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1、高一上化学方程式（元素化合物）高一上化学方程式（元素化合物）一、钠及其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质的性质1、钠在常温下与氧气反应：4Na+O2=2Na2O现象：表面生成白色固体2、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2现象：金属钠先熔化成一个银白色小球，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体3、钠和氯气反应：2Na+Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。4、钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮 熔 游 响 （红）5、钠投入盐酸中：2Na+2HCl=2NaCl+H2现象：比与水反应剧烈，浮 熔 游 响 （红） 。6、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuS
2、O4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2现象：浮 熔 游 响，生成蓝色沉淀。钠投入氯化铁溶液中：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2现象：浮 熔 游 响，生成红褐色沉淀。（二）氧化钠的性质（碱性氧化物的通性：与水/酸/酸性氧化物反应）7、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH8、氧化钠与二氧化碳（酸性氧化物）反应：Na2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与盐酸（酸）反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（三）过氧化钠（非碱性氧化物，过氧化物）的性质10、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O211、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O
3、2+2CO2=2Na2CO3+O212、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2二、氯及其化合物二、氯及其化合物（一）氯气的性质13、铁在氯气中燃烧：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：剧烈燃烧，红棕色烟，产物水溶液呈黄色14、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2现象：剧烈燃烧，棕黄色烟，产物水溶液蓝绿色15、氢气在氯气中燃烧： H2 +Cl22HCl现象：安静燃烧，苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成16、氯气和水反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO17、氯气和 NaOH 溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O18、氯气和石灰乳反应：2Cl2+
4、2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（二）次氯酸的性质：酸性比碳酸弱。19、不稳定性：2HClO2HCl+ O2（三）次氯酸盐：漂白粉和84 消毒液生效原理20、漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO321、漂白粉失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO32HClO22、84 消毒液与洁厕灵不能混用：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O三、铁及其化合物三、铁及其化合物（一）铁单质23、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H224、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu25、铁在氧气中燃烧：
5、3Fe+2O2Fe3O42HCl+ O2（二）亚铁盐和铁盐（1）Fe2+氧化性：26、锌投入氯化亚铁溶液中：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe（2）Fe2+还原性：27、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl328、氯化亚铁溶液中加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O29、氯化亚铁溶液中加酸性高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）Fe2+盐的通性：30、氢氧化亚铁制备：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl（4）Fe3+氧化性：31、铁投入氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl232、铜投入氯化铁溶
6、液中：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl233、氢氧化铁制备：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl34、三价铁离子的检验：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl亚铁离子的检验：3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)+6KCl3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)补充：高炉炼铁（3 个） C+O2CO2C+CO22CO3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（三）铁的氧化物35、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O36、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3
7、7、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O（四）铁的氢氧化物38、氢氧化亚铁受热分解：Fe(OH)2FeO+H2O（隔绝空气）39、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O40、氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O41、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O42、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（五）氢氧化铁胶体的制备43、FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl四、碳及其化合物四、碳及其化合物（一）二氧化碳：酸性氧化物通性
8、（与水/碱/碱性氧化物）44、二氧化碳通入水中CO2+H2OH2CO345、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O46、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH=NaHCO347、二氧化碳和氧化钙反应：CO2+CaOCaCO3（二）碳酸盐48、碳酸钙受热分解：CaCO3CO2+CaO49、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O50、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O51、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O52、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH
9、)2=CaCO3+2NaOH53、少量碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O+ NaOH54、过量碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：2NaHCO3 -+ Ca(OH)2= CaCO3+2H2O+ Na2CO355、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl56、溶洞的形成（两步） ：CaCO3+ CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2+H2O57、水垢（Mg(OH)2+CaCO3）形成及家庭除水垢（2 个方程式）Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2+H2OCaCO3+ 2CH3COOH= (C
10、H3COO)2Ca + H2O+ CO258、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O59、NaHCO3（Na2CO3）溶液中除杂：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO360、饱和饱和碳酸钠溶液通入 CO2气体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3补充：除杂 Na2CO3（NaHCO3）61、都是固体：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO262、溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O五、氮及其化合物五、氮及其化合物（一）氮气63、氮气和氧气放电反应：N2+O264、工业合成氨：N2+3H265、镁在氮气中燃烧：N2+3Mg2NO2NH3M
11、g3N2（二）氮的氧化物66、一氧化氮遇空气：2NO+O2=2NO267、二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO68、NO2通入 NaOH 溶液中：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O69、NO 和 NO2通入 NaOH 溶液中：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O补充：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO +3O2+2H2O=4HNO3雷雨发庄稼（3 个方程式）N2+O22NO 、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（三）氨气70、氨气溶于水：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-71、氨水受热分解： NH3H2ONH3+
12、H2O72、氨气与盐酸：NH3+ HCl=NH4Cl（实验室用浓盐酸检验氨气）73、氨气与硝酸：NH3+HNO3=NH4NO374、氨气与硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO475、氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O76、氨气具有还原性：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl （氨充足）2NH3+3Cl2 = N2+6HCl（氨不足）（四）铵盐77、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl78、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O79、氯化铵溶液中滴加NaOH 稀溶液，不加热：NH4+OH-=NH3H2O80、
13、氯化铵溶液中滴加NaOH 浓溶液，加热（铵根离子的检验） ：NH4+OH-NH3+H2O81、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O82、实验室氨气的简易制法：NH3H2ONH3+ H2O83、浓氨水滴加到碱石灰中：NH3H2O +CaO =Ca(OH)2+NH3（五）硝酸（1）酸的通性：84、硝酸与氧化铜反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+ H2O硝酸与氢氧化铜反应：2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+ 2H2O硝酸与碳酸钙反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+ H2O+CO2（2）不稳定性：85、硝酸不稳定性：4HNO3（3）
14、强氧化性：4NO2+ O2+2 H2O86.Cu 与稀硝酸反应 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O离子方程式离子方程式：3Cu +8H+2NO3-= 3Cu2+2NO+ 4H2O87、Cu 与浓硝酸反应 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O离子方程式：离子方程式：Cu +4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O88、碳与浓硝酸反应 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O硫与浓硝酸反应 S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O六、硫及其化合物六、硫及其化合物（一）硫单质：与变价金属反应变价金属显较低较低价89
15、、铁与硫粉反应：Fe + SFeS2FeCl3、3Fe+2O2Fe3O4、铁与 Cl2、O2反应：2Fe+3Cl290、铜粉与硫反应：2Cu+ S钠与硫研磨反应：2Na+SCu2SNa2S硫粉除汞（常温下） ： Hg+S=HgS（二）二氧化硫91、实验室用 Na2SO3与浓硫酸制取 SO2：Na2SO3+ H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2（1）酸性氧化物的通性：92、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO393、少量的 SO2、CO2分别通入澄清石灰水中SO2 +Ca(OH)2=CaSO3+H2OCO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O94、过量的 SO2、CO2分别通入澄
16、清石灰水中2SO2 +Ca(OH)2= Ca(HSO3)22CO2 +Ca(OH)2= Ca(HCO3)295、SO2与氧化钙加热反应SO2+CaOCaSO396、SO2尾气吸收（离子方程式） ：SO2+2OH-=H2O+SO32-（2）二氧化硫的还原性：97、SO2的催化氧化：2SO2+O2催化剂2SO398、SO2与 Cl2 1:1 通入水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl99、SO2与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr100、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应： 5 5SO2+ 2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+ 4H+SO2与 FeCl3溶
17、液反应： SO2+ 2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+ 4H+Na2SO3与 FeCl3溶液反应 SO32-+ 2Fe3+H2O=2Fe2+ SO42-+ 2H+SO2与 NaClO 反应：SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+SO2与 H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4（2）二氧化硫的氧化性：101、SO2通入到氢硫酸（H2S）中溶液变浑浊：2H2S+SO2=2H2O+3S（三）浓硫酸：强氧化性102、浓硫酸与铜反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCO2+ 2SO2+ 2H2O103、浓硫酸与碳反应： C+2H2SO4(浓)104、工业上以硫（或黄铁矿）为原料制取硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO22SO2+O2催化剂2SO3SO3+H2O=H2SO4105、硫与浓硫酸： S + 2H2SO4(浓)3SO2+ 2H2O106、硫与热的强碱（NaOH）反应除去硫：3S+6NaOH2Na2S + Na2SO3+ 3H2O
