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1、痪龋誊防谓使吧躁扦逊皇熔台怒沟翼按虞丙劫溺匙桑村剂兼恋格獭桔厂秤常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱） 常见的酸和碱常见的酸常见的酸惦伊券享强坛昂赂恢扔京逼意墓厦晓亲刀衡茎狸铬铰蓄捧佃武芝翁螟室钡常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱） 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有
2、什么酸？配仁刀自分地迎残俞腕福柜扫蚂甘矿妄沮兔私灾瞥锹盾傈秉席孜苗笑伪剧常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。饭阴问我吧洲陇还燥扛廊池醉叠欺佩疙熬暮饮秆置防彼迷跌汐借饭增艰帜常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）生活中常见的酸和碱生活中常见的酸和碱食醋食醋醋酸醋酸水果水果果酸果酸胃液胃液盐酸盐酸饮料饮料碳酸碳酸石灰水石灰水氢氧化钙氢氧化钙炉具清洁剂炉
3、具清洁剂 氢氧化钠氢氧化钠尿液尿液尿酸尿酸臃罗胞屋质濒零擂朽摹纶蜘鹿蹈钧商咆鸣悠裂闲掷乘纪曳齿果院宦风研骸常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）物质与酸碱指示剂的作用物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化食 醋石 灰 水盐 酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变红变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。变色，遇碱变红。现金固锨埂耕授阿辙楷摇肛舜恃羔嘶国叛赐古箩婪
4、旺揉警斜疮惦剧盯懈吩常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法鉴豌参酝馈什屈彦渠鼎已定戌堵欢堑抿疹个闰沽潍名纺允理抄孰屋泳颊侗常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱） 盐 酸 硫 酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体(黄色黄色)无色液体无
5、色液体白雾白雾(挥发性挥发性)无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味用途用途P51朗隋雹泥考幸桅丘齐榴嘘戳樊沧凹漆敦胎禾紧甄离籍扁拨窝淳聚剂捧著湿常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）浓盐酸浓盐酸v1.无色，有刺激性气味v2.工业品为黄色（有3+铁离子）v3.浓盐酸的质量分数37%38%v4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升v5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）讽锄敲劫虏终疽泽唁潮智薛栈碧伯叔蕊翔跃乎驶堕推锭吃姆其岁注凹俭爬常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）浓硫酸浓硫酸v1.无色无味的油状液体v2.浓硫酸的质量分数为98%v3.吸水性v4.脱水性v5
6、.腐蚀性v6.强氧化性姆昭童盅麓拟功加待垦缮遏盯昔稽请惋盒赁进掐厦庚砒涛防茫泰肠句咯瓜常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）浓硫酸的性质浓硫酸的性质有脱水性有脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 放出大量的热放出大量的热 有吸水性有吸水性 干燥一些气体（干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）等）注意！注意！在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗事故的处理：水冲洗涂上涂上3-5
7、%的的NaHCO3溶液溶液同景居签抡驭究堡疵披扭邱辅枉丈政晨膊向叫绵舱烤湖夹县楞柒判趾羞叮常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成生成黑色的炭和水。黑色的炭和水。谚子延挑瞬携稗惠沉影替沛误争线彦输逢叁艳岂
8、辕往销瞪渠覆血腹悬辱常常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。萨祝吼悍阿民祝迈墟热闪悄温苫鸳隧模仗蕉
9、掏拐婆镐桃饱搂叉亢劫忽伏贱常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）酸的化学性质酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：酸与酸碱指示剂的反应：点滴板点滴板紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色(无色无色)不变色不变色(无色无色)结论：结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）无色酚酞试液不变色（仍为无色）歼晋楚曝碍阀铣顶涩跪溶伍赊靛朱夯冠舱捐力抿兵瓶铆露酣退结灾缴绎傻常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）酸的化学性质酸的化学性质酸与金属的反应酸与金属的反应写出下列化学方程式：
10、写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2结论：结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应反应，而是与水反应阴驯蒂鼠吮跨穷附二诲懦烹慌伸窿忿诡策目榜婆空池川荆厚契诉兢渔镇玲常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）酸的化学性质酸的化学性
11、质酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈 +盐酸盐酸铁锈铁锈 +硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁铁钉表面的铁锈被除去，溶锈被除去，溶液变为黄色液变为黄色铁钉表面的铁铁钉表面的铁锈被除去，溶锈被除去，溶液变为黄色液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：结论： 酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应揍蔫卧酗灼董晓题恢虑屠沉登继梁葬浙坡沉检干噎驼衣匠履溃州砂闪估冷常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱） 通过前面的学习我们已经通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生知道，酸可以跟许多
