《高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt（75页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 选修选修 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第二章第二章新知识新知识导学探究导学探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新情境新情境激趣入题激趣入题1新情境新情境激趣入题激趣入题新知识新知识导学探究导学探究1有效碰撞理论有效碰撞理论(1)化学反应化学反应新知导学新知导学 断裂断裂生成生成重新组合重新组合碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞(2)有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应有效碰撞有效碰撞活化能活化能(3
2、)化学反应的过程化学反应的过程图示图示E1：_；E2：_；E1E2：_。反应的活化能反应的活化能活化分子变为生成物分子放出的能量活化分子变为生成物分子放出的能量反应热反应热 活化能活化能合理取向合理取向能量能量有效碰撞有效碰撞内能内能运动速率运动速率碰撞几率碰撞几率 增大增大减小减小 活化分子数活化分子数有效碰撞有效碰撞增大增大减小减小 加快加快减慢减慢反应物的浓度反应物的浓度加快加快减慢减慢增大增大减小减小活化分子百分数活化分子百分数 碰撞频率碰撞频率有效碰撞几率有效碰撞几率增大增大 加快加快 路径路径活化能活化能活化分子百分数活化分子百分数有效碰撞有效碰撞超声波超声波电弧电弧电磁场电磁场接
3、触面积接触面积 1随随着着人人们们生生活活水水平平的的提提高高，冰冰箱箱已已经经走走进进了了千千家家万万户户，你知道人们为什么使用冰箱保存食物吗？你知道人们为什么使用冰箱保存食物吗？提提示示：有有很很多多在在高高温温或或常常温温时时进进行行得得很很快快的的化化学学反反应应，在在低低温温下下则则进进行行得得比比较较慢慢。食食物物在在低低温温下下保保存存时时间间长长，不不容容易易变变质。所以人们使用电冰箱保存食物。质。所以人们使用电冰箱保存食物。自主探究自主探究 2改改变变固固体体或或纯纯液液体体的的用用量量对对化化学学反反应应速速率率有有何何影影响响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？改变溶
4、液的用量对化学反应速率有何影响？提提示示：对对于于固固体体或或纯纯液液体体物物质质，一一般般情情况况下下其其浓浓度度可可视视为为常常数数，因因此此改改变变固固体体或或纯纯液液体体的的用用量量对对化化学学反反应应速速率率无无影影响响。但但固固体体物物质质的的表表面面积积的的大大小小会会影影响响化化学学反反应应速速率率。一一般般，固固体体的的颗颗粒粒越越细细，表表面面积积越越大大，反反应应速速率率就就越越快快。改改变变溶溶液液的的用用量量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。3将将两两块块相相同同质质量量、表表面面积积完完全全相相同同的的锌锌分分别
5、别放放入入足足量量的的相相同同浓浓度度的的两两份份盐盐酸酸中中，一一份份10 mL，另另一一份份20 mL。刚刚开开始反应时，二者速率大小有什么关系？为什么？始反应时，二者速率大小有什么关系？为什么？提提示示：反反应应速速率率相相等等；因因为为两两块块锌锌表表面面积积相相同同，两两份份盐盐酸酸c(H)相等。相等。4为什么常把固体溶于水配成溶液进行反应？为什么常把固体溶于水配成溶液进行反应？提提示示：配配成成溶溶液液可可以以使使反反应应物物分分散散成成更更小小的的粒粒子子，扩扩大大了了接触面积，使反应速率加快，且能使反应更充分。接触面积，使反应速率加快，且能使反应更充分。新思维新思维名师讲堂名师
6、讲堂1化学反应过程化学反应过程化化学学反反应应过过程程就就是是反反应应物物分分子子中中的的原原子子重重新新组组合合成成产产物物分分子子的的过过程程，即即反反应应物物分分子子中中化化学学键键的的断断裂裂和和产产物物分分子子中中化化学学键键的形成过程。的形成过程。有效碰撞理论概述有效碰撞理论概述教材点拨教材点拨 2有效碰撞有效碰撞能能够够发发生生化化学学反反应应的的碰碰撞撞称称为为有有效效碰碰撞撞。化化学学反反应应发发生生的的先先决决条条件件是是反反应应物物分分子子之之间间必必须须发发生生碰碰撞撞。反反应应物物分分子子之之间间的的碰碰撞撞只只有有少少数数能能导导致致化化学学反反应应的的发发生生，多
