《江西省中考化学研究复习 第二部分 专题研究 专题五 物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省中考化学研究复习 第二部分 专题研究 专题五 物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分专题研究专题五物质的检验与鉴别、分专题五物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存离与除杂和共存 类型一检验与鉴别类型一检验与鉴别（必考必考）重难点突破重难点突破一、检验、鉴别的认识一、检验、鉴别的认识1检验检验：根据某物质特有的性质及反应现象，对是否：根据某物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质存在该物质(或离子或离子)进行确认。如二氧化碳可以用澄清进行确认。如二氧化碳可以用澄清石灰水来检验等。石灰水来检验等。2鉴别鉴别：根据物质的特性对两种或两种以上的物质进：根据物质的特性对两种或两种以上的物质进行辨认行辨认(区分或区别区分或区别)。如鉴别。如鉴别NaCl和和KNO3两种无色溶两种无色
2、溶液时，只要把液时，只要把NaCl溶液中的溶液中的Cl检验出来，即可认定检验出来，即可认定NaCl溶液，另一种则是溶液，另一种则是KNO3溶液。溶液。3共同点共同点：都需要根据物质的特殊性质或特征反应现：都需要根据物质的特殊性质或特征反应现象来判定物质。象来判定物质。二、物质的检验二、物质的检验1检验的方法检验的方法(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析、判断，得出结论。磁性等，通过观察、实验、分析、判断，得出结论。(2)化化学学方方法法：利利用用物物质质的的特特殊殊化化学学性性质质，反反应应时时产产生生的
3、的特特征征现现象象，即即所所选选的的试试剂剂和和被被检检验验的的物物质质在在发发生生反反应应时时能能够够产产生生变变色色、放放出出气气体体(通通常常指指产产生生气气体体的的气气味味或或在在溶溶液液中中反反应应时时产产生生的的气气泡泡)、生生成成沉沉淀淀(注注意意观观察察沉沉淀淀的的颜颜色色及在酸中的溶解性及在酸中的溶解性)等现象，通过观察、分析、得出结论。等现象，通过观察、分析、得出结论。2常见气体的检验常见气体的检验物质物质检验方法检验方法实验现象实验现象O2(2015.22第第2空，空，2014.23第第4空空)插入带火星的木条插入带火星的木条带火星的木条复燃带火星的木条复燃H2点燃，在火
4、焰上方点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯罩一干燥的冷烧杯产生淡蓝色火焰，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠烧杯内壁上有水珠CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊物质物质检验方法检验方法实验现象实验现象CO点燃，在火焰上方罩一内点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯壁涂有澄清石灰水的烧杯产生蓝色火焰，澄产生蓝色火焰，澄石灰水变浑浊石灰水变浑浊H2O通过无水硫酸铜粉末通过无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末由无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色白色变为蓝色3.常见离子的检验常见离子的检验通常要先将物质配制成溶液，再进行离子的检验。初通常要先将物质配制成溶液，再进行离子的检验。初中化学
5、中常见的离子有中化学中常见的离子有Cu2、Fe3、H、NH4、Ag、Ba2、Fe2、Ca2、Cl、SO42、CO32、OH等，这些离子检验的步骤与方法有：等，这些离子检验的步骤与方法有：(1)观察法观察法含含Cu2、Fe3、Fe2的盐溶液的检验的盐溶液的检验含有含有Cu2的溶液为的溶液为_，含有，含有Fe3的溶液为黄色，的溶液为黄色，含有含有_的溶液为浅绿色。的溶液为浅绿色。蓝色蓝色Fe2(2)变色法变色法H(酸溶液酸溶液)、OH(碱溶液碱溶液)的检验的检验(2016.222016.22第第2 2空空)H、OH能使酸碱指示剂变色，可用酸碱指示剂检验能使酸碱指示剂变色，可用酸碱指示剂检验H和和O
6、H。如。如OH的检验方法：可在溶液中先加入无的检验方法：可在溶液中先加入无色酚酞溶液，再加入酸，若观察到溶液先变色酚酞溶液，再加入酸，若观察到溶液先变_色再色再逐渐变淡至逐渐变淡至_色，则说明含有色，则说明含有OH。红红无无(3)气体法气体法H(酸溶液酸溶液)、NH4、CO32的检验的检验(2016.14C，2015.23第第2空，空，2012.21第第1空空)可用金属镁、锌检验可用金属镁、锌检验H，观察是否有气泡生成；可用，观察是否有气泡生成；可用氢氧化钠检验氢氧化钠检验NH4，观察是否能生成使湿润的红色石，观察是否能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体蕊试纸变蓝的气体(氨气氨气)；可用盐酸与
