《高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件2 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件2 新人教版必修1（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、一、钠的重要化合物钠的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物教学目的教学目的: :了解氧化钠与过氧化钠的性质和用途教学重点教学重点: :过氧化钠的化学性质教学难点教学难点: :过氧化钠的强氧化性第一课时第一课时钠的重要化合物钠的重要化合物1 1氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠2 2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠. . 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流1 1、回忆前
2、面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。颜色、状态。2 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。出氧化钠与水反应的化学方程式。NaNa2 2O O是白色固体，是白色固体，NaNa2 2O O2 2是淡黄色固体。是淡黄色固体。目录实验实验3-53-5将少量的过氧化钠用脱脂棉包住将少量的过氧化钠用脱脂棉包住, ,置于盛有置于盛有COCO2 2的集气的集气瓶中瓶中, ,有什么现象有什么现象? ?写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试
3、管中，立即把带把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红，然后退色。发热；溶液颜色变红，然后退色。-1-1-2-22Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH + OO = 4NaOH + O2 2 现象：脱脂棉迅速燃烧
4、现象：脱脂棉迅速燃烧 化学方程式化学方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaNa2 2O O2 2的用途：的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：方程式：2Na2Na2 2O O2 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H + 4HCl = 4NaCl + 2H2 2O + OO + O2 2 NaOHNaOH + + HClHCl = = NaClNaCl + H + H2 2O O Na Na2 2O O2 2
5、不是碱性氧化物不是碱性氧化物 2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH + OO = 4NaOH + O2 2 练习题练习题1.实验室应如何保存实验室应如何保存Na2O2?密封保存密封保存, ,与空气、水等隔绝与空气、水等隔绝2.有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计用简单的实验将它们区分开来？请设计用简单的实验将它们区分开来？取其中一包淡黄色粉末，从其中取少量粉末于一取其中一包淡黄色粉末，从其中取少量粉末于一试管中，向其中滴入蒸馏水，若有气泡产生，则试管中，向其中滴入蒸馏水，若有气泡产生，则这一包为这一包为Na
6、Na2 2O O2 2，另一包为硫；若无气泡产生，这，另一包为硫；若无气泡产生，这一包为硫，另一包为一包为硫，另一包为NaNa2 2O O2 2。3.在密闭容器中加入下列物质，加热让其充分反在密闭容器中加入下列物质，加热让其充分反应，写出反应的化学方程式。应，写出反应的化学方程式。少量少量Na2O2与足量与足量NaHCO3少量少量NaHCO3与足量与足量Na2O22NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+
7、O2 4.标准状况下，将标准状况下，将11.2升升CO2通过足量的通过足量的Na2O2,气气体变为体变为_升升5.65.6 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（氢钠（NaHCONaHCO3 3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。科学探究科学探究步骤步骤 Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3加加1 1
8、mLmL水水 加加10 10 mLmL水水 加加2 2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步结论初步结论(1)(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色晶体，加细小白色晶体，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCONaHCO3 3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaNa2 2COCO3 3的
9、弱的弱 (2)Na(2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性现象现象发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 (3)Na(3)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2CO32- + 2H+ = H2O + CO2 HCO3- + H
10、+ = H2O + CO2（反应较快）（反应较快）澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的转化的转化CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO32NaHCO3 = CO2+H2O+Na2CO3 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水的碳酸钠晶体水合碳酸钠水合碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3x xH H2 2O O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。易失
11、去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCONaHCO3 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。剂。 小知识小知识: 总结总结 物质碳酸钠(苏打、纯碱）碳酸氢钠（小苏打）物理性质热稳定性与盐酸与NaOH与CaCl2Ca(OH)2转化用途鉴别白色粉末白色粉末,溶解度较大溶解度较大,溶于溶于水时放热。遇少量水结块
