层层与与次次外外层层电电子子数数相相同同，该该元元素素一一定定位位于第三周期于第三周期()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)元素在元素周期表中位置的确定元素在元素周期表中位置的确定1.由原子序数确定元素位置的方法由原子序数确定元素位置的方法0族元素定位法族元素定位法一一至至七
5、七周周期期0族族元元素素原原子子序序数数依依次次为为2、10、18、36、54、86、118。(1)已已知知原原子子序序数数若若比比0族族元元素素原原子子序序数数大大1或或2，则则应应处处于于下下一一周期第周期第A族或第族或第A族。族。(2)已已知知原原子子序序数数若若比比0族族元元素素原原子子序序数数小小15时时，则则应应处处于于同同周期第周期第A第第A族。族。2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系确定同主族、邻周期元素的原子序数差的关系确定(1)A族族元元素素随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差2、8、8、18、18、32；(2)A族族和和0族族元元素素随随
6、电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、8、18、18、32。(3)AA族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、18、18、32。3.同周期主族元素原子序数差的关系确定同周期主族元素原子序数差的关系确定(1)短周期元素原子序数差族序数差。短周期元素原子序数差族序数差。 (2)两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素的的同同侧侧时时，原原子子序序数数差差族族序序数数差差。两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素两两侧侧时时，第第四四或或第第五五周周期期元元素素原原子子序序数数差差族族序序数数差差10，第第六六或或第第七七周周期
7、期元元素素原原子子序序数数差差族族序序数数差差24。(3)四、五周期的四、五周期的A与与A族原子序数之差都为族原子序数之差都为11，六周期为，六周期为25。(4)强化记忆元素周期表的结构强化记忆元素周期表的结构1.元元素素周周期期律律和和元元素素周周期期表表是是学学习习化化学学的的重重要要工工具具，下下列列叙叙述述不不正确的是正确的是()A.从左到右，元素周期表中的第从左到右，元素周期表中的第15列为列为A族族B.某某第第A族族元元素素的的原原子子序序数数为为x，则则与与它它同同周周期期的的第第A族族元元素的原子序数可能为素的原子序数可能为x25C.同主族相邻元素原子序数之差为同主族相邻元素原
8、子序数之差为8D.53号元素位于周期表中第五周期号元素位于周期表中第五周期A族族解解析析在在周周期期表表中中，从从左左右右118列列依依次次对对应应：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0族族，故故A项项正正确确；第第A与与第第A元元素素位位于于过过渡渡元元素素两两侧侧，同同周周期期元元素素原原子子序序数数相相差差1、11、25，B项项正正确确；第第二二、三三周周期期的的同同主主族族元元素素原原子子序序数数之之差差为为8。第第三三、四四周周期期的的同同主主族族元元素素原原子子序序数数之之差差，第第A族族、第第A族族为为8，其其他他族族为为18，C项项不不正正确确；第第五五周
9、周期期0族族元元素素原原子子序序数数为为54，53号号元元素素原原子子序序数数比比54号号元元素素原子序数小原子序数小1，故，故53号元素应位于第五周期号元素应位于第五周期A族，族，D项正确。项正确。答案答案C熟记周期表特殊位置和某些元素特殊熟记周期表特殊位置和某些元素特殊性质突破元素推断性质突破元素推断1.周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素(1)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O。(4
10、)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li。(5)周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：倍的元素：S。2.常见元素及其化合物的特性常见元素及其化合物的特性(1)形形成成化化合合物物种种类类最最多多的的元元素素：C，自自然然界界中中硬硬度度最最大大的的物物质质：金金刚刚石石，碳碳的的气气态态氢氢化化物物中中氢氢的的质质量量分分数数最最高高的的物物质质：CH4，除除H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素：
11、F。(2)空空气气中中含含量量最最多多的的元元素素或或气气态态氢氢化化物物的的水水溶溶液液呈呈碱碱性性的的元元素素：N。(3)地地壳壳中中含含量量最最多多的的元元素素、氢氢化化物物沸沸点点最最高高的的元元素素或或氢氢化化物物在在通常情况下呈液态的元素：通常情况下呈液态的元素：O。(4)形形成成最最轻轻的的单单质质的的元元素素：H；形形成成最最轻轻的的金金属属单单质质的的元元素素：Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：；金属元素：Hg。(6)最最高高价价氧氧化化物物及及其其水水化化物物既既能能与与强强酸酸反反应应，又又能能与与强强碱碱反反应应
12、的元素：的元素：Be、Al。(7)元元素素的的气气态态氢氢化化物物和和它它的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物能能发发生生化化合合反应的元素：反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：；能发生氧化还原反应的元素：S。(8)元元素素的的单单质质在在常常温温下下能能与与水水反反应应放放出出气气体体的的短短周周期期元元素素：Li、Na、F。答案答案C考点二元素周期律及其应用考点二元素周期律及其应用1.定义定义元素的性质随元素的性质随_的递增而呈的递增而呈_变化的规律。变化的规律。2.实质实质元素原子元素原子_的结果。的结果。原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性
