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1、第十三节第十三节 酸和碱酸和碱 考考纲要要求求1.常见酸碱的主要性质和用途(认识)2.酸碱的腐蚀性(知道)3.常见的酸碱溶液的稀释方法(独立操作)4.用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法（认识）5.中和反应及中和反应的应用（认识）6.酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 广广东近几近几年考年考查情情况况2010201420102014年广年广东省中考省中考题型及分型及分值统计年份试题类型知识点分值2010填空、推断、实验、计算中和反应实验、浓硫酸的吸水性、酸碱反应82011选择、推断、计算常见物质的PH、溶液PH变化、指示剂判断、酸碱的化学性质122012填空酸的化学性质
2、122013选择、填空酸的化学性质、常见物质的PH102014填空、实验碱的化学性质、中和反应17命命题趋势酸碱部分的内容丰富，题型多样，是初中化学重要的组成部分。从近五年的广东省考试内容来看，本节内容几乎涵盖了所有题型，分值占较大比例。考查学生的知识迁移能力及实验设计能力的题目仍然会不断出现。主要考查点有：1对盐酸、稀硫酸的化学性质和特性、酸的通性进行考查。2对氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，碱的通性的考查。3pH试纸使用的考查，注意如何用pH试纸测定溶液pH操作的描述；pH应用的考查是热点。4中和反应的探究。探究中和反应是否恰好反应；探究反应后溶液的成分等。1.1.（20142014 嘉兴
3、）人们对事物的认识常需经嘉兴）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此下列各项是不同时期对酸的认识就是如此下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）是（）A A有酸味的物质有酸味的物质B B只有氢才是酸不可缺少的元素只有氢才是酸不可缺少的元素C C一切酸中都含有氧一切酸中都含有氧D D与碱作用时失去原有性质的物质与碱作用时失去原有性质的物质B2.2.（20142014 聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（
4、溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A A都能与指示剂作用都能与指示剂作用B B都能解离出氢氧根离子都能解离出氢氧根离子C C都能解离出金属阳离子都能解离出金属阳离子D D都含有氢元素和氧元素都含有氢元素和氧元素3.3.（20142014 北海）下列溶液能使紫色石蕊试北海）下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）液变蓝色的是（）A A氯化钠溶液氯化钠溶液 B B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C C醋酸醋酸 D D盐酸盐酸BB4（2014揭揭阳阳）下下列列反反应应中中属属于于中中和和反反应应的是（）的是（）BANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H
5、2OCCO2+2NaOHNa2CO3+H2ODFe+CuSO4Cu+FeSO45.5.（20142014 厦门）下列食品显碱性的是（）厦门）下列食品显碱性的是（）A A醋（醋（pH=2.1pH=2.1）B B酒（酒（pH=7.0pH=7.0）C C酱油（酱油（pH=4.4pH=4.4）D D皮蛋（皮蛋（pH=10.1pH=10.1）D一、常见的酸、酸的化学性质一、常见的酸、酸的化学性质1.1.酸碱指示剂酸碱指示剂利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫色石蕊遇酸变色石蕊遇酸变 色，遇碱变色，遇碱变 色；色；无色酚酞遇酸无色酚酞遇酸 色，遇碱变色，遇碱变 色。
6、色。红红 蓝蓝不变不变 红红 2.2.常见的酸常见的酸白雾白雾 挥发挥发 变小变小 脱水脱水 强腐蚀强腐蚀 变小变小 3.3.酸的化学性质酸的化学性质不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的 ，故化学性质相似。，故化学性质相似。(1)(1)酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。蕊溶液变为红色。(2)(2)酸酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+H+H2 2。 H+ (3)酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水。水。(4)酸酸+某些盐某些盐新酸新酸+新盐。新盐。 (5)(5)酸酸+ +碱碱盐盐+ +水。水。二、常见的碱、碱的化学性
7、质二、常见的碱、碱的化学性质1.1.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙易溶易溶放热放热微溶微溶苛性钠苛性钠 火碱火碱熟石灰熟石灰(2)(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的且能与空气中的 发生化学反应而变发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作 。(3)(3)熟石灰可由生石灰熟石灰可由生石灰(CaO)(CaO)和水反应制得，和水反应制得，反应中放出大量的热。化学方程式为：反应中放出大量的热。化学方程式为： 。2.2.