7、澄清石灰水检验；可用盐酸与澄清石灰水检验CO32，观察是否生成能使，观察是否生成能使_变浑浊的气体变浑浊的气体(不考虑不考虑HCO3)。澄清石灰水澄清石灰水(4)沉淀法沉淀法Ag、Cl、Ba2、SO42、Ca2的检验的检验(2012.21第第2空空)可用稀盐酸来检验可用稀盐酸来检验Ag；可用；可用_来检验来检验Cl；可；可用用H2SO4来检验来检验Ba2；可用；可用_来检来检验验SO42(需先加入需先加入HNO3)；可用；可用Na2CO3来检验来检验Ca2；均有白色沉淀生成。均有白色沉淀生成。AgNO3BaCl2或或Ba(NO3)2三、物质的鉴别三、物质的鉴别1鉴别原理鉴别原理：根据不同物质具
8、有的不同性质或变化时：根据不同物质具有的不同性质或变化时产生的不同现象，运用一定的物理或化学方法将其区产生的不同现象，运用一定的物理或化学方法将其区别开来。别开来。实验视频实验视频几种几种固体物质的鉴别固体物质的鉴别实验视频实验视频几几种溶液的鉴别种溶液的鉴别2鉴别原则鉴别原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)现象明显：使待鉴别的物质之间的现象对比度或区现象明显：使待鉴别的物质之间的现象对比度或区分度较大。分度较大。(3)防止干扰：鉴别防止干扰：鉴别Cl和和SO42时，
9、只能用时，只能用Ba(NO3)2或或BaCl2溶液，不能用溶液，不能用AgNO3溶液。溶液。3鉴别思路鉴别思路(1)气体鉴别：先看颜色，然后闻气体的气味，最后用气体鉴别：先看颜色，然后闻气体的气味，最后用pH试纸，若仍无法将气体鉴别开来，可以考虑点燃或试纸，若仍无法将气体鉴别开来，可以考虑点燃或加入其他试剂鉴别。加入其他试剂鉴别。(2)固体鉴别：先看颜色，然后可将所鉴别物质溶于水，固体鉴别：先看颜色，然后可将所鉴别物质溶于水，根据物质溶解性或溶于水时的吸放热进行鉴别，若仍根据物质溶解性或溶于水时的吸放热进行鉴别，若仍无法鉴别，则可考虑加入其他试剂通过观察反应的现无法鉴别，则可考虑加入其他试剂通
10、过观察反应的现象进行鉴别。象进行鉴别。(3)液体鉴别：先看溶液的颜色，然后可考虑加入其他液体鉴别：先看溶液的颜色，然后可考虑加入其他试剂通过观察反应的现象进行鉴别。试剂通过观察反应的现象进行鉴别。4鉴别方法鉴别方法方法一物理方法方法一物理方法主要包括观察状态、颜色、溶解性、闻气味及物质溶主要包括观察状态、颜色、溶解性、闻气味及物质溶于水时的吸放热现象等方面来鉴别。于水时的吸放热现象等方面来鉴别。例例：鉴别：鉴别CuSO4粉末和粉末和NaCl固体固体分析分析：CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，粉末溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水溶于水形成无色溶液，所以可用水来鉴别形成无色溶液，所以可用水来鉴别
11、。方法二化学方法方法二化学方法若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生不同的现象加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生不同的现象来鉴别。来鉴别。(1)利用指示剂或利用指示剂或pH试纸进行鉴别。若几种溶液的酸碱试纸进行鉴别。若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。试纸进行鉴别。例例：鉴别：鉴别HCl、NaCl、NaOH溶液溶液分析分析：HCl能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl不能使紫色不能使紫色石蕊溶液变色，石蕊溶液变色，NaOH能使紫色石
12、蕊溶液变蓝，所以可能使紫色石蕊溶液变蓝，所以可以选择用紫色石蕊溶液来鉴别以选择用紫色石蕊溶液来鉴别。(2)加入其他试剂进行鉴别。常见的用来鉴别的试剂有加入其他试剂进行鉴别。常见的用来鉴别的试剂有稀硫酸、稀盐酸、稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、BaCl2溶溶液、液、Ba(OH)2溶液、溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，溶液等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象，如生成气体或生成不同颜色的使物质呈现不同现象，如生成气体或生成不同颜色的沉淀等来鉴别。沉淀等来鉴别。例例：鉴别：鉴别Na2CO3和和NaOH溶液溶液(2016.14C)分析分析：由于由于Na2CO3
