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1、地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素铝铝导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属银银熔点最高的金属熔点最高的金属钨钨熔点最低的金属熔点最低的金属汞汞硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。熔点最熔点最低低的金属的金属汞。熔点汞。熔点-39.3，常温呈液态，可填充在温度计中。，常温呈液态，可填充在温度计中。熔点最熔点最高高的金属的金属钨。熔点钨。熔点3410，常用作灯丝。，常用作灯丝。地壳中含量最地壳中含量最多多的金属元素的金属元素铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉银粉”实际上是金属铝
2、的粉末。实际上是金属铝的粉末。导电性最导电性最强强的金属的金属银。家用热水瓶内壁上的金属是银。银。家用热水瓶内壁上的金属是银。制造新型高速飞机最制造新型高速飞机最重要重要的金属的金属钛。被科学家称为钛。被科学家称为“二十一世纪的金属二十一世纪的金属”或或“未来的钢铁未来的钢铁”。海水中储量最海水中储量最大大的放射性元素的放射性元素铀。铀。展性展性最强最强的金属的金属金。最薄的金厚度只有金。最薄的金厚度只有1/10000mm。延性延性最好最好的金属的金属铂。最细的铂丝直径只有铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的。常说的“白金白金”首饰是首饰是用铂加工而成的。用铂加工而成的。第一节第一节
3、 金属的化学性质金属的化学性质有金属光泽导电有金属光泽导电导热性导热性良好的良好的 延展性和机械加工性延展性和机械加工性易失电子，具有还原性易失电子，具有还原性金金属属的的通通性性物理:化学：化学：一、钠的原子结构一、钠的原子结构1.原子结构示意图原子结构示意图一一 、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 金属钠是金属钠是怎样保存的？怎样保存的？钠有哪些钠有哪些物理性质？物理性质？观观 察察.钠的物理性质钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；具有金属光泽的银白色金属；质软；质软；密度比水小，比煤油大；密度比水小，比煤油大；是电和热的良导体是电和热的良导体 用刀切开用刀切开的一小块钠，的一小块钠，
4、观察断面有观察断面有什么变化？什么变化？现象现象： 切开的光亮的金属断面切开的光亮的金属断面很快地变暗。很快地变暗。反应反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下）常温下） 结论：结论：.钠与氧气的反钠与氧气的反应应 把一小块把一小块钠放在石棉网钠放在石棉网上加热。上加热。实验实验现象现象： 钠在空气中燃烧，发出黄钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。色的火焰，生成淡黄色固体。反应反应：2Na + O2 = Na2O2 思考：思考：NaNa2 2O O2 2 稳定稳定Na2O和和Na2O2 哪个稳定？哪个稳定？过过氧化钠氧化钠 点燃注意注意：Na与与O2反应条件的不同，反应条件
5、的不同，产物不同。产物不同。.铝与氧气的反应铝与氧气的反应4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3AlAl在纯氧中也能燃烧在纯氧中也能燃烧小结：绝大部分金属都能与氧气反应，反应绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，生反应，Al虽较活泼，但表面有致密虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化氧化 将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？ 想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成
6、生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白色固体色固体生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风化变成风化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因钠的保存钠的保存 保存在煤油或石蜡油里保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气易与空气中的氧气、水水 、COCO2 2 等等反应反应钠着火的处钠着火的处理：理：性性质质：用砂子扑灭用砂子扑灭 为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？ 思考第二课时 把一小块把一小块钠投入滴有钠投入滴有酚酞的水中，酚酞的水中，观察有哪些观察有哪些现象发生？现象发生？实验实验现象现象：反应反应：2Na + 2H
7、2O = 2NaOH + H2 （密度比水小）（密度比水小） (反应放热，钠反应放热，钠 熔点低）熔点低）（剧烈反应剧烈反应, ,有有气体生成）气体生成）（产物溶液呈碱性）（产物溶液呈碱性）解释解释：（钠与水完全反应）（钠与水完全反应）二金属与水的反应二金属与水的反应.钠与水的反钠与水的反应应 钠钠浮浮在水面在水面 熔熔成闪亮的小成闪亮的小球球 向各个方向向各个方向游游动动并并发出发出嘶嘶嘶的响声嘶的响声钠球逐渐变小，钠球逐渐变小，最后完全消最后完全消失失 溶液变成溶液变成红红色色3. 钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应 1.钠投入钠投入NaCl溶液中有气体产生；溶液中有气体产生； 2Na+2H
8、2O=2NaOH+H2 2.钠投入钠投入CuSO4溶液中有气体产生并且有沉淀。溶液中有气体产生并且有沉淀。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2总反应总反应*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?先与水反应，先与水反应，不能置换盐中的金属。不能置换盐中的金属。 铁不与冷、铁不与冷、热水反应热水反应, ,能否与水能否与水蒸气反应蒸气反应? ? 科学探究科学探究铁与水的反应请用三支试管、水槽、蒸请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷发皿、胶塞、导
9、管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置反应的实验装置，画出装置简图。简图。 应考虑：应考虑：水蒸气的发生水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应水蒸气与铁粉的反应 气气体产物的检验体产物的检验3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 NaNa、FeFe与与水的反应水的反应哪个较易哪个较易发生？发生？ 思考思考反应方程式反应方程式实验实验现现象象化学方程式化学方程式铝丝铝丝浸入浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中C1铜丝铜丝浸入浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中C2铜丝铜丝浸入浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中C3金属与某些化合
10、物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有铝丝上有红色物红色物质生成，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色铜丝上有银白色物质生成，溶液物质生成，溶液由无色逐渐变为由无色逐渐变为淡蓝色淡蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化没有明显变化Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属间的置换反应四、金属间的置换反应 FeFe与与CuSOCuSO4 4溶溶液、液、CuCu与与AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu与与AlClAlCl3 3溶液能溶液能否反应？写出否反应？写出能反应的离子能反应的离子学方程式。学方程
11、式。 思考与练习思考与练习Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+AlCl3不反应不反应 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中前前面的金属面的金属可将可将后面的金属后面的金属从其盐溶液中置换出来。从其盐溶液中置换出来。结论：结论： 可以通过哪可以通过哪些实验事实些实验事实来比较不同来比较不同金属的活动金属的活动性强弱？性强弱？ 想一想想一想 ? ? 金属与水反应的难易。金属与水反应的难易。 与水反应越容易，反应越剧与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法金属与酸反应的难易。金属与酸反应的难易。 与酸反应产生与酸反应产生H H2 2越容易越容易，反应越反应
12、越剧烈，金属越活泼。剧烈，金属越活泼。金属之间的置换反应。金属之间的置换反应。 NaNa、MgMg、FeFe都能与稀都能与稀盐酸、稀硫盐酸、稀硫酸反应，不酸反应，不能与能与NaOH NaOH 溶液反应溶液反应. .AlAl能否与能否与NaOHNaOH溶液溶液反应？反应？探究探究铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸既能跟酸反应产生反应产生H2，又能跟强又能跟强碱溶液反应产生碱溶液反应产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：现象：Al片放入盐酸、片放入盐酸、NaOHNaOH溶溶液中都液中都有气泡产生有气泡产生，点，点燃气体观察到燃气体观察到蓝色火焰。蓝色火焰。化学方程式：化学方程式：2Al+2NaO
13、H+2H2O=2NaAlO2+3H2反应反应2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中中的氧的氧化剂是化剂是_、还原剂是、还原剂是_，转移的电，转移的电子数子数为为_.思思考考1铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？放酸性、碱性或咸的食物？为什么？思思考考26e-AlAlH H2 2O O