8、碱的化学性质碱的化学性质不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电离出中都能电离出OHOH- -。二氧化碳二氧化碳干燥剂干燥剂CaO+H2O=Ca(OH) 2 蓝蓝红色红色盐盐水水新碱新碱 新盐新盐盐盐水水三、中和反应、溶液的三、中和反应、溶液的pHpH1.1.中和反应中和反应(1)(1) 和和 作用生成作用生成 和和 的反应叫做中和反应。的反应叫做中和反应。(2)(2)中和反应的应用：中和反应的应用：改良改良 的酸碱的酸碱性；性；处理工厂的处理工厂的 ；用于医药。用于医药。2.2.溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pHpH(1)(1)溶液的酸碱
9、度，即该溶液的酸碱性的强溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用 表示，表示，pHpH的范围在的范围在014014之间。之间。酸酸碱碱盐盐水水土壤土壤废水废水pH(2) (2) 酸性溶液的酸性溶液的pHpHpH ，pHpH越大，碱越大，碱性越强；中性溶液的性越强；中性溶液的pH=pH= 。(3)(3)测定测定pHpH的最简便的方法是使用的最简便的方法是使用 。测定方法是测定方法是 。pHpH试纸在使用前不可润湿，如先将试纸在使用前不可润湿，如先将pHpH试纸用试纸用水润湿，再滴上待测液，水润湿，再滴上待测液，pHpH试纸上所滴的
10、待试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。测液就被水稀释，所测结果也就不准确。7 77pH试纸试纸 将被测液滴到将被测液滴到pH试纸上，再对照标试纸上，再对照标准比色卡，读出准比色卡，读出pH值，不可直接将值，不可直接将pH试纸浸入试纸浸入待测液中待测液中 考点考点1 1常见酸和酸的通性常见酸和酸的通性十年母题集训十年母题集训1. 1. （20112011广东，广东，2020，6 6分）如图化学反应的溶液分）如图化学反应的溶液颜色变化体现了颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学魔法世界，魅力化学”，请回，请回答：答：（1 1）溶液）溶液X X是是 （填（填“酸酸”、“碱碱”、“盐盐”），
11、试剂），试剂A A的名称的名称 。酸酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液（2 2）若）若X X是稀硫酸，是稀硫酸，B B是氧化物，则是氧化物，则B B的化学的化学式为式为 。（3 3）若）若X X是稀盐酸，是稀盐酸，C C是单质，则是单质，则C C的名称是的名称是 。（4 4）若）若X X是稀硫酸，是稀硫酸，D D是碱，则是碱，则X X与与D D反应的反应的化学方程式为化学方程式为 。2. 2. （20122012广东，广东，2 2分）某同学发现家中阳台分）某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：想：可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的可能是土
12、壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的汁液替代实验室中的 测定。测定。Fe2O3 铁铁 H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 3. 3. （20132013广东，广东，1111，2 2分）盐酸先生闯迷宫分）盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）化学反应）（）A AA BA BB CB CC DC DD DB4. 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反
13、应后，观察到的现象是反应后，观察到的现象是 ， 反应的化学方程反应的化学方程式是式是 。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是中都含有的离子是_。 (3)理论上溶解理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要三氧化二铁，需要36.5的盐酸的盐酸_g。红色固体溶解，溶液由无色变为黄色红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氢离子氢离子 12 （4 4）下列试剂能用于检验这三种溶液的酸）下列试剂能用于检验这三种溶液的酸碱性的是碱性的
14、是 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞无色酚酞 pHpH试纸试纸（5 5）白醋常用来软化鱼骨和鸡蛋壳，原因）白醋常用来软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与是醋酸能与 （填化学式）反应。（填化学式）反应。（6 6）稀盐酸可用于鉴别假黄金（黄铜合金）稀盐酸可用于鉴别假黄金（黄铜合金）的原因是：的原因是： （用化学（用化学方程式表示）。方程式表示）。 CaCO3 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 5.5.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是（）下列说法不正确的
