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1、根据化学方程式的计算一.教学内容：根据化学方程式计算1. 能够根据化学方程式进行纯净物的有关计算，并初步学习关于不纯物质的计算方法2. 领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具。培养运用化学概念进行化学计算的能力。二. 重点分析和讲解1. 根据化学方程式计算的思路和步骤。根据化学方程式的计算是从量的方面研究变化的一种方法， 它是化学计算中最重要的形式之一。 这种形式计算主要是根据化学方程式提供的各物质之间的质量比来计算有关物质的质量。因此在进行计算时必须注意以下几点： （1）化学方程式必须书写正确，尤其是要重视化学式中的角码和化学方程式的配平。（2） 有关物质的相对原子质量及物质
2、之间的质量计算要准确， 特别是在物质的化学式前有系数时， 必须要用物质的相对原子质量去乘以系数得出的相对原子质量的总和后再代入化学方程式进行计算。（3） 遇到某物质是混合物的质量或是体积时，现在只能通过换算后再将其中纯净物的质量代入化学方程式计算。换算的方法是：纯物质的质量100%不纯物质的总质量物质的质量分数=纯物质的质量=不纯物质的总质量物质的质量分数=不纯物质的总质量（1杂质的质量分数）气体的质量（克）=气体的体积（升）气体的密度（克升）液体的质量（克）液体的体积（厘米 ）气体的密度（克厘米 ）根据化学方程式计算的解题思路和一般步骤如下：（1）审题：就是计算阅读整个题目， 对关键的字反复
3、推敲， 关键词如“完全” 、 “恰好” 、“定量” 、 “质量减少” 、 “反应不再发生” ，准确理解题意，分清已知和未知。（2）分析：运用所学知识和物质间反应规律对题目进行分析，找出隐蔽的已知条件，明确有关物质间量的转化关系，选择好解题的突破口。（3）解答：根据分析中理出的思路，确定适宜的解题方法。解题时要注意做到思路清晰，方法正确，步骤简明（主要步骤有解、设、化学方程式、列比例式、求未知数，写出答案）书写规范，计算准确等。（4）验算与检查：验算与检查是纠正题中可能出现的错误， 保证解答正确的必要步骤。其主要内容包括：检查题目中所用的条件是否符合题目给定的已知、 未知条件，对隐蔽条件是否都已
4、准确披露。检查题目要求解答的问题是否已全部解出， 有无遗漏。检查解题时所用的化学知识是否完全正确。 检查解题思路及步骤是否正确。 检查计算结果是否正确。例 1 将 17 克锌与足量稀硫酸（Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2） ，能制得标准状况下的氢气多少升？（标准状(H )=0.089g/L）2分析：分析：通过方程式计算出的都是各物质质量， 要求氢气的体积， 需用气体质量与体积的换算公式：气体体积=解：解：设产生氢气质量为 XZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H265217 克 X气体质量（标准状况）气体密度6517克2X217克65=0.52gX=0.52克0.52 克氢气在标准状况
5、下的体积：0.089克/升=5.84 升答：答：能制得标准状况下的氢气5.84 升。例 2 现有 50 克纯度为 96%的镁条， 在足量的氧气中燃烧2Mg+O2克 98%的氧化镁？分析：分析： 化学方程式代入的和计算出的物质是理想的纯净物， 因此当遇到题中给出的不是点燃2MgO， 能生成多少纯净物时应用以下公式换算：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度纯物质的质量100%不纯物质的质量物质的纯度=解：解：设为生成纯氧化镁的质量为X2Mg+O248点燃2MgO8050 克96%X4848克80XX=80g80g98%=81.6g答：答：能生成 81.6g9