12、。水时放热。遇少量水结块。白色细小晶体白色细小晶体,溶解度较小溶解度较小,易形成浊液易形成浊液加热不分解加热不分解2NaHCO3 = CO2+H2O+Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O不反应不反应HCO3-+OH-=CO32- +H2OCO32-+Ca2+=CaCO3不反应不反应产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3 NaHCO3COCO2 2+H+H2 2O O制玻璃、制皂、造纸、纺制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多食品发酵、治疗胃酸过多热分解法；热分解法；CaCl2等等1. 1. 下列叙述正确
13、的是（下列叙述正确的是（ ）NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2都都能能和和水水反反应应生生成成碱碱，它它们们都都是是碱碱性性氧化物氧化物NaNa2 2O O与与COCO2 2发发生生化化合合反反应应生生成成NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2发发生置换反应生成生置换反应生成O O2 2NaNa2 2O O主要作氧化剂，主要作氧化剂，NaNa2 2O O2 2主要作还原剂主要作还原剂NaNa2 2O O2 2可作供氧剂，而可作供氧剂，而NaNa2 2O O不行不行NaNa2 2O O2 2是强氧化剂，是强氧化剂，NaNa2 2O O是一种碱性
14、氧化物是一种碱性氧化物A A、都正确、都正确 B B、 C C、 D D、练习练习D2 2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3 易溶于水易溶于水 B.NaB.Na2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3稳定稳定C.NaC.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.D.物质的量相等的物质的量相等的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3分别与盐酸反应分别与盐酸反应 得得COCO2 2的物质的量之比为的物质的量之比为2 2
15、1 13 3不能用来鉴别不能用来鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3两种白色固体的实两种白色固体的实 验操作是（验操作是（ ）A.A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石 灰水中灰水中B.B.在这两种物质的溶液中加入在这两种物质的溶液中加入CaClCaCl2 2溶液溶液C.C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水DD4 4有关有关NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质，下列
16、叙述错误的的性质，下列叙述错误的 是（是（ ）A A、等质量的、等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应， 在相同的条件下在相同的条件下NaHCONaHCO3 3产生的产生的COCO2 2气体体积大气体体积大B B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCONaHCO3 3比比 NaNa2 2COCO3 3剧烈剧烈C C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的COCO2 2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的 量相等量相等D D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCONaHCO3 3溶液中将
17、会产生沉淀溶液中将会产生沉淀C C 问题问题1.1.钠在空气中燃烧呈钠在空气中燃烧呈_色色; ;将将NaClNaCl灼烧时灼烧时, ,也会产生黄色火焰也会产生黄色火焰黄黄. .焰色反应焰色反应1.1.概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。钠：黄色；钾：紫色；铜：绿色钠：黄色；钾：紫色；铜：绿色 实验实验3-63-6 问题问题 实验时能否用铜丝代替铂丝或铁丝？为什么最好用实验时能否用铜丝代替铂丝或铁丝？为什么最好用煤气灯？煤气灯？ 实验前什么要灼烧铂丝或铁丝？实验
18、前什么要灼烧铂丝或铁丝？ 铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? ? 为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色？为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色？一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色砖砖红红色色黄黄绿绿色色步骤：步骤： 洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧 洗洗 练习练习 1.1.某溶液中可能含有某溶液中可能含有NaNa+ +、 K K+ + 、SOSO4 42- 2- 、 COCO3 32-2-等几种离子中的全部或几种。现等几种离子中的全部或几种。现进行下列操作：进行下列操作： 用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄用洁净的铂丝蘸取少量
19、溶液灼烧，火焰呈黄色；色；向溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出；向溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出；再加入再加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白溶液有白色沉淀生成色沉淀生成. .原溶液中一定存在的离子有原溶液中一定存在的离子有:_,:_,一定不存在的离子有一定不存在的离子有_. _. 为了确定另外的离子是否存在为了确定另外的离子是否存在, ,应补充的实验操作是：应补充的实验操作是：NaNa+ +、SOSO4 42-2-COCO3 32-2-2.2.应用：应用：用于检验金属元素；用于检验金属元素；制五彩缤纷的烟花制五彩缤纷的烟花 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等
