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1、内容初中化学中考复习资料综 合 训 练一，选择题：(下列各题只有一个答案符合题意.请将正确答案的字号填在各小题的括号中，每小题2分，共18分)1下列现象中，属于化学变化的是 .()A海水蒸发B冰雪融化C动植物腐败D山体滑坡2下列关于物质用途的叙述，易造成重大伤亡事故的是.（）A活性炭可做冰箱除臭剂B庆典活动可使用大量氢气球C熟石灰可用来粉墙D钛合金可做轮船外壳3反应 A+2B=C+2D 中，若29克 A 与49克 B 全反应生成60克 C，已知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量是.()A58B49C29D、854.下列说法正确的是.()A分子、原于都在不断地运动着B任何原子的原
2、子核都是由质子和中子构成的C二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的D分子是保持物质性质的最小粒子5.由 Na2CO3和 CaCO3组成的混合物，其中碳元素的质量分数为11.64，则下列各项中：钠元素的质量分数钙元素的质量分数氧元素的质量分数CaCO3的质量分数Na2CO3 的 质 量 分 数Na2CO3 和CaCO3 的 质 量 比 ， 其 中 能 确 定 的是.（）A都不能确定 B只有能确定C只有能确定D都能确定6下列化学实验基本操作中，正确的是.（）A稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中B酒精灯使用完毕，用灯帽盖灭C用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中D不慎将硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠
3、溶液中和7在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中.（）A一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜B一定无硫酸铜，可能含有硫酸亚铁C一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁8. 向四个盛有一定质量稀硫酸的烧杯中分别加入下列四种物质，下列图象表示的变化关系正确的是.()9. 要除去氮气中混有的少量 H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(假设每步反应反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 浓硫酸 苛性钠溶液 灼热的氧化铜ABCD二、填空题(每空格1分,共8分)10大麻是严重危害人体的毒品之一，其化学式为
4、C12H30O2，它是由种元素组成的，每个分子中共有个原子。11某固体粉末与氯酸钾混合共热， 发现氯酸钾分解速率明显增大。 由此得出粉末在该反应中(填一定是、可能是、不是)_催化剂。12在2Na + 2H2O2NaOH + H2中，被氧化的物质是。13根据下列结构示意图，用序号回答：上述微粒有两种能形成X2Y 型离子化合物，它们是。14用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒，请回答：煤气的有毒成份的化学式是。煤燃烧时产生煤气的条件是。煤气使人中毒的生理过程是三、推断题。 （6分）15. 如图， 在河边有 A， B， C， D 四家工厂向河中排放废水， 若每个工厂的废水中含有NaOH
5、、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A 处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B 处河水出现白色浑浊；D 处河水有大量气泡产生；E 处河水澄清，经测定pH 为7。（1）试推断 B 工厂排放的废水中含污染物是_。（2）F 处河水中含有的溶质主要是_。（3） D 处发生的化学反应方程式为16.已知某固体粉末是NaCl、 BaCl2、 CuSO4、 Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。(2)将滤出的沉淀加足量
6、的稀HCl 时，沉淀不消失，原粉末中一定有，一定不含有，可能含有。四、实验题 ：共12分17某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：在 A、B、C、三只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝， 然后装配成右图所示的三套装置， 每隔一段时间测量导管中水面上升的高度。结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度/cm） ：时间/h00.51.01.52.02.53.0A 瓶（盛干燥铁丝）0000000B 瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5C 瓶（盛完全浸在蒸馏水中的铁丝）0000000（1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（
7、写课题名称）_。（2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？_。（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是：（4）通过上面的探究实验，从理论上来说怎样防止铁生锈？18. 浓硫酸与铜在加热条件下能发生反应：Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2+ 2H2O有人设计了两种用铜制取硫酸铜的方案： Cu CuSO4；CuCuOCuSO4这两种方案中，你认为（填序号）较好，该方案好的理由是19. 利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D 组成(氢气发生装置省略，未画出)。回答下列问题：CaCl2CuOABCD(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A
8、、B 是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置 A 中通常盛放_溶液，为了除去_；在装置 B 中应盛放的试剂是_，为了除去_。(2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙的 U 型管的质量增加了7.2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 _。(3)在装置 B 中，有一处明显的错误，说出改正的方法。五计算题 （6分）20 已知硝酸钾10时溶解度为20g。 向一定量溶质的质量分数为31.5%的 HNO3溶液中加入溶质的质量分数为28%的 KOH 溶液至恰好完全反应，反应后溶液冷却到10时析出晶体41.2g（不含结晶水） 。试求：（1）反应冷却到1
9、0时，溶液中溶质的质量分数。（2）KOH 溶液的质量是多少。综 合 训 练 (八)参考答案一、选择题：1、C2、B3、A4、A5、D6、B7、D8、A9、C二、填空10、三4411、可能是12、Na13、A D或 D A14、 CO 氧气不充足 一氧化碳与血液中的血红蛋白化合，使血红蛋白不能与氧气化合。三、推断题15、 MgCl2NaCl2HCl + Na2CO32NaCl + H2O + CO216、BaCl2、Na2SO4；CuSO4；NaCl四、实验题17、 （1）探究铁生锈的条件（或影响钢铁生锈的条件） ；（2）将导管末端放入水中，用手握住烧瓶一段时间，观察浸入水槽的导管口是否冒出气泡
10、；（3）铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果；（4）不让铁与水、氧气共同接触18、； 节约药品，无污染19、NaOH 、HCl 气体、浓硫酸、水蒸气（7.2g6.4g） ：6.4gB 装置中左边导管应伸入液面以下，右边导管应只伸出塞子一点五、计算20、 （1）冷却到10时，有晶体析出，所以溶液是饱和的。溶质的质量分数为100% = 16.7%(2)设 KOH 溶液的质量为 x, HNO3溶液的质量为 YKOH + HNO3KNO3 + H2O5663101180.28x0.315y56 / 63 = 0.28x / 0.315yx = y各项计算结果如下：KOH +HNO3KNO3+H2O5663101180.28x0.315x0.505x0.09x反应后溶液中水的质量为：0.72x + 0.685x +0.09x = 1.495x100g / 20g = 1.495x / (0.505x 41.2g)x = 200g