7、多数数碰碰撞撞并并不不能能导导致致反反应应的的发发生生，是是无无效效碰碰撞撞。有有效效碰碰撞撞的的频频率率越越高高，则则化化学学反反应应的的速率越大。速率越大。3活化分子和活化能活化分子和活化能(1)活化分子活化分子能能发发生生有有效效碰碰撞撞的的分分子子叫叫活活化化分分子子。活活化化分分子子之之间间之之所所以以能能够够发发生生有有效效碰碰撞撞，是是由由于于它它们们的的能能量量高高，发发生生碰碰撞撞时时，能能克克服服相相撞撞分分子子间间的的排排斥斥力力，破破坏坏分分子子内内原原子子间间的的“结结合合力力”从从而而导导致反应物分子被破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。致反应物分子被破坏，重
8、新组合成生成物分子，发生化学反应。4从从“有效碰撞有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响理论理解外因对反应速率的影响下列说法正确的是下列说法正确的是()活活化化分分子子间间的的碰碰撞撞一一定定能能发发生生化化学学反反应应普普通通分分子子间间的的碰碰撞撞有有时时也也能能发发生生化化学学反反应应活活化化分分子子比比普普通通分分子子具具有有较较高高的的能能量量化化学学反反应应的的实实质质是是原原子子的的重重新新组组合合化化学学反反应应的的实实质质是是旧旧化化学学键键的的断断裂裂和和新新化化学学键键的的形形成成过过程程化化学学反反应应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞的实质是活化分子有合适取向的有效
9、碰撞A BC D 典例透析典例透析 【答案】【答案】C1人人们们把把能能够够发发生生有有效效碰碰撞撞的的分分子子叫叫做做活活化化分分子子，同同时时把把活活化化分分子子比比普普通通反反应应物物分分子子所所多多出出的的那那部部分分能能量量称称作作活活化化能能。某某反反应应过过程程如如下下图图所所示示。则则该该反反应应的的活活化化能能为为_，反反应应 为为 _(填填 “放放 热热 ”或或 “吸吸 热热 ”)反反 应应 ， H_kJmol1。变式训练变式训练 解解析析：E2E1，反反应应放放热热，H(E2E1)kJmol1。答案：答案：E1放热放热(E2E1)1外界条件对反应速率产生影响的本质外界条件
10、对反应速率产生影响的本质外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响教材点拨教材点拨 2浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响在在其其他他条条件件不不变变时时，增增大大反反应应物物浓浓度度，反反应应速速率率加加快快；减减小反应物的浓度，反应速率减慢。小反应物的浓度，反应速率减慢。原原因因：当当反反应应物物浓浓度度增增大大单单位位体体积积内内分分子子数数增增多多单单位位体体积积活活化化分分子子数数增增多多(活活化化分分子子浓浓度度增增大大)单单位位时时间间内内有有效效碰碰撞次数增多撞次数增多化学反应速率加快。化学反应速率加快。4.温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响温温
11、度度升升高高时时，化化学学反反应应速速率率加加快快；温温度度降降低低时时，化化学学反反应应速率减小。速率减小。在在浓浓度度一一定定时时，升升高高温温度度，反反应应物物分分子子的的能能量量增增加加，使使一一部部分分原原来来能能量量较较低低的的分分子子变变成成活活化化分分子子，从从而而增增大大了了反反应应物物分分子子中中活活化化分分子子的的百百分分数数，使使有有效效碰碰撞撞次次数数增增多多，因因而而使使反反应应速速率增大。率增大。5催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响在在其其他他条条件件不不变变时时，使使用用正正催催化化剂剂，能能够够降降低低反反应应所所需需的的能能量量，这这样样就
12、就会会使使更更多多的的反反应应物物分分子子成成为为活活化化分分子子，大大大大增增加加单单位位体体积积内内反反应应物物分分子子中中活活化化分分子子所所占占的的百百分分数数，从从而而增增大大化化学反应速率。学反应速率。结结论论：催催化化剂剂能能够够改改变变化化学学反反应应速速率率；能能加加快快化化学学反反应应速速率率的的催催化化剂剂叫叫做做正正催催化化剂剂；能能够够减减慢慢化化学学反反应应速速率率的的催催化化剂剂叫叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。温馨提示：温馨提示：(1)正确理解浓度对化学反应速率的影响正确理解浓度对化学反应速率的影响对对于