20、金属化合节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。物所呈现的各种艳丽的色彩。用洁净的铂丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫用洁净的铂丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色，表明含色，表明含K K+ +，否则无，否则无K K+ +。2.2.将将100100毫升毫升1.5mol/L1.5mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入100100毫升毫升2 2 mol/Lmol/L的盐酸溶液中的盐酸溶液中, ,反应的离子方程式反应的离子方程式: :_,整个过程共放出气体_L(标);若将100100毫
21、升毫升 2mol/L2mol/L的盐酸溶液逐滴加入的盐酸溶液逐滴加入100100毫升毫升1.5 mol/L1.5 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,反应的离子方程式反应的离子方程式:_:_,_,整个过程共放出气体_L(标).COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O2.242.241.121.12COCO3 32-2-+H+H+ += HCO= HCO3 3- -HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O第二课时第二课时教学目标：教学目标： 1.了解铝的重要化合物的主要性质和应用 2.学会根据化学方
22、程式画出铝盐与氨水或NaOH溶液反应,偏铝酸盐与CO2或强酸反应的曲线图 3.学会看图及分析图象中微粒的物质的量比教学重点教学重点: 氧化铝与氢氧化铝的两性 有关铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的图象分析教学难点教学难点: 氢氧化铝的两性铝及其化合物铝及其化合物 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？的作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么AlAl2 2O O3 3能否能否也溶于强酸和强碱呢？也溶于强酸和强碱呢？ 请思考二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物氧化铝氧化铝 氧化铝难溶于水，却能溶于
23、强酸或强氧化铝难溶于水，却能溶于强酸或强碱溶液中。碱溶液中。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O结论：结论： AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物（既能与酸反应生是一种两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物）。成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物）。 氧化铝白色难溶于水，熔点很高，坚氧化铝白色难溶于水，熔点很高，坚硬的固体硬的固体；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。的耐火材料。1.1.物理性质：物理性质：2.2.化学性质：化学性质：目录
24、AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl氢氧化氢氧化铝铝实验实验3 71.1.制备：实验室利用可溶性铝盐与氨水反应制备。制备：实验室利用可溶性铝盐与氨水反应制备。2.2.物理性质：物理性质：Al(OH)Al(OH)3 3是白色胶状物质是白色胶状物质, ,难溶于水难溶于水, ,但能凝聚水中的悬浮物但能凝聚水中的悬浮物, ,能吸附色素。能吸附色素。3.3.化学性质化学性质.两性两性实验实验3 8与强酸反应与强酸反应 Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O与强碱反应与强碱反应: Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O
25、结论结论1.1.氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。 注意：注意：Al(OH)Al(OH)3 3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 Al(OH)Al(OH)3 3的电离的电离实验室制备实验室制备Al(OH)Al(OH)3 3不用强碱不用强碱 应用应用:Al(OH):Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以
26、与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。酸的作用。答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。铝盐与偏铝酸盐铝盐与偏铝酸盐1.1.铝盐铝盐例例.KAl(SO.KAl(SO4 4) )2 2是由两种不同的金属阳离子与一种酸根是由两种不同的金属阳离子与
27、一种酸根离子组成的盐叫复盐离子组成的盐叫复盐, ,电离方程式电离方程式: KAl(SO: KAl(SO4 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-明矾明矾:KAl(SO:KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O(O(十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾) )可作净水剂可作净水剂. .化学性质化学性质与强碱反应与强碱反应. . 问题问题11在在AlClAlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量, ,试分试分析有何现象析有何现象? ?现象现象: :开始生成白色沉淀逐渐增多开始生成白色沉淀逐渐增多, ,后逐渐减少后逐渐减少,
28、 ,最后全最后全部溶解部溶解. .化学方程式化学方程式: AlCl: AlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl;+3NaCl;NaOH+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3=NaAlO=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O 问题问题22在在NaOHNaOH溶液中溶液中, ,逐滴加入逐滴加入AlClAlCl3 3溶液溶液, ,边滴边振荡边滴边振荡, ,为什么看不到白色沉淀为什么看不到白色沉淀? ?过一段时间又见白色沉淀增多过一段时间又见白色沉淀增多, ,试用化学方程式解释试用化学方程式解释. .答答:AlCl:AlCl3 3+4NaOH= Na
29、AlO+4NaOH= NaAlO2 2+2H+2H2 2O+3NaCl;O+3NaCl; AlCl AlCl3 3+3NaAlO+3NaAlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl2.2.偏铝酸盐偏铝酸盐(NaAlO(NaAlO2 2) )与强酸反应与强酸反应 问题问题11在偏铝酸钠溶液中在偏铝酸钠溶液中, ,逐滴加入盐酸至过量逐滴加入盐酸至过量, ,开始生开始生成的白色沉淀逐渐增多成的白色沉淀逐渐增多, ,然后逐渐减少然后逐渐减少, ,最后消失最后消失. .试用化试用化学方程式表示该过程学方程式表示该过程. . NaAlO NaAlO2