15、是（）A A能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱B B该溶液可用作酸碱指示剂该溶液可用作酸碱指示剂C C将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色D D将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色A 6. 6. 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（）洗去的是（）A A做做H H2 2还原还原CuOCuO实验留下的红色固体实验留下的红色固体B B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体蓝色固体C C碳酸钙受热分解后残留的白色粉末碳酸钙受热分解后残留的
16、白色粉末D D铁钉锈蚀形成的锈斑铁钉锈蚀形成的锈斑A 考点分析：考点分析：本考点的考查重点是酸碱指示剂、本考点的考查重点是酸碱指示剂、常见的酸和酸的化学性质。本考点单独考查常见的酸和酸的化学性质。本考点单独考查较少，一般是考查酸、碱、盐的综合题，以较少，一般是考查酸、碱、盐的综合题，以推断题为主，考查难度都较大。有关酸、碱、推断题为主，考查难度都较大。有关酸、碱、盐的推断题我们还会在后面推断题专题中详盐的推断题我们还会在后面推断题专题中详细讲解。同学们备考时要熟记考点梳理中相细讲解。同学们备考时要熟记考点梳理中相关的知识点，因本考点一般出现在综合题中，关的知识点，因本考点一般出现在综合题中，所
17、涉及的知识点较多，一般要通过分析才能所涉及的知识点较多，一般要通过分析才能得出答案，故同学们要注意对所掌握知识的得出答案，故同学们要注意对所掌握知识的灵活运用。灵活运用。 考点考点2.2.常见碱和碱的通性常见碱和碱的通性 1. 1. （20062006广东，广东，2323，1313分）化学反应往往分）化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象某小组的同钠溶液的反应没有明显的现象某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两生了反应，他们分别设计了
18、如下图所示的两种装置请回答：种装置请回答：（1 1）照装置）照装置A A挤压胶头滴管，可观察到挤压胶头滴管，可观察到U U形管中的红墨水形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ，化学方程式为：，化学方程式为： 。（2 2）按照装置）按照装置B B，把胶头滴管中的，把胶头滴管中的NaOHNaOH溶液挤入烧瓶中，溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是：松开铁夹，此时可看到的现象是： 。（3 3）现有石灰石、稀盐酸、）现有石灰石、稀盐酸、NaOHNaOH溶液、澄清石灰水等药溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取品，同学们
19、设计了一个制取COCO2 2，并证明，并证明COCO2 2确实与确实与NaOHNaOH溶溶液发生了反应的实验装置请模仿右图的液发生了反应的实验装置请模仿右图的“图例图例”，在，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。图中试剂图中试剂a a是是 ，能证明，能证明COCO2 2确实与确实与NaOHNaOH溶液发生反应的实验现象是溶液发生反应的实验现象是 。氢氧化钠吸收了二氧化碳使集气瓶内的压强减小氢氧化钠吸收了二氧化碳使集气瓶内的压强减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 烧瓶中形成红色喷泉烧瓶中形成红色喷泉 石灰水石灰水 a不变浑浊不变浑浊 （4 4
20、）为了进一步证实）为了进一步证实COCO2 2与与NaOHNaOH溶液已经发溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：取生了反应，同学们双设计了如下方案：取（3 3）实验后的）实验后的NaOHNaOH溶液，第一组同学滴加溶液，第一组同学滴加 ，现象为，现象为 ；第二组同学滴加；第二组同学滴加 ，现象为，现象为 。他们虽然。他们虽然看到的现象不同，但都能证实看到的现象不同，但都能证实COCO2 2与与NaOHNaOH溶溶液发生了反应。液发生了反应。（5 5）通过本实验的探究，我们得到一个启）通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该示：保存氢氧化钠溶液时应该 。稀盐酸稀盐酸 冒
21、气泡冒气泡 CaCl2溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀密封保存密封保存 2.2.（20072007广东，广东，1818，1 1分）现有碳酸钠、氯分）现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择：常用来改良酸性土壤的碱是：要求选择：常用来改良酸性土壤的碱是： 。Ca（OH）2（或熟石灰或氢氧化钙）（或熟石灰或氢氧化钙） 3. 3. （20142014广东，广东，1818，6 6分）分）“烧碱同学烧碱同学”要要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇穿过迷宫，从进口