13、和和NaOH均显碱性，均能使无色酚均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但剂进行鉴别，但Na2CO3与稀盐酸反应有与稀盐酸反应有CO2气体生成，气体生成，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液这两种溶液。5. 常见物质的鉴别常见物质的鉴别针对训练针对训练1. (2016枣庄枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是()A. AgN
14、O3溶液溶液B. 无色酚酞试液无色酚酞试液C. K2CO3溶液溶液 D. Na2SO4溶液溶液C【解析解析】稀盐酸和氯化钠溶液都可以与硝酸银溶液发稀盐酸和氯化钠溶液都可以与硝酸银溶液发生反应，并生成白色沉淀，生反应，并生成白色沉淀，A错误；无色酚酞试液在酸错误；无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，无法鉴别，性和中性溶液中都是无色的，无法鉴别，B错误；稀盐错误；稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠与酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠与碳酸钾溶液不反应，所以可以用碳酸钾溶液鉴别稀盐碳酸钾溶液不反应，所以可以用碳酸钾溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，酸和氯化钠溶液，C正确；硫酸
15、钠溶液与稀盐酸和氯化正确；硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液都不发生反应，钠溶液都不发生反应，D错误错误。6. (2016江西样卷一江西样卷一)下列实验设计合理的是下列实验设计合理的是()选项选项实验目的实验目的实验设计实验设计A鉴别稀盐酸和稀硫酸鉴别稀盐酸和稀硫酸取样后，分别滴加氯化钡取样后，分别滴加氯化钡溶液后振荡溶液后振荡B鉴别氧气和二氧化碳鉴别氧气和二氧化碳收集后，分别闻气味收集后，分别闻气味C鉴别木炭粉和氧化铜粉鉴别木炭粉和氧化铜粉取样后，混合均匀，高温取样后，混合均匀，高温加热加热D鉴别腈纶毛线和羊毛线鉴别腈纶毛线和羊毛线_取样后，分别灼烧，闻气味取样后，分别灼烧，闻气味A【解析解析】
16、稀盐酸不与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反稀盐酸不与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以可用氯化钡溶液鉴别稀应生成硫酸钡白色沉淀，所以可用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，盐酸和稀硫酸，A正确；氧气和二氧化碳均为无色、无正确；氧气和二氧化碳均为无色、无味气体，所以不能用闻气味方法鉴别氧气和二氧化碳，味气体，所以不能用闻气味方法鉴别氧气和二氧化碳，B错误；木炭和氧化铜均为黑色固体，混合后高温加热错误；木炭和氧化铜均为黑色固体，混合后高温加热两者反应生成铜和二氧化碳，但无法鉴别木炭和氧化两者反应生成铜和二氧化碳，但无法鉴别木炭和氧化铜，铜，C错误；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧错误
17、；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，腈纶毛线是合成纤维，灼烧时无烧焦羽焦羽毛气味，腈纶毛线是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，故可通过取样灼烧，闻气味的方法鉴别腈纶毛气味，故可通过取样灼烧，闻气味的方法鉴别腈纶毛线和羊毛线。毛线和羊毛线。类型二物质的除杂类型二物质的除杂(2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC)重难点突破重难点突破一、除杂的基本原则一、除杂的基本原则【注意事项注意事项】(1)简单易行，除杂彻底；不污染环境。简单易行，除杂彻底；不污染环境。(2)尽量优化：尽量少用除杂试剂，所选除杂试剂尽量尽量优化：尽量少用除杂试剂，
18、所选除杂试剂尽量廉价，且一般只与杂质反应，不与原物质反应；若与廉价，且一般只与杂质反应，不与原物质反应；若与原物质反应，则最终要转化成原物质。原物质反应，则最终要转化成原物质。(3)先考虑物理方法，再考虑化学方法，当然，在实际先考虑物理方法，再考虑化学方法，当然，在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。二、除杂方法二、除杂方法1气体除杂气体除杂根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如：根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如：除去除去CO2中的中的CO2固体除杂固体除杂(1)优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂，优先选择用水溶解