13、变化3.主族元素变化规律主族元素变化规律项项目目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子原子结结构构核核电电荷数荷数逐逐渐渐_逐逐渐渐_电电子子层层数数_逐逐渐渐_原子半径原子半径逐逐渐渐_逐逐渐渐_离子半径离子半径阳离子阳离子逐逐渐渐_阴离子阴离子逐逐渐渐_r(阴离子阴离子)_r(阳离子阳离子)逐逐渐渐_增大增大增大增大相同相同增多增多减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大性性质质化合价化合价最高正化合价最高正化合价由由_(O、F除外除外)负负化合化合价价_相同相同最高正化合价最高正化合价_(O、F除外除外)元素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性金属性金属性逐逐渐渐_非金
14、属性非金属性逐逐渐渐_金属性金属性逐逐渐渐_非金属性非金属性逐逐渐渐_离子的氧化、离子的氧化、还还原性原性阳离子氧化性阳离子氧化性逐逐渐渐_阴离子阴离子还还原性原性逐逐渐渐_阳离子氧化性阳离子氧化性逐逐渐渐_阴离子阴离子还还原性原性逐逐渐渐_气气态氢态氢化物化物稳稳定性定性逐逐渐渐_逐逐渐渐_最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的水化物的酸碱性的酸碱性碱性碱性逐逐渐渐_酸性酸性逐逐渐渐_碱性碱性逐逐渐渐_酸性酸性逐逐渐渐_17(8主族序数主族序数)主族序数主族序数减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强【助学技巧】【助
15、学技巧】元素周期表中的元素周期表中的“三角三角”规律规律若若A、B、C三三种种元元素素位位于于元元素素周周期期表表中中如如图图所所示示位位置置，则则有有关关的各种性质均可排出顺序（但的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）。不能参与排列）。（1）原子半径：）原子半径：CAB；（2）金属性：）金属性：CAB；（3）非金属性：）非金属性：BAC。4.元素周期表、元素周期律的应用元素周期表、元素周期律的应用（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素）根据元素周期表中的位置寻找未知元素（2）预测元素的性质（由递变规律推测）预测元素的性质（由递变规律推测）（3）启发人们在一定区域内寻找新物质）启发人们在
16、一定区域内寻找新物质 半半导导体体元元素素在在金金属属与与非非金金属属分分界界线线附附近近，如如：Si、Ge、Ga等。等。农药中常用元素在右上方，如：农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。等。 催催化化剂剂和和耐耐高高温温、耐耐腐腐蚀蚀合合金金材材料料主主要要在在过过渡渡元元素素中中找找，如：如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。等。【助学技巧】【助学技巧】三点提醒三点提醒（1）元元素素周周期期表表中中，金金属属元元素素占占绝绝大大多多数数，非非金金属属元元素素只只是是少少数。数。（2）金金属属元元素素在在分分界界线线的的左左侧侧，但但分分界界线线左左边边的的并并不不都都是是金金
17、属属元素，如元素，如H元素，副族元素均是金属元素。元素，副族元素均是金属元素。（3）元元素素周周期期表表中中元元素素金金属属性性最最强强的的是是Cs（不不考考虑虑放放射射性性元元素素），非非金金属属性性最最强强的的是是F；短短周周期期（118号号）元元素素中中金金属属性性最最强强的是的是Na。（1）同同周周期期元元素素，从从左左到到右右，原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，离离子子半半径径也也逐渐减小（）逐渐减小（）（2）电子层数越多，半径越大（）电子层数越多，半径越大（）（3）在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数（）在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数（）（4）元元素素的的原原子子得得
18、电电子子越越多多，非非金金属属性性越越强强；失失电电子子越越多多，金金属性越强（）属性越强（）（5）酸性：）酸性：H2SO3H2CO3，所以非金属性：，所以非金属性：SC（）（）（6）酸性：）酸性：HClH2S，所以非金属性：，所以非金属性：ClS（）（）答案答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）微粒半径大小的比较方法（仅适用于主族元素）微粒半径大小的比较方法（仅适用于主族元素）2.A、B、C、D是是四四种种短短周周期期元元素素，已已知知A、C同同主主族族，B、D同同周周期期，A的的气气态态氢氢化化物物比比C的的气气态态氢氢化化物物稳稳定定；B的的阳阳离离子子比比D的的阳阳离离子子氧氧化化性
19、性强强，若若B的的阳阳离离子子比比C的的阴阴离离子子少少一一个个电电子子层层，下列比较中可推断正确的是（）下列比较中可推断正确的是（）A.原子序数：原子序数：ABCDB.原子半径：原子半径：DBCAC.离子半径：离子半径：r（Dx）r（By）D.离子半径：离子半径：r（Am）r（Cm），），r（Am）r（Dx）解解析析由由A的的气气态态氢氢化化物物比比C的的气气态态氢氢化化物物稳稳定定，可可知知A在在C的的上上一一周周期期；B的的阳阳离离子子比比D的的阳阳离离子子氧氧化化性性强强，可可知知B排排在在D的的右右边边；由由B的的阳阳离离子子比比C的的阴阴离离子子少少一一个个电电子子层层，可可知知B
