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1、第第2 2章章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量第一节化学键与化学反应第一节化学键与化学反应（第一课时）（第一课时）第一节化学键与化学反应第一节化学键与化学反应化学反应的应用化学反应的应用制备新物质制备新物质物质物质 变化变化提供能源提供能源能量能量 变化变化第第1课时：化学键与化学反应中的物质变化课时：化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键与物质变化化学反应的实质是：化学反应的实质是： 原子的重新组合。原子的重新组合。想一想？想一想？1. 化学反应中的最小微粒是什么？化学反应中的最小微粒是什么？2.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？初中化学中曾经讨论过的化
2、学反应的实质是什么？3.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解如何分解生成氢气与氧气的？生成氢气与氧气的？4.为什么碳与氧气反应需要先加热？为什么碳与氧气反应需要先加热？2H2O=2H2 + O2通电通电H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 电电这种这种相邻相邻原子间的原子间的强强相互作用称为相互作用称为化学键化学键H2OH2OH2O2通 电旧的化学键断裂（氢氧键旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成新的化学键生成(氢氢键氢氢键H-H、氧氧键、氧氧键O-O)化学反应的实质：化学反应的实质：1.化学反应
3、是原子的重新组合；化学反应是原子的重新组合；2.从化学键的角度看，化学反应是旧化学键从化学键的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。的断裂和新化学键的形成。2H2O=2H2 + O2通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？想一想？想一想？氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氢氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氮氢键氮氢键旧的化学键断裂，新的化学键生成H2Cl2HClHCl 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生
4、成这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；说一说说一说分析：分析：1 1、化学反应的实质、化学反应的实质相邻相邻原子间原子间直接的强烈的直接的强烈的相互相互作用叫作用叫化学键化学键化学反应的实质：化学反应的实质：化学反应是化学反应是原子的重新组合；从化学健的原子的重新组合；从化学健的角度看，化学反应是旧化学键角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。的断裂和新化学键的形成。分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程 原子之间通过原子之间通过共用电子共用电子形成的化学键，叫做形成
5、的化学键，叫做共价共价键键。通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件：共价键形成条件： 一般是非金属元素原子间的相互作用。非一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 、金刚石、金刚石 等物质中均含有共价键。等物质中均含有共价键。氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共价键形成过程可用电子式（一种由元素符号和用于表共价键形成过程可用电子式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的示该
6、元素原子最外层电子的“”组成的式子）组成的式子）表示如表示如下：下：知识拓展常见微粒的电子式：钠离子、氯离子、铵根离子、氢常见微粒的电子式：钠离子、氯离子、铵根离子、氢氧根离子氧根离子钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧：（2Na+ Cl2= 2NaCl ）点燃点燃问题探究：如何运用核外电子排问题探究：如何运用核外电子排布等知识解释布等知识解释NaClNaCl的形成？的形成？原子结构示意图原子结构示意图通过什么途通过什么途径达到稳定径达到稳定结构结构用离子结构示用离子结构示意图表示意图表示NaCl+118 12+178 72得到一个得到一个电子电子氯化钠的形成失去一个
7、失去一个电子电子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）点燃点燃运用化学键知识解释运用化学键知识解释NaCl的形成过程：首先的形成过程：首先Cl2分子吸收能量断开分子吸收能量断开Cl-Cl键形成键形成Cl原子。原子。Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴阴、阳离子通过、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。离子键。成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。如何用电子式表示如何用电子式表示NaClNaCl的形成过程？的
8、形成过程？4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？答：答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子而达到稳定结构。易得、失电子形成阴、阳离子而达到稳定结构。 答：是答：是阴、阳离子阴、阳离子。答：阴、阳离子的答：阴、阳离子的静电作用静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）。）。答：一般答：一般活泼金属活泼金属元素元素与
9、活泼非金属与活泼非金属元素之间容易元素之间容易形成。形成。第第A族、族、 第第A族的金族的金属属卤素卤素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用电原子间通过共用电子对相互作用子对相互作用阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用一般一般同种或不同种同种或不同种的非金属元素的非金属元素一般一般活泼金属（活泼金属（A、A）元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得失微粒由不稳定结
10、构通过得失电子后变成稳定结构。电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用共用电子对相互作用后后变成稳定结构。变成稳定结构。1.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是、下列各组化合物中化学键类型不同的是1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O4、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF AD3、下下列列化化合合物物中中，既既含含有有离离子子键键又又含含有有共共价价键键键的是键的是( ) ANaOH BNH4Cl CCH4 DHNO3 A、B5、判断下列物质有无化学键，若有写出化学键的类型。H2ONaOHHClNH4ClCO2NaClNH3O2HeCaO提示：提示：共价键共价键共价键和离子键共价键和离子键共价键共价键共价键和离子键共价键和离子键共价键共价键离子键离子键共价键共价键共价键共价键无化学键无化学键离子键离子键