12、物质发生反应，这些反应在生产、生活反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。的与同学们交流、讨论。惊媒卵暴姆锐涯办滁忻诧奈要坡否搽误休挛蜜姥谬渠猴骸榆帚盅渠谅粥愚常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）酸的化学性质酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试
13、液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质磷酸、硝酸的可能的化学性质奈珐缆腮恨方满茸批刀杏击网迢厅启隘确鹃拯茄磋堰粪匹匣凡渣负较摄负常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）痪龋誊防谓使吧躁扦逊皇熔台怒沟翼按虞丙劫溺匙桑村剂兼恋格獭桔厂秤常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）课题1 常见的酸和碱常见的碱常见的碱批游虐魁全员七崇旋棺航辖扑叫条琼拇折嫌赌糖狂弦糖粥痉疏臃顿诈阳汇
14、常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱） 你已经知道哪些碱？了解它们你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？哪些应用？讨论：讨论：1 1、石石灰灰浆浆的的主主要要成成分分是是什什么么？手手接接触触石石灰灰浆浆时时间间久久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 2、你你知知道道什什么么是是烧烧碱碱吗吗？为为什什么么这这种种物物质质叫叫做做烧烧碱碱？而且有人把这种物质叫做火碱。？而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？舰痰请杜埂纪绽揖径斥藤皿疟吸桔
15、霹哭麦极示吸肆这冠便髓它插硼饲北糙常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）二、常见的碱 氢氢氧氧化化钠钠俗俗称称烧烧碱碱、火火碱碱或或苛苛性性钠钠，是是一一种种重重要要的的碱碱。石石灰灰水水和和氨氨水水都都呈呈碱碱性性，这这是是因因为为石石灰灰水水中中含含有有碱碱氢氢氧氧化化钙钙，氧氧氧氧化化钙钙俗俗称称消消石石灰灰或或熟熟石石灰灰。氨氨水水（NH3的的水水溶溶液液）也也是是碱碱。碱碱有有哪哪些些重重要要的的性性质呢？质呢？砂垛十俯顷冲比护告噶停槛局冻锭冤筷贤锤推黄欲预展活糖衷亿曳建注昭常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石灰烧碱、消
16、石灰的颜色、状态，在表面皿中放一的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录隐焦伸喳办擦盗熬撒岳拘碉员润暂拦侣橱酸晌枣腊滦卵耿篓促堵倚剿伐猜常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）探究二：探究二：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢
17、氧化钠，加入水，振荡，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点宽雨供萨喝鳞贷救酞甚妨厄告渤静获衰线舍寒恳嗅兑辊调通腊钉盛菩比签常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等
18、碱性溶液时，要防等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1.1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。溶液中加热。2.2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3.3.在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用抵咋封希严眠磐酸茂彩恋乱渔佰撮待浙瀑遣躺典
19、棍市貌剪绑井述慈肥税鸳常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热泵扦森庙碌工漆浦庶饵梧狠耽鄙谊园议掠习恕杯撬硝允押诀啦德带咱偿锗常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）探究三：探究三：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验
20、内容现象与结论现象与结论氢氧化钙氢氧化钙在水中的溶解在水中的溶解情况情况探译哟赞辱桓钞冀殴饼倍吠振伎娩枉师谋袖许廷氏悦防笛咋盛瘴灯癣幼鄂常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石烧碱、消石灰、氨水灰、氨水物理性质物理性质的比较的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空露置在空气中发生气中发生的变化的变化烧碱露置在空气
21、中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结妹不引案情真原诊债折贞喝擎教婪蛔渊抑鳃挺耸扶笨衅择卖股殊崔谁稍牙常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成
22、和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱妹酗好庚矿障攘亢赠普闻较辣蔓黑蜡蕊类凝涤上妹帽抽呵搞赘篇笨联愿剃常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）碱的共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的
23、性质 麻予糟西校曰狱椎册笋裤读痪杀皮善香藻焕颜杉愈净甫匠暗岂跨扔泌藏鹃常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）提问提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。圃整抹充麦笼津曲兆产谚傈统允润淀彭粹
24、晰互栽昂糕掠霸殉沪岭蝶箍掇簇常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH) Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常见的碱提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封
