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1、7下列与生活相关的叙述错误的是A酸性臭氧水(AOW)可用于消灭 HlNl 病毒，因为臭氧具有强氧化性B水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.由 D 和18O 所组成的水 11g，所含的中子数为 4NAB.常温常压下，8gO2含有 4 NA个电子C.25时，pH=13 的 1LBa（OH）2溶液中含有 OH的数目为 0.2D.1L1mol/L 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA9.类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方
2、程式的类推正确的是 （）12下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是13有 A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大其中只有 C 是金属，D 的单质是黄色固体，A、B、D 在周期表中的相对位置关系如题 6 图下列说法正确的是AE 元素位于周期表中的第三周期、A 族BB 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强CB 与 C 形成的化合物中一定含有共价键DA、B 两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型(14 分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗26硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），10. 下
3、列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与 NH3H2O 混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)2c(SO42)C在 0.2mol/L CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.1mol/LD物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：11分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出 CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3
4、种B.4 种C. 5 种D. 6 种四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息：四氯化硅遇水极易水解；SiCl4沸点为 57.7，熔点为70.0。请回答：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式。（2）装置 C 中的试剂是；装置 F 的作用是；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2,再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。反应的离子方程式： 。滴定前是否
5、要滴加指示剂？（填“是”或“否”） ，请说明理由。滴定前检验 Fe3是否被完全还原的实验操作为。27、 (14 分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物，在温度过高时会完全水解为氢氧化铁）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号） ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知 FeS 中铁元素生成 Fe3+，写出 FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式_；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_
6、；(5)在中，将溶液 Z 控制到 7080 的目的是_；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数， 进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取 2.700 g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为 3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)56】 。 （写出计算过程，结果保留4 位有效数字）28.（15 分） “生物质是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 “生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。 “生物质”在一定条件下可气化为CO、
7、H2等原料气，进而 合 成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：请根据图示回答问题：(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_。(2) 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则 T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_K2(选填“”或“=”)。(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和 1molH20(g),经一定时间反应达到平衡状态， 此时测得混合气体的物质的量是相同条件下起始时的 1.6 倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_V(逆） （选填“ ”
8、 、 “ ”或“=”)，平衡时=_mol。(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 （a、b均为多孔性Pt电极）（填“正”或“负” ）b电极是_极：(4) 丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CHCH2HCHOOHC-CH2CH2OH。a电极上的电极反应为_。36化学选修 2：化学与技术（15 分）据科学家预测：再过 100 年后，全球气温估计将上升大约1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响， 其中水资源的匮乏将是首当其冲。 海水占地球总储水量的 97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，OHC-CH2CH2OH 中碳原
9、子杂化方式有，乙炔属于(填“极性”或“非极性”)分子。(5) 若向盛有 CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液， 这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质， 该物质的化学式为又能充分利用海洋资源。就目前技术而言，结合能源消耗等问题， 下列适用于“海水淡化”的技术是_（填序号） 。A.蒸馏法B.电渗析法C.冷结法D.离子交换法E.反渗透法远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到 MgCl26H2O 产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化
10、氢”的条件下脱水才能得到无水 MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_、_、_。钛被称为 21 世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、 强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg 高温还原 TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。37【化学【化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质】(15 分)人类使用铜和它的合金具有悠久的历史， 铜及其化合物在电子工业、 材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。(1) Cu的核外电子排布
11、式为。(2) 铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为。(3) 叠氮化铜Cu(N3)2是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3互为等电子体的分子有(举 2 例)。_，其中含有的化学键类型有。38(15 分)【化学有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M(分子式 C9H10O2)为原料合成路线如下，其中 E 与有图中所示转化关系(无机产物略)：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化 RCH=CHOHRCH2CHO。请回答下列问题：(1)B 与 F 中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。上述变化中属于取代反应的是(填反应编号)。(2)写出结构简式 M，A 。(3)写出下列反应的化学方程式：反应；D 与碳酸氢钠溶液反应。(4)写出同时符合下列要求的 M 的同分异构体的结构简式。I含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有 3 种II能发生银镜反应和水解反应III在稀氢氧化钠溶液中，1mol 该同分异构体能与 1molNaOH 反应