13、于纯纯固固体体或或纯纯液液体体，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，因因而而其其物物质质的的量量改改变变时时不不影影响响化化学学反反应应速速率率。固固体体物物质质的的反反应应速速率率与与接接触触面面积积有有关关，固固体体颗颗粒粒越越细细，表表面面积积越越大大，反反应应速速率率越越快快，故故块块状固体可以通过研细增大表面积，来加快反应速率。状固体可以通过研细增大表面积，来加快反应速率。若若为为可可逆逆反反应应，增增大大反反应应物物浓浓度度，正正反反应应速速率率增增大大，在在瞬瞬间间生生成成物物浓浓度度可可认认为为不不变变，逆逆反反应应速速率率不不变变。但但随随着着反反应应的的进进行行，反反应应物物
14、浓浓度度减减小小，生生成成物物的的浓浓度度逐逐渐渐增增大大，故故v(正正)逐逐渐渐减小，而减小，而v(逆逆)逐渐增大，直到两者相等。逐渐增大，直到两者相等。(2)压强对化学反应速率影响的关键分析。压强对化学反应速率影响的关键分析。分分析析压压强强改改变变对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响时时，关关键键看看气气体体反反应应物物浓浓度度是是否否有有变变化化：若若气气体体反反应应物物浓浓度度有有变变化化，化化学学反反应应速速率率一一定定改改变变；若若气气体体反反应应物物浓浓度度无无变变化化，化化学学反反应应速速率率不不改改变变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。同时要注意通常所说的压强
15、增大是指压缩加压。(3)温度对化学反应速率影响的要点温度对化学反应速率影响的要点温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响规规律律，对对吸吸热热反反应应、放放热热反反应应都都适适用用，且且不不受受反反应应物物状状态态的的限限制制。升升温温时时，吸吸热热反反应应增增加加的的倍倍数数大大于于放放热热反反应应增增加加的的倍倍数数；降降温温时时，吸吸热热反反应应减减小小的的倍倍数数大大于放热反应减小的倍数。于放热反应减小的倍数。对对于于可可逆逆反反应应来来说说，升升高高温温度度，正正、逆逆反反应应速速率率均均增增大大，但但是是吸吸热热方方向向增增大大的的程程度度更更大大；同同理理，降降低低温温度度，正正
16、、逆逆反反应应速率均降低，只是吸热方向降低的程度更大。速率均降低，只是吸热方向降低的程度更大。(4)催化剂的影响不可忽视：催化剂的影响不可忽视：催催化化剂剂有有选选择择，不不同同的的反反应应有有不不同同的的催催化化剂剂，具具有有一一定定的活化温度，催化剂不同，活化温度不同。的活化温度，催化剂不同，活化温度不同。催催化化剂剂不不能能改改变变反反应应，不不能能改改变变生生成成物物的的量量，也也不不能能使使本来不会发生的反应变成可能。本来不会发生的反应变成可能。如如果果为为可可逆逆反反应应，催催化化剂剂可可同同等等程程度度地地改改变变正正、逆逆反反应应速率。速率。典例透析典例透析 C降降低低温温度度
17、，v(正正)、v(逆逆)都都减减小小，且且v(正正)减减小小的的倍倍数数小于小于v(逆逆)减小的倍数减小的倍数D加加入入氩氩气气，v(正正)、v(逆逆)都都增增大大，且且v(正正)增增大大的的倍倍数数大于大于v(逆逆)增大的倍数增大的倍数【解解析析】催催化化剂剂能能同同等等倍倍数数地地改改变变正正、逆逆反反应应速速率率；增增大大压压强强，v(正正)、v(逆逆)都都增增大大，且且化化学学计计量量数数较较大大的的一一侧侧增增大大的的倍倍数数大大于于化化学学计计量量数数较较小小的的一一侧侧增增大大的的倍倍数数；降降低低温温度度，v(正正)、v(逆逆)都都减减小小，且且吸吸热热反反应应减减小小的的倍倍
18、数数大大于于放放热热反反应应减减小小的的倍倍数数，如如本本题题中中应应是是v(逆逆)减减小小的的倍倍数数大大于于v(正正)减减小小的的倍倍数数；加加入入氩氩气气，若若是是恒恒温温、恒恒容容，则则v(正正)、v(逆逆)均均不不变变，若若是是恒恒温、恒压，相当于减小原体系的压强，温、恒压，相当于减小原体系的压强，v(正正)、v(逆逆)均减小。均减小。【答案】【答案】D变式训练变式训练 解解析析：A项项中中加加入入100 mL NaCl溶溶液液时时，相相当当于于稀稀释释了了盐盐酸酸，H浓浓度度减减小小，生生成成H2的的速速率率变变慢慢，A项项不不正正确确；C项项升升温温时时无无论论正正反反应应速速率
