《高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在化学课和日常生活中接触过很多含我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物，如钠的化合物，如NaCl、NaOH、Na2O以及家里以及家里的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它们的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？有哪些性质和用途吗？情景导入情景导入1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3.了解焰色反应的概念及操作。了解焰色反应的概念及操作。教学目标教学目标一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠基础梳理基础梳理名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧
2、化钠化学式化学式色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体氧的价态氧的价态Na2O2Na2O21一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与与H2O反应反应Na2OH2O=2NaOH与与CO2反应反应Na2OCO2=Na2CO3稳定性稳定性用途用途保存保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远隔绝空气、密封保存、远离易燃物离易燃物较不稳定较不稳定较稳定较稳定氧化剂、供氧剂、漂白剂氧化剂、供氧剂、漂白剂一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠
3、和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式色态色态_色粉末色粉末细小细小_色晶体色晶体俗名俗名溶解性溶解性水中水中_水中水中_，但比，但比Na2CO3溶解度小溶解度小Na2CO3NaHCO3白白白白纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打易溶易溶易溶易溶与足与足量盐量盐酸反酸反应应产生气产生气体速率体速率_快快原理原理_与与CO2反应反应Na2CO3CO2 H2O=2NaHCO3不反应不反应慢慢与与NaOH溶液反溶液反应应(离子方程式离子方程式)不反应不反应受热分解受热分解(化学方程式化
4、学方程式)不分解不分解水溶液酸碱性水溶液酸碱性_性性_性性碱碱碱碱1.定义定义 很多很多_在灼烧时都会使在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物金属或它们的化合物三、焰色反应三、焰色反应2.操作操作盐酸盐酸原焰颜色相同原焰颜色相同火焰火焰盐酸盐酸无色无色3.几种金属的焰色几种金属的焰色 钠：钠：_色，钾：色，钾：_色色(观察时要透过观察时要透过_)黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃一、一、Na2O2与与CO2、H2O反应的有关量的关系反应的有关量的关系拓展延伸拓展延伸(1)物质的量的关系物质的量的关系 无论是无论是CO2或或H2O(g)的单一物质还是二者的混合的单一物
5、质还是二者的混合物，通过足量的物，通过足量的Na2O2时，时，CO2或或H2O(g)与放出与放出O2的的物质的量之比均为物质的量之比均为2 1，即气体减小的体积等于生成，即气体减小的体积等于生成O2的体积。的体积。(2)固体质量关系固体质量关系 相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看作发生相应的反应：；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能实际上两反应不能发生发生)。(3)先后顺序关系先后顺序关系 一定量的一定量的Na2O2与一定量与一定量CO2和和H2O(g)的混合物
6、的混合物的反应，解决问题时可视作的反应，解决问题时可视作Na2O2先与先与CO2反应，反应，待待CO2反应完成后，反应完成后，Na2O2再与再与H2O发生反应发生反应(实际实际情况复杂得多情况复杂得多)。(4)电子转移关系电子转移关系 不论是与不论是与CO2还是与还是与H2O反应，反应，CO2与与H2O均均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为生成时，转移的电子均为2 mol。例例1.下列关于下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是的比较
7、，正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O2、Na2O都是可溶于水都是可溶于水(或能与水反应或能与水反应)的白色固体的白色固体CNa2O2在和在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与水反应时，与水反应时，1 mol Na2O2转移转移2 mol电子电子典型例题分析典型例题分析【解析解析】A项，项，Na2O2与水反应除了生成与水反应除了生成NaOH外外,还有还有O2生成，所以生成，所以Na2O2只是只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；的氧化物，但不是碱性氧化物；B项，项，Na2O2是淡
8、黄色固体；是淡黄色固体；C项项,Na2O2与与CO2反应时电子反应时电子转移关系：转移关系：2Na2O22CO2=2Na2CO3得到得到2eO2失去失去2e，Na2O2中中1价的价的O变成了变成了2价的价的O和零价的和零价的O；D项，项，Na2O2与与H2O反应时，反应时，Na2O2中中1价的价的O变成了变成了2价价的的O和零价的和零价的O，故，故1 mol Na2O2转移转移1 mol电子。电子。【答案答案】C过氧化钠性质的特殊性：过氧化钠性质的特殊性：(1)在氧化钠中含有在氧化钠中含有Na和和O2，在过氧化钠中含有，在过氧化钠中含有Na和和O22-，所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是，所
9、以二者中阳离子和阴离子的个数比都是2 1。(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的强还原性的SO2，能被，能被Na2O2氧化成氧化成Na2SO4： SO2Na2O2=Na2SO4。(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。名师点睛名师点睛拓展延伸拓展延伸二、 Na2CO3与与NaHCO3的鉴别、除杂与转化的鉴别、除杂与转化1.鉴别鉴别依据依据方法方法热稳定性热稳定性加热有气体产生的是加热有气体产生