30、2+HCl+H+HCl+H2 2O=NaCl+Al(OH)O=NaCl+Al(OH)3 3 3HCl+Al(OH) 3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 问题问题22在盐酸溶液中在盐酸溶液中, ,逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量, ,开开始时没有明显现象始时没有明显现象, ,然后生成白色沉淀且逐渐增多然后生成白色沉淀且逐渐增多. .试用化试用化学方程式表示该过程学方程式表示该过程. . 与弱酸反应与弱酸反应 问题问题11向偏铝酸钠溶液中通入向偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2, ,生成的白色沉淀逐渐生成的白色沉淀逐渐增多增多, ,沉淀
31、达最多时沉淀达最多时, ,继续通入继续通入COCO2 2至过量至过量, ,白色沉淀量不变白色沉淀量不变 2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2+2Al(OH)3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3 小结小结 铝的化合物的转化关系铝的化合物的转化关系4HCl+NaAlO4HCl+NaAlO2 2=NaCl+AlCl=NaCl+AlCl3 3+2H+2H2 2O O AlClAlCl3 3+3NaAlO+3NaAlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4A
32、l(OH)3 3+3NaCl+3NaClAl3+Al(OH)33OH3OH- -或氨水或氨水AlO2-OHOH- -3H3H+ +COCO2 2/H/H+ + H+ H2 2O O4OH4OH- -4H4H+ +铝三角铝三角1.1.怎样以怎样以AlClAlCl3 3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？2.2.怎样以怎样以NaAlONaAlO2 2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？ 思考思考 有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应（制备方法）、铝盐溶液和氨水的反应（制备方法）原理：原理：Al3+3NH3 H2O =
33、Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3H2O312、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 3413、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2（制备方法）（制备方法）原理：原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/214、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH
34、)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O n沉淀沉淀n HCl 1415、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝有关有关Al(OH)Al(OH)3 3沉淀量的计算沉淀量的计算1.1.计算依据计算依据: :AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3
35、3 Al(OH)Al(OH)3 3+ OH+ OH- - = AlO= AlO2 2- - + H+ H2 2O O +得得: Al: Al3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H+ 2H2 2O O 讨论讨论当当n(Aln(Al3+3+)/ n(OH)/ n(OH- -)1/3,)1/3,反应按反应按进行进行当当n(Aln(Al3+3+)/ n(OH)/ n(OH- -)1/4,)1/4,反应按反应按进行进行1/41/4 n(Aln(Al3+3+)/ )/ n(OHn(OH- -) ) 1/3,1/3,反应按反应按 进行进行例例1.1.将含有将含有
36、amolamol的的AlClAlCl3 3溶液与含有溶液与含有bmolNaOHbmolNaOH的溶液混的溶液混合合, ,求生成求生成Al(OH)Al(OH)3 3的质量的质量? ?练习题练习题1.将将150ml1mol/L的的AlCl3溶液与溶液与200ml2mol/LNaOH的的溶液混合溶液混合,求生成求生成Al(OH)3的质量的质量?2.将将Vml2mol/L的的NaOH溶液与溶液与150ml2mol/L的的AlCl3溶液混合溶液混合,生成沉淀生成沉淀7.8克克,求求V值值?3.将将Vml2mol/L的的NaOH溶液与溶液与100ml0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液混合溶液混合,
37、生成沉淀生成沉淀3.9克克,求求V值值?（10.4g）（150ml 550ml ）（75ml 225ml ）1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ）A.Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）A.2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ）B.AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 C.CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水D.3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉离子全部沉淀淀E.出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂
38、是（ ）F.ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨氨水水练习练习BDD4在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mLC 第三课时第三课时 铁的重要化合物铁的重要化合物教学目标教学目标: :1.了解铁、铜的主要化合物的主要性质及应用2.掌握Fe3
39、+、 Fe2+的检验方法教学重点教学重点: :铁的重要化合物的化学性质。教学难点：教学难点： Fe3+、 Fe2+ 、Fe三种价态的转化关系FeOFeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性化学性质化学性质( (氧化物氧化物) ) FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末
