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1、化学方程式汇总化学方程式汇总金属元素金属元素一、钠及其化合物一、钠及其化合物钠单质钠单质1 1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化、常温下，钠在空气中被缓慢氧化4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O（白色固体）（白色固体）2 2、加热或点燃下，钠与氧气反应、加热或点燃下，钠与氧气反应2Na + O2Na + O点燃点燃2 2= = Na= Na2 2O O2 2（淡黄色固体（淡黄色固体) )3 3、钠投入水中、钠投入水中( (现象现象: :浮、熔、游、响、红）浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH +
2、 H2 24 4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2 2Na + 2NaHSO 2Na + 2NaHSO4 4 = 2Na = 2Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2离子反应均为离子反应均为:2Na + 2H:2Na + 2H+ + = 2Na = 2Na+ + + H + H2 25 5、钠投入硫酸铜溶液和氯化铁溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）、钠投入硫酸铜溶液和氯化铁溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质） 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O + CuSO
3、O + CuSO4 4 = Cu(OH = Cu(OH）2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2 6Na + 6H 6Na + 6H2 2O + 2FeClO + 2FeCl3 3 = 2Fe = 2Fe（OHOH）3 3 + 6NaCl + 3H + 6NaCl + 3H2 26 6、钠与熔融盐反应、钠与熔融盐反应( (没有水时，钠可将某些盐中金属置换没有水时，钠可将某些盐中金属置换) ) 4Na + TiCl 4Na + TiCl高温高温4 4 = = 4NaCl + Ti= 4NaCl + Ti Na + KCl = Na + KCl =高温高温= NaCl
4、+ K= NaCl + K氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠7 7、氧化钠和水反应、氧化钠和水反应 Na Na2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH8 8、氧化钠和二氧化碳反应、氧化钠和二氧化碳反应 Na Na2 2O + COO + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 39 9、氧化钠和盐酸反应、氧化钠和盐酸反应 Na Na2 2O + 2HCl = 2NaCl + HO + 2HCl = 2NaCl + H2 2O O1010、过氧化钠和水反应、过氧化钠和水反应* * * 2Na 2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH
5、+ OO = 4NaOH + O2 21111、过氧化钠和二氧化碳反应、过氧化钠和二氧化碳反应* 2Na 2Na2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3 + O + O2 21212、过氧化钠和盐酸反应、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2Na2 2O O2 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H + 4HCl = 4NaCl + 2H2 2O + OO + O2 21313、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠2Na2Na2 2O + OO + O2 2 = =加热加热= 2Na= 2Na2 2O O2 2注
6、：过氧化钠与水和二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂注：过氧化钠与水和二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂, ,水和二氧化碳既不水和二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂是氧化剂也不是还原剂碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠1 1、碳酸钠俗称纯碱、苏打、碳酸钠俗称纯碱、苏打. .易溶于水，水溶液显碱性。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打碳酸氢钠俗称小苏打, ,可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）. .2 2、区别碳酸钠和碳酸氢钠、区别碳酸钠和碳酸氢钠（1 1）加热固体，如能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是碳酸氢钠。）