10、的是NaHCO3，无，无变化的是变化的是Na2CO3与与CaCl2(BaCl2)的反应的反应有沉淀生成的是有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的，无变化的是是NaHCO3固体与盐酸反应的固体与盐酸反应的剧烈程度剧烈程度生成气体剧烈的是生成气体剧烈的是NaHCO3相对相对不剧烈的是不剧烈的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐溶液中逐滴加入盐酸时的现象酸时的现象逐滴加入盐酸立即产生气体的是逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是加一会才产生气体的是Na2CO31.鉴别鉴别2.除杂除杂(括号内为杂质括号内为杂质)混合物混合物除杂方法及试剂除杂方法及
11、试剂Na2CO3固体固体(NaHCO3)加热加热NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2气体气体3.转化转化典型例题分析典型例题分析例例2.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()ANa2CO3比比NaHCO3溶解度大溶解度大BNa2CO3比比NaHCO3稳定稳定CNa2CO3比比NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与足量盐酸分别与足量盐酸反应，得到的反应，得到的CO2物质的量比为物质的量比为2 1【解析解析】根据碳原子守恒，等物质的量的根据碳原子守恒，等物质的量的Na2CO3和和N
12、aHCO3与足量盐酸反应生成与足量盐酸反应生成CO2的物的物质的量比为质的量比为1 1。【答案答案】D1.焰色反应的含义焰色反应的含义 多种金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的多种金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这种现象在化学上叫焰色反应。颜色，这种现象在化学上叫焰色反应。拓展延伸拓展延伸三、焰色反应及实验操作焰色反应及实验操作金属或金金属或金属离子属离子锂锂钠钠钾钾铷铷钙钙锶锶钡钡铜铜焰色反应焰色反应的颜色的颜色紫红紫红色色黄色黄色紫色紫色(透透过蓝色过蓝色钴玻璃钴玻璃)紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色黄黄绿绿色色绿绿色色常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：常见金属或金属化
13、合物焰色反应的颜色如下：2.焰色反应的操作方法焰色反应的操作方法 若以铂丝作为灼烧物质的载体，操作方法如下。若以铂丝作为灼烧物质的载体，操作方法如下。 洗洗用稀盐酸刷洗铂丝。目的是使铂丝上的高用稀盐酸刷洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。烧烧将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。注意：目的是除去铂丝上的杂质。注意：a.所用的火焰是所用的火焰是无色或浅色的；无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。色或浅色为止。蘸蘸用灼烧合格的铂丝蘸取
14、被灼烧的物质。用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。烧烧将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。【温馨提示温馨提示】 (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。干扰。(2)焰色反应的元素对象是金属元素，
15、物质对象焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物；是单质或化合物；焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应；质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应；不是所有金属元素都能发生焰色反应；不是所有金属元素都能发生焰色反应；焰色反应常用于对金属元素焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾主要是钠和钾)进进行鉴别或鉴定。行鉴别或鉴定。典型例题分析典型例题分析例例3鉴别下列物质只能采用焰色反应的是鉴别下列物质只能采用焰色反应的是( )AKClO3、NaClBKCl、Na2CO3CNaCl、MgCl2 DNaCl、KCl
16、【解析解析】A选项可加选项可加MnO2加热来鉴别；加热来鉴别；B选项选项可根据可根据Ca2CO=CaCO3来鉴别，来鉴别，C选项可选用选项可选用NaOH来鉴别；而来鉴别；而D项只能采用焰色反应来鉴别。项只能采用焰色反应来鉴别。【答案答案】 D热点实验物质稳定性实验探究热点实验物质稳定性实验探究【探究举例探究举例】“套管实验套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用
17、于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：回答下列问题：科学探究科学探究(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到中能观察到的现象有的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是是_。(3)通过该实验可以得出的结论是通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来结合化学方程式来说明说明)_。【解析解析】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内烧杯中均有
18、气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯分解，同时烧杯B溶液变浑浊，溶液变浑浊，而烧杯而烧杯A中无明显变化。中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。防止倒吸。(3)从图示可以看出从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明受热没有分解，说明Na2CO3比比NaHCO3稳定。稳定。【答案答案】(1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上一段时间后，大试管中无明显变化，小试
