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1、You dont have that many viewers, dont be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选氧化还原反应教案（精选 3 3 篇）篇）氧化还原反应教案氧化还原反应教案 1 1一、教学目标一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应； 理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析， 学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立
2、与统一关系，树立辩证唯物主义思想。二、教学重难点二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。【难点】氧化还原反应的本质。三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化
3、合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成 NaCl
4、，从原子结构示意图的角度思考 NaCl 是怎样形成的？【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成 HCl，从原子结构示意图的角度思考 HCl 是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1 个电子，可获得 1 个电子而形成 2 个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有 7 个电子， 也可获得 1 个电子而形成 8 个电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。 在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1 个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力
5、比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从 0 价升高到+1 价，被氧化；氯元素的化合价从0 价降低到1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书）【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？【学生回答】有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（教师总结并板书）【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应？【学生回答】铁元素失去2 个电子，化合价升高，发生氧化反应；铁元素得到2 个电子，化合价降低，发生还原反应。 （教师板书：利用双线桥法）环节三：巩固
6、提升【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应， 你认为这个说法正确吗？请说明理由。提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么？布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。四、板书设计四、板书设计（略）氧化还原反应教案氧化还原反应教案 2 2【教学目标】【教学目标】1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2、 学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3、 掌
7、握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】【教学重点】1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】【教学难点】电子转移方向和数目的表示法。【教学方法】【教学方法】启发讨论【教学设计】【教学设计】复习引入1、常见元素的化合价。2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价。学生活动学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高失去电子元素化合价降低得到电子问题情境标出 2KBr+Cl2=Br2+2KCl 反应中各元素的化合价， 并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元
8、素转移到哪种元素？学生活动学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。教师活动在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去 1 个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由1 升高到 0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的.1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由 0 降低到1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。强调提醒a、“e”表示电子b、用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。学生活动由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应问题情
9、境判断下列反应是否是氧化还原反应， 是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？学生活动学生活动在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：教师活动教师活动物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。 一般情况下， 得到电子的能力趆强， 物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物
10、质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2离子的还原性强弱顺序为：IBrClF学生活动学生活动在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数教师活动教师活动归纳、概括、小结本课知识要点。巩固练习巩固练习化学 1（苏教版）P45 中的问题解决：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素， 分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）布置作业布置作业化学 1（苏教版）P4748：1、2、3板书设计板书设
11、计一、氧化还原反应的概念1、氧化还原反应：有电子转移的反应二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a、“e”表示电子。b、双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2、单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数氧化还原反应教案氧化还原反应教案 3 3【教学内容、目标】【教学内容、目标】1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步
12、运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。【知识讲解】【知识讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。一、化学反应的分类方法一、化学反应的分类方法1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热
13、反应和放热反应。氧化还原反应二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、 失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl 也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧， 发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应： +其中氧元素的化合价在反应前后保持2 价没有变化，实质上起氧化作用的是+2 价铜元素，并不是2 价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。其实在化学反应前后， 凡涉及元素
14、价态变化的反应都属于氧化还原反应。 元素化合价的升降是相辅相成的关系， 有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。 由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。（1）氧化反应还原反应物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。在一化学反应中有物质发生氧化反应， 则必然
15、有物质发生还原反应， 二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。（2）氧化剂还原剂在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性还原性在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就
16、是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物还原产物这一对概念只针对生成物而言。 还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物； 氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。上述四对概念之间的关系可归纳如下：失电子， 化合价升高， 被氧化 （发生氧化反应） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物（氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱）得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失高氧，得低还。”3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（1
17、）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S 等。（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓 H2SO4、HNO3、酸化 KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如 K、Na、Z1、Fe 等。一些非金属单质：如 H2、C、Si 等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S 等。一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。4、电子转移方向和数目的表示方法：（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形失 22e 得 e 得 3e）（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
