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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第一节第一节元素周期表（第元素周期表（第3课时）课时）中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？在在我们学习了核素之后就能知道了我们学习了核素之后就能知道了核核素素1、原子的构成、原子的构成 原子学说发展史原子学说发展史1
2、、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。 人类探索自然的努力自古就有，人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨为我们留下的不只是物质财富，还有巨大
3、的精神财富，在他们的精神感召下，大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？我们难道不应加倍努力学习吗？氦原子氦原子结构结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：（一）原子的结构：（一）原子的结构：1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质子、中子、电子的电性和电量怎质子、中子、电子的电性和电量怎样？样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带
4、一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ m(m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子
5、的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量1.007 1.008 1/1836 相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）/原子质量的原子质量的12分之一分之一C12=电子数电子数+质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/
6、1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数归纳与整理归纳与整理2、质量数与质子数和中子数间的关系。、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数质量数:原子核内所有原子核内所有质子和中子质子和中子的相对的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N）核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电子数原子核外电子数a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d.
7、钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习、X X
8、元素原子的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为核内中子数为n n，则，则W WgXgX+ +含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(mol)是是（提示：（提示：元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数）A. (A. (m m- -n n) )W W/ /m mB. (B. (m m- -n n-1)-1)W W/ /m mC. (C. (m m+ +n n) )W W/ /m mD. (D. (m m- -n n+1)+1)W W/ /m m氢元素的三种原子氢元素的三种原子氕氕氘氘氚氚HDT重氢重氢超重氢超重氢三种不同的氢原子三种不同的氢原子原子符号原
9、子符号质质子数子数中子数中子数氢氢原子名称原子名称和和简简称称H氕（H）H氘（D）H氚（T）这三种这三种微粒是同一种原子吗微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种不同原子可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三把这三种原子叫核素种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素把这三种原子互称为同位素.2、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子子的一种原子1、元素：、元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同的同一类原子。一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原
10、子核中中子数可以同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：同种元素：可以有可以有 _ 种不同原子种不同原子。相同相同不相同不相同归纳与整理归纳与整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：几几再再如如:C12C143、同位素、同位素把原子里具有把原子里具有相同质子数相同质子数和和不同中子数不同中子数的的原子原子互称为同位素互称为同位素。即即:两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学
11、性质几乎完全相同，物理性质略有差异有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。 同种元素的不同的同位素原子也可同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。组成不同的单质或化合物的分子。 如：如： 氢：氢： 氕、氕、 氘、氘、 氚氚氢重氢超重氢氢重氢超重氢元素符号：元素符号： H H H 原子符号：原子符号： 11H 12H 13H H D T 单质：单质：与氧化合成水：与氧化合成水： 这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式
12、量最小式量_，共有，共有_种式量。种式量。22518H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO课堂练习课堂练习4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3）Na、（4）Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中：（1）和和互为同位素。互为同位素。（2）和和质量数相等，但不能互称同质量数相等，但不能互称同位素。位素。（3）和和的中子数相等，但质子数不的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3） （4）思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？几种原子？几种原子？4018A
13、r4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+三三五五(1)原子质量原子质量(2)相对原子质量相对原子质量(原子量原子量)(3)原子质量数原子质量数(4)同位素原子量同位素原子量(5)元素的相对原子质量元素的相对原子质量(即即平均原子量平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸Cl元素相对原子质量元素相对原子质量=M1a1+M2a2 =34.96975.77%+36.96624.23%=35.453例：例：Cl元素相对原子质量元素相对原子质量的计算的计算同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰
14、度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量= A1a1+A2a2 =3575.77%+3724.23%=35.4853575%+3725%=35.5(进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理)1 1设某元素的原子核内的质子数为设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为，中子数为n，则下述论断正确的是，则下述论断正确的是 （）A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+ngC碳原子质量为碳原子质量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子
15、的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量2 2硼有两种天然同位素，硼有两种天然同位素，10B和和11B，近似原子量为，近似原子量为10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子个数比为在天然同位素中的原子个数比为。 10B和和11B的质量比的质量比（填填大于、小于、大于、小于、等于等于1:4）A1:4小于小于【拓拓展展练练习习】某某元元素素x的的同同位位素素可可形形成成三三种种双双原原子子分分子子，其其式式量量分分别别为为158、160、162，其其分分子子个个数数比比为为1:2:1，问问：元元素素x有有几几种种同同位位素素？质质量量数数分分别别是是多多少少？计计算算各各同位素的所占原子百分比。同位素的所占原子百分比。一种原子一种原子(A)AAA21种种分子分子2种同位素种同位素ABAA2ABBABB23种分子种分子3种同位素种同位素ABCAA2ABACBABB2BCCACBCC26种分子种分子故：故：A、B质量数分质量数分别为别为79和和81。x有两种同位素有两种同位素A2ABB2两同位素所占原子百分组成均为两同位素所占原子百分组成均为50%