19、、过滤、蒸发滤液的方法除杂，也可以根据情况选择其他方法。也可以根据情况选择其他方法。如：除去氯化钠固体中的碳酸钙如：除去氯化钠固体中的碳酸钙 (2)根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。如：除去如：除去Cu粉中的粉中的Zn粉粉同理还可选择稀盐酸、稀硫酸作为除杂试剂。同理还可选择稀盐酸、稀硫酸作为除杂试剂。3液体除杂液体除杂液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。实质为溶液中阴、阳离子的除杂。(1)被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种不同。被提纯物质与杂质所含一种离子
20、相同，一种不同。如：除去如：除去NaCl溶液中的溶液中的Na2SO4(2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质作为除杂试剂。取与杂质不共存的物质作为除杂试剂。物质物质杂质杂质除杂方法除杂方法CO2、H2、O2、N2水蒸水蒸气气通过浓硫酸通过浓硫酸CO2CO通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜(2011.15C)CO2HCl先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸硫酸CO2H2先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸COCO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸先通过氢氧化钠溶液，
21、再通过浓硫酸三、常见物质的除杂三、常见物质的除杂1. 常见气体的除杂常见气体的除杂2. 常见固体的除杂常见固体的除杂物质物质杂质杂质除杂方法除杂方法CaOCaCO3高温灼烧高温灼烧(2016.14B，2012.13A)CaCO3CaO加入大量水，过滤、洗涤、干燥加入大量水，过滤、洗涤、干燥CuOCu在空气在空气( (或氧气或氧气) )中灼烧混合物中灼烧混合物CuZn加入适量的稀硫酸，过滤加入适量的稀硫酸，过滤CuFe加入适量的稀硫酸，过滤加入适量的稀硫酸，过滤物质物质杂质杂质除杂方法除杂方法CuCuO加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥干燥KClKClO3加热加热N
22、aClNa2CO3加入适量稀盐酸、蒸发加入适量稀盐酸、蒸发Ca(OH)2CaO加适量的水，蒸发加适量的水，蒸发3. 常见液体的除杂常见液体的除杂物质物质杂质杂质除杂方法除杂方法NaOH溶液溶液Ca(OH)2加入适量碳酸钠溶液，充分加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤反应后过滤Ca(OH)2溶液溶液CaO加入足量的水溶解加入足量的水溶解NaOH溶液溶液Na2CO3加入适量澄清石灰水，充分加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤反应后过滤CaCl2溶液溶液HCl加入足量碳酸钙粉末，充分加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤反应后过滤( (2011.15B) )物质物质杂质杂质除杂方法除杂方法KCl溶液溶液K2
23、CO3加入适量稀盐酸，蒸发加入适量稀盐酸，蒸发NaCl溶液溶液CaCl2加入适量的碳酸钠溶液，过加入适量的碳酸钠溶液，过滤滤(2014.15C)NaCl溶液溶液Na2SO4加入适量的氯化钡溶液，过加入适量的氯化钡溶液，过滤滤(2011.15A)NaCl溶液溶液Na2CO3加入适量的稀盐酸，蒸发加入适量的稀盐酸，蒸发NaCl溶液溶液KNO3蒸发结晶蒸发结晶NaCl溶液溶液NaOH加入适量的稀盐酸，蒸发加入适量的稀盐酸，蒸发物质物质杂质杂质除杂方法除杂方法MgSO4溶液溶液H2SO4加入过量的镁粉，过滤加入过量的镁粉，过滤(2013.15A)FeSO4溶液溶液CuSO4加入足量的铁粉，过滤加入足量
24、的铁粉，过滤KNO3溶液溶液NaCl冷却热饱和溶液或降温结晶冷却热饱和溶液或降温结晶NaNO3溶液溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液，加入适量的硝酸银溶液，过滤过滤H2OH2O2加入适量二氧化锰，过滤加入适量二氧化锰，过滤针对训练针对训练3. (2016苏州苏州)除去下列物质中所含的少量杂质除去下列物质中所含的少量杂质(括号内括号内的为杂质的为杂质)，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是()项目项目物质物质所用试剂及主要实验操作所用试剂及主要实验操作ACO (CO2)通过装有足量通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶后、干燥后、干燥BFe粉粉(Cu粉粉