22、顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。到不反应的物质才能通，如图。（1 1）请你在答题卡中用）请你在答题卡中用“连续线连续线”画出烧画出烧碱应走的路线。碱应走的路线。（2 2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：他前进的物质，请写出化学反应的方程式： ， CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 4.4.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。行业。（1
23、1）氢氧化钠的俗名是）氢氧化钠的俗名是 （只写一（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。（2 2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着着“氢氧化钠氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在。为了检验里面是否还存在NaOHNaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实，实验员取少量该固体样品进行以下实验：验：烧碱烧碱2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 根据溶液变红这一现象说明样品中含有根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。（填序号）。A ACaClCaCl2 2 B BNaNa2 2COCO3 3 C C
24、NaOH DNaOH DNaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是是 （填化学式）。（填化学式）。【拓展讲解拓展讲解】样品中加入过量样品中加入过量CaClCaCl2 2溶液的目的溶液的目的是：是： ，能否用，能否用氢氧化钙代替氢氧化钙代替CaClCaCl2 2？ ，理由是，理由是 。（3 3）氢氧化钠样品暴露在空气中易变质的原因是氢氧化钠样品暴露在空气中易变质的原因是 （用化学方程式表示）。（用化学方程式表示）。C CaCO3和和Ca(OH)2 检验并完全除去碳酸钠检验并完全除去碳酸钠 不能不能 氢氧化钙与
25、碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有氢氧化钠的检验氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有氢氧化钠的检验2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O 5. 5. 下列有关熟石灰的说法不正确的是（）下列有关熟石灰的说法不正确的是（）A A在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰熟石灰B B农业上常用熟石灰来改良酸性土壤农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C C熟石灰的溶解度随温度升高而减小熟石灰的溶解度随温度升高而减小D D实验室可用熟石灰和纯碱（实验室可用熟石灰和纯碱（NaNa2 2COCO3 3）等物）等物质作原料来制备少量氢氧化钠质作原料来制备少量氢氧
26、化钠 A 6.6.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1 1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成液中，溶液由无色变成 色色（2 2）利用图中的第）利用图中的第条性质可以检验一种常见的气体，条性质可以检验一种常见的气体，该气
27、体是该气体是 （填写化学式），写出有关反应（填写化学式），写出有关反应的化学方程式的化学方程式 （3 3）图中的第）图中的第条性质是碱条性质是碱CaCa（OHOH）2 2 与与 （填写酸、碱、盐、氧化物等物质的类别）（填写酸、碱、盐、氧化物等物质的类别）的反应，写出属于该性质的一个化学方程式的反应，写出属于该性质的一个化学方程式 。（4 4）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式方程式 。 红红 CO2 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 酸酸
28、 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 考考点点分分析析：本本考考点点的的考考查查重重点点是是常常见见的的碱碱和和碱碱的的化化学学性性质质，其其中中氢氢氧氧化化钠钠是是考考查查的的重重中中之之重重，备备考考时时要要注注意意掌掌握握其其性性质质。本本考考点点单单独独考考查查较较少少，一一般般是是考考查查酸酸、碱碱、盐盐的的综综合合题题，以以推推断断和和实实验验题题为为主主。有有关关酸酸、碱碱、盐盐的的推推断断和和实实验验题题我我们们还还会会在在后后面面推推断断和和实实验验题题专专题题中中详详细细讲讲解解。同同学学们们备备考考时时要要熟熟
29、记记考考点点梳梳理理中中碱碱的的各各个个知知识识点点，因因本本考考点点一一般般出出现现在在综综合合题题中中，所所涉涉及及的的知知识识点点较较多多，一一般般要要通通过过分分析析才才能能得得出出答答案案，故故同同学学们们要要注注意意对所掌握知识的灵活运用。对所掌握知识的灵活运用。 考点考点3.3.中和反应和溶液的酸碱度（中和反应和溶液的酸碱度（PHPH）（高高频考点）频考点）1. 1. （20072007广东，广东，4 4，2 2分）某同学不小心被分）某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）痛可以涂抹（）A A浓硫酸浓硫酸B B食醋（