7、加热固体，如能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是碳酸氢钠。碳酸钠稳定受热不分解。碳酸钠稳定受热不分解。碳酸氢钠不稳定受热分解：碳酸氢钠不稳定受热分解：2NaHCO2NaHCO加热加热3 3 = = Na= Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2（2)2)向两溶液中加入稀盐酸。向两溶液中加入稀盐酸。如滴加稀盐酸先无现象，后有气体生成的是碳酸钠溶液。如滴加稀盐酸先无现象，后有气体生成的是碳酸钠溶液。NaNa2 2COCO3 3 + HCl = NaCl + NaHCO + HCl = NaCl + NaHCO3 3（盐酸少时（盐酸少时) )NaHCONaH
8、CO3 3 + HCl = NaCl + H + HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2（盐酸多时）（盐酸多时）即碳酸钠与过量盐酸反应即碳酸钠与过量盐酸反应:Na:Na2 2COCO3 3 + 2HCl= 2NaCl + H + 2HCl= 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2如滴加盐酸立即产生气体的溶液是碳酸氢钠溶液。如滴加盐酸立即产生气体的溶液是碳酸氢钠溶液。NaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + H + HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2(3(3）向两溶液中滴加氯化钙或氯化钡。）向两溶液中滴加氯化
9、钙或氯化钡。有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液NaNa2 2COCO3 3 + BaCl + BaCl2 2 = BaCO = BaCO3 3 + 2NaCl + 2NaClNaNa2 2COCO3 3 + CaCl + CaCl2 2 = CaCO = CaCO3 3 + 2NaCl + 2NaCl注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。3 3、除杂、除杂（1 1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠: :加热法加热法（2 2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液）除去碳酸钠溶液中
10、的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液 NaHCO NaHCO3 3 + NaOH = Na + NaOH = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O(3(3）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳NaNa2 2COCO3 3 + CO + CO2 2 + H + H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3但向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液会变浑浊。说明碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠但向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液会变浑浊。说明碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 , ,反应为：反应为：NaNa2 2COCO3 3 +
11、 CO + CO2 2 + H + H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3二、铝及其化合物二、铝及其化合物两性两性:Al:Al、AlAl2 2O O3 3、AlAl（OHOH）3 3含有铝元素的难溶于水的固体如含有铝元素的难溶于水的固体如 AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3既能与酸反应又能与碱反应既能与酸反应又能与碱反应. .1 1、AlAl 与盐酸、氢氧化钠反应与盐酸、氢氧化钠反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + H + H2 2 2Al + 2NaOH + 2H 2Al + 2NaOH
12、+ 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 22 2、AlAl2 2O O3 3与盐酸、氢氧化钠反应与盐酸、氢氧化钠反应 Al Al2 2O O3 3 + 6HCl = 2AlCl + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H + H2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3与盐酸、氢氧化钠反应与盐酸、氢氧化钠反应1 Al Al（OHOH）3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl3 3 + 3
13、H + 3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3 + NaOH = NaAlO + NaOH = NaAlO2 2 + 2H + 2H2 2O O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱注：氢氧化铝只溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱!！梦想：梦想：AlAl3+3+、AlOAlO2 2含铝元素的可溶于水的盐没有两性含铝元素的可溶于水的盐没有两性, ,如如 AlClAlCl3 3只能与碱性溶液反应；而只能与碱性溶液反应；而 NaAlONaAlO2 2只能与酸性溶只能与酸性溶液反应。液反应。4 4、向、向 AClACl3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液溶液, ,先出现白色