19、率还还是是逆逆反反应应速速率率都都要要增增大大，C项项不不正正确确；D项项Fe和和浓浓H2SO4在在温温度度低低时时发发生生钝钝化化，若若二二者者反反应应也也不不会会生生成成H2，而是生成，而是生成SO2气体，气体，D项不正确。项不正确。答案：答案：B1以化学反应以化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例为例(1)其其他他条条件件一一定定，反反应应速速率率随随着着c(HCl)的的增增大大而而增增大大。如如图图A。(2)其其他他条条件件一一定定，反反应应速速率率随随着着温温度度的的升升高高而而增增大大，如如图图B。(3)其其他他条条件件一一定定，随随着着反反应应时时间间的的延延长长
20、，c(HCl)逐逐渐渐减减小小，化学反应速率逐渐减小，如图化学反应速率逐渐减小，如图C。化学反应速率的图像化学反应速率的图像教材点拨教材点拨 (4)其其他他条条件件一一定定，只只增增加加CaCO3(s)的的质质量量，反反应应速速率率不不变变化，如图化，如图D。(4)分分别别在在较较低低温温度度T1和和较较高高温温度度T2下下反反应应，使使气气态态反反应应物物的的压压强强都都逐逐渐渐增增大大(缩缩小小容容积积的的容容积积)，反反应应速速率率随随着着压压强强的的增增大而增大，随着温度的升高而增大，如图大而增大，随着温度的升高而增大，如图C。温温馨馨提提示示：根根据据物物质质的的量量(或或物物质质的
21、的量量浓浓度度)时时间间图图像像，可可以以计计算算某某物物质质的的平平均均反反应应速速率率、转转化化率率，确确定定化化学学方方程程式式中中的化学计量数等。的化学计量数等。根根据据速速率率时时间间图图像像可可以以判判断断条条件件改改变变后后反反应应速速率率的的变变化趋势，对化学反应与外界条件的内在联系进行定性分析。化趋势，对化学反应与外界条件的内在联系进行定性分析。3化化学学反反应应速速率率的的图图像像是是常常考考内内容容之之一一，主主要要考考查查同同学学们们的的读读图图、识识图图能能力力。对对于于化化学学反反应应速速率率的的有有关关图图像像问问题题，可可按以下方法进行分析：按以下方法进行分析：
22、(1)认准横坐标、纵坐标各表示什么物理量；认准横坐标、纵坐标各表示什么物理量；(2)看看清清曲曲线线的的起起点点位位置置及及曲曲线线的的变变化化趋趋势势，确确定定函函数数的的增增减性；减性；(3)理理解解曲曲线线斜斜率率大大小小的的意意义义，当当斜斜率率为为0时时，曲曲线线为为一一水水平线的特定含义；平线的特定含义；(4)准确把握各个特殊点准确把握各个特殊点(如起点、最高点、交点等如起点、最高点、交点等)的含义；的含义；(5)认准某些关键数据在解题中的特定作用；认准某些关键数据在解题中的特定作用；(6)全全面面、准准确确地地从从图图中中找找出出直直接接或或隐隐含含的的信信息息，结结合合上上述述
23、几点快速得出答案。几点快速得出答案。(2015济济宁宁模模拟拟)(双双选选)等等质质量量的的铁铁与与过过量量的的盐盐酸酸在在不不同同的的实实验验条条件件下下进进行行反反应应，测测定定在在不不同同时时间间t产产生生氢氢气气体体积积V的的数数据据，根根据据数数据据绘绘制制得得到到如如下下图图，则则曲曲线线a、b、c、d所对应的实验组别可能是所对应的实验组别可能是() 典例透析典例透析 【解解析析】由由图图知知，反反应应速速率率：abcd；由由外外界界条条件件对对反反应应速速率率的的影影响响知知，温温度度高高、浓浓度度大大、固固体体表表面面积积大大，反反应应速速率率就就快快，则则1组组最最慢慢，2组
24、组稍稍快快，由由于于3组组温温度度高高但但固固体体表表面面积积小小，4组组温温度度低低但但固固体体表表面面积积大大，因因此此，无无法法确确定定3组组与与4组组的的反反应应速速率率的的快快慢慢，但但均均比比2组组快快，故故A、C项项均均正正确确，B、D项项均均错误。错误。【答案】【答案】AC【点点评评】分分析析化化学学反反应应速速率率图图像像，要要注注意意分分析析图图像像的的变变化化趋趋势势，分分清清影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素。一一般般要要从从以以下下几几个个方方面面分分析析：分分析析起起点点：分分清清反反应应物物或或生生成成物物。浓浓度度或或物物质质的的量量减减少少的的是是反