30、食醋（pH=3pH=3）C C食盐水（食盐水（pH=7pH=7）D D苏打或肥皂水（苏打或肥皂水（pH=910pH=910）B 2. （2008广东，广东，5，2分）下列物质的酸性分）下列物质的酸性最强的是（）最强的是（）AA BB CC DD选项ABCD物质牙膏洁厕灵油污净橙汁pH82123.5B 3. 3. （20092009广东，广东，1111，2 2分）某环保监测站取分）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pHpH，数，数据如下据如下下列有关说法不正确的是（）下列有关说法不正确的是（）A A雨水酸性逐渐减弱雨水酸性逐渐减弱B B雨水的酸性一段时
31、间后趋于稳定雨水的酸性一段时间后趋于稳定C C酸雨会腐蚀机械设备和建筑物酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素A 测定时间分钟01245pH4.8 4.6 4.5 4.5 4.54.4.（20102010广东，广东，1919，6 6分）某同学进行中和反应实分）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的液的pHpH及颜色变化情况如下表。及颜色变化情况如下表。（1 1）从上表中获得的信息有：紫色石
32、蕊溶液遇碱）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色，请再写出变蓝色，遇酸变红色，请再写出2 2点。点。 ； 。（2 2）当加入）当加入7mL7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为稀硫酸时，溶液中的溶质为 。加入加入4mL稀稀H2SO4时，溶液显中性时，溶液显中性 NaOH溶液的溶液的pH=13.0等等 硫酸钠和硫酸硫酸钠和硫酸 滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色蓝紫色红色5. 5. （20132013广东，广东，1515，1 1分）氮在周期表中的分）氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图根据信息，氮信息和原子结构
33、示意图如图根据信息，氮元素与氢元素形成的化合物的水溶液元素与氢元素形成的化合物的水溶液pHpH 7 7（填（填“”、“”或或“= =”）（说明：本题有适当改编）（说明：本题有适当改编） 6.6.（20142014广东，广东，2525，1111分）同学们做甲、乙分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：两个中和反应实验的探究，如图所示：（1 1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是是 （填化学式）。（填化学式）。CaCl2 （2 2）取乙反应后的溶液）取乙反应后的溶液60.0g60.0g，滴加质量分，滴加质量分数数26.5%26.5%的的NaNa2 2C
34、OCO3 3溶液，如图丙，溶液溶液，如图丙，溶液pHpH的变的变化如图丁，则与化如图丁，则与CaClCaCl2 2反应的碳酸钠溶液的反应的碳酸钠溶液的质量为质量为 g g；请计算该溶液中；请计算该溶液中CaClCaCl2 2的的溶质质量分数为溶质质量分数为 （写出计算过程，精（写出计算过程，精确到确到0.1%0.1%）。）。（2）由由图图可可知知，碳碳酸酸钠钠溶溶液液的的量量到到70g时时，反反应应正正好好完完成成；氯氯化化钙钙和和碳碳酸酸钠钠的的反反应应生生成成碳碳酸酸钙钙和和水水，据据题题意意，设设参参加加反反应应的的CaCl2的质量为的质量为 x，则，则（3）根据计算所得数据在图戌中画出
35、产生）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。沉淀的曲线。（4 4）乙组的中和反应试验设计存在的不足）乙组的中和反应试验设计存在的不足是是 无法验证是否恰好中和无法验证是否恰好中和 7. 7. 一些食物的近似一些食物的近似pHpH如下：葡萄汁如下：葡萄汁3.53.54.54.5；苹果汁；苹果汁2.92.93.33.3；牛奶；牛奶6.36.36.66.6；鸡；鸡蛋清蛋清7.67.68.08.0，则下列说法中，不正确的是，则下列说法中，不正确的是（）（）A A牛奶比苹果汁的酸性强牛奶比苹果汁的酸性强B B苹果汁能使石蕊试液变红色苹果汁能使石蕊试液变红色C C鸡蛋清为碱性食品鸡蛋清为碱性食品D
36、D胃酸过多的人应少饮葡萄汁胃酸过多的人应少饮葡萄汁A 8. pH8. pH是水质监测的重要指标之一下列水是水质监测的重要指标之一下列水样酸性最强的是（）样酸性最强的是（）A ApH=1.5pH=1.5的工业废水的工业废水B BpH=5.5pH=5.5的雨水的雨水C CpH=6.8pH=6.8的山泉水的山泉水D DpH=12.0pH=12.0的纺织厂废水的纺织厂废水A 9. 9. 测得生活中一些液体的测得生活中一些液体的pHpH值如下表：值如下表：（1 1）上述液体中，呈中性的是）上述液体中，呈中性的是 ，能使酚，能使酚酞试液变成红色的是酞试液变成红色的是 ；（2 2）正常雨水的）正常雨水的pH