40、红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3
41、O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O均能被均能被CO还原成还原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高温高温三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物铁的氧化物铁的氧化物:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁化学式化学式FeO(氧化亚铁氧化亚铁)Fe2O3(氧化铁氧化铁)Fe3O4(四氧化三铁四氧化三铁)俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性用途：用途： 铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、
42、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温高温, ,都能与都能与C C、COCO、H H2 2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(Fe(炼铁原理炼铁原理) )炼铁炼铁 油漆和涂料油漆和涂料, ,炼铁炼铁 炼铁炼铁目录 FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液化学方程化学方程式式铁的氢氧化物铁的氢氧化物FE(OH)FE(OH)2 2 FE(OH) FE(OH)
43、3 3 红褐色沉淀褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 实验实验3-93-9 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。碱溶液反应制得。1.制备白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿灰绿色色 红褐色沉淀红褐色沉淀 1. 1. 使用新制的使用新制的FeSOFeSO4 42. 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶
44、液3. 3. 滴管末端伸入液面以下滴管末端伸入液面以下4. 4. 有时可以采用液封有时可以采用液封( (汽油、苯汽油、苯) )5. . 气体保护法气体保护法Fe(OH)Fe(OH)2 2 不稳定易被氧化，那么制不稳定易被氧化，那么制备备Fe(OH)Fe(OH)2 2 时可以采取哪些措施？时可以采取哪些措施？问题问题1：练习练习1.1.用下面方法可以制得白色的用下面方法可以制得白色的用下面方法可以制得白色的用下面方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)2 2 2 2沉淀沉淀沉淀沉淀在如图装置中，用在如图装置中，用在如图装置中，用在如图装置中，用NaOHNaOHNaOHN
45、aOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4等试剂制备等试剂制备等试剂制备等试剂制备。（1 1 1 1）在试管）在试管）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是。（2 2 2 2）在试管）在试管）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3 3 3）为了制得白色）为了制得白色）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)2 2 2 2沉淀，在沉淀，在沉淀，在沉淀，在试管试管试管试管和和和和中加入试剂，打开止水夹，中加入试剂
46、，打开止水夹，中加入试剂，打开止水夹，中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是塞紧塞子后的实验步骤是塞紧塞子后的实验步骤是塞紧塞子后的实验步骤是。（4 4 4 4）这样生成的）这样生成的）这样生成的）这样生成的Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)2 2 2 2沉淀能较长沉淀能较长沉淀能较长沉淀能较长时间保持白色，其理由是时间保持白色，其理由是时间保持白色，其理由是时间保持白色，其理由是 。 稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4、铁屑铁屑铁屑铁屑 NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 检验试管检验试管检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度。出口处排出的氢气的纯度。出口处排出的氢气的纯
47、度。出口处排出的氢气的纯度。当排出的当排出的当排出的当排出的H H2 2纯净时，再夹紧止水夹纯净时，再夹紧止水夹纯净时，再夹紧止水夹纯净时，再夹紧止水夹. .试管试管试管试管中反应生成的中反应生成的中反应生成的中反应生成的H H H H2 2 2 2充满了试管充满了试管充满了试管充满了试管和试管和试管和试管和试管，且外界空气不容易进入，且外界空气不容易进入，且外界空气不容易进入，且外界空气不容易进入 2.2.氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质物质物质氢氧化亚铁氢氧化亚铁-Fe(OH)2氢氧亚铁氢氧亚铁-Fe(OH)3类别类别物性物性化化性性酸酸稳定稳定白色固体白色固体, ,难
48、溶于水难溶于水红褐色固体红褐色固体, ,难溶于水难溶于水Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O二元弱碱二元弱碱三元弱碱三元弱碱2Fe(OH)3思考：思考：Fe(OH)2加热分解产物一定是加热分解产物一定是FeO吗？吗？Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是
49、不溶性碱，你知都是不溶性碱，你知道它们受热分解的产物吗？道它们受热分解的产物吗？Fe2O3+3H2O问题问题2：新鲜苹果汁放置一段时间苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？为棕黄色，为什么呢？铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐1.Fe1.Fe3+3+离子的检验离子的检验向向FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCNKSCN溶液溶液 实验实验3-103-10溶液溶液实验现象实验现象离子方程式离子方程式FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2溶液呈血
