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1、八年级化学基础知识复习提纲八年级化学基础知识复习提纲常见单质及化合物的化学式常见单质及化合物的化学式一、一、常见单质常见单质氢气碳氩气铁氮气硅锌钾氯气硫镁钙氧气磷铜汞碘氦气钠银溴氖气铝臭氧二、氧化物二、氧化物二氧化硫四氧化三铁二氧化硅氧化亚铁氧化汞氧化镁过氧化氢氯化钠氯化钾氯化钙氯化锌氯化铁氯化氢硫化银硫化钡硫化铜硫化亚铁氢氧化钙氢氧化锌氢氧化铜硝酸高锰酸钾亚硫酸甲烷硝酸银三氧化硫五氧化二磷氧化钙氧化铝氧化钾氧化锌二氧化氮硫化锌水氯化镁氯化铝氯化亚铁硫化钠硫化钙硫化锌硫化铁氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铁氢氧化亚铁硫酸碳酸碳酸钠氯酸钠硫酸钡一氧化碳二氧化碳氧化铁氧化铜氧化钠二氧化锰一氧化二氮氯化氢氯化
2、银氯化钡氯化铜四氯化碳硫化钾硫化镁硫化铝硫化氢氢氧化钾氢氧化铝氢氧化钡氢氧化铵盐酸磷酸硫酸铜硝酸镁碳酸钙三、三、简单化合物简单化合物四、四、常见复杂化合物常见复杂化合物一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质化学性质的最小微粒。原子是化学变化化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数最外层电子数。5、在原子中，质子数质子数 = 核电荷数核电荷数 = 核外电子数核外电子数。6、相对原子质量 = 质子
3、数质子数 + 中子数中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素氧元素。最多的金属元素是铝元素铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物混合物。11. 石油、煤、天然气都是混合物混合物。12. 溶液都是混合物混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种两种元素组成的，其中一种是氧元素氧元素的化合物。14. 化学变化的本质特征是有新物质生成有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 燃烧、
4、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应氧化反应。17. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类物质的种类和分子的种类。18. 2H2表示两个氢分子两个氢分子；2H 表示两个氢原子两个氢原子；2H+表示两个氢离子两个氢离子。19. 溶液都是均一、稳定的混合物均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同相同。溶液不一定是无色的。20. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量溶质的质量。21. 某原子的原子结构示意图 +122 8 2 ，该原子中的质子数为1212，核电荷数为 12
5、12，核外电子数为 1212，最外层电子数为 2 2，该原子在化学反应中易失易失电子，成为阳离子阳离子。22. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触可燃物与氧气充分接触； （2）温度达到或超过可燃物的温度达到或超过可燃物的着火点着火点。23. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子分子、原子、离子。24. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 （其他口诀也可）25. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气氮气，占 78%78%，其次是氧气氧气，占 21%21%。26. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气氧气 O O2
6、 2。27. 氧气是无色无味的气体无色无味的气体，比空气略重略重，不易不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色淡蓝色。28. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰。29. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，火星四射， 生成黑色固体生成黑色固体。 在做此实验时， 应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。30. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰黄色火焰，生成大量的白烟白烟。烟是固体固体。31. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光耀眼的白光，生成白色固体生成白色固体。32.32. 实验室制取氧气所用的药品是（1 1）氯酸钾（白）和
7、二氧化锰（黑）的混合物；）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2 2）高锰酸钾）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂催化剂。33. 水是由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成的纯净物。34. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸。35. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石金刚石。可用来切割玻璃切割玻璃。36. 所学物质中为黑色的是木炭木炭 C C，氧化铜，氧化铜 CuOCuO，二氧化锰，二氧化锰 MnOMnO2 2，四氧化三铁，四氧化三铁 FeFe3 3O O4 4。37. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性稳定性。38. 二氧化碳能灭火，是因为在一般
8、情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。39. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙碳酸钙 CaCOCaCO3 3。40. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙。41. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯烧杯。42. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中不应伸入试管中。43. CO 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色蓝色。44. 收集气体应用集气瓶集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒量筒；溶解较多固体时应用烧杯烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙药匙；取用块状药品应使用镊子镊子。加热时常用酒精灯酒精灯。45. 氧气
9、的收集方法是向上排空气法和排水法向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法向上排空气法。46. 酒精灯火焰温度最高的是外焰外焰。47. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃带火星的木条在集气瓶口复燃。 二氧化碳的验满方法是燃着木条在集燃着木条在集气瓶口熄灭气瓶口熄灭。二、应掌握的化学方程式1、电解水2H2O2H2+ O2（分解反应）2、氢气在氧气中燃烧2H2 + O22H2O（化合反应）3、碳在氧气中充分燃烧C + O2CO2（化合反应）4、碳在氧气中不充分燃烧2C + O22CO（化合反应）5、铁在氧气中燃烧3Fe
10、+ 2O2Fe3O4（化合反应）6、镁在氧气中燃烧2Mg + O22MgO（化合反应）7、硫在氧气中燃烧S + O2SO2（化合反应）8、磷在氧气中燃烧4P + 5O22P2O5（化合反应）9、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO32KCl + 3O2 （分解反应）10、高锰酸钾分解2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（分解反应）11、碳还原氧化铜C + 2CuO2Cu + CO2（置换反应）12、二氧化碳与水反应CO2 + H2OH2CO3（化合反应）13、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca（OH）2CaCO3+ H2O14、实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2（复分解反应）15、高温煅烧石灰石CaCO3CaO + CO2（分解反应）