25、)加入足量的稀盐酸，充分反应后，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥项目项目物质物质所用试剂及主要实验操作所用试剂及主要实验操作CNaCl溶液溶液(CaCl2)加入适量加入适量K2CO3溶液，充分反应溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶后，过滤、蒸发、结晶DNH4HCO3固固体体(NaCl固体固体)充分加热充分加热【答案【答案】A【解析解析】A一氧化碳中混有二氧化碳，通过装有足量氢氧一氧化碳中混有二氧化碳，通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应被除去，然后再干燥即可得到纯净一氧化碳被除去，然后再干燥即可得到纯净一
26、氧化碳B铁粉中混有铜粉，加入足量稀盐酸，不能除去铁粉中混有铜粉，加入足量稀盐酸，不能除去杂质铜，反而会和原物质铁发生反应杂质铜，反而会和原物质铁发生反应C氯化钠中混有氯化钙，加入适量碳酸钾溶液，氯化钠中混有氯化钙，加入适量碳酸钾溶液，除去氯化钙的同时又引入了新杂质氯化钾除去氯化钙的同时又引入了新杂质氯化钾D碳酸氢铵中混有氯化钠充分加热，氯化钠没有碳酸氢铵中混有氯化钠充分加热，氯化钠没有变化，原物质碳酸氢铵受热分解生成氨气、水变化，原物质碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳被除去和二氧化碳被除去6. (2010江西江西)下列除杂方法中，所用试剂合理的是下列除杂方法中，所用试剂合理的是()A.
27、用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠B. 用水除去氧化钙中的碳酸钙用水除去氧化钙中的碳酸钙C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜D. 用用_除去铜粉中的锌粉除去铜粉中的锌粉硫酸铜硫酸铜(合理即可合理即可)C类型三微粒的共存类型三微粒的共存(2015.9)重难点突破重难点突破一、共存的条件一、共存的条件1组内物质均可溶。组内物质均可溶。2在同一溶液中，物质在同一溶液中，物质(即所含离子即所含离子)之间不发生反应，之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。即不会生成沉淀或气体或水。二、不能共存的离子二、不能共存的离子(2015.9)Cl和
28、和Ag(AgCl)SO42和和Ba2(BaSO4)H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NH4+ +(NH3+H2O)OH- -CO32- -H+ +(H2O+CO2)Ca2+ +、Ba2+ +(CaCO3、BaCO3)HCO3- -和和H(H2OCO2)【特别提醒特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性判断离子共存时，需注意溶液为中性( (不不显电性显电性) )，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子阴离子。三、解密物质共存中的隐含条件三、解密物质共存中的隐含条件1pH7或酸性溶液，则溶液中一定
29、存在或酸性溶液，则溶液中一定存在H，且该溶，且该溶液中没有能与液中没有能与H反应的物质反应的物质(离子离子)。常见的描述有：酸性溶液、常见的描述有：酸性溶液、pH2(或或pH7或碱性溶液，则溶液中一定存在或碱性溶液，则溶液中一定存在OH，且该，且该溶液中没有能与溶液中没有能与OH反应的物质反应的物质(离子离子)。常见的描述有：碱性溶液、常见的描述有：碱性溶液、pH11(或或pH7)的溶液、的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。色的溶液等。3溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离
30、子，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4、MnO42等。溶液也不等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。沉淀的离子不能共存。针对训练针对训练1.(2015江西江西)某溶液中大量存在的离子仅有某溶液中大量存在的离子仅有NH4、Ba2和和X离子，则离子，则X可能是可能是()1.A. OHB. ClC. KD. SO42B4. (2016江西样卷六江西样卷六)下列各组物质在水中能大量共存的下列各组物质在水中能大量共存的是是()A. H2SO4、Na2SO4、NaOHB. Ca(OH)2、KCl、K2CO3C. NaCl