20、、C在在同同一一周周期期，且且推推断断B在在元元素素周周期期表表的的左左边边，C在在元元素素周周期期表表的的右右边边，综综上上所所述述 确确 定定 A、 B、 C、 D在在 元元 素素 周周 期期 表表 中中 的的 相相 对对 位位 置置 如如 图图 。故故原原子子序序数数：CBDA，原原子子半半径径：DBCA，离离子子半半径径：r（Dx）r（By）、r（Am）r（Cm）、r（Am）r（Dx），分析四个选项，只有），分析四个选项，只有B项正确。项正确。答案答案B比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的三种方法比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的三种方法方法一方法一结构比较法结构比较法最最外外层层电
21、电子子数数越越少少，电电子子层层数数越越多多，元元素素金金属属性性越越强强；最最外外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。方法二方法二位置比较法位置比较法元素元素周期表周期表金属性金属性“右弱左右弱左强强，上弱下，上弱下强强，右上弱左下，右上弱左下强强”非金属性非金属性“左弱右左弱右强强，下弱上，下弱上强强，左下弱右上，左下弱右上强强”金属金属活活动动性性顺顺序序按按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的的顺顺序，金属性减弱序，金属性减弱非金属非金属活活动动性性顺顺序序 按按F、O、Cl、Br、I、S的的
22、顺顺序，非金属性减弱序，非金属性减弱方法三方法三实验比较法实验比较法3.下下列列不不能能说说明明氯氯元元素素的的非非金金属属性性比比硫硫元元素素的的非非金金属属性性强强的的事事实实是（）是（）HCl比比H2S稳定稳定HClO氧化性比氧化性比H2SO4强强HClO4酸性比酸性比H2SO4强强Cl2能与能与H2S反应生成反应生成SCl原子最外层有原子最外层有7个电子，个电子，S原子最外层有原子最外层有6个电子个电子Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，S与与Fe反应生成反应生成FeSA.B.C.D.解解析析非非金金属属元元素素气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性越越强强，最最高高价价氧氧化化物
23、物对对应应水水化化物物的的酸酸性性越越强强，则则其其非非金金属属性性越越强强，正正确确；中中氯氯气气能能置置换换出出硫硫，说说明明氯氯的的非非金金属属性性比比硫硫强强，正正确确；Cl2、S与与Fe反反应分别生成应分别生成FeCl3、FeS，说明，说明Cl2获取电子的能力比获取电子的能力比S强，强，正确。正确。答案答案A解答元素解答元素“位位构构性性”关系的六大误区关系的六大误区2.（2013山山东东理理综综，8）W、X、Y、Z四四种种短短周周期期元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置如如图图所所示示，W的的气气态态氢氢化化物物可可与与其其最最高高价价含含氧酸反应生成离子化合物
24、，由此可知（）氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性WXYZ解解析析根根据据W的的气气态态氢氢化化物物可可与与其其最最高高价价含含氧氧酸酸反反应应生生成成离离子子化化合合物物，则则推推出出W应应为为N，所所以以X为为O、Y为为S、Z为为Cl。A项项，H2O、H2S、HCl中中稳稳定定性性最最弱弱的的是是H2S，正正
25、确确；B项项，Cl的的氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物有有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的的氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物有有H2SO3、H2SO4，错错误误；C项项，O2的的还还原原性性小小于于S2的的还还原原性性，错错误误；D项项，Cl2在在化化学学反反应应中中既既可可以以表表现现氧氧化化性性，又又可可以表现还原性，如以表现还原性，如Cl2和和NaOH的反应，错误。的反应，错误。答案答案A综合研判模板细审巧解元素推断题综合研判模板细审巧解元素推断题【典典例例】X、Y、Z、W、R是是5种种短短周周期期元元素素，其其原原子子序序数数依依次次增增大大。X是是周周期期表
26、表中中原原子子半半径径最最小小的的元元素素，Y原原子子最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层电电子子数数的的3倍倍，Z、W、R处处于于同同一一周周期期，R与与Y处处于于同同一一族族，Z、W原原子子的的核核外外电电子子数数之之和和与与Y、R原原子子的的核核外外电电子子数数之之和和相等。下列说法正确的是（）相等。下列说法正确的是（）A.元素元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素元素X不能与元素不能与元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C.元素元素Y、R分别与元素分别与元素X形成的化合物的热稳定性：形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸的最高价氧化物的水化物都是强酸解题流程解题流程模板构建模板构建1.推断元素的解题模板推断元素的解题模板2.“位位构构性性”三者的关系图解三者的关系图解元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置、元元素素原原子子结结构构与与元元素素性性质质三三者者之之间间的的关系如下图：关系如下图：