14、沉淀后沉淀溶解。先出现白色沉淀后沉淀溶解。化学反应为化学反应为:AlCl:AlCl3 3 + 3NaOH = Al(OH) + 3NaOH = Al(OH)3 3 + 3NaCl + 3NaCl Al Al（OHOH）3 3 + NaOH = NaAlO + NaOH = NaAlO2 2 + 2H + 2H2 2O O离子反应为：离子反应为：AlAl3+3+ 3OH+ 3OH- - = Al = Al（OH)OH)3 3( (碱少量时，碱少量时，1:31:3） Al Al（OH)OH)3 3 + OH + OH = AlO = AlO2 2- - + H + H2 2O O即即 AlAl3+
15、3+ 4OH+ 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O(O(碱过量时碱过量时,1,1：4 4）5 5、向、向 AClACl3 3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解. .化学反应：化学反应：AlClAlCl3 3 + 3NH + 3NH3 3H H2 2O = AlO = Al（OHOH）3 3 + 3NH + 3NH4 4ClCl离子反应：离子反应：AlAl3+3+ + 3NH + 3NH3 3H H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 + 3NH + 3NH4 4+ +注：氢氧化铝沉淀只溶
16、于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。6 6、向、向 NaAlONaAlO2 2溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解. .化学反应为：化学反应为：NaAlONaAlO2 2 + HCl + H + HCl + H2 2O = AlO = Al（OHOH）3 3 + NaCl + NaClAl(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O- -+ +离子方程式为：离子方程式为：AlOAlO2 2 + H + H + H + H2 2O =
17、 Al(OHO = Al(OH）3 3 （酸少量时（酸少量时 1 1：1 1）AlAl（OHOH）3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O即即 AlOAlO2 2 + 4H + 4H+ += Al= Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O（酸过量时（酸过量时 1 1：4)4)7 7、向、向 NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入 COCO2 2，产生白色沉淀，产生白色沉淀, ,后沉淀不再溶解。后沉淀不再溶解。化学反应为：化学反应为：COCO2 2少量时：少量时：2NaAlO2NaAlO2 2 + CO + CO2 2 + 3H
18、+ 3H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + Na + Na2 2COCO3 3COCO2 2过量时：过量时：NaAlONaAlO2 2 + CO + CO2 2 + 2H + 2H2 2O = AlO = Al（OH)OH)3 3 + NaHCO + NaHCO3 3离子反应为：离子反应为：COCO2 2少量时：少量时：2AlO2AlO2 2- - + CO + CO2 2 + 3H + 3H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + CO + CO3 32 2COCO2 2过量时：过量时：AlOAlO2 2 + CO + CO2 2 + 2H +
19、2H2 2O = AlO = Al（OH)OH)3 3 + HCO + HCO3 3注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。8 8、AlAl3+3+可与可与 OHOH- -结合生成氢氧化铝沉淀，结合生成氢氧化铝沉淀，AlOAlO2 2可与可与 H H+ +结合生成氢氧化铝沉淀。但制取氢氧化结合生成氢氧化铝沉淀。但制取氢氧化铝时铝时, ,只能用铝盐与氨水或偏铝酸钠与二氧化碳反应制得只能用铝盐与氨水或偏铝酸钠与二氧化碳反应制得, ,不能用强酸或强碱制取。不能用强酸或强碱制取。 也可用铝也可用铝盐与偏铝酸盐混合制取盐与偏铝酸盐混合制取, ,如如
20、 AlClAlCl3 3溶液与溶液与 NaAlONaAlO2 2溶液混合：溶液混合：化学反应为化学反应为:AlCl:AlCl3 3 + 3NaAlO + 3NaAlO2 2 + 6H + 6H2 2O = 4Al(OHO = 4Al(OH）3 3 + 3NaCl + 3NaCl离子反应为离子反应为:Al:Al3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2 + 6H + 6H2 2O = 4AlO = 4Al（OHOH）3 3三、铁及其化合物三、铁及其化合物单质铁单质铁21 1、铁在纯氧气中点燃、铁在纯氧气中点燃, ,剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 3Fe + 2O
21、 3Fe + 2O2 2 = =点燃点燃= Fe= Fe3 3O O4 42 2、铁与水蒸气高温、铁与水蒸气高温 3Fe + 4H 3Fe + 4H2 2O =O =高温高温= Fe= Fe3 3O O4 4 + 2H + 2H2 23 3、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。 Fe + 2H Fe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2铁与硝酸反应特殊，非金属部分讲解。铁与硝酸反应特殊，非金属部分讲解。4 4、铁与不活泼金属盐溶液反应、铁与不活泼金属盐溶液反应. .如湿法炼铜，如湿法炼铜，化学反应为：化学反应为：Fe