19、管内壁上有水珠出现；烧杯有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯中无明显变化，烧杯B中出现白中出现白色浑浊色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O课堂总结课堂总结1.氧化钠和过氧化钠的性质差异氧化钠和过氧化钠的性质差异2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异3.焰色反应的原理与操作用点焰色反应的原理与操作用点课堂训练课堂训练1.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是其中错误
20、的是()A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物【解析解析】Na2O2和和Na2O都能与都能与H2O和和CO2反应，反应，共同的产物分别是共同的产物分别是NaOH、Na2CO3，不同之处是，不同之处是Na2O2与与H2O和和CO2的产物中还有的产物中还有O2。A项，二者长期项，二者长
21、期置于空气中，都最终生成置于空气中，都最终生成Na2CO3，A项正确；项正确；B项，项，Na2O2与与H2O或或CO2的反应不是化合反应；的反应不是化合反应；C项，项，Na2O2和和Na2O与水反应都有与水反应都有NaOH生成，正确；生成，正确；D项，项，Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O没有强氧化性，属于碱性氧没有强氧化性，属于碱性氧化物，正确。化物，正确。【答案答案】B2.经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物()A一定没有钠单质一定没有钠单质 B一
22、定有氧化钠一定有氧化钠C含有两种或两种以上物质含有两种或两种以上物质 D只含有两种物质只含有两种物质【解析解析】固体物质只含钠和氧两种元素，与固体物质只含钠和氧两种元素，与水反应产生两种气体，两种气体分别为水反应产生两种气体，两种气体分别为H2和和O2。固体物质中一定有钠和过氧化钠，可能有固体物质中一定有钠和过氧化钠，可能有Na2O，也可能没有，也可能没有Na2O。【答案答案】C3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和和NaHCO3固固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是行的是()A分别
23、将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生产生【解析解析】A项中发生的反应分别为：项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同，两者现象相同(产生白色沉淀产生白色沉淀)；B项项Na2CO3溶液溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产
24、生气体，而中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同；入盐酸立即产生气体，现象不同；C项项Na2CO3与与CaCl2发生反应：发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，产生白色沉淀，NaHCO3与与CaCl2不反应，可以鉴别；不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的，产生的CO2能使澄清石灰水变能使澄清石灰水变浑浊，故选浑浊，故选A。【答案答案】A4.除去除去NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2C
25、O3可采取的可采取的方法是方法是()A通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D加入稀盐酸加入稀盐酸【解析解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法：方法：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。【答案答案】A5.5.北京奥运会开幕式向全世界兑现了北京奥运会开幕式向全世界兑现了“科技奥运科技奥运”的承诺，其中焰火打出的五环标志如图所示。下列的承诺，其中焰火打出的五环标志如图所示。下列有关说法正确的是有关说法正确的是
26、( () )A.焰火是碱金属等发生燃烧的现象焰火是碱金属等发生燃烧的现象B.焰火是碱金属等发生焰色反应焰火是碱金属等发生焰色反应C.焰火的火树银花的效果是金属单质在空气中焰火的火树银花的效果是金属单质在空气中燃烧产生的燃烧产生的D.某样品的焰色反应呈黄色，说明它只含钠元某样品的焰色反应呈黄色，说明它只含钠元素，不含其他金属元素素，不含其他金属元素【解析解析】北京奥运会开幕式上的焰火是碱金北京奥运会开幕式上的焰火是碱金属等发生焰色反应形成的，它不属于化学变化。属等发生焰色反应形成的，它不属于化学变化。钠的焰色会掩盖钾的焰色，所以，某样品的焰色钠的焰色会掩盖钾的焰色，所以，某样品的焰色呈黄色，说明
27、它一定含有钠元素，可能还含有钾呈黄色，说明它一定含有钠元素，可能还含有钾元素等。元素等。【答案答案】B6.钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是()A.钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B.钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠C.钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠D.钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为2价价【解析解析】钠在空气中燃烧生成的是淡黄钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的过氧化钠，由于钠的焰色反应呈黄色，所色的过氧
28、化钠，由于钠的焰色反应呈黄色，所以燃烧时火焰呈黄色。以燃烧时火焰呈黄色。【答案答案】C7.关于关于Na2CO3和和NaHCO3性质的说法不正确的是性质的说法不正确的是()A.热稳定性：热稳定性：NaHCO3Na2CO3B.在水中的溶解性：在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸反应的速率：与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D.等物质的量的等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反分别与足量盐酸反应产生的应产生的CO2质量相同质量相同8.下列物质必须隔绝空气保存的是下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA BC D【解析解析】Na与空气中的水、与空气中的水、O2反应，反应，Na2O和和Na2O2均与空均与空气中的气中的CO2、H2O反应，反应，NaOH与空气中的与空气中的CO2反应，都必须隔绝反应，都必须隔绝空气保存。空气保存。【答案答案】C
