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1、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 安 徽 巢 湖 谢 玉 荣课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时 常见的酸常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含
2、有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。物质与酸碱指示剂的作用物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化食 醋石 灰 水盐 酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变红变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸液遇酸变红变红，遇碱，遇碱变蓝变蓝；酚酞溶液遇酸不；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变色，遇碱变红变红。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸
3、观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法一、常见的酸一、常见的酸1 1几种常见的酸几种常见的酸 浓浓盐盐酸酸浓浓硫硫酸酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味无色、液体无色、液体白雾（白雾（挥挥发性发性）无色、液体无色、液体无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象浓盐酸浓盐酸v1.无色，有刺激性气味无色，有刺激性气味v2.工业品为工业品为黄色（有黄色（有3+铁离子铁离子）v3.浓盐酸的质量分数浓
4、盐酸的质量分数37%38%v4.浓盐酸的密度为浓盐酸的密度为1.18克每毫升克每毫升v5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）（原因？）浓硫酸的浓硫酸的浓硫酸的浓硫酸的脱水性脱水性脱水性脱水性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成生成黑色的炭和水。黑色的炭和水。纸
5、上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞浓硫酸浓硫酸v1.无色无味的油状液体无色无味的油状液体v2.浓硫酸的质量分数为浓硫酸的质量分数为98%v3.吸水性吸水性v4.脱水性脱水性v5.腐蚀性腐蚀性如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到
6、浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择不同？我们如何选择正确稀释呢？正确稀释呢？问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质酸的化学性质活动与探究活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸
7、稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论: 石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气
8、，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论: 酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成
9、物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水（4 4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化
10、学性质。A A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。、试着找出酸的化学性质。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程式写出有关反应化学方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl
11、= 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2预习常见的碱预习常见的碱用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于重要化工产品。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干干燥剂燥剂。练习练习1
12、1、下列物质露置于空气中、下列物质露置于空气中, ,溶液会增加的是（溶液会增加的是（ ） A A 浓盐酸浓盐酸 B B 蔗糖蔗糖 C C 浓硫酸浓硫酸 D D 氯化钠溶液氯化钠溶液2 2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是（现象是（ ）A A、产生白烟、产生白烟 B B、产生白色烟雾、产生白色烟雾C C、产生白雾、产生白雾 D D、产生氯化氢气体、产生氯化氢气体CC3、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ）C4.4.请用氧化铜，稀硫酸，铁粉作原料，用两种请用氧化铜，稀硫酸，铁粉作原料，用两种不同的方法制取
13、铜，写出相关的化学方程式不同的方法制取铜，写出相关的化学方程式方法一：方法一： ， 。方法二方法二 ， 。CuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuSO4+Fe = FeSO4+CuH2+CuO = Cu+H2OFe+H2SO4 = FeSO4+H2小明小明看见爸爸常常用稀盐酸看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因生锈铁钉消失的原因、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2铁锈溶解铁锈溶解 铁溶解铁溶解 溶解完全溶解完全
