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1、专题专题2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用【复习】有金属光泽，导电性，导热性和延展性有金属光泽，导电性，导热性和延展性 一、金属的物理性质一、金属的物理性质( (通性）通性）二、金属的化学性质二、金属的化学性质 铝丝与硫酸铜溶液反应铝丝与硫酸铜溶液反应 镁条燃烧镁条燃烧 铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应 镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应 取一小块金属钠取一小块金属钠, ,用滤纸吸干用滤纸吸干表面的煤油表面的煤油, ,用小刀切去一端的表用小刀切去一端的表层层, ,观察表面的颜色。观察表面的
2、颜色。实验探究一实验探究一放置一会儿放置一会儿切面切面现现 象象 用小刀很容易就能把钠切开用小刀很容易就能把钠切开; 新新切开的钠表面呈银白色。切开的钠表面呈银白色。实实验验结结论论： 钠为银白色、有金属光泽的固体，硬钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。度小。 一、钠的物理性质色、色、 态：态：密密 度：度：硬硬 度：度：熔熔 点：点：导电导热：导电导热：银白色、固态银白色、固态大于煤油（大于煤油（ ）水）水小小？ 电、热的良导体电、热的良导体实验探究二实验探究二 通过对比观察实验一里放置在空气中的通过对比观察实验一里放置在空气中的钠钠,表面颜色的变化。表面颜色的变化。二、钠的化学性质钠的原
3、子结构示意图钠的原子结构示意图易失易失e-结论结论 单质钠的单质钠的化学性质活泼化学性质活泼，反应中，反应中易失去一个电子易失去一个电子, 具有具有 性性。Na+结构示意图结构示意图 通过对钠的原子结构示意图的分通过对钠的原子结构示意图的分 析析,你得到了什么结论你得到了什么结论 ? 还原还原 现现 象象: 钠表面由光亮钠表面由光亮银白色银白色逐渐逐渐变暗变暗(白色白色) 实验结论实验结论： 钠易被空气中的钠易被空气中的O2氧化。氧化。实验探究三实验探究三 将一小块金属钠放在石棉网上加将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。热，观察现象。实验现象：实验现象： 钠在空气中受热后，先钠在空气中受
4、热后，先熔熔化化成闪成闪亮亮的的小球小球，然后，然后剧烈剧烈的的燃烧燃烧，产生，产生黄色黄色的的火焰火焰，生成，生成淡黄色淡黄色的的固体固体。结论结论：点燃条件下：点燃条件下,Na与空气中的与空气中的O2剧烈反应。剧烈反应。1.与非金属反应与非金属反应二、钠的化学性质钠与钠与O2反应：反应：4Na+O22Na2O淡黄色淡黄色2Na+O2Na2O2点燃点燃白色白色实验探究四实验探究四 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中。金属钠投入小烧杯中。1.观察到哪些实验现象？便解释其原因。
5、观察到哪些实验现象？便解释其原因。实验现象：实验现象：1、钠、钠浮浮在水面；在水面；2、熔熔成一个闪亮的小球；成一个闪亮的小球；3、小球四处、小球四处“游游动动”；4、发出、发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响声；声；5、溶液由、溶液由无色无色变成变成红色红色。密度比水小密度比水小钠的熔点低，且反应为放热反应钠的熔点低，且反应为放热反应浮浮反应有气体产生反应产生的气体与空气摩擦所致生成碱（生成碱（OH-）熔熔游游响响红红现象现象 原因原因一、钠的物理性质色、色、 态：态：密密 度：度：硬硬 度：度：熔熔 点：点：导电导热：导电导热：银白色、固态银白色、固态大于煤油（大于煤油（ 小小 ）水）水软软电、热的良
6、导体电、热的良导体低（低（97.80C）？2.Na与水反应与水反应2Na + 2H2O2NaOH + H2 Na+H2ONaOH+？失去失去2e-得到得到2e-氧化剂氧化剂： H2O 还原产物还原产物: H2 还原剂还原剂 ： Na 氧化产物氧化产物:NaOH2.Na与水反应与水反应2Na + 2H2O2NaOH + H2探究五？1、实验室里怎样保存金属钠？、实验室里怎样保存金属钠？2、当钠着火时采取什么方法灭火？、当钠着火时采取什么方法灭火？3、当在实验室里实验时用剩金属钠怎样处理？、当在实验室里实验时用剩金属钠怎样处理？课堂小结：课堂小结：一、一、钠的性质：钠的性质：物物理理性性质质化化学
7、学性性质质导电导热1.钠与钠与O2反应反应2.Na与水反应与水反应硬硬度度熔熔 点点密密 度度色色 态态【随堂巩固练习】 1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性2.在下列反应中水只是氧化剂的是（在下列反应中水只是氧化剂的是（ ） ANa+H2O BNa2O+H2O CCl2+H2O DCO2+H2OCA3用一小块金属钠投入饱和澄清石灰水中，发生的现象是（ ） A有氢气和氢氧化钠生成 B有金属钙生成 C反应剧烈，有气体产生，并在溶液中出 现白色沉淀 D同钠与水反应的现象完全一样C4.在烧杯中加入水和苯（密度：在烧杯中加
8、入水和苯（密度：0.88g/mL）各各50mL。将一小粒金属钠（密度：。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）投入烧杯中。观察到的现象可能是（投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动下跳动D1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：理性质：用小刀切割金属钠，表现其用小刀切割金属钠，表现其( ) 金属钠能浮在水面上，表现其