25、反应应物物，浓浓度度或或物物质质的的量量增增大大的的是是生生成成物物。反反应应物物以以高高于于原原点点为为起起点点，生生成成物物多多以以原原点点为为起起点点。分分析析变变化化趋趋势势：如如升升温温或或降降温温，加加压压或或减减压压等等，注注意意浓浓度度、温温度度、压压强强的的改改变变等等对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响。分分析析终终点点：确确定定反反应应物物消消耗耗的的浓浓度度或或生生成成物物增增大大的的浓浓度度。分分析析时时间间：如如速速率率图图像像中中的的拐拐点点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。3把把镁镁条条直直接接
26、投投入入到到盛盛有有盐盐酸酸的的敞敞口口容容器器里里，产产生生H2速速率如图所示。下列因素中对产生率如图所示。下列因素中对产生H2速率有影响的是速率有影响的是()盐酸的浓度盐酸的浓度镁条的表面积镁条的表面积溶液的温度溶液的温度 Cl的浓度的浓度ABCD 变式训练变式训练 解解析析：镁镁条条与与盐盐酸酸反反应应过过程程中中盐盐酸酸浓浓度度逐逐渐渐减减小小，同同时时放放出一定的热量。出一定的热量。答案：答案：C点点评评：本本题题如如果果没没有有速速度度时时间间变变化化图图，同同样样能能确确定定影影响响该该反反应应速速率率的的因因素素。实实际际上上从从图图像像变变化化看看，化化学学反反应应速速率率开
27、开始始先先增增大大，后后又又逐逐渐渐减减小小，在在增增大大和和减减小小的的两两个个时时间间段段内内，三三方方面面都都一一直直影影响响反反应应速速率率，只只不不过过开开始始阶阶段段表表面面积积增增大大、温温度度升升高高(加加快快反反应应速速率率)为为主主要要影影响响因因素素，而而盐盐酸酸中中H浓浓度的减小度的减小(使反应速率减小使反应速率减小)为次要影响因素，后面阶段则相反。为次要影响因素，后面阶段则相反。4将将a g块块状状碳碳酸酸钙钙跟跟足足量量的的盐盐酸酸反反应应，反反应应物物损损失失的的质质量量随随时时间间的的变变化化曲曲线线如如图图(实实线线表表示示)，在在相相同同的的条条件件下下，b
28、 g(ab)粉粉末末状状碳碳酸酸钙钙与与同同浓浓度度的的盐盐酸酸反反应应，则则相相应应的的曲曲线线(图图中中虚线表示虚线表示)正确的是正确的是()解解析析：粉粉末末状状CaCO3的的表表面面积积比比块块状状CaCO3的的表表面面积积大大，故故在在相相同同条条件件下下，与与相相同同浓浓度度的的盐盐酸酸反反应应时时反反应应速速率率快快，即即单单位位时时间间内内损损失失的的CaCO3质质量量大大，A、B均均不不合合题题意意。由由于于ab，当当粉粉末末状状CaCO3完完全全消消耗耗时时，块块状状CaCO3尚尚有有剩剩余余，此此后后，单单位时间内块状位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状的损失量又大
29、于粉末状CaCO3。答案：答案：C新考题新考题随堂自测随堂自测1(2015经典习题选项经典习题选项)下列说法正确的是下列说法正确的是()A某一反应的活化分子百分数是个定值某一反应的活化分子百分数是个定值B升升高高温温度度会会加加快快化化学学反反应应速速率率，原原因因是是增增大大了了活活化化分分子百分数子百分数C加压可以增大活化分子百分数加压可以增大活化分子百分数D对对有有气气体体参参加加的的化化学学反反应应，若若缩缩小小反反应应容容器器的的容容积积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大解解析析：A项项，如如果果改改变变反反应应条条件件，如如升升温温或
30、或使使用用催催化化剂剂等等，则则活活化化分分子子百百分分数数会会增增大大，A错错；C项项，加加压压活活化化分分子子百百分分数数并并不不变变化化，C错错；D项项，缩缩小小容容器器的的容容积积只只是是增增加加了了单单位位体体积积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D错。错。答案：答案：B2(2015温温州州十十校校联联考考)把把下下列列四四种种X溶溶液液分分别别加加入入四四个个盛盛有有10 mL 2 molL1盐盐酸酸的的烧烧杯杯中中，并并加加水水稀稀释释到到50 mL。此此时时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速