22、 + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu离子反应为：离子反应为：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Fe = Fe2+2+ + Cu + Cu铁的氧化物铁的氧化物5 5、氧化亚铁（、氧化亚铁（FeOFeO）黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeClFeO + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2O O离子反应为离子反应为:FeO + 2H:FeO + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2O O
23、6 6、氧化铁（、氧化铁（FeFe2 2O O3 3）红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：与盐酸反应：FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O O离子反应为：离子反应为：FeFe2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O O7 7、四氧化三铁（、四氧化三铁（FeFe3 3O O4 4可表示成可表示成 FeO FeOFeFe2 2O O3 3）黑色固体黑色固体, ,俗称磁性氧化
24、铁，磁铁矿的主要成分俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分. .其中既有二价铁，又有三价铁。其中既有二价铁，又有三价铁。与盐酸反应：与盐酸反应：FeFe3 3O O4 4 + 8HCl = FeCl + 8HCl = FeCl2 2 + 2FeCl + 2FeCl3 3 + 4H + 4H2 2O O离子反应为离子反应为:Fe:Fe3 3O O4 4 + 8H + 8H+ + = Fe = Fe2+2+ + 2Fe + 2Fe3+3+ + 4H + 4H2 2O O铁的氢氧化物铁的氢氧化物8 8、氢氧化铁（、氢氧化铁（FeFe（OHOH）3 3）难溶于水的红褐色沉淀，难溶于水的红褐色沉淀， 可由可由
25、 FeFe3+3+盐溶液与强碱盐溶液与强碱 OHOH反应制得反应制得, ,如向氯化铁溶液中加入氢如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，将生成红褐色沉淀，氧化钠，将生成红褐色沉淀，化学反应为化学反应为 FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe + 3NaOH = Fe（OHOH）3 3 + 3NaCl + 3NaCl离子反应为：离子反应为：FeFe3+3+ + 3OH + 3OH = Fe(OH) = Fe(OH)3 3可与盐酸反应可与盐酸反应:Fe:Fe（OHOH）3 3 + 3HCl = FeCl + 3HCl = FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O O离子反应为：离子反应为：FeF
26、e（OHOH）3 3 + 3H + 3H+ + = Fe = Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O O9 9、氢氧化亚铁、氢氧化亚铁(Fe(Fe（OH)OH)2 2）难溶于水的白色沉淀难溶于水的白色沉淀, ,二价铁不稳定二价铁不稳定, ,在空气中易被氧化成三价铁。在空气中易被氧化成三价铁。制取氢氧化亚铁可用二价铁盐溶液与强碱反应，如向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，制取氢氧化亚铁可用二价铁盐溶液与强碱反应，如向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，生成白色絮状沉淀反应为：生
27、成白色絮状沉淀反应为：FeSOFeSO4 4 + 2NaOH = Fe + 2NaOH = Fe（OH)OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl白色灰绿色红褐色反应为：白色灰绿色红褐色反应为：* * 4Fe(OH)* 4Fe(OH)2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。与盐酸反应：与盐酸反应：Fe(OHFe(OH）2 2 + 2HCl = FeCl + 2HCl = FeCl2 2 + 2H + 2H2 2O O离子反应为
28、离子反应为:Fe:Fe（OHOH）2 2 + 2H + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + 2H + 2H2 2O O铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐1010、三价铁离子的检验（、三价铁离子的检验（FeFe3+3+)-)- -用硫氰化钾溶液（用硫氰化钾溶液（KSCN)KSCN)向向 FeClFeCl3 3的溶液中滴加的溶液中滴加 KSCNKSCN 溶液溶液, ,溶液变成血红色溶液变成血红色. .FeClFeCl3 3 + 3KSCN = Fe(SCN + 3KSCN = Fe(SCN）3 3 + 3KCl + 3KCl再加入足量铁粉再加入足量铁粉, ,三价铁离子被还原成二价铁离子三价铁离子被还