50、红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3-问题问题1、做实验、做实验 3-10，总结鉴别，总结鉴别 Fe2+和和 Fe3+的方法？的方法？（1）颜色：）颜色：Fe2+Fe3+.（2）SCN-法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈色的是色的是Fe3+（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为色，最后变色，最后变为为的是的是Fe2+溶液溶液
51、浅绿色浅绿色黄色黄色红红红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐（4）淀粉）淀粉KI法：能使淀粉法：能使淀粉KI变变蓝蓝的为的为Fe3+.2.Fe2.Fe3+3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究科学探究操作及现象FeCl3溶液显_色,在其中加入适量铁粉后显_色,再加入KSCN溶液_,再加入氯水后,溶液显_色.离子方程式实验结论黄浅绿浅绿不变色不变色红红2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+ 3+ +2Cl+2ClFeFe3+3+遇到较强还原剂时遇到较强还原剂
52、时, ,被还原为被还原为FeFe2+2+FeFe2+2+遇到较强氧化剂时遇到较强氧化剂时, ,被氧化为被氧化为FeFe3+3+FeFe3+3+ Fe Fe2+2+与还原剂作用，如：与还原剂作用，如：Fe、Cu、I-、 H2S等。等。2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+S2-= 2Fe2+SFe3+ 的氧化性与强氧化剂作用，与强氧化剂作用，如：如：O2、Cl2、Br2、浓浓H2SO4 、KMnO4、HNO3等等Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +2H2OFe2+ 的还原性1
53、、如何除去、如何除去FeCl3溶液的溶液的FeCl2,如何除如何除去去FeCl2溶液的溶液的FeCl3 ？练习练习总结总结强氧化剂强氧化剂(Cl2等等)FeFe2+2+FeFe3+3+FeFe弱氧化剂弱氧化剂(Cu2+等等)强还原剂强还原剂(Zn等等)还原剂还原剂(Fe等等)强还原剂强还原剂(Zn等等)强氧化剂强氧化剂(Cl2等等)FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等Zn、CO、Al等等铁化合物和亚铁化合物的相
54、互转变（铁三角）铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、FeFe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+2Fe3+=3Fe2+2、FeFe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+Fe3+
55、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- - 4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- -5Fe2+MnO4- -+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3- -=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等等Fe2+Zn=Fe+Zn2+FeO+H2=Fe+H2O高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al
56、等等3FeO+2Al=3Fe+Al2O32FeO+C=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温高温高温高温高温1.1.已知硝酸能将已知硝酸能将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+, ,下列反应发生后一定有下列反应发生后一定有FeFe3+3+生成的有生成的有:_:_过量的铁与氯气反应过量的铁与氯气反应;铁与过量的稀硫酸反应铁与过量的稀硫酸反应; ; 铁与过量的稀硝酸反应铁与过量的稀硝酸反应; ; 过量的铁与稀硝酸反应过量的铁与稀硝酸反应; ; 氯化亚铁溶液中通入少量的氯气氯化亚铁溶液中通入少量的氯气;Fe;Fe与与FeFe2
57、2O O3 3的混合的混合物溶于盐酸中物溶于盐酸中. .2.2.将铁粉投入盛有将铁粉投入盛有CuCu2+2+、AgAg+ +、FeFe3+3+的溶液中的溶液中, ,反应完毕后反应完毕后, ,若烧杯底部有铁粉剩余若烧杯底部有铁粉剩余, ,溶液中一定不含的金属离子是溶液中一定不含的金属离子是:_;:_;若烧杯没有铁粉剩余若烧杯没有铁粉剩余, ,溶液中一定含有溶液中一定含有的金属离子是的金属离子是:_;:_;若溶液中不含有若溶液中不含有CuCu2+2+时时, ,则则一定不含有的金属离子还有一定不含有的金属离子还有:_:_Ag+ Cu2+ Fe3+ Fe2+Ag+ Fe3+练习练习3.3.铝盐与铁盐的
58、净水作用：铝盐与铁盐的净水作用：明矾、明矾、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶于水后溶于水后, ,分别电离出分别电离出AlAl3+3+和和FeFe3+3+, Al, Al3+3+、FeFe3+3+与水作用生成：与水作用生成：_ _ _胶状物质胶状物质, ,凝聚水中的悬浮物而沉降凝聚水中的悬浮物而沉降, ,从而使水净化从而使水净化. .Al(OH)Al(OH)3 3、 Fe(OH)Fe(OH)3 34.4.铜盐铜盐铜的化学性质铜的化学性质_,_,使用铜器皿比较安全使用铜器皿比较安全. .铜属于铜属于_,_,铜盐铜盐_,_,因为因为CuCu2+2+与与蛋白质作用蛋白质作用, ,使蛋白质
59、使蛋白质_._.不活泼不活泼重金属重金属有毒有毒变性变性, ,失去了生理活性失去了生理活性. .实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液2min时时5min时时无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明浑浊浑浊，略有沉降略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄
60、清，可用做净水剂。清，可用做净水剂。结结论论练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应不反应 B. 生成硝酸铵生成硝酸铵 C. 生
61、成硝酸亚铁生成硝酸亚铁B BB BC C 4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯气通入氯气 C. 加入铜粉加入铜粉 D. 加入铁粉加入铁粉 5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是够吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？价态？ 天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价铁元素转化为价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。D D
