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1、第第2课时离子反离子反应专题专题2从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质1.初步掌握离子反初步掌握离子反应和离子方程式的含和离子方程式的含义，初步学会，初步学会书写离写离子方程式。子方程式。2.用用实验的方法探究离子反的方法探究离子反应的的实质和复分解反和复分解反应型离子反型离子反应发生的条件，体会科学探究在学生的条件，体会科学探究在学习和研究中的重要性。和研究中的重要性。酸碱酸碱盐溶解性：溶解性：1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸、硝酸盐都溶于水；都溶于水；2.硫酸硫酸盐中中BaSO4和和PbSO4不溶于水；不溶于水；3.氯化物中化物中AgCl不溶于水；不溶于水；4.碳酸碳酸盐中中钠盐、钾盐、
2、铵盐溶于水；溶于水；5.酸除硅酸酸除硅酸(H2SiO3)都可溶；都可溶；6.碱中碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)可溶。可溶。1.在水溶液中能在水溶液中能够完全完全电离的离的电解解质称称为_，包括，包括_，电离方程式中用离方程式中用“_”。在。在水溶液中不能完全水溶液中不能完全电离的离的电解解质称称为_，包括，包括_等，等，电离方程式中用离方程式中用“ _”。强强电解解质强强酸、酸、强强碱、碱、绝大多数大多数盐=弱弱电解解质弱酸、弱碱弱酸、弱碱2.书写写离离子子方方程程式式时，把把溶溶于于水水且且完完全全电离离的的物物质写写成成_形形式式，难溶溶于
3、于水水或或溶溶于于水水但但难电离离的的物物质仍仍用用_表示。表示。3.化化学学方方程程式式表表示示的的是是某某一一个个特特定定的的化化学学反反应，而而离离子子方方程程式能表示式能表示_。离子离子化学式化学式同一同一类化学反化学反应1.下列物下列物质属于弱属于弱电解解质的是的是()A氢氧化氧化钠 B乙醇乙醇 CNH3H2O DCCl4解解析析：氢氧氧化化钠是是强强电解解质，NH3H2O是是弱弱电解解质，乙乙醇醇和和CCl4是非是非电解解质。C2.离子方程式离子方程式HOH=H2O所表示的反所表示的反应是是()A所有酸和碱之所有酸和碱之间的中和反的中和反应B所有所有强强酸和酸和强强碱之碱之间的中和
4、反的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反的中和反应D强强酸溶液与酸溶液与强强碱溶液生成可溶性碱溶液生成可溶性盐和水的反和水的反应D3.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是()A澄澄清清石石灰灰水水与与稀稀盐酸酸反反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化氧化钡与硫酸反与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸片插入硝酸银溶液中：溶液中：CuAg=Cu2AgD 氯 化化 镁 溶溶 液液 与与 氢 氧氧 化化 钠 溶溶 液液 反反 应 ： Mg2 2OH=Mg(OH)2D感悟感悟导引引1.判断下列判断下列说法是否正确：法是否正确：(1)BaSO4难溶
5、于水，溶于水，BaSO4是非是非电解解质( )(2)二氧化碳溶于水能部分二氧化碳溶于水能部分电离，二氧化碳属于弱离，二氧化碳属于弱电解解质 ( )(3)盐酸溶液酸溶液导电性比醋酸性比醋酸强强( )强、弱电解质强、弱电解质强强、弱、弱电解解质的比的比较强强电解解质弱弱电解解质相同点相同点定定义电离程度离程度在溶液中存在在溶液中存在的微粒的微粒都是都是电解解质，在水溶液中都，在水溶液中都能能电离，与溶解性无关离，与溶解性无关在水溶液里全部在水溶液里全部电离成离子的离成离子的电解解质在水溶液里只有一在水溶液里只有一部分分子部分分子电离成离离成离子的子的电解解质完全完全少部分少部分离子离子分子、离子分
6、子、离子强强电解解质弱弱电解解质电离方程式离方程式实例例用用“=”H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等等强强酸、酸、强强碱和大碱和大部分部分盐NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱碱、等弱碱、弱酸和弱酸和H2O及极及极少数少数盐 下列下列说法正确的是法正确的是()A强强电解解质溶液的溶液的导电性不一定比弱性不一定比弱电解解质溶液的溶液的导电性性强强B所有所有电解解质的水溶液中都不存在的水溶液中都不存在电解解质分子分子C两种两种浓度度较大的大的强强电解解质溶液混合后，溶液混合后，导电能力一定增大能力一定增大，而两种，而两种浓度度较大的弱大的弱电解解质溶液混合后
7、，溶液混合后，导电能力基本不能力基本不变D不不导电的化合物是非的化合物是非电解解质解解析析溶溶液液的的导电能能力力取取决决于于溶溶液液中中离离子子的的浓度度和和离离子子所所带电荷荷数数。如如果果强强电解解质溶溶液液的的离离子子浓度度小小于于弱弱电解解质溶溶液液的的离离子子浓度度，则强强电解解质溶溶液液的的导电能能力力可可能能比比弱弱电解解质溶溶液液的的弱弱；电解解质分分强强电解解质和和弱弱电解解质，弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中只只有有部部分分发发生生电电离离，主主要要是是以以分分子子形形式式存存在在；物物质的的量量浓度度相相等等的的H2SO4溶溶液液和和Ba(OH)2溶溶液液等等体体积