29、原成二价铁离子化学反应为：化学反应为：2FeCl2FeCl3 3 + Fe = 3FeCl + Fe = 3FeCl2 2离子反应为：离子反应为：2Fe2Fe3+3+ + Fe = 3Fe + Fe = 3Fe2+2+溶液血红色褪去。溶液血红色褪去。1111、二价铁离子的检验（、二价铁离子的检验（FeFe2+2+）向氯化亚铁溶液中滴加向氯化亚铁溶液中滴加 KSCNKSCN 溶液，溶液，无现象无现象, ,再通入氯气，再通入氯气，溶液出现血红色，溶液出现血红色，证明溶液有证明溶液有二价铁离子存在。或加铁氰化钾（二价铁离子存在。或加铁氰化钾（K K3 3(Fe(CN)(Fe(CN)6 6）溶液）溶液
30、, ,若有蓝色沉淀则证明有二价铁。若有蓝色沉淀则证明有二价铁。化学反应为化学反应为:2FeCl:2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3离子反应为离子反应为:2Fe:2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+1212、在含有三价铁离子溶液中检验二价铁离子存在、在含有三价铁离子溶液中检验二价铁离子存在加入高锰酸钾溶液或溴水，看溶液盐是否褪色加入高锰酸钾溶液或溴水，看溶液盐是否褪色, ,如褪色，说明有二价铁，如不褪色，说如褪色，说明有二价铁，如不褪色，说明无二价铁，因为二价铁有还原性，可与高锰酸钾或溴反应，而三价铁没有还原性明无
31、二价铁，因为二价铁有还原性，可与高锰酸钾或溴反应，而三价铁没有还原性. .非金属元素非金属元素四、硅及其化合物四、硅及其化合物1 1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。 Si + O Si + O2 2 = =加热加热= SiO= SiO2 2 Si + 4HF = SiF Si + 4HF = SiF4 4+ 2H+ 2H2 2 Si + 2NaOH + H Si + 2NaOH + H2 2O = NaO = Na2 2SiOSiO3 3 + 2H + 2H2 2可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质可与氢氧化钠溶液反应生
32、成氢气的单质, ,常见的常见的 AlAl 和和 SiSi2 2、硅单质的制取、硅单质的制取制取粗硅制取粗硅:SiO:SiO2 2 + 2C = + 2C =高温高温= Si + 2CO= Si + 2CO硅的提纯：硅的提纯：Si + 2ClSi + 2Cl2 2 = =加热加热= SiCl= SiCl4 4 SiCl SiCl4 4 + 2H + 2H2 2 = =高温高温= Si + 4HCl= Si + 4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。3 3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因、盛放氢氧化钠溶
33、液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因 SiO SiO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 + H + H2 2O O4 4、雕刻玻璃用氢氟酸、雕刻玻璃用氢氟酸 SiO SiO2 2 + 4HF = SiF + 4HF = SiF4 4 + 2H + 2H2 2O O5 5、证明酸性强弱、证明酸性强弱 HCl HCl H H2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3利用强酸制取弱酸原理利用强酸制取弱酸原理用盐酸制取用盐酸制取 COCO2 2 CaCO CaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H +
34、 H2 2O + COO + CO2 23再用再用 COCO2 2制取硅酸制取硅酸 Na Na2 2SiOSiO3 3 + CO + CO2 2（少）（少） + H + H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3 + 2CO + 2CO2 2（多（多) + 2H) + 2H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+ 2NaHCO+ 2NaHCO3 36 6、SiOSiO2 2的用途：制光导纤维的用途：制光导纤维五、氯及其化合物五、氯及其化合物1 1、氯气与单质反应、氯气与单质反应产生黄色火焰，并有白烟产生黄
35、色火焰，并有白烟 2Na + Cl 2Na + Cl2 2 = =点点= 2NaCl= 2NaCl燃烧产生棕黄（褐）色的烟燃烧产生棕黄（褐）色的烟 2Fe + 3Cl 2Fe + 3Cl2 2 = =点点= 2FeCl= 2FeCl3 3燃烧产生棕黄色的烟燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl Cu + Cl2 2 = =点点= CuCl= CuCl2 2燃烧产生苍白色火焰，并有白雾燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = =点点= 2HCl= 2HCl2 2、氯气与水反应、氯气与水反应:Cl:Cl2 2 + H + H2 2O O HCl + HClO HCl +
36、 HClOHClOHClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性有漂白性、强氧化性，不稳定性2HClO =2HClO =光照光照= 2HCl + O= 2HCl + O2 2新制氯水因含有新制氯水因含有 HClOHClO 而有漂白性而有漂白性. .而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。3 3、氯气与强碱溶液反应、氯气与强碱溶液反应（1)1)制取漂白液制取漂白液 Cl Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 2O O漂白液主要成分漂白液主要成分 NaClNaCl 、 NaClO NaC
