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1、专题复习专题复习-溶液溶质质量分数的计算和配溶液溶质质量分数的计算和配制制一一. 学习目标（学习目标（1分钟）分钟）1.了解溶液的概念了解溶液的概念2.了解溶液的组成了解溶液的组成 3.掌握溶液中溶质质量分数的计算掌握溶液中溶质质量分数的计算 4.掌握溶液的配制步骤掌握溶液的配制步骤二. 熟记下列知识点（6分钟）概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液组成溶质可以是固体、液体或气体(分子.原子.离子)溶剂水是常用的溶剂(分子)特征均一性各处性质相同稳定性外界条件不变时不分层混合物一种或几种物质分散到另一种物质里溶质质量分数定义溶质质量与溶液质量之比表示方法溶质质量分
2、数=溶质质量/溶液质量100%配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制步骤：计算、称量、溶解装瓶仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴用浓溶液稀释步骤：计算、量取、稀释 装瓶仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 160时，将12g硝酸钾完全溶于48g水中，其溶 质的质量分数为 _， 再将其溶液均分成三份。 （1）取一份溶液，将其温度升高到80（无水损失、也无固体析 出），所得溶液溶质质量分数为_。 （2）另取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的 1倍，则需加入硝酸钾晶体_g，或者蒸发_g水 （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入_g水。 260时，KNO3的溶解度为110g。
3、在60时，将60g KNO3投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（ ）A 54.5% B 37.5% C 52.4% D 47.5%三三. 学生练习学生练习 3将溶质质量分数为10%的某溶液100g分别作如下处理：蒸发掉10g水且无晶体析出；加入10g同样的溶液；加入10g同种溶质，使之全部溶解；加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（ ）A B C D 20%20%6.61020Bc6.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm3）（2）称量：用质量
4、为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g100502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴_，放入试剂柜中。40960左左B玻璃棒玻璃棒标签标签5下图是小梅配制100g溶质质量分数为12的NaCl溶液的实验操作示意图：上图中的玻(1)璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作_。(3)
5、配制时应选择_mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。6、实验室提供了天平量筒烧杯玻璃棒酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是。（3）小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：玻璃棒玻璃棒图图2处药品和砝码放反了处药品和砝码放反了1004 2 1 5 3右加速溶解加速溶解5210%的稀盐酸溶液的稀盐酸溶液7. 为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质 H2SO4中含有氢元素的质量是 _（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。0.08g 谢谢合作谢谢合作