6、8%的氧化镁。注意：注意：在实际生产和科学实验中， 常常会遇到不纯净的原料或产品， 处理这一类型的计算要能够把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来： 化学方程式所表示的都是纯净物发生反应的相互关系， 所以化学方程代入的量必为纯量。 利用化学方程式计算时， 所含的杂质并不遵守该反应所遵循的规律。 因此当参与反应的物质含杂质时， 先把含杂质物质换算成纯物质的质量再进行计算。例 3 100 克氢气在 100 克氯气中充分反应后（H2+Cl2点燃2HCl） ，可生成多少克氯化氢？分析：分析：根据氢气在氯气中燃烧的方程式，可知两物质反应的质量比不等于1:1，虽然有一种物质过量。 过量的物质实际未参
7、加反应， 如果用过量物质计算生成氯化氢质量不符合质量守恒定律，所以，应用适量物质质量或过量物质实际参加反应的质量进行计算。解：解：设 100 克氯气需氢气质量为x，生成氯化氢质量为y。H2+Cl2点燃2HCl27173x100gy2x71100克x 2100克71=2.8g因为 100 克氢气2.8 克氢气，应根据氯气计算所以100 克氯气过量。71100克73yy 73100克71=102.8g答：答：可生成 102.8g 氯化氢气体。例 4 甲学生将一定量的氯酸钾和0.1 克二氧化锰混合后装入试管中加热，收集到所需要的氧气时即停止加热，试管冷却后，乙学生称得甲留下的反应混合物质量为 4.0
8、4 克，乙将它继续加热至氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96 克，求甲实验时氯酸钾分解的百分率？分析：分析：根据题目提出的问题，需要计算出甲、乙学生共分解氯酸钾的总量， 以及甲学生加热氯酸钾时所用去的质量。 4.04 克混合物的成份是， 甲做实验后所剩下的氯酸钾和反应生成的氯化钾以及质量不变的催化剂二氧化锰。 （1）用 0.96 克的氧气可求出 4.04 克混合物中的氯酸钾，而后求出氯化钾质量。 （2）用求出氯化钾的质量计算甲所用去氯酸钾质量。解：解：设乙收集到 0.96 克氧气时，分解的氯酸钾的质量为x。MnO22KClO32KCl+3O224596x0.96 克24596x0.96克x 2.
9、45克4.04 克混合物中含氯酸钾为2.45 克，MnO2为 0.1 克。则氯化钾质量为 4.04-2.45-0.1=1.49 克设生成 1.49 克氯化钾时，氯酸钾分解的质量为y。MnO22KClO32KCl+3O2245149y1.49 克245149y1.49克y 2.45克氯酸钾总质量为 2.45+2.45 =4.9 克。2.45100%甲实验时氯酸钾的分解率为4.9=50%答：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%【模拟试题】【模拟试题】1. 将 H2和 O2的混合气体 4 克，点燃后生成 3.6 克水，则原混合气体中（）A. H2为 0.4 克，O2为 3.2 克B. H2为 0.
10、8 克，O2为 3.2 克C. H2为 0.4 克，O2为 3.6 克D. H2为 2 克，O2为 2 克2. 在化学方程式：4NH3+5O2=x（）+6H2O 中，系数 x 和括号内的化学式分别为（）A. x=6，H2OB. x=4，H2OC. x=2，N2D. =4，NO3. 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8 克 CO2和 5.4 克 H2O，则该有机物的化学式为（）A. C2H6B. C3H8C. CH3OHD. C2H44. 在反应 2A+B=C+2D 中，三种物质A、B、C 的质量比为 5：2：3，现用15 克 A 与足量 B反应，可生成_克 D。若 C 的式量为 m
11、，则 D 的式量为_。5. 将一定量 MnO2和 KClO3混合物共热制取氧气，开始时 MnO2在混合物中占 12%，加热后 MnO2在混合物中含量提高到14.6%，求 KClO3的分解百分率。 （保留小数点后一位）【试题答案】【试题答案】21. BC2. D3 . A4. 12；3m5. 解：解：设 MnO2的质量为 aa 8.33a(g)则反应前 KClO3和 MnO2的总质量=12%a 6.85a(g)反应后剩余固体的质量=14.6%生成氧气的质量=8.33a6.85a=1.48a（g）设 KClO3分解的质量为 x2KClO3=2KCl+3O2MnO224596x1.48agx 2451.48ag 3.78ag963.78ag100% 51.6%8.33ag ag则 KClO3的分解的百分率=