37、lO有效成分有效成分 NaClONaClO（2 2）制取漂白粉）制取漂白粉 2Cl 2Cl2 2 + 2Ca + 2Ca（OH)OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + Ca + Ca（ClOClO）2 2 + 2H + 2H2 2O O漂白粉主要成分漂白粉主要成分 CaClCaCl2 2、CaCa（ClOClO）2 2有效成分有效成分 CaCa（ClO)ClO)2 2（3 3）漂白原理）漂白原理 CaCa（ClO)ClO)2 2 + CO + CO2 2( (少少) + H) + H2 2O = CaCOO = CaCO3 3+ 2HClO+ 2HClO失效：失效：2HClO =2
38、HClO =光照光照= 2HCl + O= 2HCl + O2 24 4、卤素单质间转化、卤素单质间转化向某无色溶液中滴加氯水，再加向某无色溶液中滴加氯水，再加 CClCCl4 4，溶液分层，且下层显橙红色。，溶液分层，且下层显橙红色。说明原溶液有说明原溶液有 BrBr- -，反应为：，反应为： 2Br 2Br- - + Cl + Cl2 2=Br=Br2 2 + 2Cl + 2Cl- -向某无色溶液中滴加氯水，再加向某无色溶液中滴加氯水，再加 CClCCl4 4，溶液分层，且下层显紫红色。，溶液分层，且下层显紫红色。说明原溶液有说明原溶液有 I I- -，反应为：，反应为： 2I 2I- -
39、 + Cl + Cl2 2 =I =I2 2 + 2Cl + 2Cl注：注：F F2 2不能从溶液中置换其它非金属单质。不能从溶液中置换其它非金属单质。 （F F2 2 + H + H2 2O=2HF+ OO=2HF+ O2 2) )5 5、实验室制取氯气、实验室制取氯气(1)(1)原理原理:MnO:MnO2 2 + 4HCl= + 4HCl=加热加热= MnCl= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O（2)2)注意：除去注意：除去 ClCl2 2中的中的 HClHCl：用饱和食盐水：用饱和食盐水除去除去 ClCl2 2中的中的 H H2 2O O：浓硫酸：浓硫
40、酸 * *尾气处理尾气处理:NaOH:NaOH 溶液溶液（3 3）其它制取）其它制取: :强氧化剂强氧化剂(KMnO(KMnO4 4、KClOKClO3 3等等) )与浓盐酸，无需加热。与浓盐酸，无需加热。六、硫及其化合物六、硫及其化合物1 1、单质硫、单质硫与与 O O2 2反应只生成反应只生成 SOSO2 2, ,不能直接生成不能直接生成 SOSO3 3. .与与 H H2 2反应生成反应生成 H H2 2S S。与变价金属反应只生成低价化合物。与变价金属反应只生成低价化合物。如如 Fe+S=Fe+S=加热加热=FeS 2Cu+S=FeS 2Cu+S=加热加热=Cu=Cu2 2S S2 2
41、、二氧化硫（重点）、二氧化硫（重点）（1)1)酸性：酸性： SO SO2 2可使含酚酞的可使含酚酞的 NaOHNaOH 溶液褪色溶液褪色: : SO SO2 2少量：少量：SOSO2 2+ 2NaOH=Na+ 2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2过量：过量：SOSO2 2 + NaOH =NaHSO + NaOH =NaHSO3 3注：注：SOSO2 2、COCO2 2通入通入 CaClCaCl2 2、BaClBaCl2 2溶液无沉淀生成。溶液无沉淀生成。(2(2）强还原性）强还原性 SO SO2 2可使氯水、溴水、碘水等褪色可使氯水、溴水、碘水等褪色 SO
42、SO2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O =HO =H2 2SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl SO SO2 2可使酸性高猛酸钾溶液褪色可使酸性高猛酸钾溶液褪色 5SO 5SO2 2 + 2MnO + 2MnO4 4- - + 2H + 2H2 2O= 5SOO= 5SO4 42 2 + 2Mn + 2Mn2+2+ + 4H + 4H+ +(3(3）弱氧化性）弱氧化性 SO SO2 2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀 SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3SS = 3S + 2H + 2H2 2O O（4 4）漂白性
43、）漂白性 SO SO2 2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色, ,加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。品。（5 5）制取）制取 SOSO2 2： Na Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2SOSO4 4（浓（浓)= Na)= Na2 2SOSO4 4 + SO + SO2 2 + H + H2 2O O3 3、三氧化硫、三氧化硫标况下，标况下，SOSO3 3为固体。为固体。酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性. .硫的氧化物可形成酸雨。硫的氧化物可形成酸雨。4 4、浓硫酸、浓硫酸（1 1）吸水性）吸水性:
