《广东省东莞市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硫酸 硝酸（第1课时）备课组课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硫酸 硝酸（第1课时）备课组课件 新人教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、气体气体n 状态：状态：n 颜色：颜色：n 气味：气味：n 沸点：沸点：n 密度：密度：n 溶解性：溶解性：氨水氨水1 1、物理性质、物理性质一、氨无色无色有刺激性气味有刺激性气味-33.5易液化易液化，汽化时吸收大量热，常作，汽化时吸收大量热，常作制冷剂制冷剂比空气小比空气小极易溶于水极易溶于水常温常压下，常温常压下，1体积水约能溶解体积水约能溶解700体积体积NH3 。思考思考氨溶于水的喷泉实验 烧杯中酚酞试液的颜色？烧杯中酚酞试液的颜色？ 挤压滴管的胶头挤压滴管的胶头, ,圆底烧瓶内有何圆底烧瓶内有何现象？现象？ 现象：形成红色的喷泉。问题问题 烧瓶内为什么会形成喷泉？烧瓶内为什么会形成
2、喷泉？ 问题问题 溶液为什么变成红色？溶液为什么变成红色？返回返回返回返回P内内P外外（存在足够压强差）（存在足够压强差）NH3 + H2ONH3H2O（大部分）（大部分）（弱碱）（弱碱）（小部分）（小部分）NH4+ + OH NH3 H2ONH3+ H2ONH3H2O的不稳定性的不稳定性（1）氨与水的反应2 2、化学性质、化学性质（2）氨与酸的反应碱性NH3 + HClNH4Cl氨气与氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟在空气中相遇时产生白烟检验氨气的方法检验氨气的方法实验:魔棒生烟 使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝 遇浓盐酸产生白烟（遇浓盐酸产生白烟（NH4Cl） 遇浓硝酸产
3、生白烟（遇浓硝酸产生白烟（NH4NO3）氨与酸反应生成氨与酸反应生成铵盐铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。铵盐又叫铵态氮肥。 有有一位农民看到自己一位农民看到自己买的一袋买的一袋碳酸氢铵化肥受了碳酸氢铵化肥受了潮潮，就，就在太阳底下晒在太阳底下晒，等他，等他下午去取时，发现下午去取时，发现少了许多少了许多，是谁偷了他的氮肥？是谁偷了他的氮肥？ 铵盐的性质：铵盐的性质：易溶于水易溶于水受热易分解受热易分解能与碱反应能与碱反应要要 保存保存在在 的地的地方，方，避免与避免与 性性物质混合施用物质混合施用干燥阴凉干燥阴凉碱碱密封密封（3）氨与氧气的反应还原性氨的催化氧化氨的催化氧化工业制硝酸的第一步工业制硝酸
4、的第一步+24 NH3 + 5 O2 催化剂催化剂4 NO + 6 H2O-302 2还原剂还原剂（3 3）发生装置：）发生装置： 固固+ +固加热型固加热型（4 4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：（6 6）尾气吸收：）尾气吸收：水水/ /稀稀H H2 2SOSO4 4溶液溶液（1 1）药品：）药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体氯化铵固体、氢氧化钙固体（2 2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸三、氨的实验室制法（实验）防
5、止空气对流，提高集气防止空气对流，提高集气的速度和纯度。的速度和纯度。防倒吸！防倒吸！CaO或或NaOH固体固体浓氨水浓氨水 干燥氨气：干燥氨气：碱石灰碱石灰等碱性干燥剂等碱性干燥剂注意：注意：浓硫酸、浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂不能干燥等酸性干燥剂不能干燥NH3无水无水CaCl2不能干燥不能干燥NH3（形成（形成CaCl2 8NH3) 其他其他制法：制法：加热浓氨水加热浓氨水浓氨水加浓氨水加NaOH固体固体浓氨水加浓氨水加CaO易溶于水易溶于水受热易分解受热易分解铵盐能与碱反应铵盐能与碱反应二、铵盐的性质NH4Cl + NaOHNH4HCO3NH4Cl 完成下列反应方程式：完成下列反应方程式
6、： NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ H2ONH4+的检验原理原理: :某白色固体某白色固体或待测液或待测液NaOH气体气体该气体能使该气体能使湿润的湿润的红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝证明有证明有NH4+存在存在加热加热NH4+ + OH - NH3 + H2O无色，有刺激性气味，极易溶于水1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水2、受热易分解3、与碱反应生成氨氨的性质化学性质物理性质：NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OHNH3 +HCl =NH4Cl4 NH3+5 O2 4NO+6H2O催化剂归纳总结归纳总结铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+H2O