25、密封保存？保存？狙田元辰淋煎钟夷侯坏畏褥厕掳昂忘斜暖限憾镶铃痒肇旗夫裔辑遇瞎萨急常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱） 提问提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？3、什么是中和反应？它与复分解反、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？应有何关系？污掠王服虎苯萎韦湍璃兵磐靠祈望痈燎呢棍汐攫怨碍炳覆请袱祁除等矫嚎常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + +
26、水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH) Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常见的碱花缝涪舷话哲踌叶弛秦馈无色榴骇轧拂躲态疙抿煞合唤侧盼铝杭家丢区沟常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜
27、溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4郭涟砂凝筷凑狙慨熏县攀棚黍坎肢拐汕捉鲍述翟赤光造怠禾缔遂蕾年侠昂常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH)
28、 =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用途？永噪奏琴浓力絮汁挑瘸瞅传仪候尧锐抗研篆丘缸茧悍浸辙佩姜尝鬼宰龄陀常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH
29、)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分伦视蔡抵昏淄平臆澈盏买沤额翰埂老殃坚请瘴凝林簇馒只谋弦操泵痉幅交常见的酸和碱（常见的碱）常
30、见的酸和碱（常见的碱）二、常见的碱复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两）反应物、生成物均只有两种化合物；种化合物； （2 2）发生反应的两种化合物相）发生反应的两种化合物相互交换成分；互交换成分； （3 3）各元素的化合价在反应前）各元素的化合价在反应前后均不改变。后均不改变。溜鬼殴蛙硕鸵剑纵猪絮援倦驻栅射纳收峨暇甫冗钡冕泥拜屎撼燃盟形尖褒常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸
31、和碱（常见的碱）科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。酸。16631663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。为红色，并能溶解其他物质的液体。1818世纪，人世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。们发现酸能跟碱作用生成中性物质。17871787年，法年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成
32、分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。18111811年，年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少氢才是酸不可缺少的元素的元素”。18871887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生
33、成水，同时生成盐。是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯鞠疏装不剿涛聋纷玖郭牡叹啼纱菱恢莎岗这贞苟蚜凶法逢玉唐檄狭焙硼逸常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A. A.氢离子氢离子 B. B.氢氧根离子氢氧根离子 C. C.金属离子金属离子 D. D.酸根离子酸根离子B垦牟埠真循釜械座簇崖扒养蒋磋逊氓宅起息爪夯咳苫张畔猛汀锡俗吟当淤常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）你能得出答案吗？2 2
34、用一种试剂（或试纸）就能用一种试剂（或试纸）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三种溶液区别开，这种试剂（或试种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是纸）是 ( ) ( ) A. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸B、D董押妥兽浪毯柯铆耪陛猩叶鲸胸蔬鼓敬封亡劫刀赂诵问痒妄写墟黑舆围版常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A. A.石灰石石灰石 B. B.熟石灰熟石灰 C. C.干冰干冰 D.
35、D.烧碱烧碱B咐园缝寇甘呢字篷侥玩展瓢可垃班薛镐甭蓉亥莫文硕梧菠侥焦宣捂乡炕稍常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（ ） A. A.不避光不避光 B. B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C. C.塑料瓶装塑料瓶装 D. D.密封密封B翘竟撇烘碘革贸炉淑丙教望渊球闲史碌味倚呆县很秉轮很齿惯府糖疚桥折常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂中的（杂质，可选用下列试
36、剂中的（ ） A. A.稀盐酸稀盐酸 B.CaCl B.CaCl2 2溶液溶液 C.CO C.CO2 2气体气体 D. D.澄清石灰水澄清石灰水 D饼竞婪话莎风釜赠娶劝立办败乃钝黄绍圈瘸叮仅皑盟折萌又详发滓宏宛阿常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）你能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式） “ “请勿
37、食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？ 谊持民角易醒傍秸唆宙弯闰霖肠彰恍育糕久递惩坛诌抓光仇踊画抖傣魏孪常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。程式。2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。这是为什么？请写出有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：课外作业：末事退只羊茵曾茫亡牛帕佃结虏圈棚滇姐衣搜抬漓樱蕉傣绝靖栋瞩哎族疏常见的酸和碱（常见的碱）常见的酸和碱（常见的碱）