44、:可作干燥剂，但不干燥碱性气体（可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NHNH3 3） 、还原性气体（、还原性气体（H H2 2S S、HIHI）(2(2）脱水剂）脱水剂: :可使有机物脱水碳化。可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性）蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性） ，膨胀（浓硫酸强氧化性），膨胀（浓硫酸强氧化性）(3(3）强氧化性）强氧化性: :常温下常温下, ,铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质与金属单质Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= =加热加热= CuSO= CuSO4 4 + SO + SO2 2+
45、2H+ 2H2 2O O注注: :当当 CuCu 过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质与非金属单质 C + 2H C + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= =加热加热= CO= CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O S + 2H S + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= =加热加热= 3SO= 3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O与还原性物质反应与还原性物质反应 H H2 2S S、HIHI 等等七、氮及其化合物七、氮及其化合物1 1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态、氮气：氮的
46、固定指将游离态的氮转化成化合态与与 O O2 2反应反应: :高温高温 放电放电 N N2 2 + O + O2 2 = =放电放电= 2NO= 2NO（不可能生成（不可能生成 NONO2 2) )工业合成氨：工业合成氨：N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3（可逆反应（可逆反应) )2 2、NONO：无色气体：无色气体与空气立即变成红棕色与空气立即变成红棕色:2NO + O:2NO + O2 2 =2NO =2NO2 24注：检验注：检验 NONO：通入：通入 O O2 2收集收集 NO:NO:不能排空气，只能排水法。不能排空气，只能排水法。3 3、NONO2 2：红棕
47、色气体，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾：红棕色气体，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾. .与水反应与水反应:3NO:3NO2 2 + H + H2 2O= 2HNOO= 2HNO3 3 + NO + NO注注: :收集收集 NONO2 2：不能排水：不能排水, ,只能向上排空气。只能向上排空气。4 4、NHNH3 3（1 1）与水反应：）与水反应：NHNH3 3 + H + H2 2O =NHO =NH3 3H H2 2O =NHO =NH4 4+ + + OH + OH- -注：氨气极易溶于水。注：氨气极易溶于水。 （1:7001:700）检验检验 NHNH3 3：将气体通过湿润的红色石蕊
48、试纸：将气体通过湿润的红色石蕊试纸( (或或 PHPH 试纸）试纸）, ,如试纸变蓝，则证明是氨气。如试纸变蓝，则证明是氨气。 （高中唯一一个碱性气体）（高中唯一一个碱性气体）（2 2）与酸反应）与酸反应与盐酸：与盐酸：HCl + NHHCl + NH3 3 = NH = NH4 4Cl (Cl (白烟）白烟）检验氨气：将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近气体，若检验氨气：将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，则证明是氨气。产生白烟，则证明是氨气。与硫酸与硫酸:2NH:2NH3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = =（NHNH4 4) )2 2SOSO4 4不能用浓硫酸
49、干燥氨气不能用浓硫酸干燥氨气, ,只能用碱性干燥剂，如碱石灰。只能用碱性干燥剂，如碱石灰。（3 3）还原性）还原性, ,与氧化剂反应与氧化剂反应与氧化铜与氧化铜:2NH:2NH3 3 + 3CuO = + 3CuO =加热加热= 3Cu + N= 3Cu + N2 2 + 3H + 3H2 2O O与氯气：与氯气：8NH8NH3 3 + 3Cl + 3Cl2 2 = N = N2 2 + 6NH + 6NH4 4ClCl（氨气过量会产生白烟）（氨气过量会产生白烟）（4)4)实验室制取氨气实验室制取氨气原理原理:2NH:2NH4 4Cl + CaCl + Ca（OHOH）2 2 = =加热加热=
50、 CaCl= CaCl2 2 + 2NH + 2NH3 3 + 2H + 2H2 2O O注意注意: :干燥氨气：碱石灰干燥氨气：碱石灰收集氨气：向下排空气法收集氨气：向下排空气法尾气处理：一定要防倒吸。尾气处理：一定要防倒吸。其它方法：加热浓氨水，或将浓氨水滴加到碱石灰上。其它方法：加热浓氨水，或将浓氨水滴加到碱石灰上。5 5、硝酸、硝酸(1(1）与金属单质）与金属单质Cu + 4HNOCu + 4HNO3 3（浓）（浓）= Cu= Cu（NONO3 3）2 2 + 2NO + 2NO2 2 + 2H + 2H2 2O O3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 2NO2 2 + 4H + 4H2 2O O（2 2）与非金属单质）与非金属单质C C + 4HNO+ 4HNO3 3（浓）（浓）= CO= CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O（3)3)与还原性微粒（与还原性微粒（FeFe2+2+、S S2 2、SOSO3 32-2-等）等）