9、金属钠能浮在水面上，表现其 ( ) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其球，表现其( ) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（无关的是（ ）A钠的熔点低钠的熔点低 B钠的密度小钠的密度小 C钠的硬度小钠的硬度小 D有强还原性有强还原性课堂练习课堂练习硬度较小硬度较小 密度比水小密度比水小 熔点较低熔点较低 c一、一、钠的性质钠的性质钠钠的的物物理理性性质质色态色态硬硬 度度密密 度度熔熔 点点导电导热导电导热银白色，固体银白色，固体小，质软小，质软比煤油大，比水小比煤油大，比水小 低低 电、热的良导体电、热
10、的良导体 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。出铜。 金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况呢？请你预测，并简要说明理由。情况呢？请你预测，并简要说明理由。二、钠的化学性质小小组组讨讨论论 向一只盛有向一只盛有CuSO4溶液的烧杯溶液的烧杯中加入一小块金属钠（中加入一小块金属钠（约绿豆粒般约绿豆粒般大小大小）, 观察实验现象。观察实验现象。二、钠的化学性质实验探究五实验探究五现象：现象：生成气体和蓝色沉淀生成气体和蓝色沉淀二、钠的化学性质Cu2+H
11、 H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OH H2 2O ONaNa金属钠与盐溶液反应金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的时应先考虑钠与水的反应反应,然后才考虑然后才考虑NaOH与盐的反应与盐的反应,而而不是发生置换反应不是发生置换反应.【小结小结】3.Na与盐溶液反应与盐溶液反应2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2二、钠的化学性质NaNa易失去易失去1e-钠的原子结构钠的原子结构事实事实本质本质三、钠的存在与制取钠元素在钠元素在自然界自然界中分布很广，在海水中储量中分布很广，在海水中储量极为丰富，极为丰富，
12、都是都是以以化合态化合态（化合物形态）存（化合物形态）存在，即不存在在，即不存在游离态游离态（单质形态）。（单质形态）。NaNO3 NaCl食盐Na2SO410H2O芒硝纯碱Na2CO3海盐湖盐井盐主要采用主要采用电解熔融电解熔融NaCl的方法。的方法。化学方程式化学方程式:三、钠的存在与制取2NaCl2NaCl2电解电解2Nal+2H2O2NaOH +H2+Cl2通电通电四、钠的用途制制Na2O2核反应堆核反应堆热交换剂热交换剂高压钠灯高压钠灯Na与与O2反应反应黄光射程远，透雾能力强黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好合金为液体且导热性能好Na有强还原性有强还原性冶炼某些冶
13、炼某些金属金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl课堂小结课堂小结4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃与与O2：与与H2O: 2Na + 2H2O2NaOH + H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4与盐溶液反应与盐溶液反应:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2课堂练习课堂练习1.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（气体又会出现沉淀的是（ ）A稀稀H2SO4 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D氯化镁溶液氯化镁溶液2.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象
14、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（的叙述中错误的是（ ）A钠浮在液面上钠浮在液面上 B有气体产生有气体产生C水溶液变为红色水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动钠熔成小球并在水面四处游动C、DC3.在烧杯中加入水和苯（密度：在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL）各各50mL。将一小粒金属钠（密度：。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）投入烧杯中。观察到的现象可能是（投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处
15、游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动下跳动课堂练习课堂练习D4.下列关于钠的说法不正确的是（下列关于钠的说法不正确的是（ ）A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同金属钠和氧气反应，条件不同产物不同B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子钠钾合金通常状况下是液体，可作原子 反应堆的导热剂反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存 在煤油中在煤油中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置 换出金属活动性顺序表中钠后面的金属换出金属活动性顺序表中钠后面的金属课堂练习课堂练习D二、钠的化学性质Na的氧化物的氧化物Na2O资料卡资料卡Na2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。中的供氧剂。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2