8、混混合合后后，发生生反反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，此此时溶溶液液中中基基本本无无自自由由移移动的的离离子子，故故导电能能力力变得得很很小小，而而物物质的的量量浓度度相相等等的的CH3COOH溶溶液液和和氨氨水水等等体体积混混合合后后，溶溶质变为强强电解解质CH3COONH4，导电能能力力增增强强；电解解质是是指指在在水水溶溶液液里里或或熔熔融融状状态下下能能够导电的的化化合合物物，也也就就是是说导电的的是是电解解质的的水水溶液或熔融物。溶液或熔融物。答案答案A规律律方方法法电解解质强强弱弱与与溶溶解解度度无无关关，如如BaSO4、CaCO3的的水水溶溶液液几几乎乎不不导
9、电，是是因因为其其溶溶解解度度小小，但但溶溶于于水水的的部部分分或或熔熔融融时是是完完全全电离离的的，是是强强电解解质。而而溶溶解解度度大大的的未未必必是是强强电解解质，如如CH3COOH易易溶溶于于水水，但但CH3COOH却却是是弱弱电解解质，部分部分电离。离。1.下列物下列物质中，属于中，属于电解解质且且导电性最性最强强的是的是()A石墨棒石墨棒 B盐酸酸 C熔融熔融氢氧化氧化钠 D固体固体氯化化钾解解析析：A中中石石墨墨为单质，B中中盐酸酸为混混合合物物，都都不不是是电电解解质质。C、D属属于于电电解解质质，导电性性的的强强弱弱取取决决于于溶溶液液或或熔熔融融物物中中自自由由移移动的的离
10、离子子的的浓度度及及其其所所带的的电荷荷数数。固固体体KCl中中的的离离子子不不能自由移能自由移动，故故C正确。正确。C感悟感悟导引引2.判断下列判断下列说法是否正确：法是否正确：(1)氧化氧化镁与稀硫酸反与稀硫酸反应：MgO2H=Mg2H2O ( )(2)醋醋酸酸溶溶液液与与水水垢垢中中的的CaCO3反反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(3)铜与硝酸与硝酸银溶液反溶液反应：CuAg=Cu2Ag( )离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式离子方程式书写步写步骤(1)准确准确书写出化学方程式并配平；写出化学方程式并配平；(2)将将易易溶溶于于水水、易易电离
11、离的的物物质写写成成离离子子形形式式，难溶溶的的物物质、气气体体和和水水等等仍仍用用化化学学式式表表示示(难溶溶物物质、弱弱电解解质、易易挥发物物质、单质、非、非电解解质、氧化物均写化学式、氧化物均写化学式)；(3)删去方程式两去方程式两边不参加反不参加反应的离子；的离子；(4)检查方程式两方程式两边各元素的原子个数和各元素的原子个数和电荷荷总数是否相等。数是否相等。 (2013福州高一福州高一质检)下列离子方程式下列离子方程式书写正确的是写正确的是()A铁与稀硫酸：与稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2 B氢氧氧化化钙溶溶液液中中通通入入过量量的的CO2：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC
12、氧化氧化铝与与盐酸：酸：3O26H=3H2OD氢氧化氧化铜与硫酸：与硫酸：Cu(OH)22H=2H2OCu2 答案答案D解析：解析：A中中，Cu与稀与稀盐酸不反酸不反应。A1.电解解质不一定不一定导电，如固，如固态NaCl、液、液态HCl等；能等；能导电的的物物质不一定是不一定是电解解质，如，如铁、铝等金属等金属单质。2.非非电解解质不不导电，但不，但不导电的物的物质不一定是非不一定是非电解解质，如，如金金刚石、石、单质硫等一些非金属硫等一些非金属单质。3.能能导电的物的物质必必须有自由移有自由移动的的带电的微粒。金属的微粒。金属导电是是由于金属中存在自由移由于金属中存在自由移动的的电子；溶液
13、子；溶液导电是由于溶液中存是由于溶液中存在自由移在自由移动的离子。的离子。氯化化钠固体中有固体中有Na、Cl，但它，但它们不能不能自由移自由移动，所以，所以氯化化钠固体不固体不导电；但；但氯化化钠溶于水或加溶于水或加热到熔化状到熔化状态能能导电。4.电解解质溶液溶液导电能力的能力的强强弱取决于溶液中自由离子弱取决于溶液中自由离子浓度的度的大小和离子所大小和离子所带电荷的多少。离子荷的多少。离子浓度越大，离子所度越大，离子所带电荷荷越多，溶液的越多，溶液的导电能力就越能力就越强强，反之就越弱。溶液的，反之就越弱。溶液的导电能能力与力与电解解质的的强强弱没有必然的弱没有必然的联系。系。 5.溶解性与溶解性与导电性没有必然的性没有必然的联系。有的物系。有的物质在水溶液里在水溶液里导电能力不能力不强强，但熔化状，但熔化状态可以可以导电，如硫酸，如硫酸钡等。等。6.书写离子方程式写离子方程式时能拆成离子的物能拆成离子的物质有：有：(1)强强酸酸(H2SO4、HCl、HNO3等等)；(2)强强碱碱KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等等；(3)可溶性可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸、硝酸盐、硫酸、硫酸盐除除BaSO4、氯化物除化物除AgCl等等)。
