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1、硝硝硝硝 酸酸酸酸11.1.硝酸的物理性质：硝酸的物理性质：硝酸的物理性质：硝酸的物理性质：(1)(1)纯硝酸是纯硝酸是纯硝酸是纯硝酸是 色、易色、易色、易色、易 、有、有、有、有 气味的液体。气味的液体。气味的液体。气味的液体。(2)(2)密度为密度为密度为密度为1.5g/cm1.5g/cm3 3，沸点，沸点，沸点，沸点8383，形成，形成，形成，形成_晶体。晶体。晶体。晶体。(3)(3)它能以任意比溶解于水。它能以任意比溶解于水。它能以任意比溶解于水。它能以任意比溶解于水。(4)(4)浓硝酸的质量分数大约是浓硝酸的质量分数大约是浓硝酸的质量分数大约是浓硝酸的质量分数大约是 ， 以上为以上为
2、以上为以上为“ “发烟发烟发烟发烟” ”硝酸。硝酸。硝酸。硝酸。挥发挥发挥发挥发刺激性刺激性刺激性刺激性无无无无69%69%98%98%思考思考1 1：98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是发烟硝酸挥发出来的是“烟烟”么？么？分子分子挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。2颜
3、色颜色颜色颜色气味气味气味气味挥发性挥发性挥发性挥发性状态状态状态状态浓硝酸浓硝酸浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无无无无色色色色刺激性气刺激性气刺激性气刺激性气味味味味无味无味无味无味易挥发易挥发易挥发易挥发液体液体液体液体油状液体油状液体油状液体油状液体难挥发难挥发难挥发难挥发32 2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性（1 1）不稳定性）不稳定性见光或受热分解见光或受热分解4HNO3 = 2H2O + 4NO2+
4、O2热热光光硝酸的浓度越大，越容易分解硝酸的浓度越大，越容易分解问题问题久置硝酸为什么变黄？久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何保存？浓硝酸应如何保存？HNOHNO3 34酸的通性酸的通性酸的通性酸的通性硝酸的特殊性硝酸的特殊性硝酸的特殊性硝酸的特殊性酸使石蕊试纸酸使石蕊试纸酸使石蕊试纸酸使石蕊试纸酸酸酸酸 + + + + 碱碱碱碱酸酸酸酸 + + + + 碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸酸酸酸 + + + + 盐盐盐盐 酸酸酸酸 + + + + 金属金属金属金属 对比：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸对比：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸对比：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸对比：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸Fe(OH)
5、Fe(OH)2 2 FeOFeONaNa2 2SOSO3 3无无无无HH2 2放出放出放出放出（2 2）酸性：有酸的通性）酸性：有酸的通性）酸性：有酸的通性）酸性：有酸的通性 HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -【讨论讨论】有哪些特殊性？有哪些特殊性？有哪些特殊性？有哪些特殊性？5 与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化物、碘化物、与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化物、碘化物、FeO、Fe3O4、SO2等反等反应。应。（3 3）强氧化性）强氧化性）强氧化性）强氧化性思考思考3：往：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀溶液中滴入稀HCl的实验现象？的实验现象？
6、思考思考2: SO32-检验能否用检验能否用Ba(NO3)2和稀和稀HNO3?【练习练习】写出稀硝酸分别和写出稀硝酸分别和Fe2+、I-、SO32-、SO2、FeO、Fe3O4反应的离子方反应的离子方程式程式6练习练习2、已知某溶液中存在较多的、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量共存，则该溶液中还可能大量共存的离子组是（的离子组是（ ）A Al3+、CHCOO-、Cl- B Mg2+、Ba2、Br- C Mg2+、Cl-、I- D Na+、NH4+、Cl-D练习练习3、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A、HS-、Na+、
7、OH-、K+B、NO3-、I-、H+、CL-C、AL3+、S2-、Na+、NO3-D、OH-、SO32-、Na+、CO32-D7与金属反应与金属反应不产生氢气，不产生氢气，N元素被还原元素被还原反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属 + NO2高价金属高价金属 + NO常温时，常温时，FeFe、AlAl遇浓硝酸也被钝化遇浓硝酸也被钝化8( (稀稀) )( (稀稀) )Fe + HNO3 =Fe(NO3)3 + NO + 2H2O3Fe(过量过量) + HNO3 =3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 84Fe+6HNO3（浓）（浓）Fe(NO3)3+3NO
8、2 +3H2O= 练习练习5、把、把7.2g铁粉投入铁粉投入40mL某某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生，产生NO2和和NO的混合气体的混合气体0.08mol。若不考虑。若不考虑N2O4的存在，则原的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ） A、 3.5mol /L B、 4.5mol /L C、 7.0mol /L D、 9.0mol /L 问题：铁和硝酸如何反应？问题：铁和硝酸如何反应？9与非金属反应：与非金属反应：写出、与浓硝酸反应的方程式：写出、与浓硝酸反应的方程式：C+ 4HNO3(浓浓) =CO2 +4NO2 +2
9、H2O硝酸与非金属单质反应时，体现硝酸与非金属单质反应时，体现_性性10练习练习6 6、图中、图中K K为止水夹（处于关闭状态），为止水夹（处于关闭状态），F F是一半空的注射器，是一半空的注射器，D D是尾气处理装置（兼是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。防倒吸功能）。实验实验探究铜与稀硝酸的反应探究铜与稀硝酸的反应11为达到此目的，应如何操作：为达到此目的，应如何操作：利用生成的利用生成的COCO2 2将整个装置内的空气排尽，避免将整个装置内的空气排尽，避免NONO和和O O2 2反应生成反应生成NONO2 2对气体产物对气体产物的观察产生干扰的观察产生干扰 （1 1）设计装置）设计装置A A
10、的目的是：的目的是：打开打开K K，当装置，当装置C C中产生白色沉淀时，关闭中产生白色沉淀时，关闭K K 12在（在（1 1）中的）中的“操作操作”后将装置后将装置B B中铜丝伸入稀硝酸，并微热之，观察到装置中铜丝伸入稀硝酸，并微热之，观察到装置B B中的现中的现象是：象是：B B中反应的离子方程式是：中反应的离子方程式是：铜丝上有气泡产生，稀铜丝上有气泡产生，稀HNOHNO3 3逐渐变为蓝色逐渐变为蓝色 3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O13（3 3）装置）装置E E和和F F的作用是：的作用是：（4）一段时间后）一段时间后C中白色沉淀消失的原因（用离子方程式表示）：中白色沉淀消失的原因（用离子方程式表示）：_验证无色气体为验证无色气体为NO NO 14【提醒提醒】有关硝酸的计算有关硝酸的计算 得失电子守恒得失电子守恒 溶液中电荷守恒溶液中电荷守恒 原子守恒原子守恒三三个个守守恒恒15