31、、Na2CO3、KNO3D. CuSO4、NaOH、Na2SO4C专题综合训练专题综合训练4. (2016陕西陕西)下列各组依据实验目的设计的实验方案中下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是合理的是()选项选项实验目的实验目的实验方案实验方案A验证某可燃性验证某可燃性气体中含有气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去除去NaCl中的中的Na2SO4加水溶解，再加过量加水溶解，再加过量BaCl2溶液溶液后过滤、蒸发、结晶后过滤、蒸发、结晶选项选项实验目的实验目的实验方案实验方案C检验检验NaOH是否
32、是否变质变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥鉴别化肥KNO3和和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气取样与熟石灰混合研磨，闻气味味【答案【答案】D【解析【解析】A点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水滴，只能证明气体中含有氢元素，而不壁有水滴，只能证明气体中含有氢元素，而不能证明一定是氢气，如甲烷点燃后也会出现相能证明一定是氢气，如甲烷点燃后也会出现相同的现象同的现象B除去除去NaCl中的中的Na2SO4，溶解后加入过量的，溶解后加入过量的BaCl2溶液，会引入新的杂质氯化
33、钡。正确的方溶液，会引入新的杂质氯化钡。正确的方法是加入适量的氯化钡溶液法是加入适量的氯化钡溶液C将氢氧化钠样品加水溶解后滴入酚酞溶液不能将氢氧化钠样品加水溶解后滴入酚酞溶液不能检验氢氧化钠是否变质，因为氢氧化钠和碳酸检验氢氧化钠是否变质，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红。正确的方法是加钠溶液都能使酚酞溶液变红。正确的方法是加入足量稀盐酸或稀硫酸观察是否有气泡产生或入足量稀盐酸或稀硫酸观察是否有气泡产生或加入氢氧化钙、氯化钙或氯化钡等溶液观察是加入氢氧化钙、氯化钙或氯化钡等溶液观察是否有白色沉淀产生否有白色沉淀产生D化肥与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体化肥与熟石灰混合研磨，有刺激
34、性气味的气体放出，证明该化肥是铵态氮肥放出，证明该化肥是铵态氮肥5. (2011江西江西)下列做法正确的是下列做法正确的是()A. 加入适量的氢氧化钡溶液以除去加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量Na2SO4B. 加入适量的碳酸钙粉末以除去加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐溶液中的少量盐酸酸C. 用点燃的方法除去用点燃的方法除去CO2中混有的少量中混有的少量COD. 用用_溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体氢氧化钠氢氧化钠B8. (2014江西江西)下列实验方案合理的是下列实验方案合理的是()选项选项实验目的实验目的所用试剂
35、或方法所用试剂或方法A鉴别热塑性塑料和热固鉴别热塑性塑料和热固性塑料性塑料加热，观察外形变化加热，观察外形变化B实验室制取实验室制取CO2块状大理石和稀硫酸块状大理石和稀硫酸C除去氯化钠溶液中的氯除去氯化钠溶液中的氯化钙化钙加入碳酸钾溶液，过加入碳酸钾溶液，过滤滤D区分硬水和软水区分硬水和软水_加入等量肥皂水，振荡加入等量肥皂水，振荡A【解析解析】热塑性塑料受热熔化，冷却后凝固，热固性塑热塑性塑料受热熔化，冷却后凝固，热固性塑料受热不熔化，所以通过加热观察塑料外形变化可区分料受热不熔化，所以通过加热观察塑料外形变化可区分热固性塑料和热塑性塑料，热固性塑料和热塑性塑料，A正确；稀硫酸与碳酸钙反正确；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙附着在块状大理石表面，会阻止应生成微溶性的硫酸钙附着在块状大理石表面，会阻止反应进行，所以实验室制取二氧化碳不宜用稀硫酸，反应进行，所以实验室制取二氧化碳不宜用稀硫酸，B错误；氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化错误；氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说是杂质，钾，氯化钾对氯化钠来说是杂质，C错误；硬水中含有错误；硬水中含有较多的钙、镁离子，钙、镁子能与肥皂水反应生成不溶较多的钙、镁离子，钙、镁子能与肥皂水反应生成不溶性物质，所以常用肥皂水区分硬水和软水。性物质，所以常用肥皂水区分硬水和软水。