31、率最快的是()A20 30 mL 2 molL1的的X溶液溶液B10 20 mL 3 molL1的的X溶液溶液C20 10 mL 4 molL1的的X溶液溶液D10 10 mL 2 molL1的的X溶液溶液解解析析：加加水水稀稀释释到到50 mL后后，A、B浓浓度度相相同同，但但A比比B温温度度高高，A、C温温度度相相同同但但C的的浓浓度度小小，D温温度度低低、浓浓度度小小，故故反反应应最最快快的的是是A。要要注注意意开开始始时时溶溶液液体体积积不不同同，加加水水均均稀稀释释到到50 mL。答案：答案：A解解析析：降降温温使使反反应应速速率率减减慢慢，A项项不不正正确确；因因为为B为为固固体体
32、，所所以以加加入入B对对反反应应速速率率无无影影响响，B项项不不正正确确；恒恒容容条条件件下下充充入入氦氦气气不不参参与与反反应应，容容器器内内压压强强增增大大，但但是是各各反反应应体体系系物物质质的的浓浓度度不不变变，反反应应速速率率不不变变，C项项不不正正确确；恒恒容容条条件件加加入入A，增增大大了了A的浓度，反应速率增大，的浓度，反应速率增大，D项正确。项正确。答案：答案：D4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下下列列各各组组实验中最先出现浑浊的是实验中最先出现浑浊的是()实实验验反应温
33、反应温度度/Na2S2O3溶液溶液稀硫酸稀硫酸H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解解析析：本本题题考考查查了了影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素。比比较较A和和C可可知知，两两选选项项中中物物质质混混合合后后反反应应物物的的浓浓度度相相等等，但但C选选项项的的温温度度高高，故故反反应应速速率率C大大于于A，同同理理可可知知反反应应速速率率D大大于于B，再再比比较较C、D两两选选项项，混混合合后后D中中Na2S2O3的的浓浓度度是是C中中的的2倍倍，故
34、故D组实验中最先出现浑浊。组实验中最先出现浑浊。答案：答案：D5(2015浙浙江江台台州州中中学学月月考考)某某实实验验小小组组对对H2O2的的分分解解做做了如下探究：了如下探究：下下表表是是该该实实验验小小组组研研究究影影响响H2O2分分解解速速率率的的因因素素时时记记录录的的一组数据：一组数据：用用10 mL H2O2制取制取150 mL(标准状况下标准状况下)O2所需的时间所需的时间(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂无催化剂不加热不加热几乎不几乎不反应反应几乎不几乎不反应反应几乎不几乎不反应反应几乎不几乎不反应反应无催化剂加热无催化剂加热360480t7
35、20MnO2催化催化剂加热剂加热102560120(1)该该实实验验小小组组在在设设计计方方案案时时，考考虑虑了了浓浓度度、_、_等等因因素素对对H2O2分分解解速速率率的的影影响响。上上述述因因素素对对H2O2分解速率的影响分别是：分解速率的影响分别是：_；_；_；推测推测t(s)的范围为的范围为_。(2)将将质质量量相相同同但但聚聚集集状状态态不不同同的的MnO2分分别别加加入入15 mL 5%的的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：写出上述实验中发生反应的化学方程式写出上述实验中发生反应的化学方程式_。实验结果表明，催化剂的催化效果与实
36、验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。有关。催化剂催化剂MnO2操作操作情况情况观察结果观察结果反应完成反应完成所需时间所需时间粉末状粉末状混合混合不振荡不振荡剧烈反应，带火星的木剧烈反应，带火星的木条复燃条复燃3.5 min块状块状反应较慢，火星红亮但反应较慢，火星红亮但木条未复燃木条未复燃30 min(3)下列有关催化剂的说法中正确的是下列有关催化剂的说法中正确的是_(填序号填序号)A催催化化剂剂不不参参与与反反应应，反反应应前前后后催催化化剂剂的的性性质质和和质质量量都都不变不变B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应催化剂能使不起反应的物质发生反应D催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率E任何化学反应都需要催化剂任何化学反应都需要催化剂F催化剂具有高度的选择性催化剂具有高度的选择性(或专一性或专一性)
