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1、氧化还原反应氧化还原反应宜昌金东方学校宜昌金东方学校高中高中 邹安桂邹安桂 2014-4-72014-4-7高三专题复习高三专题复习例题1（2012年全国卷I-26-（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-答案：答案：FeO42-+3e-+4H2O=
2、Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-一、氧化还原反应方程式的书写与配平一、氧化还原反应方程式的书写与配平3.酸性的酸性的K2Cr2O7氧化乙醇的化学方程式氧化乙醇的化学方程式 基本思路：1、明确氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物2、还有那些微粒参加与或生成3、配平-得失电子守恒、原子守恒2K2Cr2O7+CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+2CO2+11H2O例题例题2.（2008-26-16分）实验室可由软锰矿（主要成分为分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备）制备KmnO4，方法如下
3、：软锰矿与过量固体，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和和KclO3在高在高温下反应，生成锰酸钾（温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和）和KCl：用水溶解，滤去残渣，：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：。请回答：软锰矿制备软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是的化学方程式是；（2）K2MnO4制备制备KMnO4的离子方程式是的离子方程式是；（3）若用）若用2.5g软锰矿（含软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成反应生成Mn2+和和
4、CO2+该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是；（5）上述制得的）上述制得的KmnO4产品产品0.165g，恰好与，恰好与0.335g钝钝Na2C2O4反应完全，计算该反应完全，计算该KmnO4的纯度。的纯度。二、计算二、计算 已知氧化性强弱顺序为BrO3ClO3Cl2IO3Br2I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为 此时溶液中I完全被氧化时转移 mol e。（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示） 通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。（2）BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）分）（3）2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2 （2分）分） 方法：1、正确的反应及顺序2、抓计量关系与转移电子数目