37、pH约为约为5.65.6的原因是的原因是 ；（3 3）用）用pHpH试纸测定厕所清洁剂的试纸测定厕所清洁剂的pHpH时，先将时，先将pHpH试试纸用水润湿，结果会纸用水润湿，结果会 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”）（4 4）厕所清洁剂与厨房清洁剂）厕所清洁剂与厨房清洁剂 （填（填“能能”或或“不能不能”）混合使用）混合使用糖水糖水 厨房清洁剂厨房清洁剂 二氧化碳与水反应生成了碳酸二氧化碳与水反应生成了碳酸 偏大偏大 不能不能 液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6711.8214. 14. 盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的
38、pHpH变化如图一，请分析并回答问题：变化如图一，请分析并回答问题：（1 1）根据）根据pHpH变化图象判断，该反应的实验过程是变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二按照图二 （选填（选填“甲甲”或或“乙乙”）进行）进行（2 2）图一中）图一中A A、B B、C C三点表示的溶液，二种反应三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是物恰好完全反应的是 （选填（选填“A A”“”“B B”或或“C C”，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是现红色的是 点的溶液，此时溶液中一定含点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是有的阳离子是 乙乙 B C Na+
39、和和H+ （3 3）为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的）为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的实验操作过程如下：生成物，小明的实验操作过程如下：实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液得出结论：证明生成了氯化钠得出结论：证明生成了氯化钠小思认为该结论不正确，合理的解释是小思认为该结论不正确，合理的解释是 稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀 11.11.（20142014 扬州）现有常温下的三种溶液：扬州）现有常温下的三种溶液：纯
40、碱溶液纯碱溶液 食盐水食盐水 食醋，食醋，pHpH大小关系大小关系为（）为（）A A B BC C D DC 12.12.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液溶液pHpH随滴入溶液体积变化的曲线。随滴入溶液体积变化的曲线。（1 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pHpH 7 7（填（填“大于大于”或或“小于小于”或或“等于等于”）。）。（2 2）根据曲线判断，该反应是将）根据曲线判断，该反应是将 （填（填“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”或或“盐酸盐酸”，下同）滴入下同）滴入 中，理由是中，理由是 。等于
41、等于 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 盐酸盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大增大 （3 3）当滴入溶液的体积为）当滴入溶液的体积为5mL5mL时，所得溶液中的时，所得溶液中的溶质为溶质为 （写化学式），若在（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。色。（4 4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为 ，该反应属于基本反应类型的，该反应属于基本反应类型的 反应，也称为反应，也称为 反应。反应。（5 5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前
42、可先向氢氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴氧化钠溶液中滴加几滴 ，然后再，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到 的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。NaCl HCl 红红 NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解复分解 中和中和 酚酞（或紫色石蕊）酚酞（或紫色石蕊） 溶液由红色刚好变成无色溶液由红色刚好变成无色 考点分析：考点分析：本考点是广东中考的高频考点，本考点是广东中考的高频考点，每年均会考查，考查的分值一般为每年均会考查，考查的分值一般为2626分。分。考查的重点是溶液的酸碱性与考查的重点是溶液的酸碱性与pHpH值的关系、值的关系、中和反应及其应用，一般考查在生活或生中和反应及其应用，一般考查在生活或生产中的应用，考查难度中等。同学们备考产中的应用，考查难度中等。同学们备考时要多做练习来掌握本考点所涉及的知识时要多做练习来掌握本考点所涉及的知识点。点。
